高三化学一轮专题复习- 元素或物质推断题专题训练.docx

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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。利用CO2合成甲醇不仅能够使二氧化碳得到有效合理的利用，也能解决日益严重的能源危机。由CO2合成甲醇的过程可能涉及如下反应：反应I：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H1=-49.58 kJmol-1反应II：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2=41.19 kJmol-1反应III：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H3回答下列问题：(1)将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应I、II、III。测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)

2、及甲醇的产率(b)如图所示。该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_(填字母)。A改用高效催化剂B升高温度C分离出甲醇 D增加CO2浓度据图判断，当温度高于260 后，CO的浓度随着温度的升高而_(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)，其原因是_。(2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2 (假设仅发生反应)。测得在反应物起始投入量不同时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。反应物起始投入量：曲线I：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol曲线II：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol根据图中数据判断，

3、要使CO2平衡转化率大于40%，以下条件中最合理的是_。An(H2)=3 mol，n(CO2)=2.5 mol；550 KBn(H2)=3 mol，n(CO2)=1.6 mol；550 KCn(H2)=3 mol，n(CO2)=1.9 mol；600 KDn(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol；650 K请选择图中数据计算500 K时反应I的平衡常数K=_。2CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。(1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)H=_。已知键能数

4、据如表。化学键HHCOCOHOCH键能/(kJmol-1)436326A464414则CO的键能为_。(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-128.8kJmol-1反应2：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-78.1kJmol-1假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_(填字母)。ABCD(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-106kJmol-1则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g

5、)+H2O(g) H=_。该反应进程中总反应速率由第_(“1”或“2”)步决定。(4)在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：反应1(主反应)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g) H0反应2(副反应)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)的对数lgKp与温度倒数呈线性关系，如图所示。其中表示主反应的变化曲线为_(填“L1”或“L2”)。3I.FeCl3溶液可用于金属蚀刻、污水处理。(1)25时，FeCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈红色，其原因是(用离子方程式表示)_。把FeCl2溶液蒸

6、干灼烧得到的主要产物是_。(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如表数据：实验c(FeCl3)/molL-1v(FeCl3)/mL温度/pH10.1525X20.1535Y30.2535Z下列说法正确的是_(填序号)。A上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B表格中XYZC上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大II.已知：某酸HAKa=4.010-7(298K)25时，向100mL0.1molL-1HA的溶液中逐滴加入0.2molL-1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25

7、时，0.1molL-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=_molL-1。(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序_。(5)在K点时，溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=_molL-1。4苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应I或反应II制取苯乙烯。回答下列问题：(1)工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：反应I：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) H1近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用

8、*标注)：乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变H1=_，该反应历程的决速步骤反应方程式为_。在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通入水蒸气的目的是_。在温度为550，总压恒定为3p的密闭容器中通入体积比为21的乙苯(g)和H2O(g)混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为，计算反应的压强平衡常数Kp=_。 乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当_。(2)工业上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应II：C6H5-CH2CH3(g)+CO2C6H5-CH=CH2(g)

9、+CO+H2O(g) H2=158.7kJ/mol。相同反应条件下，采用CO2替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因。_。在常压下，分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示：则a、b、c的大小关系为_。5党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：(1)_。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_。

10、(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_。其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_。II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，则该溶液的_(该温度下的)。(4)利用电化学原理，将电催化还

11、原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_。III.(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为32，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_(为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。6由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一、已知：反应：反应：(1)反应：的_。(2)反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。该反

12、应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低_。(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应和反应，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如图所示。i点对应的温度和压强为_、_。ii点的分压为_，此时容器中为，为，反应的压强平衡常数_(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。iii图中点的高于点的原因是_。7丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应：副反应：(1)判断反应自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应在1000K时能自发进行的理由_。

13、(要列出计算过程)(2)若仅考虑主反应，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为：、该温度下反应的平衡常数的数值为_。(单位用MPa，保留3位有效数字)平衡时丙烷的转化率为_。(3)对于反应，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。将1mol丙烷(温度为590)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_。(4)下列说法正确的是_。A对于主反应，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B若只

14、考虑反应，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C副反应对应的是右图中反应(3)D主反应断裂C-H键，副反应、断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应8三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343K=_(保留2位小数)。(2)在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的

15、措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。(3)比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正v逆=k正x2(SiHCl3)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_(保留1位小数)。9为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：使CCl4转化为重要的化工原料氯仿。此反应伴随有副反应，会生成和等。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为61.2。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副

16、反应)。实验序号温度/初始CCl4的浓度(/)初始H2的浓度(/)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为_，在110时平衡常数为_。实验1中，CCl4的转化率A_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为_。实验3中，B的值_(填序号)。A等于50%B大于50%C小于50%D从本题资料无法判断(2)120时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2和4的实验，测得反应消耗CCl4的百分率和生成物中CHCl3的百分含量随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变

17、化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是_(填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。10硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：(1) 催化氧化反应在_温下自发(填“高”或“低”，下同)，_压有利于提高反应速率，_压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：_；压强平衡时的转化率97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%(2

18、)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_；II下列有关说法正确的是_a三种催化剂中催化剂效率最低b同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率c如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子d温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq2np3mn4mp(4)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_(填元素符号)。11汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经

19、过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180kJmol14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=-906kJmol1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_。(2)工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：该反应的化学方程式为：_。(3)利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/molL1c(NO)/molL1反应速率T10.10.1vT10.30.13vT10.20.28v则速率方程中

20、，=_；=_。(4)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1molL1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：据图分析，490以下反应活化能最小的是_(用a、b、c表示)。490时的反应速率v(NO)=_molL1h112人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na+(aq)+Ur- (aq)H0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：37时，Ka(HUr)=，K

21、w=，Ksp(NaUr)=37时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur )=molL-1(1)尿酸电离方程式为_。(2)Kh为盐的水解常数，37时，Kh(Ur)=_。(3)37时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_c(Ur)(填“”、“”或“=”)。(4)37时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2molL-1时，_(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO(aq)+2H2O(l)在25时的平衡常

22、数K，并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25时：，Ka(CH3COOH)=，Ksp(Mg(OH)2=，1.835.8)_13利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。(1)开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H1=-122.54kJmol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2已知25和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热H分别为-285.8kJmol

23、-1、-283.0kJmol-1，H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则H2=_kJ/mol。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是_。在催化剂作用下，向恒温恒压(250、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20，反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(2)利用CO2合成甲醇也是有效利用

24、CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3”“”或“=”)。物质H2CO2CH3OHH2O浓度/mol/L0.20.50.80.8(2)在CO2利用的科研中，中科院天津工业生物所将H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示

25、。CO2H2CH3OHCOH2O起始量/mol4.08.0000平衡量/moln13.0已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n1=_，反应i的平衡常数Kp=_。(含p的式子表示)(3)取物质的量浓度为amolL-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。实验序号温度/K不同工程酶的组块淀粉/(gL-1)1T1agpM10.212T1agpM20.383T2agpM21.824T2agpM31.24根据表中数据选取最佳的反应条件_(填实验序号)。已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是_。实验4可用淀粉的质量浓度

26、表示反应速率为_gL-1h-1。15Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。(1)25， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数与pH的关系如下图所示。若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _时应停止通入。 向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000molL-1

27、I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。滴定终点时的实验现象是 _。滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _。计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _(填序号)。A滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满

28、液体D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数试卷第17页，共18页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) D 增大 反应I和III为放热反应，反应II为吸热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，有利于CO2转化为CO，所以CO浓度一定增大(2) B 200【分析】反应-反应=反应，则H3=H1-H2=-49.58kJ/mol-41.19kJ/mol=-90.77kJ/mol。【详解】（1）A催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡时甲醇的生成量，A错误；B升高温度，反应和反应化学平衡均逆向移动，甲醇的生成量减少，B错误；C分离出甲醇平衡正向移动，CO2浓度减小，反应速

29、率会减慢，C错误；D增加CO2浓度，反应速率增大，同时平衡正向移动，甲醇的产率提高，D正确；故答案选D。反应、反应均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260后，CO的浓度一定增大。（2）据图可知当温度为550K、n(H2)=3mol、n(CO2)=2mol时，CO2的平衡转化率低于40%，若要使CO2的平衡转化率增大，则应减少CO2的量，而该反应的焓变小于零，为放热反应，温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以四组数据中最合理的是n(H2)=3mol，n(CO2)=1.6mol；550K，故答案选B。在温度为500K

30、的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，容器容积为2L，平衡时二氧化碳的转化率是60%，列三段式有：，所以平衡常数K=。2(1) +135.4 kJmol-1 1054kJmol-1(2)A(3) -65kJmol-1 1(4)L1【详解】（1）根据图可写出、，2可得出。根据反应，反应物总键能生成物总键能，代入数据-106.0=A+2436-3414-326-464，解得，的键能为；（2）反应1、反应2均为放热反应，并且反应1放热多，反应1的速率快则说明反应1的活化能小，因此选A；（3）根据图象可写出反应，结合反应，+可得出总反应。活化能越大则反应速率越慢，总反应的速率由活化能大的步骤

31、决定，反应由第1步决定；（4）横坐标为温度的倒数，数值越大，温度越低，主反应为放热反应，降低温度时平衡常数增大，所以表示主反应的变化曲线。3(1) Fe2O3(2)A(3)5.010-11(4)c(A-)c(Na)c(H)c(OH-)(5)0.1【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，其水解离子反应方程式为，由于FeCl2溶液蒸干的过程中会被空气氧化为FeCl3，FeCl3蒸干促进Fe3+水解完全生成Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，即2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到的主要固体产物是Fe2O3；（2）A其它条件相同时，温度越高，水解程度

32、越大，所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响，故A正确；B温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小，实验1中浓度最小温度最低，水解生成的氢离子浓度最小，所以x最大，实验2与实验3中pH无法比较，故B错误；C增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小，因为浓度越小，水解程度越大，故C错误；答案为A；（3）25时，0.1molL1HA(298K时Ka=4.0107)溶液中c(H)= =2.010-4molL-1，则由水电离出的c(H)= c(OH-)=molL-1=5.010-11，故答案为：5.010-11；（4）在X点时，溶液中n(NaA)

33、=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要发生HA的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A-)c(Na)c(H)c(OH-)；（5）在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH-)c(A-)-c(H)=c(Na)= =0.1molL1。4(1) 1.35eV/mol C6H5CH2CH2*+H*C6H5CHCH2*+2H* 消除积碳；加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率 选择合适的催化剂(2) 二氧化碳能消耗反应产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高 cba【详解】（1）由反应历程可知乙苯脱氢

34、制苯乙烯反应的焓变H1=(1.35eV-0eV)NAmol-1=1.35eV/mol；由图可知，该反应历程的决速步骤反应方程式为C6H5CH2CH2*+H*C6H5CHCH2*+2H*；碳能和水蒸气反应，则通入水蒸气可以消除积碳，同时正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；设乙苯(g)和H2O(g)起始物质的量为2amol和amol，列化学平衡三段式：混合气体总物质的量为(2a-2a+2a+2a+a)mol=(3a+2a)mol，p(C6H5-CH2CH3)=3p=，p(C6H5-CH=CH2)=p(H

35、2)=3p=，Kp=；为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当选择合适的催化剂；（2）CO2+H2=CO+H2O，二氧化碳能消耗反应产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高；越大，相当于增大乙苯的浓度，则CO2的转化率越大，乙苯的平衡转化率越小，结合图中信息可知，cba。5(1) 在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出(2) 与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行 功率增大时，会产生更多的自由基，更易被氧化为；功率增大，和在放电时会生成。相比而言，后者产生的更多(3)9(4)(5)【详解】（1）

36、=-1828.75kJ mol-1；故答案为：；有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理：在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出。故答案为：（见解析）（2）与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行，在低温条件下可提高的转化率；故答案为：与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行；功率增大时，会产生更多的自由基，更易被氧化为；功率增大，和在放电时会生成。相比而言，后者产生的更多；故答案为：（见解析）（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，由可知，则该溶液的。故答案为：9。（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阳

37、极上发生氧化反应，通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和电极均为阴极，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为。故答案为：（5）设起始时加入的为，则根据已知条件可知加入的为。设反应达到平衡时的物质的量为x，则可列出下列计算关系式：，因为在恒温恒容条件下，所以，解得：。故平衡时，的物质的量分别为、，n(平衡)，p(平衡)，该反应的化学平衡常数。故答案为：6(1)49.5kJ/mol(2)0.20(3) 200 600 80 反应为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应平衡正向移动，增大【详解】（1）由盖斯定律可知，反应-反应得到

38、反应，则H1=H2H3=(+40.9kJ/mol)(+90.4kJ/mol)=49.5kJ/mol，故答案为：49.5kJ/mol；（2）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，是反应历程中决速步骤，由图可知，该反应历程的决速步骤的化学方程式为H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH*+H2(g)，该步骤无催化剂是的活化能为 (1.800.20)=1.60eV，有催化剂时的活化能为 (0.4(1.00)=1.40eV，则催化剂使该步骤的活化能降低1.60-1.400.20eV，故答案为：0.20；（3）i反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数减小，增大压强，

39、平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则曲线a为等温线，曲线b为等压线，所以X点温度为200、压强为600MPa，故答案为：200；600；ii由图可知，M点的压强为800MPa，甲醇的体积分数为10%，由题给数据可建立如下三段式：由三段式数据可知，平衡时，二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲醇和水蒸气的总物质的量为，则二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲醇、水蒸气的平衡分压分别为800kPa=80kPa、800kPa=400kPa、800kPa=80kPa、800kPa=80kPa、800kPa=160kPa，反应的压强平衡常数=2.510-6kPa2，故答案为：80；2.510-6；iii反应为气体体积减小的放热反应，由图可知，M点相对于N点温度更低，压强更大，有利于反应平衡向正反应方向移动，导致甲醇的体积分数增大，故答案为：反应为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应平衡正向移动，(CH3OH)增大。7(1)，所以反应在1000K时能自发(2) 2.25 0.75(3) 氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率(4)CD【分析】根据已知，丙烷经过三个装置，丙烯产率逐渐增加，越接近平衡状态，速率