2019版高中化学 第二章第2节 离子反应 课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1.doc

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1、1课时课时 1 1 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1了解电解质的概念。(重点)2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3会书写电解质的电离方程式。电 解 质 和 非 电 解 质基础初探教材整理 1 概念教材整理 2 常见物质类别12探究升华思考探究 电解质与非电解质判断(1)NaCl 晶体、液态 HCl 均不导电，则 NaCl 与 HCl 都不是电解质吗？电解质导电的条件是什么？【提示】 NaCl 晶体中 Na与 Cl不能自由移动，液态 HCl 未发生电离，故二者均不导电，但 NaCl 溶于水或熔融时、HCl 溶于水时均能导电，所以 NaCl 与 HCl 都是电解质。

2、电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。(2)CO2、NH3的水溶液能导电，那么 CO2、NH3是电解质吗？【提示】 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，2而 CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了 H2CO3，因 H2CO3的电离才使溶液导电，所以 H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。认知升华 电解质判断的三个角度(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电

3、离，有些非电解质如 NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。题组冲关1下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( )ANH3 BCl2CNH4NO3 DHNO3【解析】 A 项，NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是 NH3本身，故 NH3不属于电解质，A 正确；B 项，因电解质是化合物，而 Cl2是单质，B 错误；C 项，因 NH4NO3在水溶液或熔融状态下都能导电，但 NH4NO3属于电解质，C 错误；D 项，HNO3的水溶液导电，但 HNO3属于电解质，D 错误。【答案】 A2下列说法正确的是( ) A液

4、态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物 NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。【答案】 C【题后反思】 3理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解

5、质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。电 解 质 的 电 离基础初探1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。2表示方法电离方程式(1)酸的电离(如 H2SO4)：H2SO4=2HSO。24(2)碱的电离(如 NaOH)：NaOH=NaOH。(3)盐的电离(如 CuSO4

6、)：CuSO4=Cu2SO。243从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液导电的原因电解质阴、阳离子定向移动导电水中电离产生电场作用探究升华思考探究 探究 1 电离方程式的书写判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确？不正确的加以改正。(1)HNO3=H1NO13(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2(3)Na2SO4=NaSO 2244(4)Al2(SO4)3=Al3SO24(5)NaHSO4=NaHSO 4(6)NaHCO3=NaHCO23【提示】 (1)不正确；改正：HNO3=HNO 3(2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba22OH(3)不正确；改正：Na2SO4=2NaSO24(4)不

7、正确；改正：Al2(SO4)3=2Al33SO24(5)不正确；改正：NaHSO4=NaHSO24(6)不正确；改正：NaHCO3=NaHCO 3探究 2 电解质的电离与导电的关系(1)NaCl 溶液导电的原因是什么？【提示】 NaCl 在水中电离出自由移动的 Cl和 Na，在电场作用下定向移动形成电流。(2)比较下列物质的导电性强弱(填“” “”或“”)0.1 mol/L 的 NaCl 溶液_0.1 mol/L KCl 溶液。0.1 mol/L 的 MgCl2溶液_0.1 mol/L NaCl 溶液。【提示】 认知升华 升华 1 电离方程式的书写(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子

8、所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2” “3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成 Fe3，而不能写 Fe2；2 个 OH写成 2OH而不能写成(OH)；在 2溶液中 HCO不能拆成 H和 CO，而 HSO必须拆成 H和 SO。 323 424(2)质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒：正电荷总数负电荷总数。升华 2 电解质的电离与导电的关系(1)电解质溶液导电的实质电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。(2)电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中

9、离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。题组冲关题组 1 电离方程式的书写判断 1下列电离方程式中正确的是( )5AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO24【解析】 A 项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B 项错误，其中数字 2 表示有 2 个 OH，应标在 OH的前面；C 项错误，Al3中的“”号应放在 3 的后面。【答案】 D2写出下列物质在水中的电离方程式。(1)H2SO4 _；(2)FeCl3 _；(3)BaSO4 _；(4)Ba(OH)2 _。【答案】 (1)

10、H2SO4=2HSO24(2)FeCl3=Fe33Cl(3)BaSO4=Ba2SO24(4)Ba(OH)2=Ba22OH题组 2 溶液导电性的判断 3下列溶液的导电性最强的是( )A0.1 mol/L CaCl2溶液 B0.1 mol/L NaCl 溶液C0.1 mol/L 盐酸 D0.1 mol/L 的蔗糖溶液【解析】 离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电性越强。【答案】 A4在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强” “减弱”或“不变”)。【解析】 三个烧杯中只有 B 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl 发生电离而导电；稀硫酸溶液与 Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 SO与 Ba2生24成 BaSO4沉淀，H与 OH生成 H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。6【答案】 (1)B (2)减弱