2019年高考化学第一轮复习 专题 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡习题 苏教版.doc

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1、1盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【模拟试题模拟试题】 （答题时间：70 分钟） 1、现有 0.01molL 的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按 pH 由小到 大的 顺序排列的是 A. B. C. D. 2、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B. 随着温度的升高，纯水的 pH 增大 C. 新制氯水经光照一段时间后，pH 减小 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大3、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、2 3COc、 3HCOc都减少，其方法是：A

2、. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 4、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是： 明矾和 FeCl3可作净水剂. 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能

3、混合施用. 比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. A. B. C. D. 全有关 5、将物质的量浓度相同的 NaHCO3和 NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较 时，下列关系中正确的是： A. c(HSO3)=c(HCO3) B. c(SO32)=c(CO32) C. c(Na+)相等 D. 水的电离度相等 6、为了配制 NH4+的浓度与 Cl的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量 的 HCl；适量的 NaCl；适量的氨水适量的 NaOH：A. B. C. D. 7、当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2

4、Mg2+2OH要使 Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOHC. Na2CO3 D. 干冰 8、蒸干 FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 9、一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中， 下列判断正确的是 A. c(A)c(M+) B. c(A)c(M+) C、若 MA 不水解,则 c(OH)c(A) D. 若 MA 水解,则 c(OH)c(A) 10、将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/

5、L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶 液中有关微粒的浓度关系正确的是2A. c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc) B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H+） C. c(Ac)=c(Cl+)c(H+)c(HAc) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH) 11、某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知 X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后， 所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D

6、. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) 12、0.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子 浓度关系正确的是 A. c(SO42)c(HS)c(OH)c(H+) B. c(Na+)c(K+)c(H+)c(OH)C. c(Na+)=c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO42) D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42)+c(S2)+c(HS)+c(OH) 13、在溶液中能共存，加 OH有沉淀析出，加 H+能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3

7、 C. H+、Al3+、NH4+、CO32D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列 推论中正确的是 A. 通入适量 CO2于 AlO2溶液中，有 CO32生成 B

8、. 含 CO32的溶液容易使 Al(OH)3溶解变成 AlO2 C. HCO3只能与 Al3+反应而不能和 AlO2反应 D. NH4+、AlO2和 HCO3能大量共存于同一溶液中 16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2。关于下列四种溶液 的说法正确的是：0.01mol/L 的 H2A 溶液；0.01mol/L 的 NaHA 溶液；0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合；0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 A. 四种溶液中 c(HA)浓度大小： B. 溶液中

9、一定不存在 OH C. 溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D. 溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+) 17、在一种一元碱 ROH 的溶液中，加入一种一元酸 HA 溶液，当反应后溶液呈现中性，下 列判断中一定正确的是： A. 加入的一元酸 HA 过量 B. 生成的盐 RA 不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中 c(A)=c(R+)318、用 NH4Cl 进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因. （1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl 溶液与 pH 试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡 相比，可发现 NH4Cl 溶液 pH_7

10、，显_性，其原因可用离子方程式表示为_. （2）在 NH4Cl 溶液中加入锌粒，可观察到有_生成，其成分主要是_，有关反 应的离子方程式_ _. （3）若对 NH4Cl 溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_离子，微粒个数最少的是 _离子. 19、已知某溶液中只存在 OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：(Cl)c（NH4+）c（H+）c（OH） ；c(Cl)c（NH4+）c（OH）c（H+） ；c(NH4+)c（Cl）c（OH）c（H+） ；c(Cl)c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白: （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述

11、四种离子浓度的大小 顺序为_（填序号） （2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关 系中是正确的，则溶液中的溶质为_。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl） _c（NH3H2O）(填“大于” 、 “小于”或“等于” 、下同)，混合前酸中 c（H+） 和碱中 c（OH）的关系:c（H+）_c（OH） 。 20、已知：BiCl3水解生成 BiOCl。 写出水解方程式 。 医药上把 BiOCl 叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ （填“是”或“否” ）理 由 。 如何配制 BiCl3溶液？ 。 把适量固体 BiCl3置于浓 NaCl 溶液中

12、可得澄清液，请说出可能的原因 21、CuCl2溶液中含少量杂质 FeCl2为制备晶体 CuCl22H2O，拟定实验步骤如图所示请回答下列问题： （1）最适宜的氧化剂是 A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4 （2）物质 Y 是 4（3）除去 Fe3+的有关离子方程式是 （4）为了防止水解，要得到 CuCl22H2O 应控制的一定条件是 。 22、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相关反应的化学 方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流

13、中加热 MgCl26H2O 时， 能得到无水 MgCl2，其原因是 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 23、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一 步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置 E 中的现象是 。 （3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加

14、入过量稀盐酸充分反应，过滤。简 述检验滤液中 Fe3+的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 滤液FeCl3溶液FeCl36H2O 晶体 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 5。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。6【试题答案试题答案】 1、A2、C3、D4、D5、C6、B7、A8、D9、BC10、BD 11、AD12、A13、D14、D15、A16、AD17、D 18、酸、NH4+H2ONH3H2O+H+、气体、H2、2H+Zn=

15、Zn2+H2、氯、铵根。 19、(1)NH4Cl、；(2)NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；(3)小于、大于。 20、 （1）322BiClH OBiOClHCl （2）否，因 BiOCl 中 Cl 为1 价而不是+1 价 （3）将 BiCl3溶解于含适量 HCl 的蒸馏水中 （4）增大溶液中 Cl浓度，抑制了 BiCl3的水解 21、 （1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2（3）3 23FeH O3()3Fe OHH32222CuCOHClCuClCOH O （4）加入浓盐酸或在 HCl 气氛中 22、 （1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O；M

16、gCl26H2O MgO+2HCl+5H2O或 Mg(OH)ClMgO+HCl在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能 得到无水 MgCl2。 （2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部 过热液滴或晶体飞溅，转移固体。23、 （1）3Fe+4H2O(g)高温 43OFe+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 （4）将 Fe2+氧化成 Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3水解