高三化学二轮复习 专题二化学物质及其变化基础练习 .docx

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1、专题二化学物质及其变化基础练习高考化学复习（新高考专用）一、单选题，共13小题1（2022 南京模拟）次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：，。下列推断错误的是A的结构式为B具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质C是正盐D每消耗2mol，反应中转移12mol电子2（2022宁夏平罗中学模拟）汞(熔点-39， 沸点356)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析正确的是A洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C“灼烧辰砂法”过程中若2molHg

2、S参加反应转移电子数为6NAD减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率3（2022 上海市格致中学模拟）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3，没有Na2CO3B肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定有KNO3，可能还会有Na2CO34（模拟）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是A“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B“千淘万漉

3、虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质5（2022宁夏平罗中学模拟）从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6 + 6FeSSb4O6+6C4Sb +6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物

4、质的量之比为436（2022黑龙江齐齐哈尔模拟）A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857gL-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是AA的化学式为NaHSO3B气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色C固体B的化学式为Na2SO3DA、B、C、F均属于电解质7（模拟）三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是A与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H

5、2OB与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2OC碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2OD由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬8（模拟）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是ABCD9（2022河南省杞县高中模拟）下列反应的离子反应方程式正确的是ANa与溶液的反应：B溶液与溶液反应：C溶液与NaOH溶液混合：D澄清石灰水中通入少量CO2：10（2022河南省杞县高中模拟）古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是A“常恐秋节至，焜黄华叶衰”

6、，树叶由绿变黄是发生了化学变化B“绳锯木断，水滴石穿”蕴含着化学变化C“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体11（2022甘肃兰州市七里河区教育局模拟）在Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，说法正确的是ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu12（2020江苏省南京市第十二中学模拟）下列物质中，属于电解质的是A铜B食盐水C石墨D氯化钠晶体13（2022江西模拟）下列各组离子一定能大量共存的是

7、A含有大量AlO的溶液中：HCO ，Na+ ，Cl-，Ba2+B在= 10 -12的溶液中：Na+，K+ ，CO ，NOC能使Al2O-溶解的溶液中：NH，Na+，SO ，Cl-D在能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，I- ，Cl- ，ClO-二、填空题，共2小题14（2022湖南模拟）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。AAg与空气中的氧气反应生成氧化银BAg与空气中的含硫化合物反应生成硫化银CAg与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银(2)已知Ksp(AgCl)=1.81

8、0-10，若向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。(4)如图所示原电池正极的反应式为_。15（模拟）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为

9、离子反应方程式：_；（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_。16（模拟）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2

10、O浓度仍较高的原因是_。实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。该反应的化学方程式为_。保持投料比n(Ca)：n(Al)：n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5gL-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_。三、实验题，共1小题17（2022宁夏平罗中学模拟）硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用

11、下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：NH3不溶于CCl4和CS2 ，CS2不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170时易分解，NH4HS在高于25时即分解生成NH3和H2S。KSCN的溶解度随温度变化较大。回答下列问题：(1)试剂a是_，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是_，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是_。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继

12、续保持反应混合液温度为105。(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN(白色)指示剂a为_

13、。晶体中KSCN的质量分数为_%。四、解答题，共1小题18（2021福建厦门市湖滨中学模拟）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O、S+O2=SO2。电极a上发生反应的电极反应式为_。理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_。(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是_。若水膜过厚，H2S的氧化

14、去除率减小的原因是_。(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用上图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A根据反应可知是一元酸，只有OH中的H原子能够电离，因此的结构式为，故A正确；B由于P元素的最高化合价是5，而在中P元素

15、化合价为1，说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B正确；C根据A选项可知是一元酸，所以是正盐，故C正确；D反应中转移情况为：可知在反应中转移电子数是6，说明每有2mol参加反应，转移6mol电子，故D错误。故选D。2D【详解】A粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误； B辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化产物，故B项错误；C“灼烧辰砂法”发生反应方程式：HgS+O2Hg+SO2，化学反应中化合价的升高的元素是S，从-2价升高到+4价，降低的元素是Hg和O，化

16、合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6，故2molHgS参加反应转移电子数为12NA ，故C项错误；D实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的熔点-39C，沸点356C，可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；故答案选D。3D【分析】取样品加入水中，样品全部溶解，则不可能存在硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量利用极值法进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在。假设13.8g全为碳酸钾，根据方程式可知，产生沉淀为10g，假设13.8g全为碳酸钠，根据方程式，可知，产生沉淀13g，但是目前产生沉淀9g，说明不可能仅为碳酸钾或者碳酸钾和碳酸钠的混合物，因此杂质中一定存在硝酸钾，如果只

17、存在一种杂质，则样品中只有硝酸钾，如果存在两种杂质，则样品中含有硝酸钾和碳酸钠，以上两种情况均有可能。【详解】A肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，A错误；B肯定没有硝酸钡，但是可能存在碳酸钠，B错误；C肯定没有硝酸钡，但是一定存在硝酸钾，C错误；D肯定存在硝酸钾，可能存在碳酸钠，D正确；故答案选D。4C【详解】A雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成光亮的通路，A正确；B淘金利用的是金的密度比较大，B正确；C白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点低，C错误；D醋酸是弱电解质，D正确；故选C。5B【分析】反应中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，

18、O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。【详解】A反应中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；B反应中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0

19、价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6molFeS转移12mol电子，则每生成3molFeS转移6mol电子，B项正确；C反应中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；D每生成4molSb，反应消耗1molSb4O6、6molC；反应生成1molSb4O6消耗6molFe，反应与反应中还原剂的物质的量之比为66=11，D项错误；答案选B。6C【分析】气体D在标准状况下的密度为2.857gL-1，摩尔质量为2.857gL-122.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀

20、F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。【详解】A由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；B气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，C错误；DA、B、C、F都是电解质，D正确；故选C

21、。7B【详解】ACr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确；BCr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误；C与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确；D较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确；故选B。8D【详解】A原理分析可知，侯德榜制碱法，得到碳酸氢钠晶体，涉及Na+HCONaHCO3，A不符合题意；B制备过程中氨气生成碳酸氢铵，最后反应得到氯化铵和碳酸钠，涉及NH3+ HCONH

22、+CO，B不符合题意；C向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳发生反应，涉及NH3 + H2O +CO2HCO+ NH3，C不符合题意；D反应过程中不涉及NH+OH-NH3+H2O，D符合题意；故选D。9C【详解】ANa与H2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H2，A错误；BCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+Ba2+2OH-+Cu(OH)2+BaSO4，B错误；CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确；D氢氧化钙应该拆开，应该写成2OH-

23、+ CO2= +H2O，D错误；故选C。10B【详解】A“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中物质发生了改变，属于化学变化，A正确；B“绳锯木断”中没有新物质产生，属于物理变化，“水滴石穿”中蕴含碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，B错误；C“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是气溶胶，有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，C正确；D“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选B。11B【详解】ACu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升

24、高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；CCu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D由反应可知，生成6molCu转移电子6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；答案选B。12D【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。【详解】A铜是单质，不是电解质，故A错误；B食盐水为混合物，不是电解质，故B错误；C石墨是单质，不是电解质，故C错误；D食盐晶体是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，属于电解质，故D正确；故选：D。13B【解析】略14 A

25、g与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银 1.810-7mol/L 2 2AgNO3Ag+2NO2 +O2 Ag+e-=Ag【详解】(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合

26、价升高的，所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。考点定位：金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应、电极反应式的书写名师点睛：本题考查金属银的腐蚀、氧化还原方程式的书写、沉淀溶解平衡相关计算及原电池原理的应用。(3)小题根据氧化还原反应的特点准确判断产物、正确配平是解答该题的前题。15 2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O 2+2I-+4H+ = 2NO +I2 +2H2O 生成物中含有大气污染物NO 还原性 强 【详解】(1)在反应_NaNO2+_KI+_NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_中，

27、NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+ 2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+ 2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2+2I-+4H+ = 2NO +I2 +2H2O；(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法；从环保

28、角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性应该比KI更强；(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为：。16 Al的还原性较弱 pH过低，Al和H+反应生成Al3+ Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降【详解】(1)酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+，化学方程式为：；pH为3.0，Al的还原性较弱；pH过低，溶液中H+含

29、量较高，Al和H+反应生成Al3+，导致Cr2O的去除效果不理想；(2)NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反应生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化学方程式为：；保持投料比n(Ca)：n(Al)：n(Cl) 和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于5gL-1时，Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。17(1) 浓氨水 恒压滴液漏斗或恒压漏斗(2) 瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱 使NH4HS分解而减少杂质，防止NH4SCN受热分解(3)2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3+N2+7H2O(4)分液(5) Fe(NO3)3溶液

30、87.3%【分析】由实验装置图可知，装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C用于控制通入氨气的速率提高原料的利用率，装置D中氨气在催化剂作用下与二硫化碳反应制备硫氰酸钾，装置E中盛有的酸性K2Cr2O7溶液用于吸收氨气和硫化氢，防止污染空气。【详解】（1）装置A应用于制备氨气，实验室中可以利用浓氨水和生石灰快速制取氨气，所以试剂a为浓氨水；根据仪器的结构特点可知其为恒压滴液漏斗或恒压漏斗；（2）反应一段时间后，关闭K1，由于氨气不溶于CCl4，所以装置C中压强变大，液体进入长颈漏斗，所以现象为：瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱；NH4SCN在高于17

31、0时易分解，NH4HS在高于25时即分解，所以保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解；（3）酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，根据题意可知将NH3氧化为N2，Cr2O一般被还原为Cr3+，根据得失电子守恒可知NH3和Cr2O的系数比为21，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3+N2+7H2O；（4）过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液；（5）SCN-遇到Fe3+会使溶液显血红色，所以指示剂应选用Fe(NO3)3溶液，达到滴定终点前溶液显红色；所用AgNO3的物质的

32、量为0.1000mol/L0.018L=0.0018mol，根据发生的反应可知20.00mL待测液中KSCN的物质的量为0.0018mol，则样品中KSCN的物质的量为0.0018mol=0.09mol，质量分数为100%=87.3%。18(1) SO2-2e-+2H2O=4H+SO 2 mol(2) OH-浓度增大，促进H2SH+HS-平衡向电离方向移动，HS-浓度增大 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少(3)Fe2O3+3H2S=2FeS+S+3H2O【解析】（1）由图可知，该装置为原电池，电极a为电池的负极，通入的二氧化硫气体在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，a的电极

33、反应式为SO2-2e-+2H2O=4H+SO；由反应H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O、S+O2=SO2可知，1 mol H2S参加反应时，负极上有2mol二氧化硫参与放电，由得失电子数目守恒可得：2mol2=n(H2) 2，解得n(H2)=2mol；（2）氢硫酸溶液中存在如下平衡H2SH+HS-，适当增大活性炭表面的水膜pH，水膜中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡向电离方向移动，HS浓度增大，有利于反应HS-+O=S+OH，H2S的氧化去除率增大，故答案为：OH-浓度增大，促进H2SH+HS-平衡向电离方向移动，HS-浓度增大；若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，O原子浓度减小，不利于反应HS-+O=S+OH，H2S的氧化去除率减小；（3）题给信息可知，氧化铁与硫化氢的反应生成硫化亚铁、硫和水，为氧化还原反应，化学方程式为Fe2O3+3H2S=2FeS+S+3H2O。答案第13页，共7页