2022年重庆一中高2023届12月月考化学试卷含答案.pdf

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1、化学第 页(共 页)化学第 页(共 页)秘密启用前 年重庆一中高 届 月月考化学试题卷注意事项:答卷前 考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上 作答时 务必将答案写在答题卡上 写在本试卷及草稿纸上无效 考试结束后 将答题卡交回以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共 小题 每小题 分 共 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的.化学知识在疫情防控中发挥重要作用 下列说法正确的是.家用消毒酒精的浓度通常为 (体积分数).新冠病毒直径约 在空气中可能形成气溶胶.双氧水和苯酚都具有强氧化性 均可用于消毒杀菌.医用防护服所用的聚丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪

2、色.下列化学用语使用正确的是.的电子式:.的空间填充模型:.基态 的价电子排布式:.中存在的共价键:键和 键.含磷物质之间可发生如图所示转化 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是.白磷分子中含有 键的数目为.标准状况下 含有的分子数为.反应生成 转移的电子数为./溶液中、数目之和为.常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是.由水电离出的()/的溶液中:、.澄清透明的溶液中:、()、./草酸溶液中:、.遇苯酚显紫色的溶液中:、.下列实验装置或操作正确的是.碘晶体(含)的提纯.验证铁的析氢腐蚀.浓硫酸的稀释.除去 中的少量.有机物 是一种工业基础原料 合成反应如下图(未配平)下列有关

3、说法正确的是.发生了还原反应.分子中所有原子共面.的分子式为.该反应中()().下列叙述正确的是.和 分别通入()溶液中得到 和.溶液和()溶液中分别通入过量的 得到 和().和 分别投入到 溶液中均可得到()和.和 分别通入 水中可产生相同浓度的 和.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论将灰蓝色的()固体粉末加入过量 溶液中 充分搅拌 溶解得到绿色溶液()既体现碱性又体现酸性将少量 固体加入稀盐酸中 溶液变为蓝色且有红色固体生成 既体现还原性又体现氧化性向等浓度的 溶液中分别滴加 溶液和苯酚溶液 只有前者会产生气泡酸性:苯酚在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合 有“白雾”出

4、现挥发性:苯酚在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合 有“白雾”出现挥发性:.等物质的量浓度的()()()()四种溶液溶液中():.将等物质的量的 和 混合溶于水中 形成的溶液有()()()()().利用微生物燃料电池()可以将废水中的 降解为 某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究 下列说法不正确的是.电极 的电势比电极 低.好氧电极上发生的反硝化反应为.鼓入的空气过多 会降低反硝化反应的电流效率.每消耗 则理论上可以处理 的物质的量为 .几种物质间的转化焓变如图所示 下列说法不正确的是.在相同条件下 若将 元素改为 元素 则 会增大.在一刚性容器中通入 和 发生下列两个

5、反应:反应:()()()()反应:()()()()在不同温度下达到平衡后 体系中三种含碳物质的物质的量如图所示 下列说法正确的是.等物质的量浓度的()()()()四种溶液溶液中():.将等物质的量的 和 混合溶于水中 形成的溶液有()()()()().利用微生物燃料电池()可以将废水中的 降解为 某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究 下列说法不正确的是.电极 的电势比电极 低.好氧电极上发生的反硝化反应为.鼓入的空气过多 会降低反硝化反应的电流效率.每消耗 则理论上可以处理 的物质的量为 .几种物质间的转化焓变如图所示 下列说法不正确的是.在相同条件下 若将 元素

6、改为 元素 则 会增大.在一刚性容器中通入 和 发生下列两个反应:反应:()()()()反应:()()()()在不同温度下达到平衡后 体系中三种含碳物质的物质的量如图所示 下列说法正确的是.曲线代表的是 的变化趋势.时 反应的平衡常数为.后 升高温度 有利于提高平衡时产物中 的选择性二、非选择题:本题共 小题 共 分.(分)某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物 为实现金属资源的再利用 对其处理的流程如下图所示 按要求回答下列问题:()在元素周期表中的位置为 聚合氯化铁的化学式为()其中铁元素的化合价为 ()“滤液”的处理“滤液”中 阴离子主要有、和 从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所

7、示 其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为离子交换洗脱(其中 为离子交换树脂)向流出液中通入过量 可得到沉淀 该沉淀的化学式为 “电解”时阴极的电极反应为 阴极可能产生的气体副产物为 化学第 页(共 页)化学第 页(共 页)()聚合氯化铁的制备“转化”过程中 实际加入 的量远大于按方程式计算所需的量 其原因为 “转化”过程中 溶液的 必须控制在一定的范围内 偏小时 偏大时则形成()沉淀()氯化镍晶体()纯度的测定(杂质不含氯元素).用适量蒸馏水溶解 样品 再稀释至 .取 待测液 加入指示剂 用 /标准液滴定 多次平行实验情况如下表和下图所示滴定次数标准液体积滴定前的刻度/滴定终点的刻度/第 次

8、 第 次 第 次 .另取 蒸馏水 进行空白对照实验 消耗标准液的平均用量为 标准液滴定溶液中的 采用 为指示剂 利用 与 生成砖红色沉淀 指示达到终点 当达到滴定终点时 溶液中的 恰好沉淀完全(浓度为 )此时溶液中()已知()()氯化镍晶体的纯度为 .(分)研 究 小 组 以 无 水 正 己 烷 为 溶 剂 使 用 特 定 引 发 剂 在 下 利 用 异 丁 烯(沸点为)在无水条件下合成聚异丁烯 该物质常用作润滑油添加剂()正己烷溶剂的处理 正己烷干燥和收集的回流装置如图甲所示(夹持及加热装置略)以为指示剂 体系无水时呈现蓝色仪器 的名称为 用钠丝除去正己烷中微量的水 其化学方程式为 若下列两

9、过程开始时 活塞、均处于关闭状态 则:除水过程中 应打开的活塞为 当体系的颜色变为时 开始收集正己烷收集过程中 应打开的活塞为 ()聚异丁烯的制备聚异丁烯的制备装置如图乙所示(夹持装置略)三颈瓶中生成聚异丁烯的化学反应方程式为 的作用为 在低温浴槽中加入的最佳冷却剂为 (填序号)序号冷却剂冰水混合物液氮氯化钙晶体/冰丙酮/干冰液氨最低温度/将实验操作步骤补充完整:(填序号).搅拌下通过注射器滴加引发剂.经后续处理得成品 .一定时间后加入反应终止剂停止反应.待三颈瓶中温度下降至既定温度 .向三颈瓶中加入一定量无水正己烷.向三颈瓶中通入一定量异丁烯()有研究发现 所得聚异丁烯的平均相对分子质量()

10、与反应温度()的关系如图所示 已知()()其中 为热力学温度 单位为 为摄氏温度 单位为欲合成平均相对分子质量为 的产品 则需控制反应温度 若控制反应温度为 则得到产品的平均聚合度为 (保留整数)化学第 页(共 页)化学第 页(共 页)()聚合氯化铁的制备“转化”过程中 实际加入 的量远大于按方程式计算所需的量 其原因为 “转化”过程中 溶液的 必须控制在一定的范围内 偏小时 偏大时则形成()沉淀()氯化镍晶体()纯度的测定(杂质不含氯元素).用适量蒸馏水溶解 样品 再稀释至 .取 待测液 加入指示剂 用 /标准液滴定 多次平行实验情况如下表和下图所示滴定次数标准液体积滴定前的刻度/滴定终点的

11、刻度/第 次 第 次 第 次 .另取 蒸馏水 进行空白对照实验 消耗标准液的平均用量为 标准液滴定溶液中的 采用 为指示剂 利用 与 生成砖红色沉淀 指示达到终点 当达到滴定终点时 溶液中的 恰好沉淀完全(浓度为 )此时溶液中()已知()()氯化镍晶体的纯度为 .(分)研 究 小 组 以 无 水 正 己 烷 为 溶 剂 使 用 特 定 引 发 剂 在 下 利 用 异 丁 烯(沸点为)在无水条件下合成聚异丁烯 该物质常用作润滑油添加剂()正己烷溶剂的处理 正己烷干燥和收集的回流装置如图甲所示(夹持及加热装置略)以为指示剂 体系无水时呈现蓝色仪器 的名称为 用钠丝除去正己烷中微量的水 其化学方程式

12、为 若下列两过程开始时 活塞、均处于关闭状态 则:除水过程中 应打开的活塞为 当体系的颜色变为时 开始收集正己烷收集过程中 应打开的活塞为 ()聚异丁烯的制备聚异丁烯的制备装置如图乙所示(夹持装置略)三颈瓶中生成聚异丁烯的化学反应方程式为 的作用为 在低温浴槽中加入的最佳冷却剂为 (填序号)序号冷却剂冰水混合物液氮氯化钙晶体/冰丙酮/干冰液氨最低温度/将实验操作步骤补充完整:(填序号).搅拌下通过注射器滴加引发剂.经后续处理得成品 .一定时间后加入反应终止剂停止反应.待三颈瓶中温度下降至既定温度 .向三颈瓶中加入一定量无水正己烷.向三颈瓶中通入一定量异丁烯()有研究发现 所得聚异丁烯的平均相对

13、分子质量()与反应温度()的关系如图所示 已知()()其中 为热力学温度 单位为 为摄氏温度 单位为欲合成平均相对分子质量为 的产品 则需控制反应温度 若控制反应温度为 则得到产品的平均聚合度为 (保留整数)化学第 页(共 页)化学第 页(共 页).(分)的综合治理是当前重要的研究课题.汽车尾气中的()和()在一定条件下可发生反应生成无毒的和()已知:()()()的燃烧热 则反应()()()()()在三个容积均为 的恒容密闭容器中 分别充入 和 发生反应 在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)反应体系总压强随时间的变化如右图所示温度:(填“”)的平衡转化率:(填“”)反应速率

14、:点的 逆 点的 正(填“”)时的平衡常数 (是以分压表示的平衡常数 分压总压物质的量分数)()恒压条件下将一定比例的、和 的混合气体 分别以相同的流速通入装有催化剂的固定长度的管道中 发生反应()()()()在不同的温度、不同氨氮比()()条件下 的去除率如图所示为了提高 点的 去除率 应 温度、氨氮比(填“调高”或“调低”)在 时 氨氮比大于 去除率下降 可能是发生副反应:(用化学方程式表达).是一种强温室气体 研究 的分解反应()对环境保护有重要意义()碘蒸气存在能大幅度提高 的分解速率 反应历程为:第一步()()快速平衡 平衡常数为 第二步()()()()()()慢反应第三步()()(

15、)()()快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 总反应速率等于决速步速率 实验表明 含碘时 分解速率方程为()()(为速率常数)(用含 和 的代数式表示)下列表述正确的是 (填序号).是催化剂 .碘蒸气的浓度大小不会影响 的分解速率 .第二步对总反应速率起决定作用 .催化剂会降低反应的活化能 从而影响()通过 传感器可监测环境中 的含量 其工作原理如图所示 电极上的电极反应为 浓度越高 则电压表读数越 (填“高”或“低”).(分)环氧沙星作为一种重要的喹啉酮类抗菌药物 被广泛使用于肺部、胃肠道和泌尿生殖系统的感染治疗 其重要的中间体 的合成路线如图所示:已知:()的名称为 中官能

16、团的名称为碳氟键、酮羰基、中采用 和 杂化的碳原子的数目比是 ()经如下三步转化为 已知:()可以发生反应 与银氨溶液反应的化学方程式为 满足下列条件的 的同分异构体有 种(不考虑立体异构).分子内有含氧杂环结构.含有氨基()其同分异构体在下列仪器中显示信号完全相同的是 (填序号).射线衍射仪 .元素分析仪 .红外光谱仪 .核磁共振仪 .质谱仪 的结构简式为 由 生成 的反应类型为 ()生成 的反应称为环合反应 已知:(为卤原子、为烃基)溶液可促进小分子脱落 且以形成五元环或六元环更为稳定 生成 的反应方程式为 化学第 页(共 页)化学第 页(共 页).(分)的综合治理是当前重要的研究课题.汽

17、车尾气中的()和()在一定条件下可发生反应生成无毒的和()已知:()()()的燃烧热 则反应()()()()()在三个容积均为 的恒容密闭容器中 分别充入 和 发生反应 在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)反应体系总压强随时间的变化如右图所示温度:(填“”)的平衡转化率:(填“”)反应速率:点的 逆 点的 正(填“”)时的平衡常数 (是以分压表示的平衡常数 分压总压物质的量分数)()恒压条件下将一定比例的、和 的混合气体 分别以相同的流速通入装有催化剂的固定长度的管道中 发生反应()()()()，C正确。电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O24)+c(HC2O4

18、)+c(OH)，而Na2C2O4和NaHC2O4物质的量相等，物料守恒有3c(C2O24)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=2c(Na+)，故(HC2O4)+3c(H2C2O4)+2c(H+)=c(C2O24)+2c(OH)，D错误。化学参考答案第 3 页（共 6 页）12电池为原电池，电极a上C6H12O6转化为CO2，化合价升高，失电子，是负极，电势低于正极，A正确。根据电极b的提示，以及正极区溶液显酸性，可以写出电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，B正确。电极b上除发生NO3转化为N2的反应外，还有副反应O2+4e+4H+=2H2O，故鼓入的空气过多，会降低NO

19、3的转化率，C正确。由于电极B上有副反应，故每消耗1mol C6H12O6，则理论上可以处理NH4的物质的量应小于4.8mol，D错误。13H3 0，H4H4，A正确。H10，H50，H1+H5=H6，故H1 H6，B正确。H2+H3+H4=H6=(H1+H5），C错误。在相同条件下，若将O改为S，H2O(l)之间有氢键，放出能量更多，且H50，故H5会增大，D正确。14根据 H2 0，A错误。低温下，反应逆向进行的程度大于反应正向进行的程度，故n(CO2)增大，随着温度逐渐升高，反应正向进行的程度大于反应逆向进行的程度，n(CO2)减小，故a曲线代表的是CO2的变化趋势，B正确。根据多重平衡

20、计算思路，可求出540K时，反应I的平衡常数为23，C错误。540K后升高温度，H2 8.575 kPa1（2分）（3）调低 调低 4NH3+5O2=催化剂4004NO+6H2O（2分）（4）k1K1/2 C （5）N2O6e+3O2=2NO2（2分）高【解析】（1）反应为CO(g)+12O2(g)CO2(g)H2=283.0 kJmoll，由盖斯定律可得H3=H1+2H2=746.5 kJmoll（2）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)始 0.4 0.4 0 0 变 2x 2x x 2x 平 0.42x 0.42x x 2x 由PV=nRT可得0.8mol320(0.8)m

21、ol250kPaxkPa，则x=0.175mol，平衡时NO、CO、N2、CO2物质的量分别为0.05mol、0.05mol、0.175mol、0.35mol，物质的量分数分别为8%、8%、28%、56%，所以Kp=222(25028%)(25056%)(2508%)(2508%)kPakPakPakPa=8.575 kPa1。（3）观察图像变化规律，容易得出，为了提高M点的NO去除率，应调低温度、调低氨氮比。在400时，氨氮比大于1，过量NH3与O2反应产生NO，导致NO去除率下降。（4）第一步中c（I）=K1/2 c1/2（I2），代入决速步速率方程即可得到，k=k1K1/2。A中I原子只

22、是中间产物，A选项错误。从速率方程可知碘蒸气的浓度会影响N2O的分解速率，B选项错误。慢反应是决速步，故C选项正确。催化剂会降低反应的活化能，改变反应历程和反应速率，但不能影响H，D选项错误。化学参考答案第 6 页（共 6 页）（5）由题意可写出电极反应式为N2O6e+3O2=2NO2。电池电动势E=E正E负，N2O浓度越高，还原性越强，电极电势E负越低，电池电动势E增大，故电压表读数增高。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）丙二酸二乙酯 碳氯键、酯基 38（1分）（2）5 b（1分）消去反应（1分）（3）【解析】（2）DMF的同分异构体中有含氧杂环结构和氨基（NH2）的结构简式为以下五种：、，五种同分异构体所具有的结构不同，故红外光谱仪和核磁共振氢谱仪测出的信号不同，但所含元素及各种元素的组成相同，所以元素分析信号相同。这五种同分异构体虽然相对分子质量相同，但质谱图不同，因为质谱图中不仅有分子离子峰，还有各种碎片离子峰。X射线衍射仪是用于测定晶体结构，确定晶胞的一些信息的。