2019年高考化学模拟试题（二）（含解析）.doc

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1、120192019 高考化学模拟试卷（二）高考化学模拟试卷（二）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（ ） A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子： OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D氯乙烯的结构简式：C2H3Cl 3下列判断

2、合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； Na2O、Fe2O3、A12O3 属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A只有B只有C只有D只有 4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温下，4.6gNO2 含分子数为 0.1NA B250mL1molL1FeCl3 溶液中，阴、阳离子总数等于 NA C标准状况下，aL

3、CH4 和 aLC6H14 所含分子数均为 aNA/22.4 D1molO2 与足量金属钠反应，O2 得到的电子数不一定为 4NA 5图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对 应的元素，则下列说法正确的是（ ）A31d 和 33d 互为同素异形体 B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质 b 和 c2Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键 6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ） A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与 H2

4、 发生加成反应 D因分子中均含有官能团“OH” ，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性 7下列两种化合物互为同分异构体的是（ ） 蔗糖与麦芽糖 甲醚（C2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维素与A BCD 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图甲所示装置分离乙醇与乙酸 B用图乙所示装置向容量瓶中转移液体 C用图丙所示装置制备少量氨气 D用图丁所示装置进行石油的分馏 9下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选 项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的 KSCN 溶液，溶液变红 色原溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液

5、， 产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸不变蓝原溶液中无 NH4+AABBCCDD 10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2Mg3DCuSO4（aq）Cu（OH）2 悬浊液Cu2O11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1 S（s，正交）+O2（g

6、）SO2（g）H2=296.83kJmol1 下列说法正确的是（ ） AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33 kJmol1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出 的能量多 297.16 kJ 12Hg 是水体污染的重金属元素之一水溶液中 二价汞的主要存在形态与 Cl、OH的 浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg（OH）2 为难溶物；pCl=lgc（Cl）下 列说法中不正确的是（ ）A配制 Hg（NO3）2 溶液时，为了防止 Hg2+水解，应将 Hg（

7、NO3）2 固体溶于浓硝酸后再 稀释 B当 c（Cl）=0.1 molL1，pH8 时，汞元素主要以 HgCl3形式存在 CHgCl2 是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3 D当溶液 pH 保持在 4，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2 转化为 Hg（OH）2 13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其 中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反 应为 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2

8、 B放电过程中，Li+向负极移动 C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 10.35g Pb 14常温下，某酸 HA 的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（ ）AHA 溶液中加入 NaA 固体后，减小4B常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离的 c（H+）为 1013mol/L CNaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A）+c（Cl） D常温下，0.1mol/LNaA 溶液水解常数为 109二、解答题（共 4 小题，满分 58 分） 15氢气将会成为 21 世纪最理想的能源 （1）目前常

9、用甲烷与水蒸汽反应制得 CO 和 H2，每获得 168L H2（已折算成标准状况）需 消耗 540KJ 热量，写出该反应的热化学方程式 （2）化合物 A 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）H=44.5kJmol1 已知：NH3（l）NH2+H+ 写出液氨与金属锂反应生成 B 和氢气的化学方程式 一定条件下，2.30g 固体 B 与 5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体盐 C 和能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体 D，气体 D 的体积 L（折算成标准状况） A 的化学式为 ，LiH 中 r（Li+） r（H） （

10、填“大于”或“小于” ） B 在加强热时生成 NH3 和另一种化合物 E，该分解反应的化学方程式为 （3）化合物 E 也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）H=165kJmol1 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气从实用化角度考虑，选择 A 或 E 作储氢材料哪个 更合理？理由是 16催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明，在 Cu/ZnO 催化 剂存在下，CO2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO反应的热化学方程式如 下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJm

11、ol1 K1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 K2 （1）反应的平衡常数表达式 K1= 若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆 反应速率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变”或“无法判断” ） （2）反应还可以通过下列反应获得： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H3 K3 Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H4 K4 在不同温度时 K3、K4 的值如下表 1：700900K31.472.15K42.381.67 请回答（不考虑温度对H 的影响）： H2= （用H3 和H4 表示） ，K2= （用 K3 和 K4 表示） ，反应属于 反应（

12、填“放热”或“吸热” ） （3）某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测 得如下表 2 实验数据：T（K）催化剂CO2 转化率（%）甲醇选择性 （%）543Cat.112.342.35543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲 醇的百分比 在 Cu/ZnO 催化剂存在下，有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度

13、 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大 CO2 和 H2 的初始投料比 表 2 中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对 CO2 转化成 CH3OH 的选择性有显著 的影响，其原因是 17以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）为原料，制备粗铅， 实现铅的再生利用其工作流程如图 1 所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6105，Ksp（PbCO3）=3.31014 （1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 （2）过程中，Fe2+ 催化过程可表示为： i2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4

14、+2H2O ii 写出 ii 的离子方程式： 下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整 a向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红 b （3）过程的目的是脱硫若滤液 2 中 c（SO42）=1.6molL1，c（CO32） =0.1molL1，则 PbCO3 中 （填“是”或“否” ）混有 PbSO4 （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图 2 所 示将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO4 与 NaOH 溶液发生反应：PbSO4+3OH HPbO2+SO42+H2O b 与外接电源的 极相连

15、 电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中 PbO2 放电的电极反应式为 与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高 Pb 元素的利用率，原因是 18纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研 究一种利用废铁屑（含少量铁锈Fe2O3）制备纳米 Fe3O4 的流程如下：废铁屑溶液 A（Fe2+，Fe3+）纳米 Fe3O4 用如图 1 装置制备溶液 A，其实验步骤为：6打开 k1，关闭 k2，并打开 k3，缓慢滴加盐酸； 当容器 C 中不再产生气泡时，关闭 k3，对装置 E 进行读数操作； 关闭 k1，打开 k2、k3，使 C 容器中的溶液完全进

16、入烧杯； 往烧杯中加入适量试剂 X，得到溶液 A 请回答： （1）废铁屑中加稀盐酸的反应除 Fe+2H+=Fe2+H2和 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 外，还可能 发生的化学反应的离子方程式为 （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置 E 测出 C 容器中生成气体的体积下列相关叙述错误的是 （填序号） a用 CCl4 代替 E 中的水，测得气体的体积更准确 b量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 c必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数将装置 D 改为如 图 2 装置，其优点 是 （3）制备溶液 A，试剂 X 可以选择 （填序号） aH2O2

17、bSO2 cCl2 d铁粉 （4）由溶液 A 制备纳米 Fe3O4 理论上需控制 Fe2+、Fe3+、OH的物质的量之比为 ，制备过程中须持续通入 N2 的原因是 （5）Fe3O4 样品中 Fe（）的质量分数可用碘量法测定：称取 m g Fe3O4 样品，溶于稀盐 酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀 粉溶液，并用 cmolL1 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL（已知： I2+2S2O32=I+S4O62） 滴定终点的现象是 样品中 Fe（）的质量分数 72017 年福建省宁德市高考化学模拟试卷（二）

18、参考答案与试题解析一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 12015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（ ） A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理 【分析】A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境； B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应； C对工业废水、生活污

19、水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念； D光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 【解答】解：A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、 锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故 A 错误； B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳 零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故 B 正确； C水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节 约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故 C 正确； D光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化

20、物发生复杂的变化造成的，故 D 正确；故选 A2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子： OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D氯乙烯的结构简式：C2H3Cl 【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】AO 的质子数为 8、质量数为 18； BMg2+核外有 2 个电子层，最外层电子数为 8； C硫化钠为离子化合物； D氯乙烯含有碳碳双键，C2H3Cl 为分子式 【解答】解：AO 的质子数为 8，质量数为 18，可表示为 188O，故 A 错误；8BMg2+核外有 2 个电子层，最外层电子数为 8，结构示意图为，故 B 正确；C硫化钠为离子化合物

21、，电子式为，故 C 错误；D氯乙烯含有碳碳双键，C2H3Cl 为分子式，结构简式为 CH2=CHCl，故 D 错误 故选 B3下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； Na2O、Fe2O3、A12O3 属于碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 A只有B只有C只有D只有 【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；3C：

22、分散系、胶体与溶液的概念 及关系；D2：强电解质和弱电解质的概念 【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部 是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素 组成，其中一种是氧元素的化合物； 电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为 强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态 下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别； 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物； 根据分散系中分散质粒子直径大小分类； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧

23、化还原反应和非氧化还原反应； 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物 【解答】解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化 物，故正确； 蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确； 既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3 属于两性氧化物，故错误； 根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正 确； 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选 B4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常

24、温下，4.6gNO2 含分子数为 0.1NA B250mL1molL1FeCl3 溶液中，阴、阳离子总数等于 NA C标准状况下，aLCH4 和 aLC6H14 所含分子数均为 aNA/22.4 D1molO2 与足量金属钠反应，O2 得到的电子数不一定为 4NA9【考点】4F：阿伏加德罗常数 【分析】A二氧化氮与四氧化二氮存在反应 NO2N2O4； B三价铁离子在水溶液中会水解； C标况下 C6H14 不是气体； D氧气和钠反应条件不同产物不同【解答】解：A常温下，4.6gNO2 含分子数为NA=0.1NA，二氧化氮与四氧化 二氮存在反应 NO2N2O4，所以实际 4.6gNO2 含分子数小

25、于 0.1NA，故 A 错误； B.1 mol 铁离子会水解，生成 3mol 的氢离子，所以 250mL1molL1FeCl3 溶液中，阴、阳 离子总数大于阿伏加德罗常数，故 B 错误； C气体摩尔体积使用对象为气体，标况下 C6H14 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O2 与金属钠反应，反应生 成氧化钠电子转移 4mol，生成过氧化钠电子转移 2mol，O2 不一定得到 4NA 个电子，故 D 正确； 故选：D5图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对 应的元素，则下列说法正确的是

26、（ ）A31d 和 33d 互为同素异形体 B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质 b 和 c Da 和 b 形成的化合物不可能含共价键 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素中，a 为2 价、e 为+6 价，处于 VI 族，可推知 a 为 O、e 为 S，b 有 +1 价，原子序数大于氧，则 b 为 Na，由原子序数可知 c、d 处于第三周期，化合价分别为 +3、+5，则 c 为 Al、d 为 P，以此解答该题 【解答】解：A31d 和 33d 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故 A 错误； B非金属性 a（O）e（S）d（P） ，故

27、氢化物稳定性：aed，故 B 错误； C工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故 C 正确； Da 和 b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故 D 错误， 故选 C6下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ） A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与 H2 发生加成反应10D因分子中均含有官能团“OH” ，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性 【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】A单糖不能发生水解； B甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应； C苯与溴的四氯化碳不反应

28、，在一定条件下可与氢气发生加成反应； D乙醇不具有酸性 【解答】解：A单糖为最简单的糖，不能发生水解，如葡萄糖等，故 A 错误； B甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应，反应类型不同，故 B 错误； C苯性质稳定，与溴的四氯化碳不反应，在一定条件下可与氢气发生加成反应，可生成环 己烷，故 C 正确； D乙醇不具有酸性，乙酸含有羧基，具有酸性，故 D 错误 故选 C7下列两种化合物互为同分异构体的是（ ） 蔗糖与麦芽糖 甲醚（C2H6O）与 乙醇 淀粉与纤维素与A BCD 【考点】H6：有机化合物的异构现象 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包

29、含碳链异构、 官能团异构、位置异构等，以此来解答 【解答】解：蔗糖和麦芽糖的分子式都为 C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦 芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故正确； 甲醚（C2H6O）与乙醇的分子式都为 C2H6O，甲醚含有醚键，乙醇含有OH，二者结构不 同，互为同分异构体，故正确； 淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度 n 不同，分子式不同，所以不是同分异 构体，故错误；与的分子式相同，含有的官能团不同，则结构式不同，所以互为同分异构体，故正确； 故选 C8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）11A用图甲所示装置分离乙醇与乙酸 B用

30、图乙所示装置向容量瓶中转移液体 C用图丙所示装置制备少量氨气 D用图丁所示装置进行石油的分馏 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A乙酸与乙醇不分层； B转移液体时玻璃棒引流； C固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜； D温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处 【解答】解：A乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故 A 错 误； B转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故 B 正确； C固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故 C 错误； D温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故 D 错误； 故选 B9下列有关离子检验的操作和实

31、验结论都正确的是（ ）选 项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的 KSCN 溶液，溶液变红 色原溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸不变蓝原溶液中无 NH4+AABBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A先加氯水可氧化亚铁离子； B加入足量的盐酸无明显现象，排除干扰离子，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀为

32、硫酸 钡； C无色无味气体为二氧化碳； D滴加稀 NaOH 溶液，可能生成一水合氨 【解答】解：A先加氯水可氧化亚铁离子，则不能检验亚铁离子，应先加 KSCN 溶液无现 象，后加氯水变红，故 A 错误； B加入足量的盐酸无明显现象，排除干扰离子，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀为硫酸 钡，则原溶液中一定含有 SO42，故 B 正确； C无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含 CO32或 HCO3，或二者都有，故 C 错 误； D滴加稀 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含 NH4+，故 D 错误； 故选 B10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）1

33、2ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4（aq）Cu（OH）2 悬浊液Cu2O【考点】GK：镁、铝的重要化合物；F5：二氧化硫的化学性质；FH：硅和二氧化硅 【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应； B、二氧化硅不溶于水； C、MgCl26H2O 要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉 淀 【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故 A 错误； B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故 B 错误； C、MgCl26H2O 要在

34、氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故 C 错误； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH） （CHOH） 4COOH+Cu2O+2H2O，所以能实现转化，故 D 正确； 故选 D11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1 S（s，正交）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1 下列说法正确的是（ ） AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33 kJmol1 B正交

35、硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出 的能量多 297.16 kJ 【考点】5D：有关反应热的计算 【分析】A利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断； B依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼； C根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断； D焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量 【解答】解：已知：S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）H1=297.16kJmol1 ；S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）H2=296.

36、83kJmol 1； 得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1， A根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，故 A 错误； B依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故 B 正确； C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故 C 错误； D式表示断裂 lmolO2 中共价键和断裂 S（s，单斜）所吸收的总能量比形成 1mol SO2 中共价键所放出的能量少 297.16KJ，故 D 错误；13故选 B12Hg 是水体污染的重金属元素之一水溶液中 二价汞的主要存在形态与 Cl、OH的

37、 浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg（OH）2 为难溶物；pCl=lgc（Cl）下 列说法中不正确的是（ ）A配制 Hg（NO3）2 溶液时，为了防止 Hg2+水解，应将 Hg（NO3）2 固体溶于浓硝酸后再 稀释 B当 c（Cl）=0.1 molL1，pH8 时，汞元素主要以 HgCl3形式存在 CHgCl2 是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3 D当溶液 pH 保持在 4，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2 转化为 Hg（OH）2 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DD：盐类水解的应用 【分析】A硝酸汞水解显酸性，抑制水解加入酸

38、； B当 c（C1）=101 mol/L 时，根据图象分析； CHgCl2 是一种弱电解质，根据溶液中离子存在方式判断电解质电离方式； D根据图象可知当溶液 pH 保持在 5，pCl 由 2 改变至 6 时，根据图片中微粒存在方式判断；【解答】解：A硝酸汞水解显酸性，配制 Hg（NO3）2 溶液时，为了防止 Hg2+水解，应将 Hg（NO3）2 固体溶于浓硝酸后再稀释，故 A 正确； B当 c（C1）=101 mol/L 时，汞元素主要是以 HgCl42形式存在，故 B 错误； CHgCl2 是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，故 C 正确； D根据图象可知当溶液

39、 pH 保持在 5，pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2 转化为 Hg（OH） 2，故 D 正确； 故选 B13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其 中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反 应为 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动14C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 10.35g Pb 【考点】BH：原电池和电解池的

40、工作原理 【分析】由原电池总反应可知 Ca 为原电池的负极，被氧化生成反应 H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g） ，反应的电极方程式为 Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反 应，电极方程式为 PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动，结合电解方程式计算 【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为 PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故 A 错 误； B放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故 B 错误； C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计， 指针

41、不偏转，故 C 错误； D根据电极方程式 PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 0.05molPb，质量为 10.35g，故 D 正确； 故选 D14常温下，某酸 HA 的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（ ）AHA 溶液中加入 NaA 固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA 溶液中水电离的 c（H+）为 1013mol/L CNaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A）+c（Cl） D常温下，0.1mol/LNaA 溶液水解常数为 109 【考点】DN：离子浓度大小的比较；D5：弱电解质

42、在水溶液中的电离平衡【分析】A的比值为 A的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；BHA 为弱酸，则氢离子浓度小于 0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于 1013mol/L； C根据混合液中的物料守恒判断；DNaA 的水解平衡常数 K=，据此带入数据计算即可【解答】解：A的比值为 A的水解平衡常数，加入 NaA 固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故 A 错误； B由于 HA 为弱酸，则常温下 0.1mol/LHA 溶液中氢离子浓度小于 0.1mol/L，水电离的c（H+）一定大于mol/L=1013mol/L，故 B 错误；CNaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，NaA

43、 和 HCl 的物质的量相等，根据物料守恒 可得：2c（Na+）=c（A）+c（Cl）+c（HA） ，故 C 错误；DNaA 的水解平衡常数 K=109，故 D 正确；15故选 D二、解答题（共 4 小题，满分 58 分） 15氢气将会成为 21 世纪最理想的能源 （1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得 CO 和 H2，每获得 168L H2（已折算成标准状况）需消耗 540KJ 热量，写出该反应的热化学方程式 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+540KJmol1 （2）化合物 A 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+Li

44、H（s）H=44.5kJmol1 已知：NH3（l）NH2+H+ 写出液氨与金属锂反应生成 B 和氢气的化学方程式 2Li+2NH3=2LiNH2+H2 一定条件下，2.30g 固体 B 与 5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体盐 C 和能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体 D，气体 D 的体积 4.48 L（折算成标准状况） A 的化学式为 Li2NH ，LiH 中 r（Li+） 小于 r（H） （填“大于”或“小于” ） B 在加强热时生成 NH3 和另一种化合物 E，该分解反应的化学方程式为 3LiNH2Li3N+2NH3 （3）化合物 E 也可以作储氢材料，其储氢原理可表示

45、为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）H=165kJmol1 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气从实用化角度考虑，选择 A 或 E 作储氢材料哪个 更合理？理由是 E，E 的储氢量要比 A 多 【考点】BE：热化学方程式；48：化学方程式的书写；5A：化学方程式的有关计算 【分析】 （1）甲烷与水蒸汽反应制得 CO 和 H2，每获得 168L 即 7.5mol H2（已折算成标准 状况）需消耗 540KJ 热量，根据热化学方程式系数的意义来回答； （2）B 是 LiNH2，液氨与金属锂反应生成氢气和 LiNH2； 在一定条件下，2.30g 固体 B：LiNH2 与 5.35gNH4Cl

46、 固体恰好完全反应，生成固体 C 和 气体 D，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可推知 D 为 NH3，NH4Cl 的摩尔质量为 53.5g/mol，5.35gNH4Cl 为 0.1mol，B：LiNH2 含 Li，则固体 B 与 NH4Cl 固体反应可表为： LiNH2+NH4ClLiCl+NH3，2.30g 固体 B：LiNH2 物质的量是 0.1mol，根据 Cl 原子守恒， LiCl 的物质的量=0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒计算；B 是 LiNH2，根据 A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s） ，利用元素守恒可知 A 的化学 式，离子半径大小，Li+，H，电子层数相同，核电荷数越大半径越小； B 是 LiNH2，根据元素守恒可知，B 在加强热时发生分解反应，生成 NH3 和另一种化合物 E 为 Li3N，据此书写化学方程式； （3）根据 A 和 E 储氢量的多少选择储氢材料 【解答】解：（1）每获得 168L H2（已折算成标准状况）需消耗 540KJ 热量，即每获得=mol H2（已折算成标准状况）需消耗 540KJ 热量，故该反应的热化学方程16式为C