2019年高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 提升训练10 化学反应中的能量变化.doc

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1、- 1 -提升训练提升训练 1010 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1 1.(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)SO2(g) H=-269 kJ mol-1(反应热) D.2NO2O2+2NO H=+116.2 kJ mol-1(反应热) 2 2.(2018湖州统测)下列说法正确的是( )A

2、.图中 H1=H2+H3 B.图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系 3 3.(2018富阳中学模拟)25 、101 kPa 下:2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)1 2H1=-414 kJ mol-1 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=-511 kJ mol-1 下列说法正确的是( ) A.和产物的阴、阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2

3、O 的速率逐渐增大 D.25 、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=-317 kJ mol-1 4 4.(2018舟山模拟)已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放 出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l) H=-4b kJ mol-1 B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=+2b kJ mol-1 C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l) H=-2b kJ mol-1 D.2C2H4(g)

4、+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)- 2 -H=+b kJ mol-1 5 5.下列物质放入水中,会显著放热的是( ) A.食盐B.蔗糖 C.酒精D.生石灰 6 6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线 b)所示。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7 7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)。已知:化学键CHCCCCHH 键能/(kJmol-1)412348612436根据表中数据计算上述反应的 H(kJ mol-1)( )A.-124B.+124

5、 C.+1 172D.-1 048 8 8.2 mol Cl2(g)与足量的 H2(g)反应生成 HCl(g),在 298.15 K 时测得放出 369.2 kJ 能量。在 下列热化学方程式中,不正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-369.2 kJmol-1 B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H=-369.2 kJmol-1C.HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)1 21 2H=+92.3 kJmol-1D. H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)1 21 2H=-92.3 kJmol-1 9 9.根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )- 3 -

6、A.1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJmol-1 C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJmol-1 D.C(s)+O2(g)CO2(g) H=+393.5 kJmol-1 1010.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H2(g)H2(l) H=-0.92 kJmol-1, O2(g)O2(l) H=-6.84 kJmol-1。下列说法正确的是( ) A.2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总

7、能量低 B.表示氢气的标准燃烧热的 H=-241.8 kJmol-1 C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-474.92 kJmol-1 D.H2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量 1111.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1, P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) H=b kJmol-1,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收 的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中 PCl 键的键能为c kJmol-1,PCl3(g)中 PCl 键的键能

8、为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是( ) A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能 B.可求 Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热 HC.ClCl 键的键能为 kJmol-1 - + 5.6 4D.PP 键的键能为 kJmol-15 - 3 + 12 81212.TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4的流程示意 图如下:钛精矿粗 TiCl4纯 TiCl4氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H1=+

9、175.4 kJmol-1 2C(s) +O2(g)2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 (1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式: - 4 -。 (2)氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成 CO 反应的 H 0(填 “”“ 温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热 反应 解析: 由制备纯 TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C 发生氯化过程,反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。 (1)由.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H1=

10、+175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g)2CO(g) H2=-220.9kJmol-1, 结合盖斯定律可知,+得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=(+175.4kJmol-1)+(-220.9kJmol-1)=-45.5kJmol-1,即热化学方程式为 TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5kJmol-1。 (2)因温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热 反应,所以 H0;温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 C

11、O2生成 CO 的反应 是吸热反应。 1313.答案: (1)2H1-H2-H3 11(2)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=+77 kJ mol-1解析: (1)由反应可得H2(g)+ O2(g)H2O(l) H1,由反应可得CO2(g)CO(g)1 2+ O2(g) H2,由表示 1mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3可得CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)1 23 2+2H2O(l) H3,将2-可得目标热化学方程式,故 H=2H1-H2-H3。由 H1、H2可知表示 H2、CO 的标准燃烧热的 H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1, 混合气体完全燃烧生成 3.6g 液态水,n(H2O)=0.2mol,n(H2)=0.2mol,H2燃烧放出的热量 Q=0.2mol285.8kJmol-1=57.16kJ,则混合气体中 CO 燃烧放出的热量为 113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,则混合气体中n(CO)=0.2mol。56.58283- 1(2)依据盖斯定律,+得到:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=(206.0-129.0) kJmol-1=+77kJmol-1。