第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

《第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共15题）1在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8molL-1变为0.2molL-1，则在这10s内A的化学反应速率为A0.02molL-1 B0.02molL-1s-1 C0.06molL-1s-1 D0.06molL-1min-12下列变化中属于吸热反应的是冰融化成水胆矾受热分解三氧化硫溶于水高锰酸钾分解制取氧气生石灰与水反应生成熟石灰石灰石高温分解CO2+C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合ABCD3由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是实验操作现象结论A将固体加入盐酸中固体溶解碳酸是弱酸B将打磨过的铝片加入到稀硫

2、酸中反应越来越快该反应放热C与盐酸生成的气体通入溶液中产生黑色沉淀：ZnSCuSD中，滴加2滴溶液产生大量气泡作催化剂AABBCCDD4将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A该装置将电能转化为化学能B该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C电子由镁片向铝片移动DNaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol/(Lmin)v(B)=1mol/(Lmin)Bv(A)=2mol/(Lmin)v(C)=2mol/(Lmin)Cv(A)=1mol/(Lm

3、in)v(B)=2mol/(Lmin)Dv(A)=1mol/(Lmin)v(C)=3mol/(Lmin)AABBCCDD6下列化学变化中，属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应B与晶体的反应C甲烷在空气中燃烧D与反应7已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是A生成物的总能量大于反应物的总能量B已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C可能是一个燃烧反应D一定是在常温就能发生的反应8化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是A市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法C减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源

4、，符合“低碳生活”理念D明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性9下列说法中正确的是A吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B用NaOH溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C向NaOH溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D用溶液处理水垢中的离子方程式：10SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是A该反应

5、在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小11在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-112下列说法中正确的是A如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗B用镊子从煤

6、油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶C铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色D比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现13在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量C混合气体的分子数目D混合气体的总物质的量14一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内

7、的平均反应速率为A8 mol/(Lmin)B4 mol(Lmin)C2 mol(Lmin)D1 mol(Lmin)15在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是AB2min内C2min内D2min内D增加了0.2mol二、填空题（共8题）16下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时：（1）Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_（2）Cu电极的电极反应为_，该电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体_L(标准状况下)，导线中通过_mol电子。17“中国芯”的发展离不开高

8、纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法错误的是A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B流程中HCl和H2可以循环利用C反应均为置换反应D由反应的反应温度推测，为放热反应18根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。（1）如图装置中，Zn片作_ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_ ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是_ 。（2）下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是_(填字母)。a2CO+O2 2CO2b Zn+Cu2+=Zn2+Cu19针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAA

9、AAA 1 2 3(1)写出的原子结构示意图：_。(2)形成物质种类最多的元素是_。(3)用电子式表示和形成化合物的过程_。(4)最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_。(5)的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：_。(6)写出的单质与三氧化二铁反应的化学方程式_。(7)和的气态氢化物的稳定性顺序为：_。和的气态氢化物的沸点顺序为：_，出现这种变化的原因是：_。20下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：ABCDEFGHIJKM(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_(填元素符号)(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素符号

10、表示，下同)，金属性最强的是_(用元素符号表示)，属于过渡元素的是_(该空格用表中的字母表示)(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_(5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。21一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。(1)用A的浓

11、度变化表示反应的平均速率_。(2)在2min末B的浓度为_？22为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和，再将它们转化为甲醇，在一定条件下，某实验人员向一定温度下的密闭容器中充入一定量的和CO，发生反应，测定的部分实验数据如表所示：050010005.003.522.482.50（1）在500s内用表示的化学反应速率是_。（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是_。（3）在500s时生成的甲醇的浓度是_。23草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪

12、至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29340.0240.10t1BT140.0230.1V18C31340.02V20.11t2（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）其中T1=_；V2=_。（3）若t1 8，则由实验可得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，08s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_ 。（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。同学们据此提出以下假设：假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的M

13、n2+对该反应有催化作用假设3：反应生成的K+或SO该反应有催化作用丙同学认为假设3不合理，其理由是_。丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是_。(填化学式)参考答案1C2D3D4B5A6B7C8B9D10D11A12A13B14C15D16（1） 负 Fe-2e-=Fe2+ （2） 2H+2e-=H2 还原 1.12 0.1 17D18（1） 负极 2H+ 2e- = H2 电流表指针偏转 （2）ab19 C NaOHMg(OH)2Al(OH)3 CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe H2ONH3 HFHCl HF分子之间存在氢键 20Cl Ar Na M CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3 210.375mol/(Lmol) 2.75mol/L 22 0.74 23（1）2：5（2） 293 3 （3） 在其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 0.00125mol/(Ls) （4） K+和SO未参与反应或若K+和SO是催化剂，则反应一开始就会很快(答案合理即可给分) MnSO4