2019年高考化学第一轮复习 专题 原子结构、元素周期律习题 苏教版.doc

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1、1原子结构、元素周期律原子结构、元素周期律【模拟试题模拟试题】 （答题时间：50 分钟） 1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 2、某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为n，则下列说法正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为（mn） C. 若碳原子质量为 Wg，此原子的质量为（mn）Wg D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 3、某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.

2、8g，与氧气充分反应， 可得到 6g 化合物 RO2，则该元素的原子 A. 具有三层电子 B. 具有二层电子 C. 最外层电子数为 5 D. 最外层电子数为 4 4、下列叙述中正确的是 A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布 相同 5、已知硼化物 BxHyz，与 B10C2H12的电子总数相同，则 BxHyz的正确表达式为 A. B9H152 B. B10H142 C. B

3、11H132 D. B12H122 6、aXn和bYm两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A. anbm B. 氢化物 HnX（或 XHn） C. anbm D. 氧化物 YOm 7、正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电 性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997 年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原 子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 A. 由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 B. 由 1 个带负电荷

4、的质子与 1 个带正电荷的电子构成 C. 由 1 个不带电的中子与 1 个带负电荷的电子构成 D. 由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成 8、若某氖原子的质量是 ag，12C 原子的质量是 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说 法正确的是 A. 氖元素的相对原子质量是 12a/b B. Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/（aNA） C. 该氖原子的摩尔质量是 aNA D. Wg 该氖原子所含的质子数是 10W/a 9、已知 X、Y、Z、T 四种非金属元素，X、Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放 出的能量是 YX; 氢化物的稳定性是 HXHT; 原子序数 TZ，其稳

5、定结构的离子核外电 子数相等，而其离子半径是 ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T2C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z 10、国际上无机化学命名委员会于 1989 年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和 “族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为 18 列，如碱金属是第 1 列，稀有气 体元素的列序号为 18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的 A. 第 3 列中元素种类数最多，第 14 列的元素的化合物种类最多 B. 第 10 列中没有非金属元素，第 12 列中都是金属元素 C. 原子最外层电子个数为 2 的元素

6、都位于第 2 列 D. 随原子序数的递增第 1 列元素和第 17 列元素的单质熔点依次降低 11、关于 IA 族和 IIA 族元素的下列说法中正确的是 A. 在同一周期中，IA 族单质的熔点比 IIA 族的高 B. 浓度都是 0.01 mol.L1时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小 C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高 D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 12、下列有关物质性质的比较正确的是： 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高； 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数； 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子； 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强； 还

7、原性：S2Se2BrCl； 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A. B. C. D. 13、短周期元素 A 和 B 可形成 AB3型化合物。若 B 原子序数为 m，则 A 的原子序数为下面 算式中的：m6；m4；m4；m2；m8；m14；m12A. B. C. D. 14、X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种 元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 15、下列说法中正确的是 A. 次外层电子数是 2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素 B. 离子化合物中任何情况下都不存在分子 C

8、. 质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值 D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质 16、氮可以形成多种离子，如 N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H62等。已知 N2H5离 子的形成过程类似于 NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填 写下列空白。 （1）该电中性分子的化学式为_。 （2）N2H5离子的电子式为_。 （3）一个 N3共有_个电子。 （4）写出三种由多原子组成的含有与 N3电子数相同的微粒的化学式 _。 17、有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知原子序数依次增大。 （1）E 的氢化物的分子式 为 H2E，E 的最高价氧化物中

9、含 E 40%，而且 E 原子核内的质子数和中子数相等；（2）A 原 子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的阴离子和 C、D 的阳离子与氖原子的电子层结 构相同，F 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1；（3）常温常压下，B 的单质是气体，30.1 摩尔 B 的单质与足量的氢气反应时，有 2.4081023 个电子转移；（4）C 的单质在 B 的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与 AB2反应又生成 B 单质；（5）0.1 摩尔 D 单质 与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为 3.36L。 根据上述回答： 元素 C 位于第 周期，第 主族，并画出 C 的离子结构示意图 。

10、A、C、D、E、F 最高价氧化物对应的水化物的分子式为 、 、 、 、 。 C 单质在 B 单质中燃烧，生成物的电子式为： 。此固体与 AB2反应的化学方 程式是： 。 上述氧化物水化物具有两性的是 。写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反 应的离子方程式是： ； 。 18、下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是中学课本中的化合物，其化学式为 XCl3。 （1）请根据课本中所见化合物，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应 的位置（要求写出 2 种） （2）若某种 XCl3晶体的熔点为91，沸点为 75，它属于_（填“原子” 、 “离子”或“分子” ）晶体。 （3）若将一种 XCl3水溶

11、液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮 湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式为_。 （4）若 X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述的粉末发生反应，则该种 X 元素的核外电子排布式为_；该 X 单质与（3）中所述粉末组成的混 合物可称为_，该反应可用于_（写出一种用途） 。 19、 （1）在元素周期表中，相邻的元素在结构和性质上有许多相似之处： 第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O 外，还有 H2O2，碳元素的氢化物除 CH4外，还有 C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为 _，其沸点比氨_（填“高”或“低” ） ，稳

12、定性比氨_（填“好”或“差” ） ， 该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为 。 氮原子间也可以形成链状结构，假使氮原子间只以 NN 键形成连接，并形成氢化 物，则该系列氢化物的通式为 。 （2）元素周期表某些对角线上元素性质相似，推测下列叙述正确的是 （ ） A. 氢氧化铍既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应 B. 硅酸易溶于水 C. 硼酸易溶于水，热稳定性强 D. 氢氧化锂在空气中受热分解生成 Li2O 20、下表是元素周期表中第一、第二周期 10 种元素的某种性质的一组数据（所列数据的4单位是相同的） 。除带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数 据。（H）13.6（H

13、e）24.6 54.4 （Li）5.4 75.6 122.5（Be）9.3 18.2 153.9 217.7（B）8.3 25.2 37.9 259.4 340.2（C）11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9（N）14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 （O）13.6 35.1 （F）17.4 34.9 （Ne）21.6 41.6 研究这些数据： （1）每组数据可能是该元素的 （ ） A. 原子得到电子所放出的能量 B. 原子半径的大小 C. 原子逐个失去电子所吸收的能量 D. 原子及形成不同分子的半径的大小 （2）分析同周期自左往右各元素原子的第

14、一个数据 总体变化趋势是_（填“增大”或“减小” ） ； 与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在_族， 分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是 （ ） A. 它们的原子半径突然变小些 B. 它们的核外电子排布处于饱和状态 C. 它们的原子半径突然变大些 D. 它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小 Mg（1）_Al（1） （3）同一元素原子的一组数据是在不断增大，请你说出可能的一个原因是_ ，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特 别大，形成突跃（大幅度增大） ，请找出这些数据，并根据这些数据出现

15、的规律，你认为氧 元素出现该情况的数据应该是氧元素 8 个数据的第_个。 上述规律可以证明原子结构中 的结论。 21、下图为周期表中部分元素某种性质（X 值）随原子序数变化的关系。5（1）短周期中原子核外 p 亚层上电子数与 s 亚层上电子总数相等的元素是_（写 元素符号） 。 （2）同主族内不同元素的 X 值变化的特点是_，同周期内， 随着原子序数的增大，X 值变化总趋势是_。周期表中 X 值的这种变化特 点体现了元素性质的_变化规律。 （3）X 值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近 （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号） 。 a.

16、 X 值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X 值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. X 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 22、下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_晶体。第三周期原子体 积最小的元素核外电子排布式为_。 （2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _ Br；Xe _ Ba（选填、或 。 （3）从图中可以得出的结论有_（选填代号） 。 a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大 b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大 c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小 （

17、4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有 周期性变化规律。试写出一条族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：6_。 23、有两种气体单质 Am 和 Bn。已知 2.4gAm 和 2.1gBn 所含原子数目相同，而且在相同 条件下，它们的体积比为 23，又知 A 和 B 的原子核内质子数和中子数相等，且 A 原子中 L 电子层所含电子数是 K 层上所含电子数的 3 倍，试通过计算推断出： （1）A、B 元素名称。 （2）m 和 n 的值。 （3）Am 在自然界常见的一种同素异形体的分子式。7【试题答案试题答案】 1、A 2、A 3、AD 4、C 5、D 6、BC

18、 7、B 8、BD 9、D 10、AB 11、B 12、C 13、D 14、A 15、BC16、 （1）N2H4 （2）N N:. .:HH HH H+（3）22 （4）CO2、N2O、BeF2 17、三 IA H2CO3 、NaOH、Al（OH）3 、H2SO4、HClO4 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Al（OH）3 Al（OH）33HAl33H2O、Al（OH）3OHAlO22H2O 18、 （1）AlPFe （2）分子 （3）Fe2 eFe2 （4）1s22s22p63s23p1；铝热剂；焊接钢轨、冶炼高熔点金属 19、 （1）N2H4，高，差；N2H42HClN2H6Cl2；NnHn2 （2） A、D 20、 （1）C ；（2）增大、A、A、D、 （3）原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量不断增加。 七 原子核外电子是分层排布 21、 （1）O，Mg ； （2）同一主族，从上到下，X 值逐渐减小；逐渐增大；周期性； （3）a；（4）bc 22、 （1）分子；1s22s22p63s23p1； （2）、 ；（3）ab ； （4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分） ； 23、 （1）氧、氮 （2） m3，n2 （3）O2