高三化学高考备考一轮复习专题二物质的量练习题.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习专题二物质的量提升篇一、单选题，共15小题1（模拟）在同温同压下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A21B15C23D512（2022黑龙江双鸭山一中模拟）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NAB2.8 L臭氧含有的质子数为3NAC一定条件下，1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAD1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中H数为0.1NA3（2022河北唐山模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL-1K2SO

2、4溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有0.3NA个K+B1L该溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2L该溶液中K的浓度为1.2molL-1D将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL-14（模拟）铍、铝化学性质相似，常温常压下，铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气体积分别为和。下列说法正确的是ABC铍、铝消耗硫酸物质的量相等D若相同条件下用代替硫酸，则产生气体体积不变5（模拟）下列关于实验操作的描述正确的是A氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液B从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液

3、漏斗下口放出D配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线6（模拟）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL-1和12.9 molL-1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2 molL-1，c(NH3)6.45 molL-1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水7（模拟）以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备需经历酸浸、还

4、原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是A用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/L 溶液B用装置乙制备“还原”所需的气体C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧固体制8（2022湖南怀化模拟）同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的AO2BHClCNH3DCl29（2022河南信阳高中模拟）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAB将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NAC1L0.1molL-1H2C2O4溶液

5、中含有的H+离子数为0.2NAD1L0.1molL-1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1NA10（2022重庆模拟设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为11（2022上海市金山中学模拟）与溶液中浓度相同的溶液是A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液12（2021黑龙江哈尔滨市第六中学校模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2

6、O，下列有关该反应的说法正确的是A上述条件下，氧化性：O2NH4ClO4B该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 molD0.5 molNH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L13（2022黑龙江嫩江市高级中学模拟）现有硫酸钠溶液，它的密度是，其中钠离子的质量分数是，则有关该溶液的说法不正确的是A硫酸钠的物质的量浓度是B溶质的质量分数是C溶质和溶剂的物质的量之比是D硫酸根离子的质量分数是14（模拟）用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去中少量的NaCl将混合

7、物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和的酸性强弱同温下用pH试纸测定0.1NaClO溶液和0.1 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr 的溶度积比AgCl小向溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液浓度相同的NaBr溶液试管、滴管D配制1000g1.6% 的溶液将25g溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒AABBCCDD15（2022湖南师大附中模拟）用NaOH固体配制1.0molL-1NaOH溶液，在下列仪器中不需要用到的是ABCD二、非选择题，共4小题16（2022湖南衡阳县第四中学模拟）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所

8、示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫

9、酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制2L2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_molL-1；需用浓硫酸的体积为_mL。17（2022安徽六安市裕安区新安中学模拟）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84/cm3质量分数：98%(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中H2SO4的物质的量B溶液的浓度C溶液中的数目D溶液

10、的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用

11、量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E定容时俯视观察凹液面F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_mol/L。18（2022上海市奉贤区奉城高级中学模拟）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；(2) 经计算需要_

12、mL(精确到小数点后面一位)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线_处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的操作顺序是(填序号)_。19（2022甘肃兰州模拟）

13、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 _、_、 _。(3)下列情况会使

14、所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a没进行上述的操作步骤Db加蒸馏水时，不慎超过了刻度线c砝码上沾有杂质d容量瓶使用前内壁沾有水珠试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其分子个数之比为2：1，根据V=知，气体体积与气体分子数成正比，所以其体积之比等于其分子数之比=2：1，故答案为A。2A【详解】ANa2O2由Na和构成，15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol，离子总数为0.6NA，选项A正确；B没有说明标准状况，根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，选项B错误；

15、C氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项C错误；DCH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H数小于0.1NA，选项D错误；答案选A。3B【详解】K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3molL-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO；B项含有K和SO42的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3molL-1。故选B。4D【分析】

16、n(Be)=mol；n(Al)=mol计算可知：n(H2)=mol ，V(H2)= =；=mol同理：计算可知：n(H2)=mol ，V(H2)= =；=mol【详解】A由上述计算可知，A错误；B由题意可知未在标准状况下，未知，不可用22.4L/mol进行计算，B错误；C由上述计算可知，铍、铝消耗硫酸物质的量分别为=mol ；=mol，C错误；D由2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；Be+2NaOH=Na2BeO2+H2，由上述方程可知，铍、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是铍、铝失去电子变为Be2+和Al3+；都是H+得到电子变为氢气，根据电子守恒可知，铍与硫酸或氢氧化钠反应转移

17、电子数相同，故产生氢气的体积不变，V(H2)= =；铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积不变，V(H2)= =，D正确； 故选D。5A【详解】A重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；B从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；C苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；D容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；故选A。6D【详解】A由标签数据可知，硫酸和氨水的质量分数分别为98

18、%和25%，由浓度和质量分数公式可得c=可知，硫酸溶液和氨水的浓度分别为=18.4 molL-1和12.9 molL-1，故A正确；B硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，则各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)9.2 molL-1，c(NH3)6.45 molL-1，B正确；C5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm-35 mL=9.2 g、0.88 gcm-35 mL=4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，则各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%，C正确；D

19、质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，故D错误；故选D。7C【详解】A不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；B浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；C过滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；D灼烧固体时应该用坩埚，不用蒸发皿，D错误；故选C。8A【详解】同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11，若乙气体是CO2，而同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量，则甲的相对分子质量为44=32，选项中只有气体氧气的相对分子质量为32，故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是理解掌握相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量，根据PV

20、=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律推论9B【详解】A氢氧化铁胶体是粒子的聚集体，则32.5g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶体粒子数小于NAmol1=0.2NA，故A错误；B由电荷守恒关系可知，硝酸铵溶于稀氨水所得溶液呈中性溶液中铵根离子浓度与硝酸根离子浓度相等，则将0.1mol硝酸铵溶于稀氨水中所得溶液呈中性溶液中铵根离子的数目为0.1mol NAmol1=0.1NA，故B正确；C草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离出氢离子，以一级电离为主，则1L0.1molL-1草酸溶液中含有的氢离子数小于0.1mol/L1LNAmol1=0.1NA，故C错误；D铜离子在溶液中会发生水解反应，则1L0.1molL-1硫

21、酸铜溶液中含有铜离子数小于0.1mol/L1LNAmol1=0.1NA，故D错误；故选B。10A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。11C【分析】溶液中浓度为2=0.1，然后分析。【详解】A的溶液中浓度为3=0.3，故A不符合题意；B的溶液

22、中浓度为1=0.2，故B不符合题意；C的溶液中浓度为2=0.1，故C符合题意；D的溶液中浓度为1=0.25，故D不符合题意；答案选C。【点睛】在水溶液中是完全电离的，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，为易错点。12B【详解】A由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性：O2NH4ClO4，故A错；B在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故选B；C6.4 gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.1mol N2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.24+0.1

23、6=1.4mol，故C错；D由于没说明条件，所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体无法计算，故D错。答案选B13C【详解】A溶液VmL，硫酸钠的物质的量为mol=mol，则溶液的物质的量浓度是，故A正确；B钠离子的质量分数是，则溶质Na2SO4中的质量分数为=，故B正确；C假设溶液质量为100g，则含溶质g，含溶剂质量为(100-)g，溶质的物质的量为，溶剂的物质的量为mol，则溶质和溶剂的物质的量之比是，故C错误；D钠离子的质量分数是，则硫酸根离子的质量分数为=，故D正确；故选：C。14D【详解】A溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度变化的影响较小，因此除去中少量的Na

24、Cl应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，选项A错误； BNaClO具有氧化性，能把pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH，选项B错误；C需要加入过量的NaCl溶液至沉淀完全，然后滴加NaBr溶液，沉淀变成淡黄色，才能说明AgBr的溶度积比AgCl小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D25g中的质量为，975mL水的质量为975g，则溶液的质量为(25+975)g=1000g，溶质质量分数为，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，选项D正确。答案选D。15C【详解】用NaOH固体配制1.0molL-1NaOH溶液，需要使用天平称取NaOH固体

25、的质量，然后放入烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，冷却到室温后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液一并转移入容量瓶，然后加水定容，所以不需要的仪器是圆底烧瓶，故选C。16(1)4(2)0.04(3)C(4) 4.6 250【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为=4.0molL-1，故答案为：4.0；（2）某同学取100mL该“84消毒液”中Na+浓度为4.0molL-1，稀释100倍后用于消毒，故稀释后的溶液中c(Na+)=0.04molL-1，故答案为：0.04；（3）A用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、500mL容量

26、瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，有A、B两种是不需要的，还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A错误；B由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不一定要烘干后才能用于溶液配制，B错误；C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度偏低，C正确；D需要称量NaClO固体的质量为0.5L4.0molL-174.5g/mol=149.0g，D错误；故答案为：C；（4）所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为22.3molL-1=4.6molL-1；故答案为：4.6；根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为VmL，则有：1.

27、84gcm-3VmL98%=2L2.3molL-198g/mol，解得：V=250，故答案为：250。17 18.4 BD 5.4 BCAFED ADE 0.35【分析】配制稀硫酸时，首先应选择一定规格的容量瓶，因为没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，计算时溶液的体积应为500mL；在分析误差时，采用公式c=分析，即将操作误差都转化为n或V，然后进行分析。【详解】(1)c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L。答案为：18.4；(2)A溶液中硫酸的物质的量=cV，与溶液的体积有关，A不符合题意；B溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；

28、C溶液中硫酸根的数目=nNA=cVNA，与溶液的体积有关，C不符合题意；D溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：c1V1=c2V2，则V1=0.0054L5.4mL。配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。A量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C洗净的容量瓶未经干燥就

29、用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；(4)100mL0.2mol/L H2SO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.1L0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/

30、LCuSO4溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35mol/L。答案为0.35。【点睛】在计算所需浓硫酸的体积时，我们很容易错误地使用480mL进行计算，要注意根据容量瓶的体积进行计算。18 250 21.0 C 12cm 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积。【详解】(1)实验

31、室没有220 mL容量瓶，要配制220 mL稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.9mol/L=0.25L1mol/L，解得V=0.021L，即21.0mL，应选择25mL的量筒，故选C；(3)定容时，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是。19 ABDCE 药匙 胶头滴管 500mL容量瓶 c【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作

32、步骤的排序；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序为：ABDCE，故答案为ABDCE；(2)由(1)中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是：药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为药匙；胶头滴管；500mL容量瓶；(3)a.没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠，移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，a项错误；b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，b项错误；c.砝码上沾有杂质，实际称量的硫酸钠的增大，所配溶液浓度偏高，c项正确；d.定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，d项错误；故选c。答案第15页，共8页