2019版高中化学 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物 课时1 二氧化硫和三氧化硫学案.doc

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1、1课时课时 1 1 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫1了解硫在自然界的存在形态。2掌握 SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证 SO2的还原性及漂白性。(重难点)3了解 SO3的主要性质。硫的存在和性质基础初探1硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。重要的化合物。名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(2)化学性质还原性：与 O2反应：SO2SO2。=点燃氧化性：与 Fe 反应：Fe

2、SFeS；与 Cu 反应：2CuS=Cu2S；与 Hg 反应：SHg=HgS。=与 NaOH 溶液的反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。=题组冲关1下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物2D粘有硫的试管可用 CS2或热的 NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与 Fe、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，FeSFeS,2CuS=Cu2S。=【答案】 D2下列化合物不能用相应元

3、素的单质直接化合而成的是( ) CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2SFeCl2 CS2 H2SA BC D【答案】 B【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如 Fe与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe2S3。二氧化硫与三氧化硫基础初探教材整理 1 二氧化硫的性质与应用1SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：(1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。(2)还原性与 O2反应：2SO2O22SO3，此反应为可逆

4、反应。催化剂(3)酸性氧化物的通性与 H2O 反应：SO2H2OH2SO3，此反应为可逆反应。与 NaOH 反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。与 CaO 反应：SO2CaO=CaSO3。3SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。3(2)用于杀菌消毒。教材整理 2 SO3的性质1SO3的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下 SO3为固体，在常温下为液体。2SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：探究升华思考探究 SO2的化学性质实验探究某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O)

5、实验现象实验结论B 中酸性 KMnO4溶液褪色SO2具有还原性C 中石蕊试液变红色SO2具有酸性氧化物的性质D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色SO2具有漂白性，过程可逆(1)分别将 SO2及 Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？【提示】 SO2有漂白作用，与有色物质结合生成不稳定的无色物质；溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，但 SO2不能漂白石蕊试液。Cl2溶于水生成 HCl 和 HClO，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。HClO 具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质。4(2)使有色物质褪色的物质一定具有漂白性，具有漂白性的物质一定能使有色物质褪色吗？【

6、提示】 不一定。使有色物质褪色不一定表现物质的漂白性，如 FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色，表明上述物质具有还原性而非漂白性；具有漂白性的物质也不一定能使有色物质褪色，如氯水不能使 CuSO4溶液褪色。认知升华 升华 1 CO2和 SO2性质的异同点(1)相同点；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分 CO2和 SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而 CO2没有，故可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。升华 2 漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2

7、、O3等氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2化合型原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体吸附型原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。题组冲关题组 1 SO2的性质及其应用 1有关二氧化硫的说法错误的是( )ASO2能使氯水褪色，体现了 SO2的漂白性B将 SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是 SO2溶于水中显酸性C给已被 SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复

8、原来的红色5DSO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性【解析】 SO2使氯水褪色，体现了 SO2的还原性，A 错误；酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B 正确；SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C 正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D 正确。【答案】 A2下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和 Cl2等物质的

9、量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】 A 项中 SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【答案】 B题组 2 SO2、CO2的检验与鉴别 3下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A BC D全部【答案】 C4某化学兴趣小组为了探究常温下某非

10、金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：该气体为 CO2。猜想 2：该气体为 SO2。猜想 3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。6(1)B 中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上

11、述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。【解析】 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和 SO2，所以提出的猜想是：气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2是否存在，并除尽，再验证 CO2气体的存在，因为 SO2的存在对 CO2的验证有干扰。【答案】 气体为 CO2和 SO2的混合气体(1)B (2)验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2和 SO2的混合气体【题后归纳】 检验 CO2、SO2同时存在的实验设计流程设计检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊