进一步认识氧化还原反应 (2)(精品).ppt

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1、第第5 5讲讲氧化还原反氧化还原反应的相应的相关计算关计算【考纲要求考纲要求】1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。2.能熟练运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的相关计算。能熟练运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的相关计算。【重难点重难点】氧化还原反应的相关计算。氧化还原反应的相关计算。【专题专题探究探究】氧化氧化还还原反原反应应的的实质实质是是电电子守恒，利用守子守恒，利用守恒思想，可以抛开繁恒思想，可以抛开繁琐琐的反的反应过应过程，把物程，把物质质分分为为初初态态和和终态终

2、态，从，从电电子守恒子守恒的角度考的角度考虑虑便可高效便可高效获获得正确得正确结结果。果。【思维建模思维建模】守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程（1）“一找一找”，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。物和氧化产物。（2）“二定二定”，确定一个原子得失电子数（或化合价，确定一个原子得失电子数（或化合价变化值）和变价原子个数。变化值）和变价原子个数。（3）“三列三列”，根据物质的量和得失电子守恒列出关，根据物质的量和得失电子守恒列出关系式系式：n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个

3、数化合价变化值化合价变化值题组一题组一 利用得失利用得失电电子守恒原理确定未知元素的化合价子守恒原理确定未知元素的化合价【高考回高考回顾顾】1.1.次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2)是一种精是一种精细细磷化工磷化工产产品，具有品，具有较较强强的的还还原性。原性。NaHNaH2 2POPO2 2为为正正盐盐，可将溶液中的，可将溶液中的AgAg+还还原原为为AgAg，从而可用于化学，从而可用于化学镀银镀银。利用。利用NaHNaH2 2POPO2 2进进行化学行化学镀银镀银反反应应中，若氧化中，若氧化剂剂与与还还原原剂剂的物的物质质的量之比的量之比为为4141，则则氧化氧化产产物的化学式物的

4、化学式为为()AH3PO4 BNa3PO4 CAg DNa2HPO2 3 3多硫化多硫化钠钠NaNa2 2S Sx x碱性溶液中可被碱性溶液中可被NaClONaClO氧化氧化为为NaNa2 2SOSO4 4，而，而NaClONaClO被被还还原原为为NaClNaCl，若反，若反应应中中NaNa2 2S Sx x与与NaClONaClO的物的物质质的量之比的量之比为为1 11616，则则x x的的值为值为()A A2 B2 B 3 C3 C4 D4 D5 5题组二题组二 多角度得失电子守恒问题多角度得失电子守恒问题4.已知：将已知：将Cl2通入适量通入适量KOH溶液，溶液，产产物中可能有物中可能

5、有KCl、KClO、KClO3，且且比比值值值值与温度高低有关。当与温度高低有关。当n(KOH)a mol时时，下列有关，下列有关说说法法错误错误的是的是()A若某温度下，反若某温度下，反应应后后c(Cl-)/c(ClO-)11，则则溶液溶液中中c(ClO-)/c(ClO3-)1/2B参加反参加反应应的的氯氯气的物气的物质质的量等的量等于于1/2a molC改改变变温度，反温度，反应应中中转转移移电电子的物子的物质质的量的量ne的范的范围围：1/2a molne5/6a molD改改变变温度，温度，产产物中物中KClO3的最大理的最大理论产论产量量为为1/7 a mol金属与氧化性酸反金属与氧

6、化性酸反应应的的计计算算题题中数量关系中数量关系较为较为复复杂杂，若能理清主若能理清主线线，将，将金属失金属失电电子子与与氧化性酸得氧化性酸得电电子子串串起来，那么解起来，那么解题题思路就明朗了。思路就明朗了。同同时时此此类计类计算算题题一般一般还还伴随以下等量关系：伴随以下等量关系：【解【解题题策略】策略】（1 1）ne-=anM(OH)a=anM(OH)a，即，即转转移移电电子物子物质质的量的量=使金属使金属阳离子沉淀的阳离子沉淀的氢氢氧根物氧根物质质的量；的量；（2 2）酸）酸总总物物质质的量的量=表表现现氧化性的酸的物氧化性的酸的物质质的量的量+表表现现酸性的酸的物酸性的酸的物质质的量

7、的量+中和碱的酸的物中和碱的酸的物质质的量的量+剩余的酸的物剩余的酸的物质质的量的量题组三题组三 金属与氧化性酸反应中的电子守恒问题金属与氧化性酸反应中的电子守恒问题5 51.52 g1.52 g铜镁铜镁合金完全溶解于合金完全溶解于50 mL50 mL密度密度为为1.40 1.40 g gmLmL1 1、质质量分数量分数为为63%63%的的浓浓硝酸中，得到硝酸中，得到NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合气体的混合气体 1 120 mL(1 120 mL(标标准状况准状况)，向反，向反应应后的溶液后的溶液中加入中加入1.0 mol1.0 molL L1 1NaOHNaOH溶液，当金属

8、离子全部沉淀溶液，当金属离子全部沉淀时时，得到，得到2.54 g2.54 g沉淀。下列沉淀。下列说说法不正确的是法不正确的是()A A该该合金中合金中铜铜与与镁镁的物的物质质的量之比是的量之比是2 21 1B B该浓该浓硝酸中硝酸中HNOHNO3 3的物的物质质的量的量浓浓度是度是14.0 mol14.0 molL L1 1C CNONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合气体中，的混合气体中，NONO2 2的体的体积积分数是分数是80%80%D D得到得到2.54 g2.54 g沉淀沉淀时时，加入，加入NaOHNaOH溶液的体溶液的体积积是是600 600 mLmL6.6.向向27.2

9、g Cu27.2 g Cu和和CuCu2 2O O的混合物中加入某的混合物中加入某浓浓度的稀硝度的稀硝酸酸0.5 L0.5 L，固体物，固体物质质完全反完全反应应，生成，生成NO NO 和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2。在所得溶液中加入在所得溶液中加入1.0 mol1.0 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液溶液1.0 L1.0 L，此此时时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质质量量为为39.2 g39.2 g。下列有关。下列有关说说法不正确的是法不正确的是 ()A ACuCu与与CuCu2 2O O 的物的物质质的量之比的量之比为为2121B

10、 B硝酸的物硝酸的物质质的量的量浓浓度度为为2.6 mol2.6 molL L1 1C C产产生的生的NONO在在标标准状况下的体准状况下的体积为积为4.48 L4.48 LD DCuCu、CuCu2 2O O与硝酸反与硝酸反应应后剩余后剩余HNOHNO3 3为为0.2 mol0.2 mol题组五题组五 氧化还原综合滴定问题氧化还原综合滴定问题7 7.（20172017新课标新课标，2626）水泥是重要的建筑材）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为料。水泥熟料的主要成分为CaOCaO、SiOSiO2 2，并含有一，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定定量的铁、铝和镁等金属的

11、氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：（4 4）草酸钙沉淀经稀）草酸钙沉淀经稀H H2 2SOSO4 4处理后，用处理后，用KMnOKMnO4 4标准标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：量，滴定反应为：MnOMnO4 4-H H+H+H2 2C C2 2O O4 4MnMn2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。实验中称取。实验中称取0.400 g0.400 g水水泥样品，滴定时消耗了泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol0.0500 molL-1

12、L-1的的KMnOKMnO4 4溶液溶液36.00 mL36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为，则该水泥样品中钙的质量分数为_。45.0%5.5.（20172017新新课标课标卷，卷，2828）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：理如下：.取样、氧的固定：取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水用溶解氧瓶采集水样样。记录记录大气大气压压及水体温度。将水及水体温度。将水样样与与Mn(OH)Mn(OH)2 2碱性碱性悬悬

13、浊浊液（含有液（含有KIKI）混合，反）混合，反应应生成生成MnO(OH)MnO(OH)2 2，实现实现氧的固定。氧的固定。.酸化，滴定：酸化，滴定：将固氧后的水将固氧后的水样样酸化，酸化，MnO(OH)MnO(OH)2 2被被I I 还还原原为为MnMn2+2+，在暗，在暗处处静置静置5 min5 min，然后，然后用用标标准准NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I I2 2（2 S2 S2 2O O3 32 2+I+I2 2=2I=2I+S+S4 4O O6 62 2）。）。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目

14、的是）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定使测定_。（2 2）“氧的固定氧的固定”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。（3 3）NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液不溶液不稳稳定，使用前需定，使用前需标标定。配制定。配制该该溶液溶液时时需要的玻璃需要的玻璃仪仪器器有有烧烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、试剂瓶和试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。及二氧化碳。（4 4）取）取100.00 mL100.00 mL水水样经样经固氧、酸化后，用固氧、酸化后，用a mola

15、 molL L1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定，溶液滴定，以淀粉溶液作指示以淀粉溶液作指示剂剂，终终点点现现象象为为_；若消耗；若消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液溶液的体的体积为积为b mLb mL，则则水水样样中溶解氧的含量中溶解氧的含量为为_mg_mgL L1。（5 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填。（填“高高”或或“低低”）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2量筒、容量瓶量筒、容量瓶氧气氧气80ab低低_略略【总结提升总结提升】氧化还原综合滴定的特征是反应过程多且复杂，氧化还原综合滴定的特征是反应过程多且复杂，做这类试题时，不需要每一步都用电子守衡求出等量做这类试题时，不需要每一步都用电子守衡求出等量关系，只需找准滴定反应的关系，只需找准滴定反应的始态始态和和终态终态，根据电荷守，根据电荷守恒，即可立即恒，即可立即确定二者的等量关系确定二者的等量关系。【学习感悟学习感悟】