大学普通化学(第七版)课后答案资料.pdf

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1、大学通化学(第七版)课后答案普精品资料普通化学第五版普通化学第五版第一章第一章 习题答案习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4.答案：根据已知条件列式32261000J mol1110.5g 4.18J gK1209g Cb(298.59296.35)K1122gmol Cb=849J.mol-13.8g2820kJ mol130%17.8kJ15.答案：获得的肌肉活动的能量=180g mol6.答案：设计一个循环 32Fe3O4(

2、s)3FeO(s)Fe2O3(s)2Fe(s)32qp（-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6)qp3(27.6)(58.6)2(38.1)16.7kJ mol16 7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PVw=-PV=-1RT=-8.314351J=-2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的 qp 与 qv有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)25（2）生成 1.00mol 的 HCl25H2(g)Cl2(g)2HCl(g)（3）5.00 mol

3、 CO2(s)（干冰）的升华78CO2(s)CO2(g)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2精品资料（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s)25AgNO3(aq)NaCl(aq)AgCl(s)NaNO3(aq)9.答案：U-H=-（PV）=-ngRT (ng为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000=-9.9kJ(2)U-H=-2(2-2)RT=0(3)U-H=-5(1-0)8.314(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)U-H=-2(0-0)RT=0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H

4、2O(l)答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g)+稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是 NH4+(aq)（4）Fe(s)+CuSO4(aq)答案 -153.87kJ.mol-111.答案 查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31rHm(298.15K)=(-135.44)+4(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mol-1rUm(298.15K)rHm(298.15K)=-(4-5)RT=(-4

5、29.86+8.314298.15/1000)kJ.mol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-1 =-427.38kJ.mol-1体积功 w=-PV=-(4-5)RT=2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的 M=114.224g.mol-1 qv.m=-47.79kJ.g-1 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式 C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C8H18 前是 1,这样rHm 与 qv.m 才能对应起来)rHm(298.15K)qp.m=qv.m+(8-1

6、2.5)RT =-5459+(8-12.5)8.314 10-3 298.15仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3精品资料 =-5470kJ.mol-113.答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1-1206.92 -635.09 -393.51估算 1mol 反应的H=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32 kJ.mol-1煅烧 1000kg石灰石H=178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 1000103g=178.32104 kJ标准煤的热值为 29.

7、3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32104 kJ/29.3103kJ.kg-1=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C2H2 +5/2O2=2CO2 +H2O（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83(1)kJ.mol-1 反应热 Q=-1229.58 kJ.mol-1 (2)kJ.g-1反应热 Q=-1229.58/26 kJ.g-1 C2H4 +3O2=2CO2 +2H2O（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反应热 Q=-1410.

8、94 kJ.mol-1 (2)kJ.g-1反应热 Q=-1410.94/28 kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多15.答rHm(298.15K)=-2（-1490.3）-160-3（-277.69）+4(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1(注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol 反应进度 qp 与 qV之差别 qp-qV=-4.957 kJ.mol-1qp=qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这

9、部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2 CH=-393.5 H2+1/2O2=H2 O CH=-285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 CH=-890.4仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4B(g)RT=（1-3）8.314298.15/1000精品资料根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4)fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有机化

10、学中 一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个 C=C 其氢化焓的观测值与一个定域 C=C 氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)苯的离域焓=(-120)3-(-208)=-152 kJ.mol-1(苯中共轭作用使其能量比三个定域 C=C 降低了 152 kJ.mol-1)第第 2 2 章章 化学反应的基本原理与大气污染化学反应的基本原理与大气污染 1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3.（1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）增加总压力升高

11、温度加催化剂k(正)不变增大增大k(逆)不变增大增大v(正)增大增大增大v(逆)增大增大增大K不变增大不变平衡移动方向逆向移动正向移动不移动（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX 和 SO24.答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体 分子量大的熵大5.（1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正6.答案：由定义可知 Fe2O3 的fGm(298.15K)742.2kJ.mol1仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5精品资料 Grm(298.15K)77.7kJ.mol1=3fGm(298.15K,Fe

12、3O4)-4fGm(298.15K,Fe2O3)(298.15K,Fe1fGm3O4)=3(-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol-17.答案：查表 水的 Gfm(298.15K)237.129kJ.mol1过程的 Grm(298.15K)(236.7)(237.129)0.429kJ.mol10所以在 298.15K的标准态时不能自发进行.(298.15K)rSmrGm(298.15K)8.(查表时注意状态,计算时注意乘系数)J.mol1.K1kJ.mol1（1）3Fe(s)4H2O(l)Fe3O4(s)4H2(g)307.7 -66.9（2）Zn(s)2H(aq)Zn

13、2(aq)H2(g)-23.0 -147.06（3）CaO(s)H22O(l)Ca(aq)2OH(aq)-184.3 -26.9（4）AgBr(s)Ag(s)12Br2(l)-51.4 96.99.答案：(1)SnO2 =Sn +O2 (2)SnO2+C =Sn +CO2 (3)SnO2+2H2 =Sn+2H2OSm(298.15K)J.mol1.K1 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.825 Hfm(298.15K)kJ.mol1-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -

14、580.7 0 0 2(-241.818)Srm(298.15K)J.mol1.K1(1)204.388 (2)207.25 (3)115.532rHm(298.15K)kJ.mol1(1)580.7 (2)187.191 (3)97.064rHm(298.15K)TcrSm(298.15K)(1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适)10答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)rSm(298.15K)Sm(298.15K)J.mol1.K1 360.2 205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-2

15、05.138)-360.2=512.034fHm(298.15K)kJ.mol1 -2225.5 0 -393.509 -285.83rHm(298.15K)-5640.738 Grm(273.15 37K)-5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6g）（精品资料(rGm(298.15K)=-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功=5799.54kJ.mol-130%3.8/342=19.33 kJSm

16、(298.15K)1111.答案：查表J.mol.K 197.674 130.684 186.264 188.825rSm(298.15K)=-214.637fHm(298.15K)kJ.mol1 -110.525 0 -74.81 -241.818rHm(298.15K)-206.103rGm(523K)rHm(298.15K)Srm(298.15K)-523K=（-206.103）-523K（-206.1031000）=-93.85 kJ.mol-1 rGm(523K)(93.85)1000lnK(523K)21.58R523K8.314523K e21,581021.58/2.30310

17、9.37 2.35109 12.答案：设平衡时有 2Xmol 的 SO2 转化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始 n/mol 8 4 0 n（始）=12mol平衡时 n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）moln(始）P（始）12300根据 PV=nRT T V一定时n（平衡）P（平衡）12 x220 2x=6.4molpeq(SO3)26.42202()()p8.8100Keqeqp(SO2)2p(O2)()()(1.6220)2(0.8220)pp8.81008.8100 SO2 的转化率=6.4/8=80%K(6.428.8100)801.60.822

18、0 (注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要 H2的量包括反应需要的量 1mol 和为维持平衡需要 xmol（最少量）peq(H2S)()peq(H2S)neq(H2S)pKeqeqpeq(H2)p(H2)n(H2)1.0()p=x=0.36 x=2.78mol仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7精品资料需要 H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14在不同温度时反应的标准平衡常

19、数值如下：T/K973107311731273K1K21.471.81 2.152.482.38 0.6182.00 0.9051.67 1.2871.49 1.664K1K3K2（如上）答：反应 3的标准平衡常数(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)rHm(298,15K)(T2T1)K2lnRT TKK122115答案：利用公式求K292.311000(500 298.15)ln15.0316K4.91016=1.410108.314298.155004.9102代入数据=-15.03=e16.答案：查数据计算CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)Sm(298.15K)J.m

20、ol1.K1 213.74 130.684 197.674 188.825rSm(298.15K)=42.075J.mol-1.K-1fHm(298.15K)kJ.mol1 -393.509 0 -110.525 -241.818rHm(298.15K)41.166kJ.mol-1rGm(873K)rHmrSm(298.15K)(298.15K)-873=41.166kJ.mol-1-873K0.042075kJ.mol-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1 rGm(873K)4.4341000lnK(873K)RT8.314873=-0.61K e0.61 0.54(p(CO)/p)(

21、p(H2O)/p)7676Q(p(CO2)/p)(p(H2)/p)=127127=0.358 (QK0 所以反应正向进行)Q RT lnrGmrGm(873K)RT lnQK=8.314873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1因为rGm0 所以此条件下反应正向进行仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8精品资料17.答案：吕查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是温度对平衡常数的影响有两个公式:Hm1rSmlnKRTR(1)适用于某一给定反应温度对 K0的影响。rGm(TK)3.2kPa(饱和蒸气压)所以室内最终的

22、水蒸气压力是饱和蒸气压 3.2kPa（3）P=nRT/V=（40018）8.314298.1530=1836Pa=1.8kPa8.（1）答案：HCO3-H2S H3O+H2PO4-NH4+HS-（2）答案：H2PO4-Ac-S2-NO2-ClO-HCO3-9.答案：HCN（aq）=H+CN-平衡浓度 0.1-0.10.01%0.10.01%0.10.01%Ka=(0.10.01%)2/(0.1-0.10.01%)=1.010-9(该题可直接利用公式 Ka=c2 计算,但要理解公式的使用条件)10.HClO（aq）=H+ClO-平衡浓度 0.050-x x x解离度=x/0.050查数据 Ka=

23、2.9510-8=x2/(0.050-x)x2/0.050 当 Ka很小 (c-xc)c(H+)Ka C(Ka很小 c/Ka500 时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)82.95100.05=3.8510-5 mol.dm-3c(H+)解离度=3.8510-5/0.050=0.077%11.答案：NH3H2O =NH4+(aq)+OH-(aq)已知 Kb=1.7710-5(1)平衡浓度 0.20-x x x (x0.2)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢12精品资料5c(OH-)=1.77100.20=1.8810-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.8810

24、-3=11.3氨的解离度=1.8810-3/0.2=0.94%NH3H2O =NH4+(aq)+OH-(aq)已知 Kb=1.7710-5(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (yKa2Ka3 所以溶液中的 H+主要来自第一步解离.设磷酸三步解离出的 H+浓度分别是 x y z 则 xyz平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4=H+H2PO4-其中 x+y+zx 0.10-x x+y+z x-yx-yx H2PO4-=H+HPO42-y-zy x-y x+y+z y-zHPO42-=H+PO43-y-z x+y+z z Ka1=x2/(0.10-x)Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y

25、代入相应数据解得 c(H+)=x=2.710-2 mol.dm-3 pH=1.6 c(HPO42-)=y=Ka2=6.2510-8 mol.dm-3 c(PO43-)=z=Ka3Ka2/c(H+)=5.110-19 mol.dm-313.答案：pH由小到大的顺序为（3）（1）（5）（6）（2）（4）原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)Ka(5)Kb(2)KfZn(NH3)42+配离子的转化反应的平衡常数(1)K=KfZn(NH3)42+/KfCu(NH3)42+1 K Ks(PbCO3)沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K=Ks(PbCO3)/Ks(PbS)1 KQ(=1

26、)所以反应正向进行19.答案：(1)设 PbI2 在水中的溶解度为 s moldm-3平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢14精品资料9Ks8.4910334 Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=4s3 s=4=1.28510-3 moldm-3 (2)ceq（Pb2+）=s=1.28510-3 moldm-3 ceq(I-)=2s=2.5710-3 moldm-3 (3)设 PbI2 在 0.010 moldm-3KI 中溶解达到饱和时 ceq(Pb2+)=s3 moldm-3 则 ceq(I-)=2s3+0.010

27、Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=s32s3+0.0102s30.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.4910-5 moldm-3 (4)设 PbI2 在 0.010 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为 s4平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=(s4+0.010)(2s4)20.010(2s4)2 s4=4.610-4 moldm-3由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大.20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（

28、aq）+Cl-（aq）fGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26rGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-(-109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-rGm0/RT=-55.6361000/(8.314298.15)=-22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.8210-1021.答案：(1)Q=c(Pb2+).c(Cl-)2=0.2(5.410-4)2 Ks(PbCl2=1.1710-5)根据溶度积规则 Q Ks .c(Cl-)2 Ks(PbCl2)/0

29、.2 c(Cl-)7.6410-3 moldm-3(3)ceq(Pb2+)=Ks(PbCl2)/.ceq(Cl-)2=1.1710-5(6.010-2)2=0.00325 moldm-3=3.2510-3 moldm-322.答案：c(F-)=1.010-419mol0.1dm3=5.2610-5Q=c(Ca2+).c(F-)2=2.010-4.5.2610-52=5.610-13 Na2SO4 NaCl24.答案：略25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.910-7mol.dm-3 欲使 ceq(Cd2+)8.910-7mol.dm-35.2710154c(OH)0.59108

30、.9107而 ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=5.2710-15 则 c(OH-)7.6810-5 pH14-5+lg7.68=9.8926.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）2CO2（g）+N2（g）+H2O求 CN-在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol答案：xmol.dm-3 3.010-3/32 x=23.010-3/322.5=7.510-5 mol.dm-3练习题练习题一、选择题1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：A.OH Ac CN B.CN OH Ac C.OH CN Ac D.CN Ac OH2、下列离子能与 I发生氧化还原反应的是：A

31、.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Cd2+3、摩尔浓度相同的弱酸 HX及盐 NaX所组成的混合溶液：(已知：X数为 1.01010)+H2OHX+OH的平衡常 A.pH=2 B.pH=4 C.pH=5 D.pH=10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：A.AgI+2NH3=Ag(NH3)2+I B.AgI+2CN=Ag(CN)2+I C.Ag2S+4S2O32=2Ag(S2O3)23+S2 D.Ag2S+4NH3=2Ag(NH3)2+S25、醋酸的电离常数为 K A.00KaKwa，则醋酸钠的水解常数为：a/Kw C.Kw/Ka D.00KwKa B.K6、在氯化钠饱和溶液中通入

32、 HCl 气体，下列现象最合理解释的是：A.无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢16精品资料B.有固体 NaCl生成，因为通入 HCl 降低了 NaCl的溶度积；C.有固体 NaCl生成，因为增加Cl使固体 NaCl 的溶解平衡向生成固体 NaCl的方向移动；D.有固体 NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl使得Na+ClNaCl 生成。7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：A.H+Cl NH4+OH B.Cl NH4+H+OH C.Cl NH4+OH H+D.Cl=NH4+H+OH8、下列化合物中哪一个不溶于

33、浓 NH3H2O？A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI E.CuCl29、CaF2饱和溶液的浓度是 2.0 A.2.6109 B.4.010104 molL1，它的溶度积常数是：1011 D.8.01012 Ksp(NaCl)，所以有固体8 C.3.210、向 c(Cl-)=0.01 molL-1、c(I-)=0.1 molL-1的溶液中，加入足量 AgNO3，使 AgCl、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比 c(Cl-)/c(I-)为：（Ksp（AgCl）1.810-10，Ksp(AgI)=8.910-17）A.0.1 B.10-6 C.106 D.与所加 AgNO3

34、量有关二、简答题1、把两块冰分别放入 0的水和 0的盐水中，各有什么现象发生？为什么？2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？4、什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？5、试述乳浊液的形成、性质和应用。6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质 5.18g，已知在 298.15K 时，溶液的渗透压为 413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢17精品资料三、计算题1、现有

35、一瓶含有 Fe3+杂质的 0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 应控制在什么范围？2、将 19g某生物碱溶于 100g水中，测得溶液的沸点升高了 0.060K，凝固点降低了 0.220K。计算该生物碱的相对分子质量。3、人体血浆的凝固点为 272.59K，计算正常体温(36.5)下血浆的渗透压。（设血浆密度为 1gml-1）人体血液中有 H2CO3HCO 平衡起缓冲作用。人血 pH=7.40，已知 pK(H2CO3)=6.37,pK计算人血中 H2CO3、HCO 各占 CO2 总量的百分数。5、计算 298K时，c(Na2S)=0.10

36、 molL-1的 Na2S 水溶液的 pH值及 c(HS-)和 c(H2S)。6、欲配制 pH5.00 c(HAc)=0.10molL-1的缓冲溶液 500ml，需要 2.0 molL-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克?7、某一酸雨样品的 pH=4.07，假设该样品的成分为 HNO2，计算 HNO2 的浓度。8、50mL含 Ba2+离子浓度为 0.01molL1 的溶液与 30mL浓度为 0.02molL1的 Na2SO4 混合。(1)是否会产生 BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的 Ba2+浓度为多少？9、欲配制 pH为 5的缓冲溶液，需称取多少克 CH3COONaH2O的固体 溶解在

37、300cm30.5moldm-3HAc溶液中？10、AgAg 2PYAg(PY)2与 P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：，已知33a1a2=10.25。K不稳1.0101033c(Ag)0.1moldmc(PY)1moldmc(Ag)、c(PY)和，若开始时，求平衡时的c(Ag(PY)2)。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢18精品资料 11、做两个实验，一是用 100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？3310cm 0.1moldmMgCl2和1

38、0cm30.01moldm3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？12、.333 13、用计算结果说明，在含有1moldmCl、0.1mol dmBr和0.01mol dmI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？14、在含有0.10moldm的Ag(NH3)2和1.0mol dm的NH3的1.0dm溶液中，加入 0.10cm3浓度为3330.10moldm3的 KBr溶液，能否产生沉淀？15、废水中含Cr离子浓度为0.010moldm，加NaOH使其生成NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：33Cr(OH)3(Ksp

39、 6.31031)沉淀（设加（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH离子浓度为多少（以moldm表示）？3（2）若要使Cr离子浓度小于4.0mg dm33以达到可以排放的要求，此时溶液的 pH最小应为多少？第 4章 电化学与金属腐蚀1答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）2.答案：1b、2b、3b、4a b3（1）答案：（d）（2）答案：负极反应为 Fe2+（1mol.dm-3）-e=Fe3+(0.01 mol.dm-3)正极反应为 Fe3+(1 mol.dm-3)+e=Fe2+（1mol.dm-3）电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3)Fe3+(0.01 mol.dm-3)（浓差电

40、池）（3）答案：电解水溶液时 Ag+和 Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质原因 Ag+的氧化性大于 H+(Ag/Ag）(H/H2)而 Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成(Zn2/Zn）(H/H)2其他离子的析出电势0(+-)则能,否则不能.反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)+=(MnO4/Mn2)(MnO4/Mn)20.059170.05917lgc(H)/c81.507 lg105855=1.034V-=(Cl2/Cl)(Cl2/Cl)1.358仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢

41、20精品资料E=+-0所以在 pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行.E E0.05917V1lg10c(H)/c16=1.507-1.358-0.059178=-0.32V(Fe3/Fe2)0.771正向进行2（2）2Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+(I/I)0.5355（Cu2/Cu)0.3419正向进行332Br 2Fe Br 2Fe2补充（4）?（5）MnO2 4Cl 4H MnCl2 Cl2 2H2O?14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与 H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq

42、）+6e2Cr3+（aq）+7H2O（l）(Cr2O72/Cr3)(Cr2O72/Cr3)0.05917Vlgc(H)/c146=1.232V+0.0591714/6lg10-4(Br/Br)=1.066V 所以反应向逆反应方向进行.2=1.232-0.0591756/6=0.6797V（2）MnO4-（aq）+8H+（aq）+5eMn2+（aq）+4H2O（l）(MnO4/Mn2)(MnO4/Mn2)0.05917Vlgc(H)/c85=1.507V+0.059178/5lg10-4(Cl/Cl)=1.3583V 所以反应向逆反应方向进行.2=1.507V-0.0591732/5=1.128

43、3V32E(Fe/Fe)(I/I)=0.771-0.5355=0.2355V215.答案：原电池的标准电动势仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢21精品资料nElgK3.98K100.05917反应的标准平衡常数=0.2355/0.05917=3.98=9.6103等体积的 2mol.dm-3Fe3+和 I-溶液混合后,会发生反应生成 I2(s),有沉淀生成(应做实验看看)22E(Cl/Cl)(Co/Co)(Co/Co)=1.36-1.64V=-0.28V2 16.答案：（1）（2）反应为 Co+Cl2=Co2+2Cl-p(Cl2)/p0.05917(Cl2/Cl)(Cl2/Cl)lg2

44、2c(Cl)/c（3）因为氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。（4）因为(Co2/Co)(Co2/Co)0.05917lgc（Co2/Co）/c）2Co2+浓度降低到 0.010mol.dm-3，原电池负极的电极电势降低 0.05917V,电动势增大 0.05917因为:(Co2/Co)(Co2/Co)0.05917lg0.012(Co/Co)0.059172=2(MnO/Mn）1.224V(Cl/Cl）1.358V2217.答案：查标准电极电势2(MnO/Mn）1.224V(Cl/Cl）1.358V上述反应在标准状态下逆向进行。22因为,反应能正向

45、进行,制备氯气。()(Fe18.答案：原电池图式 Cu|Cu2+|Fe2+，Fe3+|Pt+3/Fe2)0.771V()(Cu2/Cu)0.3419V反应的标准平衡常数lgK2(0.7710.3419)14.50.05917=14.5K10=3.161014 19.答案：Cu+的歧化反应为：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）22(Cu/Cu)0.3419V(Cu/Cu)0.521V(Cu/Cu)已知利用上述数据计算22(Cu/Cu)0.3419V(Cu/Cu)(Cu/Cu)/2关系=+(Cu2/Cu)=20.3419-0.521=0.1628V仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除

46、谢谢22精品资料方法一：反应 2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）lgK1(0.5210.1628)6.050.05917rGm RT ln K 2.303RT lgK 2.3038.314298.156.05/1000 34.54kJ.mol1方法二：反应 Cu+2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2Cu（s）lgK2(0.5210.3419)6.050.059172(0.34190.1628)6.050.05917方法三：反应 Cu2+2Cu+（aq）=2Cu2+（aq）+Cu（s）lgK（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反

47、应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。）由rGm和K的数值可以看出，Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此的 Cu+在水溶液中不稳定。20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的一般顺序是：阳极：金属（电极本身 Pt 除外）S2-Br-Cl-OH-SO42-阴极：0的金属阳离子,-10的 Fe2+Zn2+,H+,0(AgI/Ag）=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.5110-17=-0.152V02(Zn/Zn）析(H/H2)析25.答案：要使 Zn析

48、出时 H2不析出0.05917lg0.1 00.05917pH 20.059170.7618 00.059177(0.720.116lg j)20.7618lg j 0.3428/0.116 2.96j 0.0011Acm2练习题一、选择题1、标准状态下，反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：A.Fe3+、Cr3+B.Cr2O72-、Fe2+C.Fe3+、Fe2+D.Cr2O72-、Cr3+2、已知Kf Zn（NH3）42+=2.9109，Kf Zn（CN）42-=5.01016则：A.（Zn2+/Zn）Zn（NH3）4

49、2+/ZnZn（CN）42-/Zn B.（Zn2+/Zn）Zn（CN）42-/ZnZn（NH3）42+/Zn C.Zn（NH3）42+/ZnZn（CN）42-/Zn（Zn2+/Zn）仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24精品资料 D.Zn（CN）42-/ZnZn（NH3）42+/Zn（Zn2+/Zn）3、下列电对的值不受介质 pH值影响的为：A.MnO2/Mn2+B.H2O2/H2O C.S/H2S D.Br2/Br-4、已知(A/B)(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：A.A+BC+D B.A+DB+C C.B+CA+D D.B+DA+C5、根据(Ag+/Ag）=0.7996V，

50、(Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原 Ag+但不能还原 Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的值所在范围为：A.0.7996V，0.3419V B.0.7996V C.0.3419V D.0.7996V 0.3419V6、298K，对于电极反应 O2+4H+4e-=2H2O 来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式是：A.=+0.059pH B.=-0.059pH C.=+0.0148pH D.=-0.0148pH7、将反应 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：A.=2(Ag+/Ag）-(Zn2+/Zn）B.=(Ag+/