《普通化学》复习题答案.pdf

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1、普通化学复习题答案普通化学复习题答案LTLT1.1.2 22.2.3 34 43.3.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：衡：A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。惰性气体，则平衡将不移动。()()4.4.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。化态的氧化能力越强。()()5.5.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而

2、变化。常数却随反应式的书写而变化。()()6.6.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。常数均为零。()7.7.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。溶度积常数。()()8.8.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。氧化反应。()()9.9.在在 AgClAgCl 的水溶液中加入固体的水溶液中加入固体 NaClNaCl，会降低，会降低 AgClAgCl的溶解度。的溶解度。()()10.10.对于分布沉淀，对于分布

3、沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应5 511.11.为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。为还原反应。()12.12.将将 0.1mol/L0.1mol/L HAcHAc 稀释为稀释为 0.05mol/L0.05mol/L 时，时，H+H+浓度也浓度也减小为原来的一半。减小为原来的一半。()13.13.对对 反反 应应2AgCl2AgCl+CrOCrO4 42 2=Ag=Ag2 2CrOCrO4 4+2Cl

4、2Cl，10101212 K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.561.561010，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)9.09.01010，则标准态下该反应应向正方向进行。则标准态下该反应应向正方向进行。()14.14.在含有在含有 0.10.1 mol/Lmol/L 的氨水和的氨水和 0.100.10 mol/Lmol/L 的的 NHNH4 4AcAc 混混合溶液中加入少量强酸后，溶液的合溶液中加入少量强酸后，溶液的 pHpH 值将几乎不值将几乎不变。变。()()15.15.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作

5、为酸和碱。同时作为酸和碱。()16.16.17.17.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()()原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()原子轨道是指原子运动的轨迹。原子轨道是指原子运动的轨迹。()铜的电子排布为铜的电子排布为 1S1S2 22S2S2 22P2P6 63S3S2 23P3P6 63d3d9 94S4S2 2。()氢原子核外只有一个电子，氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。也只能有一个样子轨道。6 618.18.19.19.20.20.()21.21.22.22.23.

6、23.主量子数主量子数 n=2n=2，只有，只有 2s2s 和和 2p2p 这两个原子轨道。这两个原子轨道。()n=2n=2，l=1l=1，m=0m=0 的原子轨道的原子轨道 2pz2pz 轨道。轨道。()()2p2p 轨道是哑铃形的，轨道是哑铃形的，2p2p 电子沿字轨道运动。电子沿字轨道运动。()二、选择题（共二、选择题（共 5454 题）题）1 1、对于反应、对于反应 PClPCl5 5(g)PCl(g)PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)，恒压条件下，恒压条件下升高温度，升高温度，会增大会增大 PClPCl5 5的分解率。的分解率。则判断该反应为则判断该反应为A A。

7、A A、吸热反应、吸热反应 B B、放热反应、放热反应C C、无热效应、无热效应反应反应 D D、无法判定、无法判定2 2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：衡：A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将惰性气体，则平衡将C C。A A、向右移动、向右移动B B、向左移动、向左移动C C、不不移动移动D D、无法判定、无法判定3 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的体系的C C。A A、Q=0,W=0

8、,Q=0,W=0,U=0,U=0,H=0;H=0;B B、Q0,Q0,7 7W0,W0,U=0,U=0,H=0H=0C C、Q QWW，U UQ QWW，H=0;H=0;D D、Q Q -W-W，U UQ QWW，H=0H=04 4、H H2 2的燃烧焓等于的燃烧焓等于A A。A A、H H2 2O(l)O(l)的生成焓的生成焓B B、H H2 2O(g)O(g)的生成焓的生成焓C C、零、零D D、H H2 2O O2 2(g)(g)的生成焓的生成焓5 5、下列反应中表达式正确的是、下列反应中表达式正确的是A A。A A、Na(s)+1/2Na(s)+1/2 ClCl2 2(g)(g)=Na

9、Cl(s)NaCl(s)r rH Hmm f fH Hmm(NaCl(NaCl，s)s)B B、C(C(石墨石墨)+H)+H2 2(g)(g)=1/2 C1/2 C2 2H H4 4(g)(g)r rH Hmm f fH Hmm(C(C2 2H H4 4，g)g)C C、CO(g)+1/2 OCO(g)+1/2 O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)r rH Hmm f fH Hmm(CO(CO2 2，g)g)D D、CHCH3 3OH(g)OH(g)+O O2 2(g)(g)=COCO(g)(g)+2H2H2 2O(g)O(g)r rH Hmm=c cH Hmm(CH(CH3 3

10、OHOH，g)g)6 6、已知反应、已知反应 2NH2NH3 3N N2 23H3H2 2在等温条件下，标准平在等温条件下，标准平衡常数为衡常数为 0.250.25，那么，在此条件下，氨的合成反应，那么，在此条件下，氨的合成反应8 80.5N0.5N2 2 1.5H1.5H2 2 NHNH3 3的的 标标 准准 平平 衡衡 常常 数数 为为D D。A A、4 4B B、0.50.5C C、1 1D D、2 27 7、理想气体化学反应、理想气体化学反应 A(g)A(g)C(g)C(g)D(g)D(g)，在恒温下增，在恒温下增大总压时大总压时(改变体积改变体积)，反应物转化率将，反应物转化率将_B

11、_B_。A A、增大、增大B B、减少、减少 C C、不变、不变D D、不能确定、不能确定8 8、下列叙述不正确的是、下列叙述不正确的是C C。A A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B B、催化剂不能改变平衡常数的大小催化剂不能改变平衡常数的大小C C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡到新的平衡9 9、关于功关于功WW符号的判断，符号的判断，下列说法下列说法B B是是准确的。准确的。A A、系统对环境做功，

12、、系统对环境做功，WW 为正为正B B、环境对系统做环境对系统做功，功，WW 为正为正C C、环境对系统做功，、环境对系统做功，WW 为负为负D D 都不准确都不准确1010、某反应在一定条件下转化率为、某反应在一定条件下转化率为 25%25%，当有催化剂，当有催化剂9 9存在时，其平衡转化率存在时，其平衡转化率B B25%25%。A A、大于、大于B B、等于、等于C C、小于、小于 D D、不能判定、不能判定1111、催化剂加入使反应的热效应、催化剂加入使反应的热效应C C。A A、增大、增大B B、减小、减小C C、不能改变、不能改变1212、某反应的速率常数、某反应的速率常数 k k

13、为为 0.1070.107 minmin-1-1，则反应物浓，则反应物浓度从度从 1.01.0 mol/Lmol/L 变到变到 0.70.7 mol/Lmol/L 和浓度从和浓度从 0.010.01 mol/Lmol/L变变 到到0.0070.007mol/Lmol/L所所 需需 时时 间间 的的 比比 值值 为为D D。A A、1010B B、100100C C、0.010.01D D、1 11313、在描述一级反应特征时，、在描述一级反应特征时，A A是不正是不正确的。确的。A A、c cA A-t-t 为一直线关系。为一直线关系。B B、反应物消耗的百分数、反应物消耗的百分数相同时所需的

14、时间一样相同时所需的时间一样(同一反应同一反应)C C、速率常数的单位为、速率常数的单位为(时间时间)-1-11414、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长反应速率随时间的延长B B。A A、下降越快、下降越快B B、下降越慢、下降越慢 C C、升高越、升高越快快D D、升高越慢、升高越慢10101515、对两个活化能不同的反应，当温度同样从、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1T1 升至升至T2T2 时，时，具有活化能高的反应，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数比活化

15、能低的反应增加的倍数B B。A A、小、小B B、大、大C C、一样、一样 D D、不能不能确定确定1616、反应、反应 A A 2B2B 在温度在温度 T T 时的速率方程为时的速率方程为 dcdcA A/dt/dt=kckcA A，则此反应的半衰期为，则此反应的半衰期为A A。A A、ln2/kln2/k B B、2ln2/k2ln2/kC C、k/ln2 Dk/ln2 D、kln2kln21717、2525时，时，1.01.0 L L 0.1mol/L0.1mol/L 的的 NHNH3 3HH2 2O O 溶液中加入溶液中加入NHNH4 4ClCl 晶体（设体积不变）晶体（设体积不变），

16、则使，则使D D。A A、NHNH3 3HH2 2O O 的解离常数增大的解离常数增大B B、NHNH3 3HH2 2O O解离度增大解离度增大C C、溶液的、溶液的 PHPH 值增大值增大D D、溶液的、溶液的PHPH 值降低值降低1818、AgClAgCl（s s）在）在B B中溶解度最小。中溶解度最小。A A、0.1 mol/L AgNO0.1 mol/L AgNO3 3B B、0.1 mol/L0.1 mol/L 的的 BaClBaCl2 2溶溶液液 C C、纯水、纯水1919、下下 列列 混混 合合 溶溶 液液 具具 有有 缓缓 冲冲 作作 用用 的的 是是1111B B。A A、0

17、.2 mol0.2 molL L-1-1的的 NHNH4 4ClCl 和和 0.2 mol0.2 molL L-1-1的的 NaOHNaOH 溶液溶液等体积混合等体积混合B B、0.2 mol0.2 molL L-1-1的的 NHNH4 4ClCl 和和 0.1 mol0.1 molL L-1-1的的 NaOHNaOH 溶液溶液等体积混合等体积混合C C、0.20.2 molmolL L-1-1的的 HAcHAc 和和 0.20.2 molmolL L-1-1的的 NaOHNaOH 溶液溶液等体积混合等体积混合D D、0.2 mol0.2 molL L-1-1的的 NaAcNaAc 和和 0.

18、2 mol0.2 molL L-1-1的的 HClHCl 溶液等溶液等体积混合体积混合2020、两种分子酸、两种分子酸 HXHX 溶液和溶液和 HYHY 溶液有同样的溶液有同样的 pHpH 值，值，则这两种酸的浓度则这两种酸的浓度C C。A A、相同、相同B B、不同、不同C C、不一定相同、不一定相同D D、不不能确定能确定2121、在温度、在温度 T T 时，某反应的速率常数时，某反应的速率常数 k k 为为 4.624.621010-2-2(min)(min)-1-1，则可判断该反应为，则可判断该反应为B B级反应。级反应。A A、零、零B B、一、一C C、二、二D D、不能判断、不能

19、判断2222、根据酸碱质子理论，、根据酸碱质子理论，HPOHPO4 4、H H2 2O O 的共轭碱分别的共轭碱分别是是A A。12122 2A A、POPO4 4、OHOHB B、H H2 2POPO4 4、H H+C C、H H3 3POPO4 4、H H+D D、不能判断、不能判断2323、已知反应已知反应 A A+H+H2 2B B+=HA+HB=HA+HB标态下向右进行。标态下向右进行。根根 据据 酸酸 碱碱 质质 子子 理理 论论，反反 应应 中中 较较 强强 的的 酸酸是是，较强的碱是，较强的碱是。A AA A、H H2 2B B，A A B B、H H2 2B B，HBHBC

20、C、HAHA，A AD D、HAHA、HBHB2424、一封闭系统经一循环过程热和功分别为、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q Q 和和 WW，则则(Q+W)(Q+W)A A。A A、大于、大于 0 0B B、等于、等于 0 0 C C、小于、小于 0 0 D D、不能判断、不能判断2525、已知乙烷裂解反应的活化能、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmoEa=302.17 kJmol l-1-1，丁烷裂解反应的活化能丁烷裂解反应的活化能 Ea=233.68 kJmolEa=233.68 kJmol-1-1，当温度，当温度由由 700700增加到增加到 800800时，它们

21、的反应速率将分别增时，它们的反应速率将分别增加加倍。倍。D DA A、1.511.51，1.771.77 B B、3.023.02，1.771.77C C、3.023.02，3.543.54D D、32.3632.36，14.7914.792626、已知反应：、已知反应：C C2 2H H2 2(g)+2.5O(g)+2.5O2 2(g)2CO(g)2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)的的r rH Hmm(1)=(1)=1301.01301.0 kJkJmolmol-1-1，C(C(石墨石墨)+)+O O2 2(g)CO(g)CO2 2(g)(g)13133 3+的的 r r

22、H Hmm(2)=(2)=393.5393.5kJkJmol-1mol-1，H H2 2(g)+0.5O(g)+0.5O2 2(g)H(g)H2 2O(l)O(l)的的 r rH Hmm=A A。A A、228.2228.2B B、228.2228.2C C、114.1 D114.1 D、114.1114.12727、反应反应 2A(s)+B2A(s)+B2 2(g)2AB(g)(g)2AB(g)，r rH Hmm 0 0，欲使平衡欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是向正方向移动，下列操作无用的是B B。A A、增加、增加 B B2 2的分压的分压B B、加入催化剂、加入催化剂 C C、升高

23、温、升高温度度D D、减小、减小 ABAB 的分压的分压2828 已知反应已知反应 C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的标准摩尔反应的标准摩尔反应焓焓 H0H p p2 2C C、p p1 1 p s s1 1 s s2 2 s s3 3B B、s s0 0 s s2 2 s s1 1 s s3 3C C、s s0 0 s s1 1=s s2 2 s s3 3D D、s s0 0 s s2 2 s s3 3 s s1 118184343、下列电池中，下列电池中，电池的电动势与电池的电动势与 Cl-Cl-离子的活度无关离子的活度无关的是的是C C。A A、(-

24、(-)ZnZnCl)ZnZnCl2 2(aq)Cl(aq)Cl2 2(g)Pt(+)(g)Pt(+)B B、(-(-)ZnZnCl)ZnZnCl2 2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)C C、(-(-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2 2(g)Pt(+)(g)Pt(+)D D、(-(-)HgHg)HgHg2 2ClCl2 2(s)KCl(aq)AgNO(s)KCl(aq)AgNO3 3(aq)Ag(+)(aq)Ag(+)4444、下下 列列 各各 组组 量量 子子 数数 哪哪 个个 是是 不不

25、 合合 理理 的的A A。A A、n=1,1=1,m=0n=1,1=1,m=0B B、n=3,1=2,m=1n=3,1=2,m=1C C、n=2,1=0,m=n=2,1=0,m=1 1D D、n=4,1=2,m=n=4,1=2,m=2 24545、磁磁 量量 子子 数数 mm 描描 述述 核核 外外 电电 子子 运运 动动 状状 态态 的的D D。A A、电子能量高低、电子能量高低B B、电子自旋方向、电子自旋方向C C、电子云形状电子云形状D D、电子云的空间伸展方向、电子云的空间伸展方向4646、鲍林（、鲍林（paulipauli）原理的要点是）原理的要点是B B。A A、需用四个不同量子

26、数来描述原子中每个电子、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同1919的两个电子存在的两个电子存在C C、每一个电子层，可容纳、每一个电子层，可容纳 8 8 个电子个电子D D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子4747、在多电子原子中，轨道能级与、在多电子原子中，轨道能级与B B。A A、n n 有关有关B B、n n，l l 有关有关C C、n n，l l，m m 有关有关 D D、n n，l l，m m，m ms s都有关都有关4848、下列离子的电子

27、排布与氩原子核外电子排布不同、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是的是A A。A A、MgMg B B、S S C CD D、ClCl2+2+2 2、K K+4949、量量 子子 力力 学学 中中 所所 说说 的的 原原 子子 轨轨 道道 是是 指指C C。A A、波函数、波函数 （n,l,m,msn,l,m,ms）B B、电子云、电子云C C、波函波函数数 （n,l,mn,l,m）D D、概率密度、概率密度5050、在薛定谔方程中，在薛定谔方程中，波函数波函数 描述的是描述的是D D。A A、原子轨道原子轨道B B、核外电子运动的轨迹核外电子运动的轨迹C C、几率密度几率密度D D

28、、核外电子的空间运动状态、核外电子的空间运动状态5151、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在2020A A。A A、氢键、氢键B B、色散力、色散力 C C、诱导力、诱导力D D、取向力取向力5252、化合物、化合物Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2BrBr 的名称是的名称是D D。A A、溴化二氯四氨钴酸盐（）、溴化二氯四氨钴酸盐（）B B、溴化二氯四氨、溴化二氯四氨钴酸盐（）钴酸盐（）C C、溴化二氯四氨合钴（）、溴化二氯四氨合钴（）D D、溴化二氯四氨合、溴化二氯四氨合钴（）钴（）5353、spsp3 3杂化轨道是由杂化轨道是由A A

29、。A A、一条、一条 nsns 轨道与三条轨道与三条 npnp 轨道杂化而成轨道杂化而成 B B、一条、一条ls ls 轨道与三条轨道与三条 2p2p 轨道杂化而成轨道杂化而成C C、一条、一条 ls ls 轨道与三条轨道与三条 3p3p 轨道杂化而成轨道杂化而成D D、一个一个s s 电子与三个电子与三个 p p 电子杂化而成。电子杂化而成。5454、O O2 2分子间，分子间，HFHF 分子间，分子间，HClHCl 和和 H H2 2分子间都存在分子间都存在A A。A A、色散力、色散力B B、诱导力、诱导力 C C、取向力、取向力 D D、氢键、氢键2121三、计算题（三、计算题（191

30、9 题）题）1 1、已知、已知 2525时：时：COCO2 2H H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)f fH Hmm 285.83285.83 c cH Hmm/kJmol/kJmol 1366.81366.8求乙醇在求乙醇在 2525时时 f fH Hmm(C(C2 2H H5 5OHOH，l)l)。解：解：（1 1）乙醇的燃烧反应为：）乙醇的燃烧反应为：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)rHm 2fHm(CO2,g)3fHm(H2O,l)fHm(C2H5OH,l)cHm(C2H5OH,l)(g)(g)/kJmol/kJmol1 1

31、393.5393.51 1:Hrm cHm(C2H5OH,l)1366.8 kJ1366.8 kJmolmol277.69 kJ277.69 kJmolmol1 11 1（2 2）Hf(C H OH,l)2 H(CO,g)3 H(H O,l)Hm25fm2fm2cm(C2H5OH,l)2 2、1000K1000K 时，将时，将 1.00 molSO1.00 molSO2 2与与 1.00 molO1.00 molO2 2充入容积充入容积为为 5.00dm5.00dm3 3密闭容器中。平衡时有密闭容器中。平衡时有 0.850.85 molmol SOSO3 3生生成。计算反应：成。计算反应：2S

32、O2SO2 2(g)(g)+O O2 2(g)(g)1000K1000K 时的平衡常数时的平衡常数 K K。22222SO2SO3 3(g)(g)在在解：解：2SO2SO2 2(g)(g)+O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)0 02x2x0.850.850.850.850.850.85平衡时的分压：平衡时的分压：则：则：3 3、298.15K298.15K时，时，K K（HAcHAc）=1.76=1.761010-5-5，求求0.10molL0.10molL-1-1HAcHAc溶液中的溶液中的 H H+、AcAc-的浓度、溶液的的浓度、溶液的 PHPH 值及值及 HAcHA

33、c的解离度的解离度。解：设达到平衡时溶液中的解：设达到平衡时溶液中的 c(Hc(H+)为为 xmolxmolL L-1-1起始物质的量（起始物质的量（molmol）：1 11 1变化量变化量（molmol）：2x2xx x平衡物质的量（平衡物质的量（molmol）：1 12x2x1 1x x即即：0.150.150.5750.5750.15RT/V0.575RT/V0.85RT/V0.85RT/V2PK 0.15RT/V20.575RT/V PP，解得：，解得：K K 3.343.34HAc=HAc=H H+2323AcAc-起始浓度起始浓度/mol/molL L-1-10.100.100 0

34、0 0平衡浓度平衡浓度/mol/molL L-1-10.10-x0.10-xx xx x代入代入 HAcHAc 解离常数表达式：解离常数表达式：K K（HAcHAc）=ceq(H)ceq(Ac)ceq(HAc)=x20.10 x=1.76=1.761010-5-5 c/Kc/Ka a 500(c 500(c 为为 HAcHAc 的起始浓度）的起始浓度），则则 0.10-0.10-x0.10 x0.10于是于是解得：解得：x=x=x20.10=c=c2 2=1.76=1.761010-5-5=1.33=1.331010-3-30.101.76105即即c(Hc(H+)=c(Ac)=c(Ac-)=

35、1.33)=1.331010-3-3 mol molL L-1-1pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lg(1.33)=-lg(1.331010-3-3)=2.88)=2.88=4 4、在、在 0.100.10 molmolL L-1-1的的 HAcHAc 溶液中，加入固体溶液中，加入固体 NaAc,NaAc,使其浓度达到使其浓度达到 0.200.20 molmolL L-1-1（假设加入（假设加入 NaAcNaAc 后溶后溶液的体积不变）液的体积不变）。求加入。求加入 NaAcNaAc 后，溶液的后，溶液的 pHpH 值值和和 HAcHAc 的解离度。的解离度。已知已知 K K(HA

36、c)=1.76(HAc)=1.761010-5-524241.331030.10 100%=1.33%100%=1.33%解：加入解：加入 NaAcNaAc 后，设后，设 HAcHAc 解离了解离了 x molx molL L-1-1。HAcHAc=H H+AcAc-起起 始始 浓浓 度度/mol/molL L-1-10.100.100 00.200.20平平 衡衡 浓浓 度度/mol/molL L-1-10.10-x0.10-xx x0.20+x0.20+x.20 x)-5-5K K(HAc)=(HAc)=x(00.10=1.76=1.761010 xc/Kc/K 500500，加之同离子效

37、应，解离量更小，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.100.20+x0.20,0.10-x0.10 x0.10解得：解得：x=8.8x=8.81010-6-6C(HC(H+)=8.8)=8.81010-6-6molmolL L-1-15 5、0.020.02 dmdm3 30.600.60 mol/dmmol/dm3 3的氨水和的氨水和0.010.01 dmdm3 31.81.8mol/dmmol/dm3 3的的 NHNH4 4ClCl 混合，混合，求混合溶液的求混合溶液的 PHPH 值。值。已已知知Kb,NH3pH=5.06pH=5.06=8.810=8.810-3-3%1

38、.771.7710105 5。NH3解：混合后，解：混合后，C0.0200.600.0200.0100.4 mol0.4 molmdmd-3-30.6 mol0.6 molmdmd-3-3CNH4CL0.0101.80.0200.0102525C(弱碱)pH=14pKb,NH3+lgC(共砈酸)1414lg lg（1.771.7710105 5）lg lg（0.4/0.60.4/0.6）=9.07=9.076 6、在、在 0.10mol/L0.10mol/L FeClFeCl3 3溶液中，加入等体积的含有溶液中，加入等体积的含有0.20mol/LNH0.20mol/LNH3 3 H H2 2O

39、 O 和和 2.0mol/LNH2.0mol/LNH4 4ClCl 的混合溶的混合溶液液，问能否产生问能否产生 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。已知已知：K Kspsp FeFe（OHOH）10103 3=2.64=2.64-39-39解：解：由于等体积混合，由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少所以各物质的浓度均减少一倍，即一倍，即C(FeC(Fe3+3+)=0.10/2=0.05mol/L)=0.10/2=0.05mol/LC(NHC(NH4 4Cl)=2.0/2=1.0mol/LCl)=2.0/2=1.0mol/LC(NHC(NH3 3 H H2 2O)=0.20/2=0.10

40、mol/LO)=0.20/2=0.10mol/L设设 c(OHc(OH-)为为 xmol/Lxmol/L，则有：，则有：c(OH1.71.71010-6-6mol/Lmol/LQ Qc c c(Fec(Fe3+3+)c c3 3(OH(OH-)5.05.01010-2-2 1.71.71010-6-62.52.51010-19-19 K Kspsp FeFe（OHOH）3 3 有有 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀生成。沉淀生成。7 7、计算出、计算出 c(Clc(Cl)=c(CrO)=c(CrO4 4)=0.01mol/L)=0.01mol/L 的溶液中，加的溶液中，加)Kbc(碱）c(共

41、轭酸）=2 22626入入 AgNOAgNO3 3谁先沉淀。已知谁先沉淀。已知 KspKsp(AgCl)=1.56(AgCl)=1.5610101010；KspKsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9)=91010 1212解解：根根 据据 溶溶 度度 积积 规规 则则，可可 分分 别别 计计 算算 出出c(Clc(Cl-)=c(CrO)=c(CrO4 42-2-)=0.01mol/L)=0.01mol/L 的的溶溶液液中中，生生成成AgClAgCl 和和 AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀所需的沉淀所需的 AgAg+的最低浓度。的最低浓度。AgCl:AgCl:c c1 1(Ag(A

42、g)min=)min=+Ksp(AgCl)c(Cl)=1.5610101.0102=1.56=1.561010-8-8AgAg2 2CrOCrO4 4:c c2 2(Ag(Ag)min=)min=+Ksp(Ag2CrO4)c(CrO4)2=9.010121.0102=3.0=3.01010-5-5可见，在可见，在 ClCl-和和 CrOCrO4 42-2-等浓度共存的条件下，等浓度共存的条件下，c c1 1(Ag(Ag+)min)min c c2 2(Ag(Ag+)min)min，因此，因此，AgClAgCl 较较 AgAg2 2CrOCrO4 4先沉淀出来。先沉淀出来。8 8、计算、计算 2

43、98K298K 时，时，AgClAgCl 在在 0.01mol/L0.01mol/L NaClNaCl 溶液中的溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知K Ks s(AgCl)(AgCl)1.561.561010-10-10。解：解：（1 1）设）设AgClAgCl 在在 0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaCl 溶液中的溶溶液中的溶解度为解度为 smol/Lsmol/L。AgCl(s)AgCl(s)2727AgAg+ClCl-平平衡衡浓浓度度/mol/L/mol/Ls ss+0.01s+0.01K Ks s(AgCl)=c(Ag

44、(AgCl)=c(Ag+)c(Clc(Cl-)=s(s+0.01)=1.56)=s(s+0.01)=1.561010-1010 AgClAgCl的溶解度很小，的溶解度很小，再加上同离子效应，再加上同离子效应，故可采用近似计算：故可采用近似计算：0.01+s0.010.01+s0.01解得解得s s1.561.561010-8-8mol/Lmol/L（2 2）纯水中，纯水中，AgCl(s)AgCl(s)ClCl-平平衡衡浓浓度度/mol/L/mol/Ls ss sK Ks s(AgCl)=c(Ag(AgCl)=c(Ag+)c(Clc(Cl-)=s)=ss s1.561.561010-10-10解

45、得解得s s1.251.251010mol/Lmol/L9 9、将将 下下 列列 反反 应应 组组 成成 原原 电电 池池（298.15298.15K K）：2I(aq)2Fe3(aq)I2(s)2Fe2(aq)5 5AgAg+（1 1）写出该反应的原电池符号；）写出该反应的原电池符号；（2 2）计算原电池的）计算原电池的E；2828（3 3）若若 c c（I I）0.01 mol/L0.01 mol/L，c c（FeFe3+3+）0.1 c0.1 c（FeFe2+2+），计算原电池的电动势；计算原电池的电动势；已知：已知：(Fe3/Fe2)0.771V0.771V，(I2/I)0.5355V

46、0.5355V2解解：(1)(1)原原电电池池的的图图示示为为：()Pt|I(s)|I(aI)Fe3(a2Fe3)，Fe(aFe2)|Pt()(2)(2)E(Fe3/Fe2)(I2/I)0.771V0.771V0.5355V0.5355V0.2355 V0.2355 V（3 3）E E0.0592nlgQ0.0592c(Fe2)2E2lgc(Fe3)2c(I)2()0.0592c(Fe2)22lg0.1c(Fe2)20.0120.058V0.058V1010、判断标准状态下反应的方向：、判断标准状态下反应的方向：Ag Fe2Ag Fe3已知：已知：(Fe3/Fe2)0.771V0.771V,(

47、Ag/Ag)0.7990V0.7990V解：解：E(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)0.7990V0.7990V0.771V0.771V0.028V 00.028V 0所以，反应向正方向进行。所以，反应向正方向进行。29291111、将将 下下 列列 反反 应应 组组 成成 原原 电电 池池（298.15298.15K K）：Cl2(g)2Fe2(aq)2Cl(aq)2Fe3(aq)（1 1）写出该反应的原电池符号；）写出该反应的原电池符号；（2 2）计算原电池的标准电动势）计算原电池的标准电动势E；（3 3）若）若 c c（ClCl）0.01 mol/L0.01 mol/L，P P（ClCl2

48、 2）100 kPa100 kPa，c c（FeFe3+3+）0.1 c0.1 c（FeFe2+2+），计算原电池的电动势；，计算原电池的电动势；3+3+2+2+-（FeFe/Fe/Fe）（ClCl2 2/Cl/Cl）已知：已知：=0.771 V=0.771 V，=1.358=1.358V V解：解：（1 1）原电池的图示为：）原电池的图示为：()Pt|Fe（2 2）E(Cl2/Cl)(Fe3/Fe2)3，Fe2|Cl|Cl2(g)|Pt()1.3581.3580.7710.7710.5870.587（V V）（3 3）E E0.0592lgQn（V V）0.0592c(Fe3)2c(Cl)2

49、lg2c(Fe2)2p(Cl2)/p20.05920.1c(Fe2)20.0120.587 lg2c(Fe2)2100/1002 0.7650.7651212、判断反应：判断反应：PbPb2+2+（aqaq）+Sn+Sn（s s）=Pb=Pb（s s）+Sn+Sn2+2+（aqaq），1)1)标态下，反应能否自发？标态下，反应能否自发？2)2)c c（PbPb2+2+）=0.1mol=0.1molL L-1-1，c c（SnSn2+2+）=1.0mol=1.0molL L-1-13030时，反应能否自发？时，反应能否自发？已知已知（PbPb2+2+/Pb/Pb）=-0.1263V=-0.126

50、3V，（SnSn2+2+/Sn/Sn）=-0.1364V-0.1364V解：解：（1 1）E E=-0.1263+0.1364=0.0101V0=-0.1263+0.1364=0.0101V0，反应可反应可以正向自发进行。以正向自发进行。（2 2）当）当 c c（PbPb2+2+）=0.1mol=0.1molL L-1-1，c c（SnSn2+2+）=1.0mol=1.0molL L-1-1时时E EE E0.0592lg lg J Jn0.01010.01010.05922lg lgc(Sn2)c(Pb2)0.01940.0194（V V）00所以，该反应不能自发进行。所以，该反应不能自发进