2019年高考化学第一轮复习 专题 化学反应速率、化学反应进行的方向学案 苏教版.doc

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1、1化学反应速率、化学反应进行的方向化学反应速率、化学反应进行的方向【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容：化学反应速率、化学反应进行的方向二、教学目标 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法； 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速 率的一般规律 了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向三、教学重点、难点 化学反应速率的定量表示方法；条件对化学反应速率的影响四、教学过程： （一）化学反应速率的概念及定量表示方法：（一）化学反应速率的概念及定量表示方法： 化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，一般表示方法为：以单位时间内反应物

2、 浓 度的减少或生产物浓度的增加表示 表示方法：以单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加表示。 计算式：Vc/t（mol/Ls 或 mol/Lmin） 说明：说明： 1、同一反应的反应速率只有一个。同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率， 可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。 2、反应速率为平均速率，非瞬时反应速率。 3、固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表 示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。 4

3、、比较速率的大小要以单位一致为前提。 5、求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓 度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 例例 1 1已知反应 A3B=2CD 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A、0.5molL1min1 B、1molL1min1 C、2molL1min1 D、3molL1min1 解析：解析：同一化学反应，在同一时间内用不同物质表示的反应速率，其数值可能相同也 可能不同，但表达的意思相同，都表示了同一反应在该时间内的反应速率，且反应

4、速率之 比等于方程式前的系数比。根据上述原理，可得：vA:vB:vC:vD1：3：2：1，由于 vA1molL1min1，则：vC2molL1min1 答案：答案：C C例例 2 2把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）Y（g）nZ（g）2W（g） ，5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的2平均反应速率为 0.01molL-1min-1则 n 的值为 A、4 B、3 C、2 D、1 解析：解析：根据反应速率与单位时间内物质的浓度变化之间的关系，可得： n（Z）0.01molL-1min-15min2L

5、0.1mol，而 5min 末生成 0.2molW，则说明 Z 与 W 在方程式中的系数比为 1：2，即 n1 答案：答案：D D例例 3 3反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2Cl2=2HCl 的反应速率v可表示为v=kc（H2） mc（Cl2） n，式中k为常数， m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是A、m=1，n=1 B、m=21，n=21C、m=21，n=1 D、m=1，n=21解析：解析：本题给定的信息是：化学反应速率与反应物浓度之间的函数关系式。则根据题 给信息可得：当c（Cl2）保持不变时，反应速率与c（H2）成正比，即 m1；而当

6、c（H2） 保持不变时，反应速率与c（Cl2）的平方根成正比，即 n1/2。 答案：答案：D D例例 4 4某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至 2min、5min Z 的平均反应速率为 、 ； （3）5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成速率 （大、小、相等） 。解析：解析：本题考查的是化学反应速率的图像题。通过题给信息判断反应物和生成物，及 参加反应的各物质之间的物质的量之比，以及单位时间内各物质的浓度变化，判断反应的 可逆性并计算反应速率。由图可知：反应物为 X

7、 和 Y，生成物为 Z，5min 时达平衡，消耗 0.6molX 同时消耗 0.2mol 的 Y，生成 0.4mol 的 Z，说明三者的物质的量之比为： 3：1：2，方程式为： 3X+Y 2Z，2min 时 Z 的平均反应速率为：0.2mol/2L/2min0.05mol（Lmin）31，5min 时 Z 的平均反应速率为：0.4mol/2L/5min0.04mol（Lmin）1，由于 5min后，单位时间内 X、Y、Z 的消耗速率和生成速率相同，达化学平衡状态，因此 5min 后 Z 的 生成速率与 5min 末 Z 的生成速率相等。 答案：答案：（1）3X+Y 2Z （2）0.05mol（

8、Lmin）1；0.04mol（Lmin）1 （3）5min 时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故 5min 后 Z 的生成速 率与 5min 末 Z 的生成速率相等。（二）影响化学反应速率的因素与活化能（二）影响化学反应速率的因素与活化能 影响反应速率的因素很多，主要从内因和外因两个方面分析。 影响化学反应速率的因素以及微观解释影响因素规 律注 意 点内 因反应物的结构、性质、反应的 历程是决定化学反应速率的主 要因素化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化 学键的生成。若在同样的条件下，反应物 分子中化学键越牢固，化学键的断裂就越 难，其反应速率就越小浓 度在其他条件不变时，增大反应

9、 物浓度，单位体积内活化分子 数也相应增大，反应速率加快。 反之，反应速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质 的用量对反应速率无影响。固体物质对 速率的影响只与其表面积的大小和生成 物在表面的扩散速率有关。压 强在其他条件不变时，对于有气 体参加的反应，增大压强，气 体的体积减小，浓度增大， 也相应增大，反应速率加快。 反之，反应速率减慢。由于压强对固体，液体的体积几乎无影响， 因此对于无气体参加的反应，压强对反应 速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入 与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各 反应物浓度不变，反应速率不变。温 度在其他条件不变时，升高温度， 反应物分子能量增加，从而增 大了

10、活化分子数和活化分子百 分数，有效碰撞次数增多，反 应速率加快。反之，反应速率 减慢。一般来说，温度每升高 10C，反应速率 增大到原来 24 倍；对于有催化剂参加 的反应，要注意催化剂的活性温度。催 化 剂在其他条件不变时，使用正催 化剂能降低反应的活化能，增 大活化分子百分数，反应速率 显著增大。若使用负催化剂，反应速率明显减慢， 一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具 有选择性，反应前后质量与组成保持不 变。外因其 他光、超声波、紫外线、固体颗粒大小、溶剂等对化学反应速率也有影响。说明：说明： 1、外因对化学反应速率影响的微观解释影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大

11、浓度增加不变增加增加增大压强增加不变增加增加升高温度不变增大增加增加正催化剂不变增大增加增加42、化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而 不是由活化分子数的多少决定的。 3、 “惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响 恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的 压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽 未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反 应速率降低。 4、改变外界条件

12、（浓度、温度、压强、催化剂）对于可逆反应v（正） 、v（逆）的影响 （利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后 气体体积是否变化有关） 。外界条件对于可逆反应v（正） 、v（逆）的影响 （1）浓度：增大反应物浓度，v（正）瞬间增大后随反应进行减小，v（逆）瞬间不变 后随反应进行增大；增大生成物浓度，v（逆）瞬间增大后随反应进行减小，v（逆）瞬间 不变后随反应进行减小。 （2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v（正） 、v（逆）均增大，气体体积之 和（系数和）大的反应速率增加得快；降低压强，v（正） 、v（逆）均减小，气体体积之和 （系数和）大的反应速率

13、减少得多，对于反应前后气体体积保持不变的反应，增大或降低 压强时，正、逆反应速率变化的幅度相同，平衡不移动。 （3）温度 ：升高温度，v（正） 、v（逆）一般均增大，吸热反应增加的倍数大于放热 反应增加的倍数；降温，v（正） 、v（逆）一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。 （4）催化剂：能同等程度的改变v（正） 、v（逆） ，改变反应到达平衡的时间。 例例 1 1升高温度能加快反应速率的主要原因是 A、活化分子能量明显增加 B、降低活化分子的能量 C、增大了活化分子百分数 D、降低反应所需的能量 解析：解析：升高温度，使分子的能量增大，原有部分没有达到活化分子最低能量的分子

14、吸 收能量后转化为活化分子，从而增加单位体积内活化分子百分数和活化分子数目，增大有 效碰撞次数，加快反应速度；另外，升高温度也可以使分子的运动速率加快，加快反应速 率。 答案：答案：C C例例 2 2可逆反应 aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平 衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法 中正确的是A、若 abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B、若 abc，则t0时只能是加入了催化剂5C、若 abc，则t0时只能是增大了容器的压强 D、若 abc，则t0时只能是加入了催化剂 解析：解析：本题考查的是条件对反应速率和化学平衡

15、的影响。改变条件后，反应速率明显 增大，而化学平衡没有移动，说明只能是增大压强或使用催化剂。若增大压强，则必须反 应前后气体的分子总数保持不变，否则，平衡会发生移动；若升高温度，平衡必然会发生 移动；若使用催化剂，则不论反应前后气体分子总数是否发生变化，反应速率均会加快。 综上所述，本题答案为 D。 答案：答案：D D例例 3 3当 A、B 两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应： A2B3C，10时测得反应速率 VB0.2molL-1s-1，50时测得反应速率 VA25.6molL-1s-1若温度每升高 10，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则 n 约 为 A、3 B、3.5 C

16、、4 D、4.5 解析：解析：升高温度反应速率加快，一般情况下，温度每升高 10反应速率变为原来的 n 倍。现根据题给信息：升高温度后 VA25.6molL-1s-1，根据参加反应的各物质的反应 速率之间的关系，可得：升高温度后 VB51.2molL-1s-1，是原来的 256 倍。则 n256，n4 答案：答案：C C例例 4 4某化学反应 2A=BD 在四种不同条件下进行。B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol（Lmin）1。（2）在实

17、验 2，A 的初始浓度C2_molL1，反应经 20 分钟就达到平衡， 可推测实验 2 中还隐含的条件是_。 （3）设实验 3 的反应速率为3，实验 1 的反应速率为1，则3_1（填“” “”或“”)，且C3_1.0 molL1（填“” “”或“” ） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。 理由是 。 解析：解析：（1）根据表给信息可得：10 至 20 分钟时间内平均速率为：（0.800.67） mol/L/10min0.013molL-1min-1 （2）实验 2 中达平衡时 A 的浓度保持不变，说明（2）与（1）属于等效平衡， c20.1mo

18、lL1但由于（2）中达平衡时所需时间短，因此， （2）中可能使用了催化剂。 （3）比较（3）与（1）在时间 1020min 时的反应速率可知， （3）的反应速率大于 （1） ，同时（3）达到平衡时 A 的浓度也大于（1） ，说明起始时（3）中 A 的浓度大于（1） 6中 A 的浓度，即大于 0.1molL1。 （4）实验 4 中温度高于实验 1，达到平衡时 A 的浓度比实验 1 中低，说明升高温度有 利于 A 的转化，而升高温度平衡向反应方向移动，说明消耗 A 的方向是吸热反应方向，即 正反应是吸热反应。 答案：答案：0.013 1.0 催化剂 吸热 温度升高，平衡向右 移动（三）化学反应进行

19、的方向：（三）化学反应进行的方向： 在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与 反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的 结果，反应的判据是：GHTS（为热力学温度，均为正值） （G：吉布斯自由 能） ，G时，反应可自发进行。 说明：说明： 1、HTS 只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应发生 的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定 该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。2、在恒温、恒压下，用G判断化学反应在该状况时自发进行的方向可列表表示：焓变H熵

20、变SG反应在该状况下能否自发进行能自发进行不能自发进行低温时，高温时低温时不能自发进行，高温时自 发进行高温时，低温时高温时不能自发进行，低温时自 发进行 例例 11 已知反应 2CO（g）2C（s）O2（g）的H 为正值，S 为负值。设H 和S 不随 温度而变，下列说法正确的是 （ ） A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 解析：解析：反应自发进行的条件是：GHTS，H 为正值，S 为负值，则无 论温度为多少，GHTS 均大于 0，说明该反应不能自发进行。 答案：答案：D D例例 2 2已知：CuSO4溶液分别与

21、Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下： ：CuSO4Na2CO3 Cu2CO32H2OCu（OH）2CO2 （主要） Cu2CO32CuCO3 （次要） CuSO4Na2S Cu2S2CuS （主要） Cu2S22H2OCu（OH）2H2S （次要） 则下列物质的溶解度的比较正确的是： A、Cu（OH）2CuCO3CuS B、Cu（OH）2CuCO3CuS C、CuSCu（OH）2CuCO3 D、CuSCu（OH）2CuCO3 解析：解析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。根据信息可知：7生成 Cu（OH）2的反应容易发生，说明 Cu（OH）2的溶解度小于 CuCO

22、3的溶解度；根据信息 可知：生成 CuS 的反应容易发生，说明 CuS 的溶解度小于 Cu（OH）2的溶解度。由此可 得，三种物质的溶解度的大小关系为：CuSCu（OH）2CuCO3 答案：答案：D D例例 3 3高温时空气中的 N2和 O2会反应生成 NO 而污染大气：N2（g）O2（g）2NO（g）。 试通过计算说明在 1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度 是多少？（已知：H180.50kJ/mol，S247.7J/molK） 解析：解析：反应自发进行的条件是：GHTS，在 1200的条件下， G180.50（1200273）247.7103184.36，说明反应能够自发进行。假设 反应自发进行的最低温度为 t，则有：G180.50（t273）247.7103，解 得：t455.7 答案：答案：该反应在 1200的条件下能够自发进行，该反应自发进行的最低温度约为 455.7