高三化学备考一轮复习：物质结构与性质.docx

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1、高考化学备考一轮复习：物质结构与性质1（2022秋广东汕尾高三统考期末）金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。回答下列问题：(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是_(填字母)。ABCD(2)第一电离能I1(N)_I1(P)(填“”“”“”或“”或“”、“”或“=”)。(4)的晶胞结构如图所示：其中B代表。则_代表，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填选项字母)。a.b. c. d18（20

2、22秋重庆北碚高三西南大学附中校考期末）物质世界丰富多彩，物质结构千变万化。回答下列问题：(1)已知熔沸点较低，常温下呈液态，易溶于有机溶剂，则晶体为_(填晶体类型)，中含有_键。(2)某配合物化学式为，取1mol该物质溶解在水中并加热，无刺激性气味气体产生，再向其中加入过量溶液，产生2mol白色沉淀，则其中Co的化合价为_价，将该配合物溶于水中形成的阳离子化学式为_。(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_。(4)天然硅酸盐组成复杂阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O

3、的原子数之比为_。(5)硫和锌可以制备得ZnS晶体，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中和的投影位置如图乙所示。Zn2+的电子排布式为_，每个Zn2+周围距离最近的有_个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。例如，a位置的的坐标为(，)，则b位置的在图甲中对应的坐标为_。若a、b位置的空间距离为a pm(核间距)，设阿伏伽德罗常数的值为，则ZnS晶体的密度为_(列出计算表达式)。试卷第17页，共18页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)D(2) N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大(3) 3d84s2 sp3、

4、sp2 物质A分子间存在氢键 bcd(4) 4 12 1010【解析】（1）能级顺序为1s2s2p，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s2 2p3，则氮原子其能量最高的是D；（2）第一电离能I1(N)I1(P)，原因是：N和P位于同主族，N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大；（3）Ni原子序数为28，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，则答案为3d84s2；物质A 中碳原子有两种一种为甲基上的碳，类似于甲烷的四面体结构，该碳原子为sp3杂化，另一种为C=N上的碳原子，C=N是平面结构，则该碳原子为sp2杂化，则答案为sp

5、3、sp2；物质A中的氧原子可形成分子间存在氢键，B中不能形成氢键，则A的熔点高于 B；根据B的结构图，B中含有配位键和共价键，配位键和共价单键都为键，双键中含有一个键和一个键，只有金属晶体中含有金属键，则B中含有的化学键类型有键、键、配位键，答案选bcd；（4）由氮化铝晶胞图示可知，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子；该晶胞中Al原子位于晶胞的顶点和面心，则晶胞中Al原子的数目为8+6=4，N原子位于晶胞的内部，则N原子的数目为4，则晶胞的质量为g，根据m=V可得，晶胞的边长=cm，晶胞中面对角线的长度为cm，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞中

6、最近的两个铝原子之间的距离为cm=1010 pm。2(1) 3s23p2 原子晶体(2)四者均为分子晶体，SiF4SiI4摩尔质量增大，范德华力增大，物质的熔沸点升高(3) OTiCa 离子键 6(4) 【解析】（1）Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，价层电子为其最外层电子即为3s23p2。其结构为立体网状结构，所以为原子晶体，答案为3s23p2；原子晶体；（2）四者的沸点均相对较低，则为分子晶体，分子晶体熔沸点看氢键和范德华力。答案为四者均为分子晶体，SiF4SiI4摩尔质量增大，范德华力增大，物质的熔沸点升高；（3）化合物中Ca和Ti呈正价而O呈负价，则电负性O最大。由于Ca

7、与Ti为同周期从左到右电负性增强，所以答案为OTiCa。Ca为活泼金属和活泼的非金属之间为离子键，答案为离子键。以顶点的钛为例，离它最近的Ti4+应该是与该顶点相连的3条棱心，且晶胞中三条棱进行延申再找到3个，所以有6个。答案为6；（4）从已知坐标得晶胞得边长为1。而D点在晶胞的立方体体心，则其坐标为。晶胞中原子分别位于顶点占1个，面心占3，体内占4个，则共有8个原子。，答案为。3(1)哑铃（纺锤）形(2)sp3(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4) SSeTe H2Te(5) 二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高(6) 4 【解析】

8、（1）基态O原子电子占据最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形；（2）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道类型是sp3；（3）Se原子序数为34，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；（4）同一主族元素，从上到下元素的电负性减小，所以S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是SSeTe；同主族元素对应的氢化物中，元素非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是H2Te；（5）的电子式是；常温下是气体而是液体的原因是二者都是分子

9、晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高；（6）由立方ZnS晶体结构知，S周围紧邻且等距的Zn有4个；晶胞中含有S离子，位于顶点和面心，共含有8个，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞体积为cm)3，则密度为。4(1)3(2) 6 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位(3) 羧基具有吸电子作用，使相邻羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子(4) 正八面体 12:65【解析】（1）Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子

10、排布式是Ar3d84s2，Ni原子失去最外层的2个4s电子和1个3d电子，就得到Ni3+，则基态Ni3+核外电子排布式为Ar3d7；3d轨道有5个，每个轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，则其中有3个未成对的电子，第四周期基态原子有3个未成对的电子的元素有V、Co、As共3种；（2）N原子上有孤电子对，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配位键，Fe2+的配位数为6；邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是29，其原因是：当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影

11、响邻二氮菲与Fe2+的配位；（3）由于羧基具有吸电子作用，使相邻羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，则酸性：草酸甲酸；（4）A中黑球为4+1=1.5个，白球为4个，B中白球为4个，黑球为4=0.5个，三角形为4个，晶胞结构如图所示，因此整个晶胞中有黑球为16个，白球为32个，三角形为16个，根据正负化合价代数和为零可以知道，黑球代表Fe2+，白球代表O2-，三角形代表Fe3+；在图B中三角形代表三价铁，结合Fe3O4晶胞的结构可知，三价铁填充在O2-围成的正八面体空隙中；由Fe3O4晶胞可知，一个晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为8、16、32，该颗粒只有黑球即Fe2+在表面

12、，表面离子数为12，总离子数为65，最简整数比为12:65。5(1) 哑铃形(2) NCH 低于 NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4(3) sp3 sp3 正四面体(4) 6 a 【解析】（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据最高能级为5p，电子云轮廓图为哑铃形。（2）同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，则CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为NCH。由于NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4。（3）CH3NH2中C的价层电子对数为4，N的价层电子对数为3+1=4，则C和N的杂化类型分别是

13、sp3、sp3；的中心原子N的价层电子对数为4，无孤电子对，则其立体构型为正四面体。（4）由晶胞结构图可知，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为6，已知晶胞边长为apm，则I-之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为 apm。一个晶胞中只有一个CH3NH3PbI3，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为。6(1) d 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2) SO(3)冰中分子间氢键而CO2没有(4) 4 8(5)(6)(7)离子晶体分子晶体，干冰为分子晶体而金刚石为原子晶体，CaCl2为离子晶体，所以熔点高低排序为；（3）分子晶体中除了范德华力之外，分子间氢键影响熔沸点高低，冰中分子间氢键而CO2没有；（