普通化学普通化学(28).pdf

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1、注注：严格来讲，平衡常数是各离子活度的常数严格来讲，平衡常数是各离子活度的常数(物理物理化学化学要严格要求要严格要求)。但对难溶电解质来说，溶解量少，溶液。但对难溶电解质来说，溶解量少，溶液稀，离子浓度小，相互作用小，相互影响可忽略，活度与浓稀，离子浓度小，相互作用小，相互影响可忽略，活度与浓度基本一致。本书中，用浓度代替活度。度基本一致。本书中，用浓度代替活度。注意注意：An+、Bm-离子平衡状态下的浓度，离子平衡状态下的浓度，CA、CB各离子在任意状态下的浓度。各离子在任意状态下的浓度。6.1.2 溶度积和溶解度的相互换算溶度积和溶解度的相互换算:注注：中：中学：学：100克水里所能溶解的

2、溶质的克数；克水里所能溶解的溶质的克数；本本书书：难溶电解质在：难溶电解质在1升溶液中沉淀升溶液中沉淀-溶解平衡（饱和）溶解平衡（饱和）时溶解的物质的量时溶解的物质的量mol L-1。溶解度溶解度S的表示方法：的表示方法：)s(BAnm)aq(B)aq(Amnnmms ns ncnsmcmsKnmnm/BA)BA(mnsp 两者的联系与区别：两者的联系与区别：联系联系：都可以用来表示难溶电解质的溶解能力；：都可以用来表示难溶电解质的溶解能力；区别区别：溶解度：溶解的物质的量的浓度，使指实际溶解的量；：溶解度：溶解的物质的量的浓度，使指实际溶解的量；溶度积：溶解作用进行的倾向，不直接表示溶解的量

3、。溶度积：溶解作用进行的倾向，不直接表示溶解的量。一定温度下，溶度积是常数，是反应本性和温度的函数。一定温度下，溶度积是常数，是反应本性和温度的函数。溶解度会因离子浓度、介质酸度等条件的变化而改变。溶解度会因离子浓度、介质酸度等条件的变化而改变。Ksp（AmBn）=m m n n(S/c)m+n【例例6-1】298K时，时，AgCl的溶度积为的溶度积为1.7710-10，试计算，试计算AgCl的溶解度。的溶解度。解：根据反应式：解：根据反应式：AgCl(s)aq(Cl)aq(Ag-AgCl的溶解度为的溶解度为1.3310-5molL-1。【例例6-2】298 K时，时，Ag2CrO4在水中达到

4、溶解平衡时，在水中达到溶解平衡时，1 L溶液中能溶液中能溶解溶解0.0217 g，计算，计算Ag2CrO4的的spK解：Ag2CrO4的溶解度S为：根据反应式：根据反应式：)s(CrOAg42)aq(CrO)aq(Ag2242S S 102sp1077.1)(ClAg cSKspK(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42=4(S/c)3=1.1210-1211033.11077.1/510sp LmolKcS151142Lmol1054.6molg8.331Lg0217.0)CrO(AgS注意注意：只有同种类型的难溶电解质，在相同的温度下：只有同种类型的难溶电解质，在相同的温度下溶度积才与溶解度

5、成正比。即溶度积才与溶解度成正比。即溶度积越大，溶解度越大；溶度积越大，溶解度越大；溶度积越小，溶解度越小。溶度积越小，溶解度越小。注注：同一种类型不是指在表达形式上相似，：同一种类型不是指在表达形式上相似，而是指在而是指在Ksp与与S换算时，对应的运算法则必须完全一致。换算时，对应的运算法则必须完全一致。如：如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、PbSO4、CaCO3属同一种类型；属同一种类型；Mg(OH)2、Ag2CrO4、Ag2S、CaF2也属于同一种类型也属于同一种类型;Fe(OH)3和和Ag3PO4也属于同一类型。也属于同一类型。6.1.3 溶度积规则：溶度积规则：难溶电解质难溶电解质AmBn的的离子积离子积:任意条件下离子浓度幂的乘积，可表示为任意条件下离子浓度幂的乘积，可表示为：Q i=CAm CBn若若QiKsp，溶液为过饱和溶液。，溶液为过饱和溶液。有沉淀从溶液中析出，直至形成饱和溶液，达到平衡为止，有沉淀从溶液中析出，直至形成饱和溶液，达到平衡为止，是沉淀生成的条件。是沉淀生成的条件。若若Qi=Ksp，溶液为饱和溶液。，溶液为饱和溶液。处于沉淀处于沉淀溶解平衡状态。溶解平衡状态。若若Qi Ksp，溶液为不饱和溶液。，溶液为不饱和溶液。若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直到若溶液中有难溶电解质固体存在，就会继续溶解，直到饱和为止。饱和为止。