2021年中国人民大学835普通化学原理考研精品资料之宋天佑、吉林大学《无机化学》复习提纲.pdf

《2021年中国人民大学835普通化学原理考研精品资料之宋天佑、吉林大学《无机化学》复习提纲.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中国人民大学835普通化学原理考研精品资料之宋天佑、吉林大学《无机化学》复习提纲.pdf（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、无机化学教学指导书表 1课程学时分配表章次教学内容各教学环节学时分配讲实讨习课小授验论题外计211400.50.510.50.512201101110.50.500.50.5110(17)144655129103992668542446102136作业题量02243496626615576513469110301234567891011121314151617181920212223绪论1化学基本概念和定律4水和溶液4化学热力学基础51化学动力学基础5化学平衡5电离平衡10原子结构和元素周期系9无机化学复习提纲分子结构91晶体结构3氧化还原反应8配位化合物8氢、稀有气体2卤素6氧族元素6氮族元

2、素8碳硅硼6非金属元素小结4金属通论2碱金属、碱土金属3铝族、锗分族4铜族和锌族元素6过渡元素91镧系和锕系元素21293注:课外课时不包括在计划学时之内。二二、教教学内容学内容绪论（1 学时）教学目标1.理解化学的内涵，了解化学研究的对象、目的和意义2.了解无机化学的简要发展历程3.了解化学的研究方法本章重点无机化学的研究对象及方法3无机化学教学指导书本章难点无机化学的研究对象及方法讲授内容绪论（1 学时）1 化学研究的对象1.1 什么是化学1.2 化学研究的对象2 无机化学发展的简要历史2.1古代的无机化学2.2近代的无机化学2.3无机化学的复兴2.4无机化学的发展3 化学的研究方法3.1

3、 合成3.2 量子化学计算3.3 分离和鉴定4 怎样学习化学4.1 动力4.2 实践4.3 方法第一章化学基本概念和气体定律（4 学时）教学目标1.了解原子、分子；元素、核素、同位素；原子质量、相对原子质量；相对分子质量；单质和化合物等基本概念。了解相似概念间的区别与联系。2.了解国际单位制和我国法定计量单位的基本内容，掌握摩尔的定义，并能熟练运用。3.掌握理想气体状态方程式、混合气体分压定律、气体扩散定律，能进行有关计算及用之说明气体的有关性质。本章重点理想气体状态方程式、混合气体分压定律、气体扩散定律及计算本章难点混合气体分压定律、气体扩散定律及计算4无机化学教学指导书讲授内容第一节化学基

4、本概念（1 学时）1.化学基本概念1.1 原子、分子、单质、化合物1.2 元素、核素、同位素、原子序数2.物质的量及其单位摩尔2.1 国际单位制和我国法定计量单位2.2 物质的量及其单位摩尔2.3 摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量第二节理想气体定律（3 学时）1.理想气体状态方程1.1 气体的特性1.2 理想气体状态方程1.3 理想气体状态方程的应用2.混合气体分压定律2.1 分体积、体积分数、物质的量分数2.2 混合气体分压定律2.3 有关计算3.气体扩散定律3.1 气体扩散定律3.2 气体扩散定律的应用第二章 溶液（4 学时）教学目标1理解溶液的基本概念，掌握溶液浓度的表示方法和有关浓

5、度的计算。2掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。本章重点难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用本章难点难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用讲授内容第一节 溶液（1 学时）1.分散系5无机化学教学指导书1.1 分散系1.2 分散系的分类2.溶液的浓度2.1 溶液的浓度2.1.1 质量摩尔浓度2.1.2 物质的量浓度2.1.3 质量分数2.1.4 摩尔分数2.2 溶解度第二节 非电解质稀溶液的依数性（2 学时）1.蒸气压下降拉乌尔定律2.沸点升高3.凝固点降低4.渗透压5.稀溶液依数性的应用第三节 胶体（1 学时）1胶体的结构2胶体的性质3胶体的制备4胶体的稳定性和聚沉5凝胶第三章 化学热力学

6、基础（5 学时）教学目标1了解热力学中常用术语，理解焓、熵、吉布斯自由能的概念及状态函数的特点。2掌握热化学方程式的正确书写。掌握盖斯定律，并能用于热化学的有关计算。3掌握反应焓变、熵变、自由能变的计算。4掌握吉布斯自由能判据，理解GHTS 公式，会进行有关计算。5.理解化学反应等温方程式，掌握标准自由能变与平衡常数的关系。本章重点1焓、熵、吉布斯自由能的概念及反应焓变、熵变、自由能变的计算。2盖斯定律，热化学的有关计算。6无机化学教学指导书3吉布斯自由能判据和GHTS 公式的应用。4.标准自由能变与平衡常数的关系本章难点1焓、熵、吉布斯自由能的概念及反应焓变、熵变、自由能变的计算。2盖斯定律

7、，热化学的有关计算。3吉布斯自由能判据和GHTS 公式的应用。4.标准自由能变与平衡常数的关系讲授内容第一节常用术语和基本概念（1 学时）1.化学热力学1.1 热力学1.2 化学热力学1.3 化学热力学研究的主要内容2.体系和环境2.1 体系和环境2.2 体系的类型2.3 广度性质和强度性质3.状态和状态函数3.1 状态和状态函数3.2 过程和途径4.热力学第一定律4.1 热和功4.2 热力学能4.3 热力学第一定律第二节焓和热化学（2 学时）1.焓和焓变1.1 体积功与非体积功1.2.热效应1.3 QV与U1.4 焓和焓变1.5 热化学方程式2.盖斯定律及应用2.1 盖斯定律2.2 盖斯定律

8、的应用7无机化学教学指导书3.化学反应焓变3.1 标准摩尔生成焓3.2 标准摩尔燃烧焓3.3 化学反应焓变第三节 化学反应的方向（2 学时）1 熵1.1 自发过程1.2 混乱度和熵1.3 热力学第三定律和标准熵1.4 化学反应熵变2.吉布斯自由能和反应方向的判据2.1 吉布斯自由能2.2 反应方向的判据2.3 标准生成自由能2.3 吉布斯亥姆霍兹公式2.4 化学反应等温式第四章 化学动力学基础（5 学时）教学目标1.了解反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示法。2.了解反应速率理论和活化能的概念。3.掌握浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。本章重点1化学反应速率的表示法。2浓度的影响速率方程及

9、一级反应的有关计算。3温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯方程及应用。4.过渡状态理论和活化能。本章难点1浓度的影响速率方程及一级反应的有关计算。2温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯方程及应用。3.过渡状态理论和活化能。4.反应机理讲授内容第一节化学反应速率（1 学时）8无机化学教学指导书1.化学反应速率的定义2 化学反应速率的表示方法2.1 平均速率2.2 瞬时速率第二节影响反应速率的因素（3 学时）1 浓度对反应速率的影响1.1 反应速率方程1.2 由实验建立速率方程1.3 速率方程的相关计算2 温度对反应速率的影响2.1 阿仑尼乌斯公式2.2 活化能3 催化作用第三节反应速率理论（1 学时）1 反

10、应机理1.1 基元反应1.2 复杂反应2 碰撞理论3 过渡状态理论第五章 化学平衡（5 学时）教学目标1.掌握化学平衡定律，理解化学平衡常数的意义。2.掌握化学平衡的有关计算。3.掌握化学平衡的影响因素和移动原理。本章重点1.化学平衡定律和化学平衡常数。2.化学平衡的有关计算。3.浓度、压力、温度对化学平衡的影响。本章难点1.化学平衡定律和化学平衡常数。2.浓度、压力、温度对化学平衡的影响。讲授内容第一节 化学平衡（3 学时）9无机化学教学指导书1.化学平衡1.1 可逆反应1.2 化学平衡2.平衡常数2.1 平衡常数及化学平衡定律2.2 平衡常数与标准吉布斯自由能变3.多重平衡第二节 化学平衡

11、的移动（2 学时）1.浓度对化学平衡的影响2.压力对化学平衡的影响3.温度对化学平衡的影响4.勒夏特里原理第六章 电离平衡（10 学时）教学目标：1.掌握水溶液中弱电解质的电离平衡及难溶电解质的沉淀溶解平衡规律。2.掌握弱酸弱碱溶液、缓冲溶液和盐溶液的 pH 值计算。3.了解酸碱理论的发展，理解质子酸碱理论、电子酸碱理论的基本内容。本章重点1.弱电解质的电离平衡及弱酸弱碱溶液、缓冲溶液和盐溶液的 pH 值计算2.沉淀溶解平衡3.质子酸碱理论本章难点1.弱电解质的电离平衡2.缓冲溶液和盐的水解3.沉淀溶解平衡4.质子酸碱理论讲授内容：第一节 电解质溶液（2 学时）1.电解质溶液1.1 强电解质溶

12、液1.2 弱电解质溶液1.3 电离度和电离平衡2、溶液的酸碱性10无机化学教学指导书2.1 水的电离和离子积常数2.2 溶液的酸度及 pH 值的计算第二节 弱电解质的电离平衡（5 学时）1.弱酸弱碱的电离平衡1.1 一元弱酸弱碱的电离平衡1.2 多元弱酸的电离平衡1.3 电离常数和电离度的关系1.4 同离子效应和盐效应2.缓冲溶液2.1 缓冲溶液及其组成2.2 缓冲溶液的 pH 值计算2.3 缓冲溶液的配制及应用3、盐类的水解3.1 盐类的水解及类型、水解常数3.2 影响水解的因素3.3 盐溶液 pH 值的计算第三节酸碱理论（1 学时）1.酸碱的电离理论2.酸碱的质子理论3.酸碱的电子理论第四

13、节 沉淀溶解平衡（2 学时）1.溶度积常数和溶度积规则2.沉淀的生成和溶解3.沉淀的转化、分步沉淀第七章原子结构和元素周期系（9 学时）教学目标：1.了解原子的基本结构及核外电子运动的特性,理解核外电子运动状态的描述。2.了解原子轨道、波函数、电子云的含义，掌握四个量子数的物理意义及表述。3.掌握核外电子排布的基本原理、核外电子排布式和价电子层结构。4.深刻理解原子结构与元素周期表的关系。5.了解电离能、电子亲合能、电负性等概念。11无机化学教学指导书本章重点1.核外电子运动状态的描述。2.四个量子数、原子轨道、波函数、电子云3.核外电子排布的基本原理及核外电子排布式4.原子结构与元素周期表5

14、.电离能、电子亲合能、电负性等概念。本章难点1.核外电子运动状态的描述。2.四个量子数、原子轨道、波函数、电子云3.核外电子排布的基本原理及核外电子排布式4.原子结构与元素周期表讲授内容第一节 氢原子光谱和玻尔理论（2 学时）1.对原子结构认识的历史进程1.1 道尔顿的原子论1.2 电子的发现1.3 原子模型1.4 原子的组成2.氢原子光谱和玻尔理论2.1 氢原子光谱2.2 玻尔理论2.3 电子运动的波粒二象性2.4 德布罗意关系式第二节 核外电子运动状态的描述（6 学时）1 波函数和原子轨道1.1 薛定谔方程1.2 波函数和原子轨道1.3 四个量子数1.4 几率密度和电子云1.5 波函数的径

15、向分布和角度分布2、原子核外电子排布和元素周期系2.1 屏蔽效应和钻穿效应2.2 多电子原子的能级原子轨道近似能级图2.3 核外电子排布原则及原子的电子层结构12无机化学教学指导书2.4 原子的电子层结构与元素周期系的关系第三节 元素的基本性质（1 学时）1.原子轨道2.电离能3.电子亲合能4.电负性第八章 分子结构（9 学时）教学目标：1.掌握离子键的形成、本质和特征。2.掌握共价键的现代价键理论，了解分子轨道理论3.掌握杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的基本内容，理解分子结构与物质性质的关系。4.了解金属键的能带理论5.掌握分子间作用力和氢键的概念。本章重点1.离子键2.共价键的现代价键理

16、论，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论3.分子轨道理论4.金属键5.分子间作用力和氢键本章难点1.共价键的现代价键理论2.杂化轨道理论和价层电子对互斥理论3.分子轨道理论4.金属键5.分子间作用力和氢键讲授内容：第一节 离子键（1 学时）1.离子键的本质2.离子键的特征3.离子键的强度晶格能第二节 共价键（6 学时）1 现代价键理论13无机化学教学指导书1.1 共价键的形成和本质特征1.2 键的类型1.3 共价键的特征1.4 键参数和分子的性质2.杂化轨道理论2.1 杂化轨道理论的要点2.2 杂化轨道类型和分子的空间构型3.价层电子对互斥理论3.1 价层电子对互斥理论的要点3.2 判断分子的空间

17、构型4.分子轨道理论简介4.1 分子轨道理论要点4.2 分子轨道组合原则4.3 简单双原子分子轨道能级图和键级第三节 金属键（1 学时）1.自由电子理论2.能带理论2.1 能带的形成2.2 能带的类型2.3 能带理论对导体、半导体、绝缘体的解释3.键型过渡第四节分子间作用力和氢键（1 学时）1.分子间作用力1.1 取向力1.2 诱导力1.3 色散力2.氢键第九章晶体结构（3 学时）教学目标1.了解晶体的特征和晶胞参数。2.掌握四种晶体的结构特点及与物质的性质的关系。3.理解离子极化的概念及其对化合物性质的影响。本章重点14无机化学教学指导书1.晶体的特征和晶胞参数。2.四种晶体的结构与物质性质

18、的关系。3.离子极化及对化合物性质的影响。本章难点1.晶体的特征和晶胞参数。2.四种晶体的结构与物质性质的关系。3.离子极化及对化合物性质的影响。讲授内容：第一节 晶体(2 学时)1.晶体的特征1.1 晶格1.2 晶胞1.3 晶体的特征1.4.晶体的类型2.离子晶体2.1 离子半径2.2 离子晶体的结构类型3.原子晶体4.分子晶体5.金属晶体第二节 离子的极化（1 学时）1.离子的极化作用和变形性1.1 离子的极化1.2 离子的变形性1.3 离子的相互极化作用2.离子极化作用的影响2.1 对化学键的影响2.2 对化合物性质的影响第十章 氧化还原和电化学（8 学时）教学目标1.掌握氧化还原反应的

19、基本概念和氧化还原方程式的配平方法。2.理解电极电势、标准电极电势和电池电动势的意义，能运用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向和计算平衡常数。15无机化学教学指导书3.掌握影响电极电势的因素，能熟练地运用能斯特方程计算非标准状态下的电极电势。4.掌握元素标准电极电势图的应用。5.了解 pH图的作法及应用。6.了解原电池及电解的基本原理。本章重点1.氧化还原反应的基本概念。2.电极电势、标准电极电势和电池电动势的意义，标准电极电势的应用和平衡常数计算。3.能斯特方程及非标准状态下电极电势的计算。4.元素电势图和 pH图本章难点1.电极电势、标准电极电势和电池电动势的

20、意义。2.标准电极电势的应用和平衡常数计算。3.能斯特方程及非标准状态下电极电势的计算。讲授内容：第一节氧化还原反应（1 学时）1.氧化数2 氧化还原反应2.1 氧化2.2 还原2.3 氧化还原反应3 氧化还原方程式的配平第二节 氧化还原反应与电化学（6 学时）1.原电池和电极电势1.1 原电池1.2 氧化还原反应与电池反应1.3 电极电势1.4 标准电极电势1.5 标准电池电动势与标准自由能变的关系1.6 标准电池电动势与氧化还原反应平衡常数2.能斯特方程2.1 影响电极电势的因素2.2 能斯特方程16无机化学教学指导书2.3 电极电势的应用3.电极电势相关的图及其应用3.1 元素电势图及其

21、应用3.2 电势pH 图及其应用第三节电解与化学电源（1 学时）1.电解2.化学电源第十一章配位化合物（9 学时）教学目标1掌握配合物的基本概念、命名原则、主要类型。2掌握配合物价键理论的主要内容，能用其解释配合物的有关性质。3初步了解晶体场理论的基本要点。4掌握配合物稳定常数的意义及其应用，能熟练地进行有关的计算。5了解形成配合物时的性质变化及有关应用。6掌握螯和物的特征，了解螯和效应。本章重点1.配合物的基本概念、命名原则、主要类型。2.配合物价键理论的主要内容，解释配合物的有关性质。3.配合物稳定常数的意义及其应用，有关的计算。本章难点1.配合物的基本概念、命名原则、主要类型。2.配合物

22、价键理论及对配合物有关性质的解释。3.配合物稳定常数的意义及其应用，有关的计算。讲授内容：第第一一节、节、配配位位化化合物合物的基本的基本概念（概念（2 2 学学时）时）1.配合物的定义2.配合物的组成3.配合物的命名4.配合物的类型第第二二节节 配配合物合物的化学的化学键理论（键理论（3 3 学学时）时）1.价键理论1.1.价键理论要点1.2.价键理论的应用和局限性17无机化学教学指导书1.3.配合物的空间构型2.晶体场理论简介第第三三节节配配位位平衡平衡（4 4 学学时）时）1.配合物的离解平衡与稳定常数1.1 稳定常数与不稳定常数1.2 配合物稳定常数的应用2.配位平衡的移动2.1 配位

23、平衡对沉淀溶解平衡的影响2.2 配位平衡对氧化还原平衡的影响2.3 影响配合物稳定性的因素2.4 配合物的重要性与应用第十二章氢、稀有气体（2 学时）教学目标1.掌握氢气的存在、性质、制法和用途。2.了解氢化物的类型、特点。3.了解稀有气体单质的性质及氙的重要化合物。本章重点1.氢气的性质、制法和用途。2.氢化物的类型、特点3.稀有气体单质的性质。本章难点1.氢化物的类型。2.稀有气体单质的性质。讲授内容第一节氢（1 学时）1.氢1.1 氢的存在和制备1.2 氢的性质和用途2.氢化物3.氢能源简介第二节 稀有气体（1 学时）1.稀有气体1.1 稀有气体发现简史18无机化学教学指导书1.2 稀有

24、气体的原子结构，存在、性质和用途2、重要稀有气体的化合物2.1 氙的氟化物2.2 氙的含氧化合物第十三章卤素（6 学时）教学目标1.掌握卤素的通性及其元素电势图的应用。2.掌握卤素单质的结构、性质及其变化规律性，制备和用途。3.掌握卤化氢和氢卤酸的主要性质、制备方法和用途。4.掌握氟的单质及其化合物的特殊性。5.掌握卤素含氧酸及其盐的性质及制备。6.了解拟卤素与卤素的相似性及几种重要的拟卤素。本章重点1.卤素的通性及其元素电势图的应用。2.卤素单质的结构、性质。3.卤化氢和氢卤酸的主要性质、制备方法。4.氟的单质及其化合物的特殊性。5.氯的含氧酸及其盐的性质与制备。本章难点1.卤素元素电势图的

25、应用。2.卤素单质的结构、性质。3.卤化氢和氢卤酸的主要性质、制备方法。4.氟的特殊性。5.氯的含氧酸及其盐的性质与制备。讲授内容第一节卤素的通性及单质（2 学时）1通性1.1 卤素价电子层结构1.2 卤素基本性质1.3 电势图2卤素单质2.1 单质的制备2.2 单质的物理性质和化学性质19无机化学教学指导书2.3 单质的用途第二节 卤素化合物（4 学时）1.卤化氢和氢卤酸1.1 卤化氢的制备1.2 卤化氢、氢卤酸的性质和用途1.3 卤化物、卤素互化物2.卤素含氧酸及其盐2.1 不同氧化态含氧酸的命名2.2 次氯酸及其盐2.3 氯酸及其盐2.4 高氯酸及其盐2.5 卤素含氧酸及其盐性质的递变规

26、律3.拟卤素3.1 拟卤素与卤素性质的相似性3.2 几种重要的拟卤素第十四章氧族元素（6 学时）教学目标1.掌握氧、臭氧的结构和性质。2.掌握过氧化氢的结构、性质、制备和用途。3.掌握硫、硫化氢、硫化物；硫的氧化物、含氧酸及其盐的重要性质、制法和用途。4.了解硫代酸盐、过二硫酸盐的性质、制法和用途。本章重点1.氧、臭氧的结构和性质。2.过氧化氢的结构、性质、制备和用途。3.硫及其重要化合物的性质、制法和用途。本章难点1.氧、臭氧的结构和性质。2.过氧化氢的结构、性质、制备和用途。3.硫及其重要化合物的性质、制法和用途。讲授内容第一节 氧族元素通性（1 学时）20无机化学教学指导书1.通性1.1

27、 价电子层结构1.2 氧族元素的基本性质2.氧族元素电势图第二节氧及其氧化物（2 学时）1.氧的单质1.1 氧1.2 臭氧1.3 氧化物2.过氧化氢2.1 过氧化氢的结构和性质2.2 过氧化氢的制备和用途第三节 硫及其化合物（2 学时）1.单质硫1.1 硫的结构及同素异性体1.2 单质硫的性质2硫化氢和硫化物2.1 硫化氢2.2 金属硫化物2.3 多硫化物3 硫的氧化物3.1 二氧化硫、三氧化硫3.2 亚硫酸、硫酸及它们的盐3.3 硫的其它含氧酸及其盐第三节 硒和碲（1 学时）1.硒和碲的氢化物2.硒和碲的氧化物和含氧酸第十五章氮族元素（8 学时）教学目标1.掌握氮及其重要化合物（氢化物、氧化

28、物、含氧酸及其盐）的结构和用途。2.掌握磷及磷的卤化物、氧化物、含氧酸和盐的结构、性质和用途。3.理解砷、锑、铋的单质及其化合物的性质。4.理解本族元素的主要氧化态及成健特征。21无机化学教学指导书本章重点1.氮及其重要化合物2.磷及其重要化合物本章难点1.氮的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐2.磷及磷的卤化物、氧化物、含氧酸和盐3.砷、锑、铋的单质及其化合物的性质讲授内容第一节 氮（3 学时）1.氮族元素的通性2.氮和氮的化合物2.1 氮的结构和性质2.2 氮的氢化物2.2.1 氨和铵盐2.2.2 氨的衍生物2.3 氮的氧化物2.4 氮的含氧酸及其盐2.4.1 亚硝酸及其盐2.4.2 硝酸及其盐

29、第二节 磷（3 学时）1 单质磷2 磷的氢化物3 磷的卤化物4 磷的含氧化物4.1 磷的氧化物4.2 磷的含氧酸及其盐第三节 砷、锑、铋（2 学时）1.砷、锑、铋1.1 砷、锑、铋的单质1.2 砷、锑、铋的氢化物1.3 砷、锑、铋的氧化物及其水合物1.4 砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐2.惰性电子对效应第十六章碳、硅、硼（6 学时）22无机化学教学指导书教学目标1.掌握碳、硅、硼的单质及其重要化合物（氢化物、卤化物、含氧化合物）的结构、性质、制备和用途。2.了解硼的缺电子特性。3.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性。4.理解碳、硅、硼之间的相似性和差异。本章重点1.碳、硅、硼的单质及其重要化合物2.硼

30、的缺电子特性。3.硅酸和硅酸盐的结构与特性。本章难点1.碳、硅、硼的单质及其重要化合物2.硼的缺电子特性。3.硅酸和硅酸盐的结构与特性。讲授内容第一节碳1.碳、硅和硼的电子层结构与基本性质2.碳单质2.1 碳的同素异性体2.2 碳的化学性质及吸附作用3.碳的化合物3.1 碳的氧化物3.2 碳酸及其盐4.碳的其它化合物第二节 硅1.单质硅1.1 单质硅的性质1.2 单质硅的制备和用途2.硅的化合物2.1 硅的氢化物-硅烷2.2 硅的卤化物2.3 硅的氧化物、含氧酸及其盐第三节硼23（2 学时）2 学时）（2 学时）（无机化学教学指导书1.单质硼1.1 硼的成键特征1.2 单质硼的结构、性质1.3

31、 单质硼的制备2.硼的化合物2.1 硼的氢化物-硼烷2.2 硼的卤化物2.3 硼的氧化物、含氧酸及其盐第十七章非金属元素小结（4 学时）教学目标1.掌握非金属元素结构与性质间的关系，运用已学过的递变规律去理解，归纳和总结非金属元素及其化合物的递变规律。2.了解酸碱强度的 ROH 规则和鲍林规则，掌握非金属元素的重要反应类型。3.了解 P 区元素在周期性变化上的某些特殊性。本章重点1.非金属单质结构与性质间的关系2.非金属氢化物、含氧酸及其盐的性质与递变规律。3.酸碱强度的 ROH 规则和鲍林规则。本章难点1.非金属氢化物、含氧酸及其盐的性质与递变规律。2.ROH 规则和鲍林规则。讲授内容第一节

32、非金属单质与分子型氢化物（1 学时）1.非金属单质的结构和性质2.分子型氢化物2.1 热稳定性2.2 还原性2.3 水溶液的酸碱性第二节含氧酸（1 学时）1.含氧酸及其酸根结构2.含氧酸的强度-鲍林规则第三节非金属含氧酸盐的性质（2 学时）1非金属含氧酸盐的性质24无机化学教学指导书1.1 溶解性1.2 水解性1.3 热稳定性1.4 氧化还原性5P 区元素在周期性变化上的某些特殊性5.1 第二周期非金属元素的特殊性5.2 第四周期元素的不规则性第十八章金属通论（2 学时）教学目标1.掌握金属的物理、化学性质。2.掌握金属的一般冶炼方法。3.了解艾林汉图的意义和使用方法4.了解金属的基本类型和性

33、质。本章重点1.金属的物理、化学性质。2.金属的一般冶炼方法。3.金属的基本类型和性质本章难点1.金属的一般冶炼方法。2.金属的基本类型和性质3.艾林汉图的意义和使用方法讲授内容1概述2金属的冶炼2.1 金属冶炼的一般方法与过程2.2 氧化物自由能-温度图（艾林汉图）在金属冶炼中运用2.3 金属的精炼3金属的物理性质和化学性质3.1 与非金属反应3.2 与水、酸的反应3.3 与碱的反应3.4 配位剂对金属氧化还原性的影响4、合金25无机化学教学指导书第十九章碱金属和碱土金属（3 学时）教学目标1.掌握碱金属和碱土金属的电子层结构、性质、存在与制备。2.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性

34、及其盐类的一些重要性质。3.了解锂与镁的相似性，锂、铍的特性。本章重点1.碱金属和碱土金属的电子层结构、性质。2.碱金属和碱土金属氢氧化物及其盐类的重要性质。3.锂、铍的特性。本章难点碱金属和碱土金属氢氧化物及其盐类的重要性质。讲授内容第一节通性和单质（1 学时）1.通性2.单质2.1 单质的存在及制备2.2 单质的物理性质和化学性质第二节重要的化合物（2 学时）1.重要的化合物1.1 氢化物1.2 氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物。1.3 氢氧化物1.4 盐类1.5 配合物2.对角线规则第二十章 铝、锗分族（4 学时）教学目标1.掌握铝单质及其重要化合物的性质和用途2.掌握锗分族单质及其

35、重要化合物的性质与用途，把握其变化规律本章重点1.铝单质及其重要化合物的性质和用途2.锡、铅单质及其重要化合物的性质及变化规律26无机化学教学指导书本章难点锡、铅重要化合物的性质及变化规律讲授内容第一节铝（1.5 学时）1铝1.1 价电子构型1.2 铝单质的性质2重要化合物2.1 氧化铝和氢氧化铝2.2 铝盐和铝酸盐2.3 铝的卤化物和硫酸盐3.铝和铍的相似性第二节锗分族（2.5 学时）1.概述2.单质2.1 锡、铅的存在与冶炼2.2 锡、铅的性质及用途3.锡、铅的重要化合物3.1 氧化物3.2 氢氧化物3.3 卤化物3.4 硫化物第二十一章铜族元素和锌族元素（6 学时）教学目标1.掌握铜、银

36、、锌、汞单质及其重要化合物的性质和用途。2.掌握 Cu()与 Cu()、Hg()与 Hg()间的转化。3.掌握A 与B、A 与B 元素性质的异同，从而把握元素电子层结构与元素性质的关系。本章重点1.铜、银、锌、汞单质及其重要化合物的性质和用途。2.Cu()与 Cu()、Hg()与 Hg()间的转化。3.A 与B、A 与B 元素性质的异同。本章难点27无机化学教学指导书1.铜、银、锌、汞单质及其重要化合物的性质和用途。2.Cu()与 Cu()、Hg()与 Hg()间的转化。讲授内容第一节铜族元素（3 学时）1.铜族元素1.1 铜族元素通性1.2 单质的性质和用途1.3 铜族元素在自然界的存在和冶

37、练2 铜族元素重要的化合物2.1 氧化物和氢氧化物2.2 盐类2.3 配合物2.4 铜()铜()的相互转化2.5 铜族与碱金属元素性质的比较第二节锌族元素（3 学时）1.锌族元素1.1 锌族元素通性1.2 单质的性质和用途1.3 锌族元素在自然界的存在和冶炼2.锌族元素的重要化合物2.1 氧化物和氢氧化物2.2 盐类2.3 配合物2.4 汞()和汞()的相互转化2.5 锌族与碱土金属元素性质的比较第二十二章过渡元素（9 学时）教学目标1.掌握过渡元素价电子层构型与过渡元素通性的关系，理解其性质的递变规律。2.掌握铬、锰、铁、钴、镍单质及其重要化合物的性质和用途。3.了解钛、钒、钼、钨、铂等单质

38、及其重要化合物的性质和用途。4.了解同一周期、同一副族过渡元素性质的变化规律，对比主族元素，明确它们的异同。本章重点28无机化学教学指导书1.过渡元素价电子层构型与过渡元素通性的关系，理解其性质的递变规律。2.铬、锰、铁、钴、镍单质及其重要化合物的性质和用途。3.副族过渡元素性质的变化规律，与主族元素的异同。本章难点1.过渡元素价电子层构型与过渡元素通性的关系，理解其性质的递变规律。2.铬、锰、铁、钴、镍单质及其重要化合物的性质和用途。讲授内容第一节过渡元素的通性（1 学时）1.过渡元素概述1.1 过渡元素1.2 过渡元素的电子层结构2.过渡元素的通性2.1 原子半径2.2 氧化态2.3 物理

39、性质和化学性质2.4 离子的颜色2.5 氧化物及其水合物的酸碱性第二节钛副族和钒副族（2 学时）1.钛副族1.1 概述1.2 钛的提取、性质及用途2.2 钛的重要化合物2.钒副族2.1 概述钒的性质2.2 钒的性质2.3 钒的重要化合物第三节铬分族（2 学时）1.铬1.1 铬的存在、性质和用途1.2 铬的重要化合物2.钼、钨的重要化合物第四节锰（1 学时）1.锰的单质2.锰的重要的化合物29无2.1 锰()的化合物2.2 锰()的化合物2.3 锰()的化合物2.4 锰()的化合物第五节铁、钴、镍（3 学时）1.铁系元素概述2.铁、钴、镍的性质和用途3.铁族元素重要的化合物3.1 氧化物和氢氧化物3.2 盐类3.3 配合物3.铂系元素简介第二十三章镧系元素和锕系元素（2 学时）教学目标1.理解镧系、锕系元素的价电子层结构特点。2.了解镧系、锕系元素和重要化合物的性质3.掌握镧系收缩的实质及其影响。本章重点1.镧系元素的价电子层结构特点及其与元素性质的关系。2.镧系收缩的实质及其影响。本章难点镧系、锕系元素的价电子层结构特点及其与元素性质的关系讲授内容第一节镧系元素（1.5 学时）1.镧系元素的通性2.镧系元素的存在、性质3.镧系重要化合物第二节锕系元素（0.5 学时）1.锕系元素通性2.钍、铀及其化合物30