第2章元素与物质世界测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题1有下列三个反应：下列说法正确的是A反应中的氧化产物分别是、B根据以上方程式可以得到氧化性：C在反应中当1mol参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到2下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是ABCD3下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDAABBCCDD4某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐

2、的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种5下列说法中不正确的是AN2的电子式是BNaOH中既含有离子键也含有共价键CNaF属于盐DKI是常见的还原剂6下列物质不属于碱性氧化物的是AMgOBFe2O3CK2ODNa2O27下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐8化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4 5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OAABBCCDD9垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废

3、旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质10测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：碱性溶液处理：(未配平，下同)酸化处理：下列说法错误的是A“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B“反应”中氧化性：C“反应”中，可用硫酸进行酸化D“反应”消耗时，反应中转移二、填空题11某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中

4、加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：_。(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：先出现_，原因是_。随后_，原因是_。（用离子方程式表示）12现有Na2CO3溶液NaOH固体CO2石墨熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的是_。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应_。是复分解反应，且有沉淀生成_。13补全下列离子方程式，并

5、改写成化学方程式：(1)_+2Ag+=_+2Ag_(2)Fe2O3+_=2Fe3+_(3)CaCO3+_=CO2+_+_14生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： 材料一：人体胃液中含有胃酸(0.20.4的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”主要成分是Al(OH)3 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式_。(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用_ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为_。材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强

6、人体对疾病的抵抗能力。(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈_性。A酸性B碱性C氧化性D还原性(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是_剂。三、实验题15某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b 是_ 。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方

7、程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _（若能,此问不用回答)。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_的质量。16离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_(填字母)。A单质B氧化物C盐D化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，

8、有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_。取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_。根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_。17如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。(2)E中的红色布条是否褪色？_(填“是”或“否”)。(3)H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_。(4)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2

9、KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。四、有机推断题18某透明溶液仅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：（1）溶液中存在的离子是_；（2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_g。19某待测溶液中可能含有、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下

10、实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号_（2）写出沉淀A三种可能的情况：_，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_。（3）若Mn位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，因此氧化性：，故

11、B错误；C、在反应中当1mol参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。2B【解析】A氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误；B中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误；D各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。故选B。3B【解析】A二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也

12、不可能全部消耗，故A错误；B若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；C比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；D氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；选B。4C【解析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【解析】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属

13、于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。5A【解析】A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，选项A错误；B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；CNaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；DKI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；答案

14、选A。6D【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【解析】AMgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO为碱性氧化物，A不符合题意；BFe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3为碱性氧化物，B不符合题意；CK2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，K2O为碱性氧化物，C不符合题意；DNa2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产物中有氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D符合题意；答案选D。7B【解析】化学变化必须有新物质生成。【解析】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华

15、是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B8D【解析】A冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；B氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；CCu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；D漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；故选D。9D【解析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，

16、Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；【解析】A根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；B为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；C操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；故选D。10D【解析】A根据氧化还原反应配平可得：，反应

17、中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确；B根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应”中为氧化剂， 是氧化产物，则氧化性：，B正确；C由于与、不反应，则“反应”中，可用硫酸进行酸化，C正确；D根据氧化还原反应配平可得：“反应”为，则消耗即 =0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误；故答案为：D。11 FeCl3=Fe3+3Cl- 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】(1) FeCl3电离方程式：FeCl3=Fe3+3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3+3C

18、l-；(2)盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；故答案为：红褐色沉淀；加入电解质溶液后胶体发生聚沉；盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O，沉淀溶解、溶液呈黄色；故答案为：沉淀溶解、溶液呈黄色；Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O。12 CCO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3【解析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件

19、：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【解析】(1)Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电； NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；熔融BaCl2在融状态下能

20、导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：；(2)化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为CCO22CO，故答案为：CCO22CO；是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3。13 Zn Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 6H+ 3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H+ Ca2+ H2O CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2+ H2O【解析】(1)Ag元素化合价由

21、反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，则缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，元素化合价在反应中应该升高，结合氧化还原反应规律补充；(2)Fe2O3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性铁盐和水。(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳。【解析】(1)Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，根据金属活动性规律可用比较活泼的金属如Zn置换，反应的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，可用化学方程式表示为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2

22、)Fe2O3难溶于水，能够溶于盐酸，反应产生可溶性铁盐和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。若酸为盐酸，则反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳气体，用离子方程式表示为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，若酸为硝酸，用化学反应方程式表示为：CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2+H2O。【点睛】本题考查了缺项离子方程式的配平及相应的化学方程式的书写的知识。掌握金属活动性顺序、氧化还原反应方程式的配平、复分解反应的规律和物质的溶解性、物质的拆分原则是本题解答

23、的关键。14(1)NaHCO3=Na+HCO(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)还原剂【解析】(1)NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na+HCO；(2)碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；(4)服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原

24、性，上述反应中维生素C是还原剂。15 溶解 K2CO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B)【解析】由流程可知，分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入a为过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，根据此分析进行解答。【解析】（1）将固体配成溶液，应加水溶解。（2）a为过量K2CO3使BaCl2转

25、化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液。（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，反应为K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3。加入试剂b即碳酸钡与HCl所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作的滤液中混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B的质量或沉淀A1的质量，根据这两者其中之一的质量才能计算出BaCl2的质量，

26、从而计算出质量分数。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，需要把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。16(1)D(2) Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+=BaCO3 H+、Mg2+、Ba2+、【解析】在进行离子存在与否的判断时，需要使用离子共存原则和溶液呈电中性原则。【解析】（1）离子反应通常在水溶液或熔融液中发生，可能是金属或非金属单质与酸或碱或盐溶液的反应，可能是氧化物与水、酸、碱的反应，可能是酸或碱与碱或酸或盐的反应，也可能是盐与盐的反应，总之，反应中至少有一种物质属于化合物，故选D。答案为：D；（2）用 pH 试纸检验，表明溶液

27、呈强酸性，由于能与酸反应生成二氧化碳气体等，所以可以排除的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，有白色沉淀产生，此沉淀必为Mg(OH)2，所以一定含有Mg2+，离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2 。取部分上述碱性溶液加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，则一定含有Ba2+，一定不含有，离子方程式为Ba2+=BaCO3 。溶液应呈电中性，也就是有阳离子必有阴离子存在，所以一定含有，从而确定溶液中肯定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+、。答案为：；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；Ba2+=BaCO3 ；H+、Mg2+、Ba2+、。【点睛】推断离子时，在肯定某种离

28、子的同时，注意依据共存原则，排除不能大量共存在离子。17(1) 饱和食盐水 干燥氯气(2)否(3) NaOH溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)1:5【解析】本实验的目的，是制取氯气、除杂，然后检验氯气的性质。制气装置中制取Cl2，C装置用来除去Cl2中混有的HCl，D装置用来干燥Cl2；E装置检验Cl2本身是否具有漂白性，F装置用于检验Cu与Cl2反应，G装置用于收集Cl2，H装置用于吸收氯气尾气。（1）装置C用于除去Cl2中混有的HCl，盛装的溶液是饱和食盐水，装置D用于除去Cl2中混有的水蒸气，试剂的作用是：干燥氯气。答案为：饱和食盐水；干燥氯气

29、；（2）进入F中的Cl2是干燥的，红色布条也是干燥的，干燥的Cl2没有漂白性，所以E中的红色布条是否褪色？否。答案为：否；（3）氯气是酸性气体，H中应加入碱性试剂，该试剂通常为NaOH溶液，用来吸收多余氯气。石灰乳吸收氯气制得漂白粉，其主要产物为CaCl2和Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：NaOH溶液；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。该

30、反应中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂(生成Cl2)，物质的量之比是2:10=1:5。答案为：1:5。【点睛】在KMnO4与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现酸性(生成KCl、MnCl2)和还原性(生成Cl2)。18 Na+、Fe2+、 、 80【解析】根据溶液中加入硫酸，有气泡，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液发生的反应为亚铁离子被硝酸氧化生成一氧化氮，则溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子和硫酸根离子，在根据电荷守恒分析，另外存在的离子只能是钠离子。【解析】(1)溶液中加入硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明不含有钡离子，有硫酸根离子，气体的产生只能是亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下反应生成

31、的一氧化氮，溶液中4种离子，所含离子均为 1mol，根据电荷守恒分析，另外存在的阳离子为钠离子，故溶液中存在Na+、Fe2+、 、；(2)溶液中加入硫酸，是亚铁离子被硝酸氧化，离子方程式为：；(3)原溶液中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化亚铁，过滤洗涤灼烧，最终得到固体为氧化铁，根据亚铁离子为1mol分析，氧化铁的物质的量为0.5mol，质量为80g。19 Br BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4 3BaSO32H2NO3-=2NO3BaSO4H2O 做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠【解析】（1）溶液A

32、加入氢氧化钠后有白色沉淀，说明原来的溶液中有碳酸氢根，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根离子，与前面加入的钡离子反应生成了碳酸钡沉淀。溶液B加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中没有溴离子。肯定存在的离子肯定不存在的离子化学式或离子符号Br（2）沉淀A和硝酸反应后气体，可能是碳酸钡反应生成二氧化碳气体，还有沉淀，可能是硫酸钡沉淀，或亚硫酸钡沉淀和硝酸反应生成硫酸钡沉淀和一氧化氮气体，所以沉淀可能为 BaSO3或BaSO3、BaSO4或BaCO3、BaSO4或BaCO3、BaSO3或BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇到空气变红棕色，说明为一氧化氮气体，则沉淀有亚硫酸钡，反应的离子方程式为：3BaSO32H2NO3-=2NO3BaSO4H2O 。（3）第三周期的金属阳离子只有钠离子能与碳酸氢根离子共存，所以要检验钠离子，可以做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠。答案第13页，共8页