大学普通化学期末卷子.pdf

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1、一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2 分，共 30 分)1根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数rGm为零的物质是：(D)(A)压力为 100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为 298.15K、200kPa 的氢气；(C)温度为 298.15K、压力为 100kPa 的水蒸气；(D)温度为 298.15K、压力为100kPa的氧气2升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：(B)(A)增加了反应分子总数；(B)增大了活化分子的百分数；(C)降低了反应的活化能；(D)促进平衡正向移动3等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：(A)(A)H0；(

2、B)S0；(C)Gmr 0；(D)S 0、H K;T464.5-1K,2向生成 CO 的方向进溶液;0,0;(S=89.93J mol)向生成 CO 的方向进行2,-Br-2-41.8,-7=kc(NO)c(Cl行;MnO4-,Fe,MnO,4-1),3,则为-41.8;-14-3;2MnO2+-原来的 1/8;1.28510 moldm,8.4910 moldm,增大;Fe,MnO4,FeSnI;-三、配三、配平化学反应方程式平化学反应方程式(每题3 分，共 6 分)+-2+-(aq)+Cl2(aq)+2OH(aq)=4OO(l)（1）4H2O2O7(g)+22(aq)+5H22ClO(aq

3、)+16H(aq)+10Cl(aq)=2Mn(aq)+8H（2）2MnO4-2O(l)+5Cl2(g)四、判四、判断题断题(每题 1 分，共 10 分)-112 3 45 67 8 9 10五、计五、计算题算题(第 1 小题 9 分，第 2、3 小题 10 分，共 29-1分)-131rHm=-553.5+(-393.5)-(-1216.3)=269.3(kJmol)=70.42+213.6-112.1=171.92(Jmol K)(1 分)rSm-1rGm(500K)=rHm-TrSm=269.310-500171.92=183340(Jmol)lnK(500K)=-rGm(500K)/RT

4、=-183340(8.314500)=-44.10K(500K)=7.0rG-20m=rGm+RTlnQp=rGm+RTlnp(CO2)/p（1 分）10-1=183340+8.314500ln(90/100)=182902(Jmol)0（1 分）所以反应向左进行；或：Q)/p=0.9K，所以向左进行（1 分）p=2p(CO-rG，由 m(500K)=rHmrSmrGm 0 得到反应正向进行的最低温度：T3T=rH171.92=1566.4(K)（1 分）m/rSm=269.310+-2解：（1）HAc=H+Ac-Ka=C(H)C(Ac)/C(HAc)；（4 分）-50.110-5+=1.32

5、10-5-6pH=C(H+)=KaC(HAc)/C(Ac；（1 分）)=1.8-100.1504.88-)=1.8-50.090 0.170 =9.53-5；pH=（2）C(H+)=KaC(HAc)/C(Ac10105.02+4+0.130 =1.82+pH=（3）C(H)=KaC(HAc)/C(Ac)=1.8100.13010；4.743(10 分)一原电池由 Ag(aq)/Ag(s)(=0.78V)和 Sn(aq)/Sn(aq)(=0.21V)两+半电池组成.4+2+=0.57V4+2 分）+解：（1）E=2+(Ag+(Sn4+/2+)=0.78V-0.21V；（/Ag)-Sn（2）正极反

6、应：Ag(aq)+e=2Ag(s)（1 分）+负极反应：Sn(aq)=Sn(aq)+2e；（1 分）(-)PtSn(aq)，Sn(aq)Ag(aq)=-1=-2Ag(+)（3）4+rGm2+4+2+965000.57=-1100104+(Jmol2+)（2 分）nFE（4）(Ag/Ag)=(Ag/Ag)+0.0592lgC(Ag)=0.78+0.0592lg0.01=+4+2+2+2+4+20.6616(V)(Sn/Sn)=(Sn/Sn)+0.05922 lgC(Sn)/C(Sn)=0.21+0.0296lg(2.0/0.2)=0.2396(V)E=(Ag/Ag)-(Sn/Sn)=0.6616V-0.2396V=0.422V 或：E=E+0.05922 lgC(Ag)C(Sn)/C(Sn)=0.57+0.05922lg(0.010.2/2)=0.422(V)（3 分）