2019版高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键学案 鲁科版选修3.doc

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1、1第第 3 3 节节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键学习目标定位 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。一、离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2形成过程3实质阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳

2、离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q)和阴离子所带电荷(q)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r)的平方成反比。Fk(k为比例系数)qq r24形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时，原子间才有可能形成离子键。5特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，

3、以达到降低体系能量的目的。21离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物过氧化物如 Na2O2、氢化物如NaH和 NH4H 等。2离子键的实质是“静电作用” 。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。3离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小核间距越小，静电作用越强，离子键越强。例 1 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A1s22s22p2 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s1答案 A解析 形成离

4、子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A 为 C 元素，B 为 F 元素，C为 Mg 元素，D 为 Na 元素，则只有 A 项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。例 2 下列物质中的离子键最强的是( )AKCl BCaCl2CMgO DNa2O答案 C解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离子中，Mg2带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位的负电荷，且半径比 Cl小。故 MgO 中的离子键最强。例 3 下列关于离子键的说法中错误的是( )A离子键没有方向性和饱和性B非金属元素组成的物质也

5、可以含离子键C形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子答案 D解析 活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B 项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D 项错误。易错警示(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如 AlCl3。(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如 NH4Cl、NH4H，一定有共价键。3(3)离子键不具有

6、饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。二、配位键和配合物1配位键(1)用电子式表示 NH3、NH的形成 4N 原子与 H 原子以共价键结合成 NH3分子：； NH3分子与 H结合成 NH： 4。 (2)中共价键的形成与相比较的不同点：中形成共价键时，N 原子一方提供孤对电子，H提供空轨道。(3)配位键的概念及表示方法概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。表示方法：配位键常用 AB 表示，其中 A 是提供孤电子对的原子，B 是接受孤电子对或提供空轨道的原子。2配合物(1) 配合物的形成在盛有 2 mL 0.1 molL1的 CuSO4溶液中，逐

7、滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH； 4Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(2)Cu(NH3)42(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤对电子进入 Cu2的空轨道，Cu2与 NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子Cu(NH3)42可表示为(如图所示)。(3)配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH 等均为配合物。(1)配合物的组成

8、4配合物Cu(NH3)4SO4的组成如下图所示：中心原子或离子：提供空轨道，常见的是过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。配位体：提供孤对电子的阴离子或分子，如 H2O、NH3、CO；X(F、Cl、Br、I)、OH、SCN、CN等。配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如Fe(CN)64中 Fe2的配位数为 6。内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。(2)配合物溶于水的电离情况配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，

9、从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。例 4 下列不能形成配位键的组合是( )AAg、NH3 BH2O、HCCo3、CO DAg、H答案 D解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C 三项中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、CO 能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D 项 Ag与 H都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。例 5 回答下列问题：(1)配合物Ag(NH3)2OH 的中心离子是_，配位原子是_，配位数是_，它的电离方程式是_。(2)向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现

10、象是_。(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_。答案 (1)Ag N 2 Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH(2)产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解(3)AgCl 存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，向其中滴加氨水，Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成5Ag(NH3)2Cl 而溶解解析 在配合物Ag(NH3)2OH 中，中心离子是 Ag，配位原子是 NH3分子中的 N 原子，配位数是 2。三、金属键1金属键的概念及其实质(1)概念：金属中金属阳离子和自由电子之间存在的强烈相互作用。(2)成键微粒

11、：金属阳离子和自由电子。(3)本质：金属阳离子和自由电子之间的电性作用。2金属键的特征(1)金属键没有共价键所具有的饱和性和方向性。(2)金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块固态金属。3用金属键理论解释金属的下列物理性质(1)金属不透明，具有金属光泽。答案 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的延展性。答案 金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子间发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属具有良好的延展性。(3)金属具有良好的导电性。答案 金属内部自由电子的运动不具

12、有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流，使金属表现出导电性。(4)金属具有良好的导热性。答案 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使整块金属表现出导热性。例 6 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属键的自

13、由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动答案 B解析 从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质，都属于电性作用，特征都是无方6向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。例 7 金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg答案 B解析 金属键越强，金

14、属的熔点越高。A 项，阳离子半径顺序为 LiNaK，熔点依次降低；B 项，价电子数的关系为 NaMgAl，故金属键依次增强，熔点依次升高；C 项，Be 的熔点高于 Mg；D 项，Li 的熔点高于 Na。规律总结对于主族元素，一般同周期从左到右金属的熔、沸点逐渐升高，同主族从上到下金属的熔、沸点逐渐降低。化学键的比较键型离子键共价键(含配位键)金属键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键自由电子和金属阳离子之间的强的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构许多原子共用许多电子成键粒子阴、阳离子原子自由电子、金属阳离子成键性质静电作

15、用静电作用静电作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)固态金属或合金成键特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物金属单质、合金71下列叙述正确的是( )A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键C原子最外层只有 1 个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键D非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键答案 B解析 离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项不正确；活泼金属

16、与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于 1.7 时，原子间不易形成离子键，如 AlCl3和 BeCl2中金属与非金属原子形成共价键，B 项正确；原子最外层只有 1 个电子的主族元素包括 H 元素和碱金属元素，H 元素与卤素形成共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，C 项不正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中 NH与阴离子形成离子键。 42若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )AX、Y 只能均是分子BX、Y 只能均是离子C若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对D若 X 提供空轨道，则配位键表示为 XY答案 C解析

17、形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B 项错误，C 项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的 X，D 项错误。3下列关于金属及金属键的说法正确的是( )A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案 B解析 金属键没有方向性和饱和性，A 不正确；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，B 正确；金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，C 不正确；金属具有光泽是因为自由电子能

18、够吸收并放出可见光，D 不正确。84下列叙述错误的是( )A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低C配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物答案 C解析 A 项为离子键和共价键的特征，正确；C 项，配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，错误；NH4Cl 是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D 正确。5下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中

19、只有配位键CCu(H2O)42中的 Cu2提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用答案 B解析 配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2提供空轨道，H2O 中的 O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。6回答下列问题：(1)下列金属的金属键最强的是_(填字母)。aNa bMg cK dCa(2)有下列物质：ANaOH BNa2OCNH4Cl DNa2O2ENi(CO)4 FCH4只含离子键的化合物_(填字母，下同)。含有极性键的离子化合物_。含有非极性键的离子化合物_。存在着

20、配位键的化合物是_。含键的类型最多的是_。(3)在配离子Fe(CN)63中，中心离子的配位数为_，提供空轨道的是_，与其配位体互为等电子体的一种微粒是_。答案 (1)b (2)B AC D CE C (3)6 Fe3 CO(或 N2、C等写出一种即229可)解析 (1)金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强，四种金属中阳离子电荷数最多而半径最小的是 Mg2，故金属镁的金属键最强。(2)离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物中；配位键也属于共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具

21、有孤对电子的分子或离子组成的，主要存在于配合物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性键。(3)Fe(CN)63中的配位数为 6，Fe3提供空轨道。配位体为 CN，其等电子体有N2、CO、C等。22对点训练题组 1 离子键及其存在1下列说法中正确的是( )A共价化合物中不可能含有离子键B含有金属阳离子的物质都是离子化合物C仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键D由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物答案 A解析 金属单质都含有金属阳离子，它们不是化合物，更不是离子化合物，B 错误；NH4Cl等铵盐是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离

22、子键，C 错误；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的，是共价化合物，D 错误。2下列有关离子键的特征的叙述中正确的是( )A因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na周围吸引一个 ClB因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子D一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性答案 D解析 因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可

23、能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。103下列各组化合物中，化学键类型都相同的是( )ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2CCH4和 NaH DHCl 和 NaOH答案 A解析 CaCl2和 Na2S 是典型的离子化合物，只含有离子键；Na2O 只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH 是离子化合物，只含有离子键；HCl 中只含有共价键，NaOH 是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。4NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数

24、据，判断这三种化合物熔点的高低顺序是( )物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10A. BC D答案 B解析 一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高；同时，所含化学键的键长越短，键能往往越大，破坏化学键所需的能量就越高，离子化合物的熔点也越高。根据表中信息，题给三种化合物的熔点按的顺序逐渐降低。题组 2 金属键与金属的物理性质5下列有关金属键的叙述错误的是( )A金属键没有饱和性和方向性B金属键中的自由电子属于整块金属C金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关D金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静

25、电吸引作用答案 D解析 金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。6物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )A硬度：MgAl B熔点：MgCaC硬度：MgK D熔点：CaK11答案 A解析 根据题目所给信息，镁原子和铝原子的电子层数相同，价电子数：AlMg，离子半径：Al3Mg

26、2，金属键：MgAl，铝的硬度大于镁，A 项错误；镁、钙原子价电子数相同，离子半径：Ca2Mg2，金属键：MgCa，镁的熔点高于钙，B 项正确；价电子数：MgK，离子半径：Mg2NaK，金属键：MgK，镁的硬度大于钾，C 项正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：CaK，离子半径：KCa2，金属键：CaK，钙的熔点高于钾，D 项正确。题组 3 配位键与配合物7下列各种说法中错误的是( )A配位键是一种特殊的共价键BNH4NO3、H2SO4都含有配位键C共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子答案 C解析 配位键是一种特殊的共价键，A 正确；NH

27、4NO3、H2SO4中的 NH、SO含有配位键， 424B 正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，D 正确。8既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O答案 A9Co(NH3)5ClCl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( )A配体是 Cl和 NH3，配位数是 8B中心离子是 Co2，配离子是 ClC内界和外界中 Cl的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl一定被完全沉淀答案 C解析 配位数不包括外界离子，故Co(NH3)5ClCl2中配体是 Cl和 NH3，配位数是 6，A 错误；Co3为中心离

28、子，配离子是Co(NH3)5Cl2，B 错误；Co(NH3)5ClCl2内界是Co(NH3)5Cl2，外界是 Cl，内界和外界中 Cl的数目比是 12，C 正确；加入足量的 AgNO3溶液，内界 Cl不沉淀，D 错误。10已知 Co()的八面体配合物的化学式为 CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3溶液反应生成 1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是 ( )Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5答案 B12解析 由 1 mol 配合物与 AgNO3反应生成 1 mol AgCl 可知，1 mol 配合物电离出 1 mol Cl，即配离子显1 价、外界有一个

29、Cl；因为钴显3 价，所以内界中有两个 Cl；因为其空间构型为八面体，所以n624。配合物为Co(NH3)4Cl2Cl。题组 4 关于化学键的综合考查11下列叙述中错误的是( )A形成配位键时，成键双方各提供一个电子形成共用电子对B离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用答案 A解析 形成配位键时，成键双方一方提供空轨道，一方提供孤对电子，故 A 错误；共价键具有方向性和饱和性，但离子键、金属键都无方向性和饱和性，故 B 正确；金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的

30、相互作用是金属键，故 C 正确；金属原子的价电子脱离原子核的束缚在整个三维空间里运动，被所有金属阳离子所共用，故 D 正确。12下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是( )原子abcdefgM 层电子数1234567A.a 与 f离子键离子化合物Bc 与 g离子键离子化合物Cd 与 f共价键共价化合物Db 与 c金属键合金答案 B解析 根据所给元素原子 M 层电子数可知，a 为 Na、b 为 Mg、c 为 Al、d 为 Si、e 为 P、f为 S、g 为 Cl。c 与 g 形成的 AlCl3为共价化合物，B 项错误。综合强化13下列变化中：碘升华 烧碱熔化 食盐溶于水 HC

31、l 溶于水 O2溶于水 NaHCO3热分解。(1)未发生化学键破坏的是_(填序号，下同)；(2)仅发生离子键破坏的是_；(3)仅发生共价键破坏的是_；(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。答案 (1) (2) (3) (4)13解析 物理变化不破坏化学键，电解质溶于水时发生电离，离子键或共价键被破坏。14(1)水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填字母)。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的空间构型发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中 HOH 的键角发生了改变(2)配离子Cu(NH3)2(H2O)22的中心离子是_，

32、配位体是_，配位数为_，其含有的微粒间的作用力类型有_。(3)过渡元素钴有两种化学式均为 Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为 6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为_和_。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加_(填化学式)溶液。答案 (1)a (2)Cu2 NH3、H2O 4 配位键、极性共价键 (3)Co(NH3)5Br2 Co(NH3)5SO4 BaCl2(或 AgNO3)解析 (1)H2O 分子中氧原子采取 sp3杂化形成 4 个杂化轨道，孤对电子占据 2 个 sp3杂化轨道，由于孤对电子的排斥作用使水分子为 V 形；H3O中氧原子采取 sp3杂化形成 4 个杂化

33、轨道，孤对电子占据 1 个 sp3杂化轨道，由于孤对电子的排斥作用，使 H3O为三角锥形。因此H2O 与 H3O的键角不同，微粒的空间构型不同。H2O 和 H3O结构不同，化学性质不同。(2)由书写形式可以看出其中心原子是 Cu2，配位体是 H2O、NH3，配位数为 4。Cu(NH3)2(H2O)22中含有的微粒间作用力有配位键及极性共价键。(3)由配合物配位数均为 6 可知溶于水电离出的阳离子可能是Co(NH3)5Br2和Co(NH3)5SO4，可根据外界离子进行鉴别。15Cu2能与 NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为 4 的配合物。(1)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可

34、生成 Na2Cu(OH)4。画出Cu(OH)42中的配位键：_。Na2Cu(OH)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有_(填字母)。A离子键 B金属键C极性共价键 D非极性共价键(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。其原因是_。(3)Cu2可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子，如下图：14H、O、N 三种元素的电负性从大到小的顺序为_。乙二胺分子中 N 原子成键时采取的杂化类型是_。答案 (1) AC (2)过氧化氢可氧化 Cu 生成 Cu2，氨分子与Cu2形成配位键 (3)ONH sp3解析 (1)Cu2含有空轨道，OH含有孤对电子，可形成配位键，Cu(OH)42中 1 个Cu2与 4 个 OH形成配位键，可表示为；Na2Cu(OH)4为离子化合物，含有离子键，并且 OH 键为极性共价键。(2)过氧化氢可氧化 Cu 生成 Cu2，Cu2 与氨分子能形成配位键。(3)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性 ON，三种元素中 H 的电负性最弱，则电负性 ONH；乙二胺分子中 N 原子采取 sp3 杂化。