2019年高考化学第一轮复习 专题 氧族元素习题 苏教版.doc

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1、1氧族元素氧族元素【模拟试题模拟试题】 （答题时间：90 分钟） 1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是 A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水 C. 硒化氢不能与二氧化硫反应 D. 硒化氢有毒 2、下列有关硫的说法正确的是 A. 硫可溶于水 B. 硫易溶于二硫化碳 C. 硫单质在与 Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D. 硫在自然界中仅以化合态存在 3、下列现象说明 SO2具有氧化性的是 A. SO2通入品红溶液中使之褪色 B. SO2通入 KMnO4酸性溶液中使之褪色 C. SO2通入溴水中使之褪色 D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀 4、下列情况可能

2、引起水污染的是 农业生产中农药、化肥使用不当 城市生活污水的任意排放 原子核反应的残留物随意排放 海上油轮石油泄漏 工业生产中废气、废液、废渣排放不当 A. B. C. D. 全部都是 5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸， 乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得 7%8%的过氧化氢溶液，再 浓缩成 30%的溶液时，可采用的适宜方法是

3、A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏 7、发现了 116 号元素 R，则下列叙述正确是：其钠盐的分子式为 Na2R；其最高价氧 化物的水化物是强酸；R 是金属元素；R 是非金属元素；其最高价氧化物的分子式为 RO3。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8、能证明 SO2有漂白性的是 A. 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入 SO2气体后红色消失 C. 品红溶液通入 SO2气体后红色消失 D. 溴水通入 SO2气体后橙色消失 9、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为

4、 3NA B. 标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积大约是 22.4L2C. 1L0.01mol/L 的 H2SO3中，含 H个数为 0.02NA D. 已知：2H2SSO23S2H2O，当氧化产物比还原产物多 32g 时，转移电子数为 4NA 10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4和 NaNO3处理废料，获得亚硒酸和 少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O） ，再将 SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 A. H2SeO4的氧化性弱于 Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸

5、D. 析出 1molSe 需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol 11、用 0.1mol/LNa2SO3溶液 20mL，恰好将 1.0103molXO4还原，则 X 元素在反应后所 得还原产物中化合价为 A. 3 价 B. 2 价 C. 1 价 D. 0 价 12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：A. 2NaCl（固）H2SO4Na2SO42HClB. C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O C. Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O D. 2FeO4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3SO24H2O 13、ag 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况

6、下的气体bL，则被还原的硫酸的 量不可能是A. a/64mol B. a/32mol C. 98a/64g D. 98b/22.4g 14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 3x%与 x%的两种硫酸溶液 等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 A. 大于 2x% B. 小于 2X% C. 等于 2x% D. 无法确定 15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是： 氯气可溶于水而硫难溶于水； 硫最高价态为6 而氯最高价态为7； 铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁； 氢气与硫化合需要加热 300以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应A. B. C. D. 16、限用一种

7、试剂即可区别 Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选 用 A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液 17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4Fe2O3SO2SO3如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是： A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3气体逸出 D. 有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 18、用密度为 1.32gmL1的稀 H2SO4溶液逐滴滴入 BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。

8、 已知反应后所得溶液质量和加入的 BaCl2溶液质量相等，则该稀 H2SO4溶液的浓度为 A. 21.9% B. 42. 1% C. 13.5molL1D. 5.67molL1 19、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑 色粉末的方法合理的是 A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到3

9、溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是：A. FeCl3 B. Na2SO4 C. NaNO3 D. Na2CO3 21、我国劳动人民早在 4000 多年前就已用一种朱红色的颜料 W，请根据下列实验事实确 定组成 W 的两种元素，并填空：2W气体A银白色物质 B溴水吸收无色溶液C加BaCl 与HCl 溶液白色 沉淀EHN 溶解无色溶液D加铜片银白色 物质B3（1）W 的组成元素是_、_。（2）AC 的化学方程式_。 （3）使用朱红颜料 W 不慎会使人中毒的原因是_。 22、如图所示：AHBCGFEDOOOOH OH O222222在上述转化关系中，已知 B、D 都是淡黄色固体，且 A 与

10、 D 可反应生成离子化合物。回 答： （1）写出下列物质的化学式 A._，F._，H._。 （2）写出 C 的电子式_。（3）写出 BC、EF 的化学方程式。 23、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于 100的条件下能发生反应，化学方程式为：2K2S2O82K2SO4SO3O2。现称取一定质量的 K2S208固体（含有不分解的杂质） 进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的 纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号 连接顺序是 。 （2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反

11、应，鉴定 反应产物中阴离子的方法是 。 （3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为 Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为 amL，则此过二硫酸钾的纯度为 。 24、环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 amL 水样迅速加入 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含有 KOH） ，立即塞好塞子，并振 荡摇匀，使之充分反应。 测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H）使之生成 I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3溶4液滴定（和 I2反应） ，消耗了 VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。 有关的化学方程式为：2Mn2O24OH2MnO（OH）2（该反应极快） ； MnO（OH）22I4HMn

12、2I23H2O；I22S2O322IS4O62。 试回答： （1）水中溶解氧的量（以 g/L 为单位）的计算式为： 。 （2）滴定时（I2和 S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。 （3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂 Na2S2O3， 滴定时会导致测定结果 （填“偏高” 、 “偏低” 、或“无影响” ） 。 （4）若打开塞子加 H2SO4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低” 、 或“无影响” ） 。 25、向某浓度的硫酸 120 mL 中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶 液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准

13、状况下气体 2.24 L 过滤 残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。 【试题答案试题答案】 1、C 2、B3、D 4、D5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B 11、A 12、CD 13、B 14、A15、C 16、B 17、B 18、BD 19、C20、C 21、 （1）Hg、S； （2）Br2SO22H2OH2SO42HBr （3）HgS 为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性 22、 （1）Na、SO3、Na2SO4；（2）NaH（3）2Na2O22H2O4NaOHO2 2SO2O22SO323、 （1）I、G、H、F、E、J（或 I、H、G、F、E、J） ， （2）无色固体；加 BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。（3）%100W10004 .22a270224、 （1） （abV8 ）g/L； （2）蓝，无； （3）偏高； （4）偏高。 25、17.5 molL1