化学：市骨干教师竞赛作品课件 弱电解质的电离.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离孔雀石标本孔雀石标本(1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？知识回顾：知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例：实例：酸、碱酸、碱 、盐，、盐，H H2 2O O非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 实例：大多数有机物、实例：大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2等等思考题思考题n n1 1、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，的水

2、溶液均能导电，它们是电解质吗？它们是电解质吗？n n怎样区分电解质与非电解质？怎样区分电解质与非电解质？n n某些离子化合物（如某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么自身的，它们却属于电解质，为什么？第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离n n学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别？n n实验探究 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。n n将试验结果填入下表：1mol/L HCl1

3、mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pHn n将试验结果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象剧烈缓慢溶液pH小（0）大（2.4）n n试验结果分析n n离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。n n反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。n n相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。一、强弱电解质一、强弱电解质n n强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质。强酸、强碱和盐是强电解质。n n弱电解质：只能部分电离的电解质

4、称为弱电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质。强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水分子作用下，能完全电离为在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸电离的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱属于弱电

5、解质电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨问题探讨强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质强电解质

6、强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离程度电离程度电离过程电离过程电离过程电离过程表示方法表示方法表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式表示形式表示形式物质种类物质种类物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用

7、可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水思考题思考题n n3 3、怎样书写电离方程式怎样书写电离方程式?总结总结:强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写多元弱碱一步写。小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质问题探讨问题探讨n n

8、4.溶液导电性强弱与电解质强弱的关溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。系。解答解答解答解答:溶液的导电性由溶液中离溶液的导电性由溶液中离溶液的导电性由溶液中离溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物子浓度决定，电解质强弱由物子浓度决定，电解质强弱由物子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件质内部结构决定，在一定条件质内部结构决定，在一定条件质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性下影响着溶液的导电性下影响着溶液的导电性下影响着溶液的导电性。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论：1)开始时，开始时，V电离电离 和和 V分子化分子化怎样变化？

9、怎样变化？2)当当V电离电离=V结合时，可逆过程达到一种什么结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？样的状态？画出画出Vt图图。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离n n弱电解质的电离是可逆的n n弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO-+H+n n离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+CH3COOHn n因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率

10、和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动。逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡n n请说出下图的意义：t0

11、t1思考与交流思考与交流n n根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：n n1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：HA H+A-BOH B+OH-n n多元弱酸分步电离：H2A H+HA-HA-H+A2-2.填写表中空白：填写表中空白：c(Hc(H+)c(Ac(A-)c(HA)c(HA)HAHA初溶于初溶于水时水时达到电离平达到电离平衡前衡前达到电离平达到电离平衡时衡时2.填写表中空白：填写表中空白：c(Hc(H+)c(Ac(A-)c(HA)c(HA)HAHA初溶于初溶于水时水时最小最小最小最小最大最大达到电离平达到电离平衡前衡前变大变大变大

12、变大变小变小达到电离平达到电离平衡时衡时不变不变不变不变不变不变BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(Bc(B+)c(OHc(OH-)c(BOH)c(BOH)等体积等浓等体积等浓度度B B+、OHOH-溶液混合时溶液混合时达到电离平达到电离平衡前衡前达到平衡时达到平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(Bc(B+)c(OHc(OH-)c(BOH)c(BOH)等体积等浓等体积等浓度度B B+、OHOH-溶液混合时溶液混合时最大最大最大最大最小最小达到电离平达到电离平衡前衡前变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时不变不变不变

13、不变不变不变3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2 2）浓度）浓度）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小（3 3）同离子效应）同离子效应）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有

14、：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4 4）化学反应）化学反应）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动子反应的物质时，可以使电离平

15、衡向电离方向移动子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡练练：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离离子浓度子浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不

16、能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。例例1、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。液的导电能力。2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。是电解质，而是非电解质。3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。就肯定减小。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓

17、度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但pHpH增大。增大。增大。增大。知识结构知识结构电离平衡电离平衡 弱、动、等、弱、动、等、定、变定、变勒夏特列原理勒夏特列原理弱电解质弱电解质电离平衡常数电离平衡常数K研究对象研究对象特征特征程度大小（定量计算）程度大小（定量计算）影响因素（定性判断）影响因素（定性判断）学习方法：学习方法：本质相同的事物本质相同的事物遵循相同的规律遵循相同的规律化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡（勒夏特列原理）（勒夏特列原理）再 见