高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练.docx

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1、高考化学一轮专题复习-物质结构与性质专题训练1回答下列问题：(1)符号“”没有给出的信息是_。A能层B能级C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向(2)将通入稀NaOH溶液中可生成。中氧原子的杂化方式为_。(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，的立体结构是_。(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，a属于_(填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为_(标出配位键)。(5

2、)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_(填“无”或“有”)颜色。(6)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态时属于_分子(填极性或非极性)；中Ni与CO的_原子形成配位键；分子中键与键个数比为_。2请回答下列问题：(1)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小” )，可用作 _(填代号)a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(2)已知X+中所有电子正好充满 K、L、M三

3、个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。则X的元素符号是_，与同一个N3-相邻的X+共有_个。(3)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合；所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_；1mol此配合物含有键数目_若

4、Fe3+与SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_。3据自然学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)基态Cu原子电子排布式为_(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“B原子半径：C电负性：D最高正化合价：(2)氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，其中光

5、气的结构式如图所示：则每一个COCl2分子中含有_个键，中心C原子采取_杂化。(3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。KSCN可制备配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6，该配合物中铬元素的化合价为_；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生dd跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6是否有色_(填“是”或“否”)。Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数_。(4)氮化锂晶体中存在锂、氮原子

6、共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_；设氮化锂晶体中，同层NN间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为_g/cm3(用含a、b的式子表示)。11电子信息产业是当今世界规模最大、发展最迅猛的产业，半导体技术是其中的核心技术之一、第四周期中、等元素，是组成半导体化合物的重要元素，请回答下列问题：(1)基态原子中，的核外电子排布式为_，的价层电子的轨道表示式为_。(2)、的第一电离能从大到小的顺序为_。(3)第A族的元素可以形成多种含氧酸，如、等，请依据模型预测：的空间构型为_，其中心原子价层的电子对数为_，中心原子

7、杂化轨道类型为_杂化。键角： _(填“”“”或“”)。原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子互称为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。请任写出一种的等电子体：_。(4)以过渡金属为中心原子的分子或离子不能用模型预测其空间结构。与构型相似，已知有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的立体构型是_(填“四面体形”或“平面四边形”)。12氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。(1)基态F原子的电子排布图为_。(2)和的晶格能由大到小的顺序是_；元素中第一电离能最小的是_。(3)分子中氧原子的杂化轨道类

8、型为_。分子的立体构型为_。和的沸点依次升高的原因是_。(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。化合物中存在的化学键的类型有_。化合物的密度_(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为)羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为_。13硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。(1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进

9、行测定。实验检测原理为步骤1：称取样品于反应瓶中，再准确滴加碘溶液；步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动；步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液。Ce元素最高正化合价为_。步骤1中不能使用稀硝酸的原因是_。该样品中硫的质量分数为_(写出计算过程)。(2)是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为_。一定温度下将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_。14钴元素的用途非常广

10、泛，常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，其反应为：CoF3+NO2CoF2+NO2F。请回答下列有关问题：(1)钴元素属于周期表中_区，基态钴原子的价电子排布式为_；F原子核外有_种不同运动状态的电子，基态F原子中，能量最高的电子所占据原子轨道的形状为_；NO2F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为_。(2)酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色，其分子的结构简式如图所示，钴通过配位键结合的氮原子的编号是_；分子中碳原子的杂化类型为_。(3)FeCoO4是一种光催化剂，基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe)，

11、其原因是_。(4)钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为g/cm3，则钴的摩尔质量M=_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 D M 9 正四面体 共价 有 非极性 C 11【详解】(1)符号“”中3表示能层数为第3层，P为能级符号，P能级由三个电子云空间伸展方向，故Px表示在x轴上伸展，故Px没有给出的信息是电子的自旋方向，故答案为：D；(2)将通入稀NaOH溶液中可生成，根据杂化轨道理论可知，OF2中中心原子O原子周围形成了2个键，孤电子对数为：，故中氧原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3

12、；(3)已知 Ti的原子序数为22，故基态的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，故电子占据的最高能层为第三层，故符号为M，该能层具有的原子轨道数为3s一个轨道，3p上3个轨道，3d上5个轨道，一共为1+3+5=9个轨道，的中心原子B周围形成了4个个键，孤电子对数为：，根据夹层电子对互斥模型可知，的立体结构是正四面体，故答案为：M；9；正四面体；(4)根据对角线规则可知，铍与铝为对角线元素，AlCl3为共价化合物且已知氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，故a属于共价化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，故b中Be原子的杂化方式为sp2，则b的

13、结构式为：，故答案为：共价；(5)由于Mn的原子序数为25，故Mn2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，结合题干信息可知有颜色，故答案为：有；(6) 根据题干信息，配合物易溶于、苯等有机溶剂，且CCl4和苯均为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知固态时属于非极性分子，故答案为：非极性；由于CO中C原子和O原子上都有孤电子对，但C的电负性小于O的，所以C原子对电子的吸引力比O的小，故故中Ni与CO的C原子形成配位键，故答案为：C；已知CO分子中存在碳氧三键，CO与Ni之间存在配位键，故一个分子中有42=8个键和4+4=8个键，故二者个数比为8：8=1：1，故答案为：1：1

14、。2 小 b Cu 6 空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl2 3NA或1.8061024 FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5+3KCl【详解】(1)离子液体中的作用力是离子键，其强度强于氢键和分子间作用力，因此其挥发性较小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，选b；(2)X所含电子为2818=28，所以X为29号元素，为Cu元素。结合化合价代数和为0，化学式为Cu3N。根据晶胞的示意图，白球位于顶点，为8个晶胞所共有，则1个晶胞含有个白球；黑球位于棱上，为4个晶胞所共有，则1个晶胞中含有个黑球，可知白球为N3，黑球为Cu。以白球为中心，距离最近的Cu有3个，构成一个完整的三维空间需8个这

15、样的立方体，则同一个N3-相邻的Cu有（棱上的原子为4个晶胞所共有）；(3)形成配位键的条件是中心离子含有空轨道，配位离子含有孤对电子；因此Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子；Fe3和SCN以个数比1：1配合所得离子为Fe(SCN)2，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2；该配位物中S和C、C和N之间只能形成1个键，配位键也是键，则1mol此配合物含有键3mol，其数目为3NA或1.8061024。Fe3和SCN以个数比1：5配合所得离子为Fe(SCN)52-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应方程式为FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5+3KCl。3(1)

16、1s22s22p63s23p63d104s1(2) 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4多1个 (3) Cu(H2O)4SO4H2O V形 sp3杂化 OSH B(4) （0.5，0，0.5） 【解析】（1）铜的原子序数是29，基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）由于HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4。P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素，共用电子对偏向氮元素，排斥力增大，所以PH3键角NH3键角。（3）胆矾(CuSO45H

17、2O)为蓝色晶体，由于配位数是4，则将其改写成配合物形式的化学式可书写成Cu(H2O)4SO4H2O。其中配体水的分子构型为V形，阴离子的中心原子硫原子杂化类型为sp3杂化，非金属性越强，电负性越大，则S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是OSH，胆矾晶体中包含的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键，不包含的作用力为金属键，答案选B。（4）已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，则原子B的分数坐标为（0.5，0，0.5），晶胞中铜原子的个数是，镍原子的个数是，若该晶体密度为dgcm-3，则晶胞体积为，边长为，铜镍原子间最短距离为面对角线的一半，即为pm。4(1)10(2)

18、 非极性 6(3)HF分子与HF分子间形成氢键，且H-F键稳定难断裂(4) 平面三角形 sp3(5)SnF4是离子晶体，熔点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4都是分子晶体，相对分子质量：SnCl4SnBr4SnI4，范德华力：SnCl4SnBr4SnI4(6) 【解析】（1）基态硫原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s23p4，p能级上有10个电子。答案为：10；（2）SF6是正八面体结构，共价键极性抵消，是非极性分子。图示中实线为共价键，虚线不是共价键，1个SF6分子中含6个共价单键。答案为：非极性；6；（3）HF的极性比HBr的强，但是HF是弱酸，HBr是强酸，则表明HF难发生

19、电离，H、F原子间的共价键难断裂，原因为：HF分子与HF分子间形成氢键，且H-F键稳定难断裂。答案为：HF分子与HF分子间形成氢键，且H-F键稳定难断裂；（4）Ga(CH3)3分子中镓原子价层有3个电子对，采用sp2杂化，镓原子和碳原子构成平面三角形，-CH3中C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化。答案为：平面三角形；sp3；（5）观察数据表知，四氟化锡熔点较高，是离子晶体，其余三种是分子晶体。相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，它们熔点递变的主要原因是：SnF4是离子晶体，熔点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4都是分子晶体，相对分子质量：SnCl4SnBr4SnI4，范德华力：

20、SnCl4SnBr4SnI4。答案为：SnF4是离子晶体，熔点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4都是分子晶体，相对分子质量：SnCl4SnBr4SnI4，范德华力：SnCl4SnBr4SnI4；（6）顶点和面心上锗原子将晶胞切成8个相同的小立方体，4个锗原子分别填充在4、2、5、7位的小立方体体心。一个锗晶胞含8个锗原子。设a、b间的距离为R，有(2R)2=3(x)2，R =nm。晶胞中所含Ge原子数为=8，= gcm-3= gcm-3。答案为：；。【点睛】计算晶胞中所含微粒数时，常采用均摊法。5 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 7 哑铃形或纺锤形 配位键、氢键 对于组成

21、和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 配位键 6 【详解】（1）铁元素的原子序数为26，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据原子核外电子排布规律可知，Fe2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；（2）氨气分子间能形成氢键，砷化氢分子间不能形成氢键，则氨气的沸点高于砷化氢，故答案为：；（3）原子核外没有运动状态完全相同的电子，核外有多少电子就有多少种运动状态，氮原子核外有7个电子，则有7种运动状态；基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，p轨道的形状

22、为哑铃形或纺锤形，故答案为：7；哑铃形或纺锤形；（4）由胆矾结构示意图可知，胆矾结构示意图中存在两种虚线，其中铜离子和氧原子间的虚线为配位键，氢原子和氧原子间的虚线为氢键，故答案为：配位键、氢键；（5）组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，As的卤化物都是组成和结构相似的分子晶体，则随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；（6）由配合物A的结构示意图可知，中心离子Fe3+具有空轨道，EDTA分子中的N原子含有一对孤电子对，Fe3+与EDTA分子中

23、的N原子可形成配位键；根据配合物结构可知，中心离子配位数为6，故答案为：配位键；6；（7）由晶胞结构可知，晶胞中Fe2+离子的个数为12+1=4，S22-离子的个数为8+6=4，晶胞的质量为g，体积为（a10-7 cm）3，则晶胞的密度为g/cm3= g/cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为相邻两个面的面心的连线，连线之长为晶胞边长的，则正八面体的边长为，故答案为：；。【点睛】晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为相邻两个面的面心的连线，连线之长为晶胞边长的为分析的难点，也是解答的难点。6 1s22s22p63s23p63d10

24、4s1(或Ar3d104s1) 三角锥形 NH3 N Cu2+ Cu3N 【详解】(1)铜的核电荷数为29，核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；(2) NH3分子中含有3个键，1个孤电子对，属于sp3杂化，NH3的空间结构是三角锥形；(3)Cu(NH3)42+中的配体为NH3，配位数为4；中心离子Cu2+提供空轨道，配体NH3分子中N原子提供孤电子对，所以配位原子为N；(4)氮原子个数为8=1，铜原子个数为12=3，所以化学式为Cu3N；晶胞体积为(a10-10)3cm3，密度= = gcm-3。7

25、 3d104s23p5 6：1 a sp2 三角锥形 Be、C、O【详解】(1)Br的原子序数是35，则根据核外电子排布规律可知基态Br原子的核外电子排布式为Ar 3d104s23p5，因此其价电子层成对与未成对电子个数比为6：1；(2)a.同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，a正确；b.氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，b错误；c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，c错误；d.由于卤族元素的单质均属于分

26、子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，d错误；答案选a；(3)BCl3中心原子的价层电子对数=，因此是平面形结构，其杂化方式为sp2；NCl3中心原子的价层电子对数=，因此分子的空间构型为三角锥形；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。考点：考查原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键等8(1) A CD(2) 原子晶体 BCl3(3) ONC

27、 4 2 BCE(4) (，) 【解析】（1）硼元素的原子序数为5，基态电子排布式为1s22s22p1 ，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，失去一个电子所需能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，由轨道表示式可知，A失去一个电子需要克服第二电离能，B失去一个电子需要克服第一电离能，C、D均为激发态，D失去一个电子需要能量最小，则失去一个电子需要吸收能量最大的是A；发射光谱是由能量较高的激发态电子跃迁回到能量较低的激发态或基态过程中产生的光谱，C、D均为激发态，则用光谱仪可捕捉到发射光谱的是C、D项，故答案为：A；CD；（2）氮化硼为共价化合物，由立方氮化硼硬度大，熔

28、点高，可以判断其为原子晶体；BCl3 中心硼原子价层电子对数为3，发生sp2杂化，其空间构型为平面三角形，键角为120，NH3中心氮原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于存在孤电子对，键角小于10928 ，即键角BCl3NH3，故答案为：原子晶体；BCl3；（3）组成该配合物的第二周期元素有C、N、O，由元素周期律可知电负性大小顺序是ONC，故答案为：ONC；由配合物的结构可知，Ni2+的配位数为4；该配合物中碳原子存在单键和双键，则有sp2、sp3两种杂化方式，故答案为：4；2；由配合物的结构可知，该配合物中存在的化学键有键、键、配位键，故答案为：BCE；（4）由晶胞结构可知，A原子的

29、分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(1，1，1)，则C原子的分数坐标为( ，)；如图可知D原子的分数坐标为(1，1，)，则C、D原子间的距离为pm= pm，故答案为：(，)；。9(1) ds 直线形(2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子(3) C BCD(4)二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS(5) 4 角形或V形【解析】（1）Ag与Cu在同一族，Cu为周期表中ds区元素，则Ag在周期表中ds区。Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则Ag+与两个配位N原子在同一直线上，所以该配离

30、子的空间构型是直线形。答案为：ds；直线形；（2）从表中Fe和Cu的部分电离能数据看，I2(Cu)大于I2(Fe)，则主要是Cu+3d轨道全充满，由此得出主要原因：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子。答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子；（3）CN-离子中，C与N原子间形成三对共用电子，电子式是 ；该配离子中配位原子是C。配合物K4Fe(CN)6中，K+与Fe(CN)64-间形成离子键，Fe2+与C原子间形成配位键，C、N原子间形成共价键，所以存在的作用力类型有BCD。答案为： ；C；BCD；（4）MnO

31、、MnS都形成离子晶体，MnO的熔点(1660)比MnS的熔点(1610)高，应从晶格能进行分析，其主要原因是：二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS。答案为：二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS；（5）As与Se为相邻的同周期元素，As的4p轨道半满，则第一电离能出现反应，从而得出第一电离能：AsSe。从硫化锌的晶胞图可以看出，Zn2+连接4个S2-，则Zn2+的配位数为4，而晶胞中，Zn2+与S2-的个数比为1:1，则硫离子的配位数是4。硒与硫同主族，二氧化硒分子的空间构型与二氧化硫相似，也存在中心Se原子的孤对电子对成键电子的

32、排斥作用，所以为角形或V形。答案为：；4；角形或V形。【点睛】在晶胞中，可以利用化学式，将一种微粒的配位数，转化为另一种微粒的配位数。10(1)B(2) 3 sp2(3) +3价 是 6(4) 2：1 【解析】(1)由电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素，为F元素；A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，即第一电离能：，故A错误；B从左到右, 同周期元素，的原子半径依次减小，从上到下，同主族元素的原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故B正确；C氮元素的电负性大于硫元素，即电负性：

33、，故C错误；D氟元素没有正化合价，故D错误；故选B；(2)由光气的结构式可知，分子中单键为键，双键中有1个键和1个键，则该分子中共有3个键，形成碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：3；sp2；(3)由化合价代数和为0可知，配合物中铬元素的化合价为+3价；Cr3+的价电子排布式为3d3，离子中含有3个未成对电子，由晶体场理论可知，配合物是有色化合物，故答案为：+3价；是；由结构简式可知，配合物中每个Cr3+与6个氧原子形成配位键，所以铬离子的配位数为6，故答案为：6；(4)由锂、氮层中锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子处在六元环的中心可知，每个六元环中含有的锂原子的个数为6=2，氮原子的个数为1，则同层中锂、氮的原子个数比为2：1；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氮原子个数为4+4=1，位于面上和棱上的锂原子个数为4+2+2=3，晶胞中底面为边长为a pm的棱形，底面积为(a210-20)cm2，则晶胞体积为(a2b10-30)cm3，晶胞的质量为：g，则晶胞密度为=g/cm3，故答案为：2：1；。11(1) 或 (