2019年八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 有关化学式的计算技巧讲座练习题 浙教版.doc

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1、1专题复习：有关化学式的计算技巧讲座专题复习：有关化学式的计算技巧讲座一、选择题 1煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 203。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( D D )A40% B60% C30% D50%2碳酸钙和氧化钙的混合物 16 g，其中钙元素的质量分数为 50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为( C C )A3.7 g B7.4 g C14.8 g D22.2g3由 NaHSO4和 MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则

2、氧元素的质量分数是( A A )A2a% B0.75a% C12a% D1a%4由 BaCO3和 CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 10%，则下列各项中：钡元素的质量分数，钙元素的质量分数，氧元素的质量分数，CaCO3的质量分数，BaCO3的质量分数，BaCO3和 CaCO3的质量比，其中能确定的是( D D )A都不能确定 B C D5某元素的相对原子质量为 24，化合价为2，则它的氧化物含该元素的质量分数为( C C )A40% B24% C60% D16%6某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为 65%，则该赤铁矿中 Fe2O3的质量分数为( A A )A92.86%

3、B91.86% C90.86% D89.86%7NaHCO3和 MgCO3的相对分子质量都是 84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为( D D )1 7A. B. C. D.1 72 73 74 78FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为( A A )2A11.5a% B12a% C13a% D无法计算9由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为( B B )A16% B32% C64% D无法确定10由

4、NaNO2和 NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为 46%，则该混合物中氧元素的质量分数为( B B )A23% B26% C46% D无法计算11在由 CaCO3和 KHCO3组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为 32%，则混合物中钾元素的质量分数为( C C )A40% B39% C7.8% D24%12人尿中氮元素的质量分数为 0.93%，若这些氮元素都以尿素 CO(NH2)2形式存在，则人尿中尿素的质量分数为( C C )A0.2% B1% C2% D3%13将 MgS、MgSO3和 MgSO4以任意比混合后，测出 S 元素的质量分数为 4a%，则氧元素的质量分数为(

5、C C )A(1005a)% B(1006a)% C(1007a)% D(1008a)%14在化合物 M2O3中，氧元素的质量分数为 30%，则 M 元素的相对原子质量为( D D )A18 B24 C27 D5615X、Y 两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物 XY 中，X 元素的质量分数为 46.7%，则下列化合物中 X 的质量分数大于 46.7%的是( C C )AXY2 BX2Y3 CX2Y DX2Y516某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素 5%的药物 224 mg，则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁 FeSO4的质量是(该药物中

6、其他成分不含铁元素)( B B )A15.2 mg B30.4 mg C22.4 mg D22.6 mg17实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质成碳酸钠)，经测定固体中碳元素的质量分数为 6%，则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为( B B )A32% B46% C51% D65%318已知某气体是与 O2形成的混合物，经分析得知，该混合气体中，硫元素的质量分数为 15%，则该混合气体中氧气的质量分数为( D D )A45% B55% C60% D70%19仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为 73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数

7、为( A A )A40% B60% C50% D30%20在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知V(有机物)V(O2)23，则该有机物的化学式为( A A )ACH4O BC2H6O CC3H6 DC2H221某有机物完全燃烧生成 CO2和 H2O，已知该有机物和 O2参加反应的分子个数之比为 13，则该有机物的化学式可能是( A A )AC2H6O BCH4 CC2H2 DCH2O22 “绿色化学”的特点之一是“零排放” 。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就

8、能实现“零排放” ，该产物化学式是( B B )ACH4O BCH2O2 CC2H6O DC2H4O223经测定某溶液中含有大量的 SO、Mg2、Na、X(离子)等四种离子，某中 SO24与 Na的个数比为 34，X 与 Mg2的个数比为 11 且 X 为阴离子，则 X 可能为( D D )24ACO BK CPO DCl233424如果某溶液中仅含有 K、Mg2、SO、Cl四种离子，其中离子个数比为n(K)24n(Mg2)n(Cl)458；若 K为 8m个，则 SO的个数可能为( C C )24A3m B4m C6m D8m25(双选)经实验测得某一中性溶液由 Mg2、Al3、NO、SO四种

9、离子组成，其 324中 Mg2、Al3、SO的个数比可能为( BCBC )24A3110 B351 C3101 D31526今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：第一份 42324加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g；第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测错误4的是( D D )ABa2一定不存在，NH一定存在 BCO一定存在 423CNa一定存在 DCl一定不存在27赤铁矿的主要成分是氧化铁(

10、Fe2O3)，测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素)，则该样品中氧化铁的质量分数是( A A )A80% B70%C60% D90%28(双选)某气体样品可能含有 NO、N2O5、NO2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为 716。则该样品的组成不可能是( ABAB )AN2O5 BN2O5和 NO2CNO2 DNO、NO2和 N2O529某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为 218。则该样品的组成不可能是( C C )AFe3O4 BFe2O3和 FeOCFe2O3 DFeO

11、、Fe2O3和 Fe3O430(双选)醋酸、甲醛的化学式依次是 C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( BCBC )A任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中 H、O 元素质量比无法确定B任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中 H、O 元素质量比是定值C任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是 229D任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定二、填空题31取 8 g 某有机化合物(式量为 32)，在氧气中完全燃烧生成 11 g 二氧化碳和 9 g水，则该有机物中一定含有 C、H、O 三种元素，其化学式为 CH3OH(或 CH4O)。

12、误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是甲醇。32经过研究发现，对任何气体而言，6.021023个分子具有下列定量关系：其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为 g；在压强为 101 kPa 和温度为 0 时其体积为 22.4 L。5据此可知，32 克二氧化硫的分子数为 3.011023个，含有的氧原子数为 6.021023个，在压强为 101 kPa 和温度为 0 时其体积为 11.2 升。三、解答题图 29133人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为 502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品如图 291 是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：(1)羟基磷酸钙由 Ca、P、O、H 元素组成(填符号)，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%(保留到 0.1%)。(2)若成人每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天要喝 2 盒这种牛奶。