鲁科版高中化学《氧化还原反应》PPT课件.ppt
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1、第第3 3节氧化剂和还原剂节氧化剂和还原剂第第1 1课时氧化还原反应课时氧化还原反应 多年的金牌、金戒指仍熠熠生辉,但银牌、银手镯等会多年的金牌、金戒指仍熠熠生辉,但银牌、银手镯等会变暗,而钢铁很快就会生锈腐蚀,你知道吗?这些都是氧化变暗,而钢铁很快就会生锈腐蚀,你知道吗?这些都是氧化还原反应所致。还原反应所致。思考思考:(1 1)什么是氧化还原反应?)什么是氧化还原反应?(2 2)氧化还原反应与四种基本反应类型的反应有何关系?)氧化还原反应与四种基本反应类型的反应有何关系?1 1.了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2.2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度从化
2、合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。理解氧化还原反应的实质。(重点)(重点)3.3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。生产、生活中常见的氧化还原反应。【思考与交流思考与交流】看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化?后是否发生变化?Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuH H2 2+CuO=H+CuO=H2 2O+CuO+Cu 2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO =2CuO CaCOCaC
3、O3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaCl=AgCl+NaNO+NaNO3 3某些元素的化合价在反某些元素的化合价在反应前后发生了变化,这应前后发生了变化,这类反应为氧化还原反应。类反应为氧化还原反应。所含元素的化合价在反所含元素的化合价在反应前后没有应前后没有 发生变化的发生变化的反应为非氧化还原反应。反应为非氧化还原反应。一、化学反应与元素化合价的变化一、化学反应与元素化合价的变化反应中有反应中有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应叫做氧的化学反应叫做氧化还原反应。化还原反应。1.1.氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念这就是氧化还这就
4、是氧化还原反应的原反应的特征特征和和判断依据判断依据还原反应:还原反应:反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。氧化反应:氧化反应:反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。2.2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应。判断以下反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1-1
5、-1-1-1是是是是化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应-1-1-2-20 0NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O-1-1-1-1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2化合价升高,氧化反应化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应化合价降低,还原反应否否是是2H2H2 2O O2 2 =2H =2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2化合价升高,失去电子化合价升高,失去电子化合价降低,得到电子化合价降低,得到电子先
6、分析钠与先分析钠与氯气的反应吧!氯气的反应吧!化合价的升降与电子转移的关系是什么?氧化还原化合价的升降与电子转移的关系是什么?氧化还原反应的实质是什么?反应的实质是什么?2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 点燃点燃【想一想想一想】钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaNaClClClCl-NaNa+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应(化合化合价升
7、高)的实质是原价升高)的实质是原子失去电子的过程。子失去电子的过程。还原反应(化合价还原反应(化合价降低)的实质是原子得降低)的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。2Na2NaClCl2 2=2NaCl=2NaCl0 00 01 1 1 1点燃点燃二、氧化还原反应的本质二、氧化还原反应的本质氧化还原反应是通过电子转移实现的。氧化还原反应是通过电子转移实现的。【想一想想一想】反应反应 Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu,由离子方程式可,由离子方程式可以清楚的看出,锌原子把电子转移给以清楚的看出,锌原子把电子转移给CuCu2+2+形成形成ZnZn2+2+,而而CuCu2
8、+2+得到电子形成铜原子。得到电子形成铜原子。金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应,金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应,其反应的本质又是什么?其反应的本质又是什么?【提示提示】氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原的反应都是氧化还原反应。反应。原来是因为我原来是因为我!(本质)(本质)(特征)(特征)某元素得到电子某元素得到电子(或电子对偏向(或电子对偏向)化合价降低化合价降低还原反应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子(或电子对偏离(或电子对偏离)化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应总结归纳:总结归纳:对氧化还原反应
9、的认识历程对氧化还原反应的认识历程1.1.从得氧、失氧的角度分析从得氧、失氧的角度分析(有局限性)(有局限性)2.2.从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点:可作为氧化还原反应的特点:可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。3.3.从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。特点:揭示氧化还原反应的特点:揭示氧化还原反应的本质本质。我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转
10、移情况呢?转移情况呢?我我【想一想想一想】2Na +Cl2Na +Cl2 2 =2 NaCl =2 NaCl点燃点燃0 00 0+1+1-1-1失失e e-22,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得得e e-22,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原三、氧化还原反应中的电子转移情况的表示方法三、氧化还原反应中的电子转移情况的表示方法双线桥双线桥表示法表示法1.1.标出变化了的元素的化合价标出变化了的元素的化合价;2 2.两根线桥;两根线桥;3.3.箭头总是从反应物指向生成物;箭头总是从反应物指向生成物;4.4.箭头起止于同种元素;箭头起止于同种元素;5.5.必须标明电子转移的数目并指明必
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