滴定操作练习.ppt

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1、滴定操作练习1.掌握酸碱滴定的原理。2.掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。【实验目的实验目的】酸（A）与碱（B）的中和反应为：【实验原理实验原理】aA+bB =cC+dH2O 当反应达到化学计量点时：如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶液的浓度可求出。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。1.NaOH溶液浓度的标定【实验步骤实验步骤】（1）装液：0.1molL-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定管

2、下端的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1min，准确读数，并记录在报告本上。已洗净的25mL移液管用0.1molL-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用56mL溶液）准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中加酚酞指示剂2滴用0.1molL-1NaOH操作液滴定酸液（2）滴定：（3）终点判定：近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红 色，在30s内不褪，此时即为终点准确读取滴定管中的NaOH体积重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分）按上法再滴定两次计算NaOH的浓度 （4）平衡操作：2.HAc溶液浓度的测

3、定 用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次【数据记录和结果处理数据记录和结果处理】测 定 序 号数据记录与计算123HCl标准溶液的浓度/molL-1HCl标准溶液的净用量/mL25.0025.0025.00NaOH操作液终读数/mL初读数/mL净用量/mLNaOH溶液的浓度/molL-1平均值/molL-1相对平均偏差表 1 NaOH溶液浓度的标定 测 定 序 号数据记录与计算123NaOH标准溶液的浓度/molL-1NaOH溶液的用量终读数/mL初读数/mL净用量/mLHAc 溶液净用量/mL25.0025.0025.00HAc溶液的浓度/molL-1平均值/mol

4、L-1相对平均偏差表 2 HAc溶液浓度的测定【思考题思考题】1.分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是2.否相同？2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得 的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？4.以下情况对滴定结果有何影响？（1）滴定管中留有气泡；（2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁；（3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处；（4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。南京大学无机及分析化学实验室编写组.无机及分析化学实验（第三版）.高等教育出版社，1998.4，65-67【附录附录】