高三化学一轮复习 训练：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮训练：元素或物质推断题1（2022上海虹口二模）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态23131试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式_（2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_、_；（3）某元素R的原子半径为1.04m，该元素在周期表中的位置是_（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个

2、电子所需能量最少的是_（5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_2（2022上海宝山二模）已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。（2）写出b点到c点反应的离子方程式_。（3）当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。3（2022江西鹰潭二模）物质A、B、

3、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。(1)A是_ (2)在FG的转化中，A的作用是_；在的反应中，不属于氧化还原反应的是_。(多填或少填无分)(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_。(4)写出反应的化学反应方程式_。(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：_4（2022河北邯郸二模）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO

4、32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是:_不能肯定的是_.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：_NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸KSCN溶液，KMnO4溶液。( )气体F的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是_.(3) 写出步骤所有发生反应的离子方程式_ ；(4) 要使步骤中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是_。5（2

5、022河南一模）某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是_；固体D的化学式为_；检验混合物B中含有Fe3+所选用的试剂是_；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是_。(2)若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液(过量)。在混合物样品中加足量

6、的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为_；检验溶液C中是否含有的实验方法是_。6（2022重庆一模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_。(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_。(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是_(填化

7、学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是_(填元素符号)。(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是_(填化学式)。(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是_。(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是_。7（2022江西二模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用

8、于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.031010 m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1) Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。(3)制备M的化学方程式是_。在M晶体中，若将Z4置于正方体的体心，Ba2置于正方体的顶点，则O2处于正方体的_。在M晶体中，Z4的氧配位数为_。已知O2半径为1.401010 m，则Z4半径为_ m。8（2022江西二模）D、E为中学化学常见的

9、单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：_；H的化学式为：_。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_。(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标准状况下的气体体积为_。9（2022内蒙古包头一模）某溶液

10、中含有K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42-离子中的若干种。现取体积相等的三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是_该溶液中一定不存在的离子是_该溶液中可能存在的离子是_10（2022四川成都一模）A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、Z、D均能与R形成原子

11、（或离子）个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）_，导致这种差异存在的原因是_。在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为_。（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol。则其燃烧的热化学方程式_。（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能

12、力较强的物质的化学式为_，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_。（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为_，ZR2的电子式是_，该分子的空间构型为_。化合物ZRF2的结构式为_。（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为_NA，下列有关R4的说法中正确的是_。R4与R3、R2互为同位素R4不能与A、Z、D的单质反应R4中各原子最外层均为8电子结构R4是一种新型化合物11（2022吉林吉林一

13、模）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素abjcdefghi（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式_。（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_（用具体名称回答）（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_（用表中列出元素的化学式填写）（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第_族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是_。12（2022浙江一模）A、B、C、D、E为原子序数依

14、次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲NH3 NaAlO NH4NO3(或NH4NO2) HCO3-+ OH-= H2O + CO32- CH4O+ H2O-6e- = CO2+ 6H+【分析】E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于

15、A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素。【详解】(1)B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，A族；(2)F的单质为铝，与E的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2；(3)非金属性：ON，则氢化物的稳定H2ONH3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则NaAl，原子核外电子层数越多，半径越大，则有NaAlO；(4)H、N、O组成的化合物有NH4NO3、NH4NO2，二者既有离子键又有共价键；(5)在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO3-、OH-，二者反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-；(6)化合物CH4O与O2、稀硫酸可组成燃料电池，CH4O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H。7