高三化学一轮复习 3-物质的量课件.pptx

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1、化学计量物质的量贯穿始终工具桥梁计算核心重点2引入2H2 +O2 =2H2O点燃4g H2 32g O2 36g H2O2体积 1体积 H2O宏观 2个 1个 1个 微观 Nm V我们能不能以个为单位，计量微粒数？36g 水 含有？个水分子3引入1口水(36g)中含有多少个水分子？1204000000000000000000000数字太大不便使用化大为小？70亿人每人每秒数10个，大约需要54万年才能数完。惊人的数字=1.20410244生活启示1令纸=500张1吨=106克一光年=9.461012公里！改变计量单位！更方便地表示物质所含的量的多少5引入微粒1摩尔（mole）物质的量掌握一个“

2、分堆”的思想，即“化大为小”更方便的表示微观物质所含的量 6.021023个 6物质的量名称：物质的量 -计量微观物质所含微粒的量的多少定义：表示一定数目微观粒子的集合体符号：n单位：摩【尔】符号：mol标准：1mol 6.021023个 e7国际单位制（SI）7个基本物理量是国际单位制七个基本物理量之一。专有名词、不可拆分物 理 量单位名称单位符号长 度(l)米m质 量(m)千克公斤kg时 间(t)秒s电 流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K物质的量(n)摩尔mol发光强度(I)坎德拉cd8物质的量：对象物质的量只适用于微观粒子！原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等.1mol 高富

3、帅1mol“小强”1mol “便便”9关于物质的量说明1物质的量物理量，专有名词，不可拆分；2描述对象只能描述原子、分子、离子.等微观粒子3指代明确指明微粒的名称或化学式。1 mol H/H/H2 ，无“1 mol 氢”。4可整可分物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。10目标1检测 （1）摩尔是七个物理量之一。（2）物质的量就是物质的质量。（3）1摩尔高富帅。（4）1mol氢（5）某物质含1mol钠元素（6）某物质含1mol NaCl错误。物质的量 是七个物理量之一 错误。物质的量是专有名词，不可拆分。错误。物质的量只适用于微观粒子。错误。没有指出是分子、原子或离子错误。元素是物质的宏观概

4、念正确。使用元素符号或化学式表示目标01物质的量的定义02阿伏加德罗常数03物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数运算已完成12阿伏加德罗常数 微观 粒子 1mol 6.021023个 分子、离子、原子定义：1mol任何微观粒子中所含有的粒子数符号：NA单位：mol-1 国际科学界规定：以0.012kg12C中所包含的原子数为标准阿伏加德罗常数：NA6.0210(个)/mol13阿伏加德罗常数Avogadro 意大利化学家17761856 已知：m（12C）=1.9931026 kg，0.012 kg12C中有多少个碳原子？碳原子数=0.012kg1.993 1026 kg6.021023 0.01

5、2kg 12C中所含有的碳原子数14目标2检测阿伏伽德罗常数没有单位阿伏伽德罗常数表示0.012kg C所含有的原子的数目单位是：mol-10.012kg 12C 所含有的原子的数目阿伏加德罗常数=1mol微观粒子中包含的这种粒子数目定义15阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-16.021023约为约为约为约为约为约为目标01物质的量的定义02阿伏加德罗常数03物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数运算已完成已完成17计算（1）1 mol H2O含有 个水分子（2）2 mol H2O含有 个水分子（3）3 mol H2O含有 个水

6、分子（4）n mol H2O含有 个水分子 1NA 物质的量（n）粒子数（N）=阿伏加德罗常数（NA）2NA 3NA nNA（5）1.2041024个 H2O分子 mol H2O 物质的量（n）=粒子数（N）阿伏加德罗常数（NA）218物质的量与粒子数间的关系。两个变式(1)N=nNA (2)N NA=nn=NNA微粒数目阿伏加德罗常数物质的量一个比例关系n1n2=N1N219目标3检测-1在0.5mol O2中含有的 O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 1023个/mol =3.01 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个20目标3

7、检测-2在0.5mol O2中含有的 O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N =n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023个/mol =6.02 1023个 答：O2的 O原子数为6.02 1023个21目标3检测-3在0.5mol O2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N =n 16 NA =0.5 mol16 6.02 1023个/mol =4.816 1024个 答：0.5mol O2的电子数为4.816 1024个22目标3检测-4（1）1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子，个氧原子。（3）含3.011023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-mol（2

8、）3molNa2CO310H2O含有 NA氢原子、含有 NA个钠离子和 NA个碳酸根离子6.026.02 10102323 4x6.024x6.0210102323 6060 6 60.250.25 3 3目标01物质的量的定义02阿伏加德罗常数03物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数运算已完成已完成已完成24出门测 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol 氧。（2）0.25mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5mol H2含有3.011023个氢原子。（6）3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H

9、原子。25出门测（1）0.5mol H2中的氢分子数_（2）1molNaCl中的氯离子数_（3）1mol H2SO4中的氧原子数_（4）1.204 X1024个水分子的物质的量_（5）9.03 X1023个铁原子的物质的量_2.填空。26物质的量1、物质的量 定义：表示一定数目微观粒子的集合体，集合体，符号：n，单位：摩【尔】mol 标准：1mol 6.021023个 注意事项：物质的量是国际7个基本物理量之一，不可拆分；只能描述微观粒子，不能描述宏观物质；必须指明描述粒子的名称或化学式；可整可零。2、阿伏加德罗常数：1mol任何微观粒子中所含有的粒子数，符号：NA，单位：mol-1 国际科学界规定：以0.012kg12C中所包含的原子数为标准3、