普通化学试卷及答案套.pdf

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1、普通化学试卷普通化学试卷一、对的在题末括号内填“一、对的在题末括号内填“+”、错的填“”、错的填“-”。”。(本大题分本大题分 2525 小题小题,每小题每小题 1 1 分分,共共 2525分分)1 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（）2 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（）3 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）4 4、对于任意化学反应 A(g)+2B(g)=2D(g)。可根据反应式写出K=p(D)/p2/p(A)/pp(B)/p2 及 v=kc(A)c(B)2。答：（）5 5、对于任一化学反应 m

2、A+nB=pC+qD，由反应式可写出其速率方程 为 v=kc(A)mc(B)n。答：()6 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）7 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（）8 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数 l来决定。答（）9 9、K3Co(NO2)3Cl3 名称为三氯三硝基合钴(III)酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（）1010、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（）1111、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

3、答：（）1212、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea越大的反应，速率增加得越显著。答：（）1313、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（）1414、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（）1515、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（）1616、O=O 双键的键能应为 OO 单键的 2 倍。答（）1717、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（）1818、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）1919、在一般情况下，CaCO3(s)的热分解温度，即

4、等于其开始分解的温度。答（）2020、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。答（）2121、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。答（）2222、向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al一样，其氢氧化物呈两性。答（）2323、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）2424、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。1/57答（）2525、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确

5、答案只有一个，多选时，该二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为题为 0 0 分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1 1 分，选两个且都正确给分，选两个且都正确给 2 2 分，但只分，但只要选错一个，该小题就为要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。(本大题分本大题分 5 5 小题小题,每小题每小题 2 2 分分,共共 1010分分)1 1、下列各物质熔点最高的是答（）(1)FeS(2)WC(3)BaCO3(4)CaC22 2、下列水溶液中渗透压最大的是答（）(1)0.010 moldm-3蔗糖(2)0.0

6、10 moldm-3甘油(3)0.010 moldm-3甲醇(4)0.010 moldm-3K2SO43 3、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指答（）(1)沸点上升(2)凝固点下降(3)渗透压(4)蒸气压下降4 4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是答（）(1)Ba3+(2)Sr2+(3)Ca+(4)Cs+5 5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答（）(1)SiH3Cl(2)SiH4(3)NH3(4)CS2三、填空题。三、填空题。(本大题共本大题共 1010 小题，总计小题，总计 3030分分)1 1、(本小题本小题 2 2 分分)一定温度下

7、，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度_，这种现象叫_。2 2、(本小题本小题 2 2 分分)2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中的碳原子数是 _个。3 3、(本小题本小题 2 2 分分)2/57陶瓷材料一般是由_ 相、_ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。4 4、(本小题本小题 2 2 分分)往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+)负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势_，这是由于_。5 5、(本小题本小题 2 2 分分)实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用 _灭火，不可用 _ 灭火。6 6、(本小题本小题 3 3 分分)导致高分

8、子材料老化的三类主要因素是：_、_ 和_等。7 7、(本小题本小题 3 3 分分)石墨是层状晶体，层内碳原子采用_ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一 p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_ 键，使石墨具有良好的导电、导热性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于_ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。8 8、(本小题本小题 4 4 分分)根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有_ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体_。p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第_ 元素，n-型半导体的载流子主要是_。9 9、(本小题本小题 5 5 分分

9、)金刚石中的 CC 间以_ 杂化轨道相互成键，空间构型为_。而石墨中 CC 间以_ 杂化轨道相互成键，键角为_。在石墨中由于还有_ 键，故使石墨有良好的导电导热性。1010、(本小题本小题 5 5 分分)已知：E(O2/H2O)=1.23 V，E(Cu2+/Cu)=0.34 V，由 此两电 对组 成原 电池的 图式为_，负极反应式为_，正极反应式为_，若 n=2 时，标准平衡常数 K=A，则 n=4 时，K=_。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共本大题共 6 6 小题，总计小题，总计 3535分分)1 1、(本小题本小题 4 4 分分)-

10、3-3-4含盐量 3.67%（质量分数）的海水中，若c(HCO3)=2.410moldm，c(CO23)=2.710moldm-3，试计算酸度由 HCO3和 CO23所控制的海水的 pH 为多少？-7-11 已知 H2CO3的 K=4.3010,K=5.6110 2 2、(本小题本小题 5 5 分分)高纯锡在 600 K 下熔铸时会发生反应：Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)，此反应的rG(600 K)=-519.7 kJmol-1。工业用氩气中通常含有少量氧气，并设 O2分压为 0.1 Pa。请用计算结果说明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止 SnO2的生成？3 3、(本小题本小

11、题 5 5 分分)3/57在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0dm3的该溶液中至少应加入多少克 NaCl晶体。已知 K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。4 4、(本小题本小题 6 6 分分)反应 H3AsO3+I3+H2OH3AsO4+3I+2H+在 25、标准态下可否自发进行？并求其标准平衡常数 K。（已知：E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，E(I3/I)=0.54 V。）5 5、(本小题本小题 7 7 分分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原

12、 Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的 rH(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。已知：fH(Cr2O3,s,298.15 K)=1139.7 kJmol-1 fH(Fe2O3,s,298.15 K)=824.2 kJmol-1 fH(MnO,s,298.15 K)=385.22 kJmol-1 fH(Al2O3,s,298.15 K)=1675.7 kJmol-16 6、(本小题本小题 8 8 分分)已知Ce4+e=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；Hg2+2e=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答：(1)电池反应式。(2)电池图式

13、。(3)电池反应的 K(298.15 K)。4/57普通化学试卷普通化学试卷试卷号：B070016一、对的在题末括号内填“一、对的在题末括号内填“+”、错的填“”、错的填“-”。”。(本大题分本大题分 2525 小题小题,每小题每小题 1 1 分分,共共 2525分分)1 1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）2 2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。答（）3 3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。答（）4 4、所有电子的电子云都有方向性。答（）5 5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。答（）6 6、升高反应温度，能使反应速率常数k和标

14、准平衡常数 K都增大。答：（）7 7、密闭容器中进行下列(基)元反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。当容器体积缩至原来的 1/2 时，正反应速率增加 8 倍。答：（）8 8、一定温度下，已知 AgF，AgCl，AgBr 和 AgI 的 K依次减小，所以它们的溶解度（以moldm-3为单位）也依次降低。答（）9 9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数 l来决定。答（）1010、K3Co(NO2)3Cl3 名称为三氯三硝基合钴(III)酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为 6。答（）1111、用酸度计测定不同浓度 HAc 溶液的 pH 值时，为确保结果准确，装 HAc

15、溶液的烧杯应该用去离子水洗涤 23 次，再装溶液。答（）1212、由于rG=-RTlnK，因此凡是 K=1 的气态反应，必定是在标准条件下进行的。答：（）1313、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）1414、当温度趋近 0 K 时，所有放热反应均能自发进行。答：（）1515、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。答（）1616、CC 键的键能为 348 kJmol-1，所以 C=C 双键的键能为 2348 kJmol-1。答（）1717、在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。答（）1818、硼是第 III 主族元素，其最

16、简氢化物分子式为 BH3，称为甲硼烷。答（）1919、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）5/572020、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（）2121、向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al一样，其氢氧化物呈两性。答（）2222、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。答（）2323、10 cm3量筒的精确度为 0.1 cm3，而 25 cm3滴定管的精确度可达 0.01 cm3。答（）2424、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3。答

17、（）2525、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为题为 0 0 分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给 1 1 分，选两个且都正确给分，选两个且都正确给 2 2 分，但只分，但只要选错一个，该小题就为要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。(本大题分本大题分 5 5 小题小题,每小题每小题 2 2 分分,共共 1010分分)1 1、反应(1)H+(1 moldm-3

18、)+e=(1/2)H2(g,p)(2)2H+(1 moldm-3)+2e=H2(g,p)则答（）(1)E=(1/2)E(2)E=2E(3)E1=E2(4)E=E2 2、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是答：（）(1)反应物的活化分子百分率增加(2)化学反应的速率常数增加(3)反应的活化能下降(4)反应物的活化分子的浓度增加3 3、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生 1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1)P(2)P2(3)P3(4)P44 4、温度相同时，下列水

19、溶液中渗透压最小的是答（）(1)0.02 moldm-3 C2H5OH(2)0.02 moldm-3 Ba(OH)2(3)0.02 moldm-3 CH3COOH(4)0.02 moldm-3 KCl5 5、下列原子中第二电离能最大的是答（）(1)Li(2)Be(3)B(4)C三、填空题。三、填空题。6/57(本大题共本大题共 1212 小题，总计小题，总计 3030分分)1 1、(本小题本小题 1 1 分分)碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除_ 为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱。2 2、(本小题本小题 1 1 分分)在等性 sp3杂化轨道中，s 轨道的成分占_。3 3、(本小题

20、本小题 2 2 分分)已知某元素的外层电子构型是4s24p3，则此元素是周期表中的第_周期，第_族 _区元素，其原子序数为_。4 4、(本小题本小题 2 2 分分)高 聚 物-CF2-CF2-n的 名 称 是 _，其 中-CF2-CF2-称 为 此 高 聚 物 的_，n 为 高 聚 物 的 _，合 成 它 的 单 体 的 结 构 简 式 是_。5 5、(本小题本小题 2 2 分分)填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：在 HCl中_，在 NaOH 中_，在 NaH中_，在 H2中_。6 6、(本小题本小题 2 2 分分)陶瓷材料一般是由_ 相、_ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。7 7、(本

21、小题本小题 2 2 分分)遇到腐蚀性试剂进入眼睛内时，应_，然后送医院急诊。8 8、(本小题本小题 2 2 分分)往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+)正极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势_，这是由于_。9 9、(本小题本小题 3 3 分分)无定形高聚物在不同温度条件下呈现三种不同的物理形态，即 _、_和_。1010、(本小题本小题 4 4 分分)下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键，取向力，色散力，诱导力）(1)CCl4_，(2)KCl_，(3)SiO2_，(4)HF_。1111、(本小题本小题 4 4 分分)根据固体能带理论，金属的导电性是基于

22、其晶体能带中有_ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体_。p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第_ 元素，n-型半导体的载流子主要是_。1212、(本小题本小题 5 5 分分)将下列浓度均为 0.10 mol dm-3的各溶液，按 pH 值由小到大的顺序排列之。7/57_(1)HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac（已知 HAc 的 K=1.7610-5，NH3的 K=1.7710-5）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共本大题共 6 6 小题，总计小题，总计 3535分分)1 1

23、、(本小题本小题 5 5 分分)已知反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的rG(298.15 K)=-69.7 kJ mol-1。试通过计算判断在 25，p(NO)=20.27 kPa，p(O2)=10.13 kPa，p(NO2)=70.93 kPa 时，上述反应自发进行的方向。2 2、(本小题本小题 5 5 分分)计算 0.0500 moldm-3 H2CO3溶液中的 c(H+)、c(HCO3)、c(CO23)各为多少？-7-11 已知 H2CO3K=4.3010，K=5.6110 3 3、(本小题本小题 5 5 分分)已知 25时，K(AgBr)=5.3510-13。现有 1.0

24、 dm3含 Ag+离子 2.010-4mol 的溶液，为使Ag+离子产生 AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克 NaBr 固体？（NaBr 的相对分子质量为103）4 4、(本小题本小题 5 5 分分)计算 298.15 K 时，电对 Cd2+/Cd 和 I2/I组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平衡常数。（已知：E(Cd2+/Cd)=-0.40 V，E(I2/I)=0.54 V。）5 5、(本小题本小题 7 7 分分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原 Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的 rH(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。

25、已知：fH(Cr2O3,s,298.15 K)=1139.7 kJmol-1 fH(Fe2O3,s,298.15 K)=824.2 kJmol-1 fH(MnO,s,298.15 K)=385.22 kJmol-1 fH(Al2O3,s,298.15 K)=1675.7 kJmol-16 6、(本小题本小题 8 8 分分)已知Ce4+e=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；Hg2+2e=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答：(1)电池反应式。(2)电池图式。(3)电池反应的 K(298.15 K)。8/57普通化学试卷普通化学试卷试卷号：B070018一、对的在题

26、末括号内填“一、对的在题末括号内填“+”、错的填“”、错的填“-”。”。(本大题分本大题分 2929 小题小题,每小题每小题 1 1 分分,共共 2929分分)1 1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。答（）2 2、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点不同。答（）3 3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）4 4、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（）5 5、0.10 dm3 1.0 moldm-3的 HCl 溶液与 0.10 dm3 2

27、.0 moldm-3的 NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。答（）6 6、由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。答（）7 7、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。9/57答（）8 8、计算电极反应 MnO4+2H2O+3eMnO2(s)+4OH电极电势的 Nernst 公式的具体形式为 E=E+0.05917V)/c/c(OH)/c。答（）lgc(MnO439 9、同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力就愈强。氧化数越低，失去电子趋势越强。答（）1010、3d5表示主量子

28、数为 3，角量子数为 2 的原子轨道有 5 条。答（）1111、CC 键的键能为 348 kJmol-1，所以 C=C 双键的键能为 2348 kJmol-1。答（）1212、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）1313、原子失去电子变成正离子时，失电子的顺序为填充电子顺序的逆过程。答（）1414、Y2(,)与2(r,)都代表电子云，它们的图形都一样。答（）1515、具有正四面体构型的分子，其中心原子的杂化轨道类型一定是 sp3。答（）1616、离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。答（）1717、NF3分子的空间构型是平面三角形。答（

29、）1818、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。答（）1919、由原子轨道的波函数(r,)的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。答（）2020、已知 OF2是极性分子，可判定其分子构型为“V”形结构。答（）2121、能形成化学式为 MO2的二元化合物的元素 M 一定属于 IVA族或 IVB 族。答（）2222、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）2323、高分子化合物的电绝缘性能越好，表明此化合物的极性越小。答（）2424、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）2525、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）2626

30、、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3。答（）2727、10 cm3量筒的精确度为 0.1 cm3，而 25 cm3滴定管的精确度可达 0.01 cm3。答（）2828、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（）2929、水溶液中，Fe3+氧化 I的反应，因加入 F会使反应的趋势变小。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为题为 0 0 分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给分；若

31、正确答案有两个，只选一个且正确，给 1 1 分，选两个且都正确给分，选两个且都正确给 2 2 分，但只分，但只要选错一个，该小题就为要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。10/57(本大题分本大题分 4 4 小题小题,每小题每小题 2 2 分分,共共 8 8 分分)1 1、各物质浓度均为 0.10 moldm-3的下列水溶液中，其 pH 值最小的是（已知 K(NH3)=1.7710-5，K(HAc)=1.7610-5，K(H2S)=9.110-8，K12(H2S)=1.110-）答（）(1)NH4Cl(2)NH3(3)CH3COOH(4)CH3COOH+CH3COONa(5)Na2S2 2、

32、下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是答（）(1)Cu2+(2)Ni2+(3)Ag+(4)Na+3 3、下列碳酸盐中最不稳定的是答（）(1)CaCO3(2)BaCO3(3)PbCO3(4)Na2CO34 4、下列关于过渡元素（副族元素）的性质，不符合其一般性质特点的是答（）(1)所有的过渡元素都是金属(2)在水溶液，它们的许多离子都有颜色(3)大多数过渡元素都有明显的催化活性(4)大多数过渡元素只有一种氧化态三、填空题。三、填空题。(本大题共本大题共 1313 小题，总计小题，总计 3030分分)1 1、(本小题本小题 2 2 分分)将压力为 1105Pa，体积为 2 m3的

33、 CO 气体，和压力为 1105Pa，体积为 3 m3的 N2气体，在同温下装入一个 1m3的容器中，则混和气体中的分压力：p(N2)=_，p(CO)=_。2 2、(本小题本小题 2 2 分分)已知+Cr2O27+14H+6 e3+2Cr3+7H2O，E(Cr2O27/Cr)=1.23V；I2(s)+2e2I，E(I2/I)=0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_。3 3、(本小题本小题 2 2 分分)标准平衡常数 K的大小，与 _ 有关，与_ 无关。11/57（本题可供选填的工程：(1)反应的本质，(2)反应物和生成物的起始浓度，(3)反应温度

34、，(4)催化剂。）4 4、(本小题本小题 2 2 分分)将下列物质按 S(298.15K)减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，C6H6(l)，C6H6(g)，为 _ _ _ _ _。5 5、(本小题本小题 2 2 分分)某反应物消耗 20所需的时间，40时需 15 s，60时为 3 s。则可求得此反应的活化能为_。6 6、(本小题本小题 2 2 分分)已知下列标准电极电势：E(Zn2+/Zn)=-0.76 V，E(Cd2+/Cd)=-0.40 V，E(Ni2+/Ni)=-0.26 V，E(Cu2+/Cu)=+0.34 V，E(Ag+/Ag)=+0.80 V，试写出标准态下，

35、由这些电对可组成的原电池中，具有最小电动势的原电池图式为_它 的 标 准 电 动 势 为_；若在负极溶液中加入 H2S 饱和溶液，使产生黄色沉淀，则原电池的电动势将 _（填增大、减小或不变）。7 7、(本小题本小题 2 2 分分)锰的原子序数为 25，作用于它的 4s 某 1 个电子上的有效核电荷数 Z=_，作用于 3d 某 1 个电子上的有效核电荷数 Z=_。8 8、(本小题本小题 2 2 分分)合成丁腈橡胶的原料是_(中文名或结构 简式）。9 9、(本小题本小题 2 2 分分)从下列热力学函数数值，可估算在标准压力下液态 PCl3的沸点为_K。fH(298.15K)/kJmol-1S(29

36、8.15K)/Jmol-1K-11010、(本小题本小题 3 3 分分)某温度时，AB 型难溶强电解质的溶解度 S(moldm-3)与 K(AB)之间的关系式为_。A2B 型难溶强电解质的溶解度S(moldm-3)与 K(A2B)之间的关系式为_。1111、(本小题本小题 3 3 分分)已 知 E(Ni2+/Ni)=-0.25 V，E(Ag+/Ag)=0.80 V，F=96 485 Cmol-1，将 反 应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设计成一原电池，其电池图式为_，E=_，rG(298.15 K)=_，K(298.15 K)=_。1212、(本小题本小题 3 3 分分)PCl3(l)-32

37、0217PCl3(g)-28731212/57根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有_ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体_。p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第_ 元素，n-型半导体的载流子主要是_。1313、(本小题本小题 3 3 分分)实验时若发生了下表中所列的事故，应选择（表中填处理方法的标号）：(1)用 2%KMnO4溶液洗涤伤处，再涂上（消炎）药膏；(2)不要洗涤，不要用凡士林涂敷，用浸 1%KMnO4溶液的药布包扎；(3)用 75%酒精擦洗、止血，涂上红药水；(4)立即用大量水冲洗伤处，用 10%NaHCO3洗涤；(5)切断电源。事故浓 H2SO

38、4灼伤烫伤触电割伤烧伤处理方法四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共本大题共 7 7 小题，总计小题，总计 3333分分)1 1、(本小题本小题 4 4 分分)常温时，为了使氨水溶液中c(OH)=10-5 moldm-3，应向 1.00 dm3 0.10 moldm-3氨水中加入多少摩尔固体 NH4Cl？（设加入固体后溶液的体积不变）已知 K(NH3H2O)=1.7710-5 2 2、(本小题本小题 4 4 分分)在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0dm3的该溶液中至

39、少应加入多少克 NaCl晶体。已知 K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。3 3、(本小题本小题 4 4 分分)计算 25时反应的标准平衡常数：Fe2+Ag+=Ag+Fe3+。(已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，E(Ag+/Ag)=0.799 V。)4 4、(本小题本小题 4 4 分分)常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)=Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。（已知KAl(OH)3=510-33。）5 5、(本小题本小题 5 5 分分)已知fG(Ag+,aq,

40、298.15 K)=77.12 kJmol-1，fG(Zn2+,aq,298.15 K)=-147.03 kJ mol-1，F=96485 Cmol-1。对于反应 Zn+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag 按标准条件组成原电池，写出图式并计算 25时之 E。6 6、(本小题本小题 6 6 分分)利用下表数据，试求下列反应 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+3S(s)在 298.15 K 时的rG和 K，并判断在 298.15 K 和标准条件下，该反应能否自发进行。fG(298.15 K)/kJmol-17 7、(本小题本小题 6 6 分分)H2S(g)-33.56SO2(g

41、)-300.19H2O(g)-228.59S(s)013/57已知Ce4+e=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；Hg2+2e=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答：(1)电池反应式。(2)电池图式。(3)电池反应的 K(298.15 K)。试卷试卷试卷号：B170001一、是一、是 非非 题题（判（判 断断 下下 列列 叙叙 述述 是是 否否 正正 确，正确，正 确确 的的 在在 括括 号号 中中 画画 ，错错 误误 的的 画画）(本大题分本大题分 7 7 小题小题,每小题每小题 1.51.5分分,共共 10.510.5 分分)1 1、将缓冲溶液无限稀释时，其

42、pH 值基本不变。.（）2 2、对任何二元弱酸 H2A 来说，其 K K。.（）1Cu3 3、Ag+212Cu2+Ag .(1)，E14/572Ag+Cu1E。.（）Cu2+2Ag .(2)，E则 E=24 4、因为 H2PO4-发生水解，所以 NaH2PO4水溶液显碱性。.（）5 5、0.10 molL-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。.（）6 6、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（）7 7、E(Cl2/Cl-)K。则达到相同的解离率的时间.（）。(A)反应(1)大于反应(2)；(B)反应(1)

43、小于反应(2)。(C)反应(1)等于反应(2)；(D)无法估计。9 9、若反应：A+B C 对 A和 B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是.（）。(A)此反应为一级反应；(B)两种反应物中，当其中任一种的浓度增大 2 倍，都将使反应速率增大 2 倍；(C)两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；(D)该反应速率系数的单位为 s-1。1010、测定某化合物 A的一种酶催化反应速率时获得的实验数据为：时间/min 0 20 60 100 160c(A)/(molL-1)1.0 0.9 0.7 0.5 0.2则该反应的反应级数为.（）。(A)0；(B)1；(C)-1；(D)2。1111、下列

44、溶液中，pH 值最小的是.（）。(A)0.2 molL-1氨水中加入等体积的 0.2 molL-1 HCl；(B)0.2 molL-1氨水中加入等体积的蒸馏水；(C)0.2 molL-1氨水中加入等体积的 0.2 molL-1 H2SO4；(D)0.2 molL-1氨水中加入等体积的 0.2 molL-1 NH4Cl。1212、下列各电极反应中，其它条件不变，而离子浓度增大相同倍数时，电极电势减小的是（）。(A)Cu2+e-Cu；(B)IO3-+6H+6e-I-+3H2O；(C)Fe3+e-Fe2+；(D)S2O82-+2e-2SO42-。1313、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下：ClO4-

45、123.V ClO3.V-143 HClO163.V Cl2136.V Cl-则电对 ClO4-/Cl-的 E值为（）。(A)1.40V；(B)0.70V；(C)1.23V；(D)1.55V。1414、某煤气柜内的压力为 104 kPa，温度为 298 K、体积为 1.6 103m3，298 K 时水的饱和蒸气压为3.17 kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.（）。(A)6.5 104 mol 和 37 kg；(B)6.5 107 mol 和 3.7 103 kg；(C)6.5 106 mol 和 0.13 kg；(D)6.5 104 mol 和 1.3 102 kg。1515

46、、0.2 molL-1 NH3H2O 中加入等体积水，则溶液 pH 值将.（）。(A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的 1/2；(D)增大为原来的 2 倍。1616、0.100 molL-1H3BO3溶液的 pH=5.12，则其 K为.（）。(A)7.59 10-6；(B)5.80 10-11；(C)5.76 10-10；(D)7.59 10-5。16/571717、已知 K(NH3H2O)=1.8 10-5，现将 20 mL 0.50 molL-1的氨水与 30 mL 0.50molL-1HCl相混合，溶液为.（）。(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。中的pH值1

47、818、已知 K(Ag3 Fe(CN)6 )=9.8 10-29，则 Ag3 Fe(CN)6 在水中的溶解度为（）。(A)3.1 10-13 molL-1；(B)2.5 10-7 molL-1；(C)4.3 10-7 molL-1；(D)1.9 10-7 molL-1。1919、已知 E(Ag+/Ag)=0.779 V，K(AgBr)=5.0 10-13，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后 c(Br-)=0.50 molL-1，此时 E(Ag+/Ag)是（）。(A)0.78 V；(B)0.071 V；(C)0.799 V；(D)0.088 V。三、填三、填 充充 题题（根（根 据据

48、 题题 意意，在在 下下 列列 各各 题题 的的 横横 线线 处处，填填 上上 正正 确确 的的 文文 字字，符符 号号 或或数数 值值）(本大题分本大题分 8 8 小题小题,每小题每小题 2.52.5分分,共共 2020 分分)1 1、甲基橙指示剂的变色范围是_，酚酞指示剂的变色范围是_。2 2、向 Al2(SO4)3和 CuSO4混合溶液中放入一铁钉，将生成 _ 和 _。3 3、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E 0 V,反应向 _ 进行。该反应的标准平衡常数与电动势E _ 关。4 4、对反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的rH 0，将 Cl2

49、、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V 不变），若分别：(1)增大容器体积，n(H2O，g)将_；(2)加 O2，n(H2O，g)将_；(3)加 O2，n(O2)将_；(4)加 O2，n(HCl)将_。5 5、已知 K(H2C2O4)=5.4 10-2，K(H2C2O4)=5.4 10-5。则 0.10 molL-1 K2C2O4溶液的 c(OH-)=_ molL-1，pH=_。6 6、已知 K(HAc)=1.75 10-5，在 0.100 molL-1 HAc 溶液中，pH=_，在 0.10molL-1 HCl 溶液中，pH=_；若用某一浓度的 NaOH 溶液分别

50、恰好中和相同体积、相同浓度的 HAc 和 HCl，则所消耗 NaOH 溶液的体积_ 等，恰好中和时，两溶液的 pH 值_ 等。7 7、将 p(H2)=p的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电池，其原电池符号是_，其电动势等于 _V。8 8、辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：1O(g)8CO (g)+9H O(l)，在 298 K、101.325 kPa 下，使 114 g辛烷完全C8H18(l)+122222燃烧生成 CO2与 H2O。则需要 n(O2)=_mol，n(空气 )=_mol，V(空气)=_m3，生成的 n(CO2)=_mol。四、配四、配 平平 题题（配