作业-酸碱滴定法.ppt

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1、4写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c（molL-1）。（1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4 （4）NH4CN (5)(NH4)2HPO4（1）KHP MBE：K+=c H2P+HP-+P2-=c CBE：K+H+=2P2-+OH-+HP-PBE：H+H2P=P2-+OH-（2）NaNH4HPO4 MBE：Na+=c NH4+NH3=c H2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=c CBE：Na+NH4+H+=OH-+2HPO42-+3PO43-+H2PO4-PBE：H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+

2、PO43-（3）NH4H2PO4 MBE：NH4+NH3=c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE：H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-（4）NH4CN MBE：NH4+NH3=c CN-+HCN=c CBE：NH4+H+=OH-+CN-PBE：HCN+H+=NH3+OH-(5)(NH4)2HPO4 MBE：NH4+NH3=2 c H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=c CBE：NH4+H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE：H+2H3P

3、O4+H2PO4-=OH-+NH3+PO43-18计算下列各溶液的pH：（1）2.010-7 molL-1HCl （3）0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH （6）1.010-4 molL-1NaCN解：（1）2.010-7 molL-1HCl 选择公式：精确式 pH=-lgH+=6.62条件的判断：（3）0.10 molL-1NH4Cl （4）0.025 molL-1HCOOH（6）1.010-4 molL-1NaCNKb(NH3)=1.810-5 条件的判断：pH=-lgH+=5.13 Ka=1.810-4判断：CKa=0.0251.810-420Kw

4、C/Ka=0.025/(1.810-4)=138.9 V1试样中含有NaHCO3Na2CO3 根据2HCl+CaO=CaCl2+H2O THCl/CaOCHCl滴定NaHCO3消耗HCl的量为:31.40mL-213.30mL=4.80mLM：CaO、Na2CO3、NaHCO3 56.08、105.99、84.01有效数字：四位有效数字：四位37某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 mL，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？解：到酚酞变色点时：nNaOH+nNa2CO3=0.040000.1500 mol 根据题意：nNaOH 40.00 +nNa2CO 3105.99=0.3720g 解方程组：nNaOH=0.004000mol nNa2CO 3=0.002000mol 错误：0.3750？继续滴定至甲基橙变色点，即Na2CO3滴定产物NaHCO3消耗的HCl的量