九年级化学下册中考复习课件-期末高频考点专训1-物质的分离和提纯-沪教版ppt.ppt

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1、期末高频考点专训期末高频考点专训专训专训1 物质的分离和提纯物质的分离和提纯B1234提示：点击 进入讲评答案呈现5B678C910111213DDB、CAC、DAC1【中考中考沈阳沈阳】除去硝酸钾溶液中混有的少量氯除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的化钾，可加入适量的()A稀硝酸稀硝酸 B硝酸银溶液硝酸银溶液C硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液碳酸钠溶液B2【2020宜昌宜昌】下列除杂方法有错误的一组是下列除杂方法有错误的一组是()A用浓硫酸除去氧气中的水蒸气用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B用活性炭除去水中的色素和异味用活性炭除去水中的色素和异味C通过加热除去氯化钾中的氯酸钾通过加热除

2、去氯化钾中的氯酸钾D用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸铵D3【2020青岛，双选题青岛，双选题】分离与提纯是获得物质的重要分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是方法。下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去二氧化碳气体中的一氧化碳通入适量氧气，点燃B除去氯化钠固体中的泥沙加入足量的水，溶解，过滤，蒸发结晶C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤D除去碳酸钠溶液中的氯化钠加入过量的硝酸银溶液，过滤B、C4.【中考中考广东广东】下列除去杂质下列除去杂质(括号内的物质括号内的物质)的方的方法正确的是法正确的是()

3、ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜：通过灼热的氧化铜BNaOH溶液溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸：加适量稀盐酸CNaCl溶液溶液(盐酸盐酸)：加热蒸发：加热蒸发D铁粉铁粉(氧化铜粉末氧化铜粉末)：加入足量稀盐酸：加入足量稀盐酸C5【中考中考聊城聊城】除去下列各物质中的少量杂质，所选除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是用的试剂、方法能达到目的的是()B选项物质杂质(少量)试剂操作方法AN2O2炭粉将混合气体通过灼热的炭粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液

4、加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤6.【中考中考广安广安】除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂括号内为杂质质)所用方法正确的是所用方法正确的是()AZnSO4溶液溶液(CuSO4)加入过量的锌粉，充分反应加入过量的锌粉，充分反应后过滤后过滤BCaCl2固体固体(CaCO3)加水溶解、过滤、洗涤、干加水溶解、过滤、洗涤、干燥燥CNaCl溶液溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，充加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤分反应后过滤DCO2(CO)点燃点燃A7【中考中考烟台烟台】除去下列物质中的杂质，所选用的除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是方法正确的是()C、D

5、选项 物质(括号内为杂质)操作方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4溶液(H2SO4)加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥【点点拨拨】CO2、HCl都都能能与与NaOH溶溶液液反反应应，故故A不不正正确确；Na2CO3与与稀稀H2SO4反反应应时时，会会引引入入新新杂杂质质Na2SO4，故故B不不正正确确；用用过过量量的的CuO可可以以除除去去H2SO4，同同时时生生成成CuSO4，再再过过滤滤除除去去过过量量的的CuO，C正正确确；锌锌能能与与Fe

6、SO4溶溶液液反反应应，生生成成铁铁和和ZnSO4溶溶液液，充充分分反反应应后后过过滤滤，将将滤渣洗涤、干燥即可得到纯净的铁，故滤渣洗涤、干燥即可得到纯净的铁，故D正确。正确。8.【中考中考泰安泰安】下列除去混合物中少量杂质下列除去混合物中少量杂质(括号括号内为杂质内为杂质)的方法中，不合理的是的方法中，不合理的是()选项混合物思路方法选用物质ACO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液BCaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙CHCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液DFeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉C【点点拨拨】用用过过量量的的硫硫酸酸铜铜与与氯氯化化钡钡反反应应会会引引入入

7、新新的杂质氯化铜及过量的硫酸铜。的杂质氯化铜及过量的硫酸铜。9.【中考中考宜昌宜昌】下列实验方法能够达到实验目的的下列实验方法能够达到实验目的的是是()选项实验目的实验方法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤A10.【中考中考广西广西】分离分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的可选用的一组试剂是一组试剂是()A水、水、KOH溶液、稀硫酸溶液、稀硫酸 B水、水、NaOH溶液、稀硫酸溶液、稀硫酸C水、水、KOH溶液、稀盐酸溶液、

8、稀盐酸 D水、水、NaOH溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸D【点点拨拨】要要分分离离MgCl2、NaCl和和AgCl这这三三种种物物质质，首首先先利利用用AgCl难难溶溶于于水水，可可通通过过加加水水溶溶解解、过过滤滤、洗洗涤涤干干燥燥，分分离离出出AgCl；滤滤液液则则为为MgCl2和和NaCl的的混混合合溶溶液液，再再向向混混合合溶溶液液中中加加入入适适量量NaOH溶溶液液，使使MgCl2转转化化为为Mg(OH)2沉沉淀淀，过过滤滤，滤滤液液为为NaCl溶溶液液，将将滤滤液液蒸蒸发发结结晶晶即即可可得得NaCl固固体体；最最后后向向滤滤渣渣Mg(OH)2中中滴滴加加适适量量稀稀HCl，生成，生成M

9、gCl2溶液，蒸发得溶液，蒸发得MgCl2。11选用适当的化学方法除去下列物质中的杂质选用适当的化学方法除去下列物质中的杂质(括号中括号中的物质的物质)，用相应的化学方程式表示。，用相应的化学方程式表示。(1)铜铜(氧化铜氧化铜)：_。(2)稀盐酸稀盐酸(硫酸硫酸)：_。CuO2HCl=CuCl2H2OH2SO4BaCl2=BaSO42HCl(3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液)：_。(4)氧化钙氧化钙(碳酸钙碳酸钙)：_。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaCO3=CaOCO2高温高温(5)硫酸钠溶液硫酸钠溶液(硫酸镁硫酸镁)：_。(6)硝酸钠溶液硝酸钠溶

10、液(硫酸铜硫酸铜)：_。MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)212【中考中考厦门厦门】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 为为氯化钡溶液，氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步均加稍过为固体难溶物，每步均加稍过量的试剂。量的试剂。(1)固体难溶物固体难溶物B含有碳酸钡和含有碳酸钡和_。(2)检验步骤检验步骤已除去杂质的方法是已除去杂质的方法是(操

11、作、现象、结论操作、现象、结论)_。硫酸钡硫酸钡取少量取少量A溶液滴加溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，溶液，如果没有出现白色沉淀，说明说明K2CO3和和K2SO4已除去已除去(3)试剂试剂中溶质的化学式为中溶质的化学式为_，试剂，试剂的名的名称是称是_。(4)由由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是获得氯化钾晶体的分离操作名称是_。K2CO3盐酸盐酸蒸发结晶蒸发结晶13物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。化碳，小明设计了三种方案。实验方

12、案方案方案方案上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：一个反应的化学方程式：_。COCuO=CuCO2(或或CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)【方法提炼方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路；同思路；思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。转化为所需物质。【方法运用方法运用】运用思路一：除去氯化镁

13、粉末中混有的少运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。化钠和硫酸钾。MgSO4步骤步骤中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_，滤液滤液B中一定含有的溶质是中一定含有的溶质是_；K2SO4BaCl2=BaSO42KClMgCl2、KCl、NaCl步骤步骤中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_，滤液滤液C中一定含有的阴离子是中一定含有的阴离子是_；步骤步骤中乙溶液是中乙溶液是_(填化学式填化学式)溶液。溶液。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2等等OH、ClHCl