人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物——钠及其化合物》授课课件ppt.ppt

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1、钠及其化合物钠及其化合物 一、一、钠的性质钠的性质1、物理性质、物理性质 切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰白色？白色？金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。银白色固体，质软，密度比水小，熔沸点低。银白色固体，质软，密度比水小，熔沸点低。思考思考 实验探究实验探究：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物还是氧化钠吗？还是氧化钠吗？现象：现象：结论：结论：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色钠

2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。固体。2Na+O2=Na2O2 （淡黄色固体（淡黄色固体）点燃4Na+O2=2Na2O （常温下）（常温下）注意注意：Na与与O2反应条件的不同，产反应条件的不同，产物不同。物不同。2、钠的化学性质、钠的化学性质a、与氧气的反应：、与氧气的反应：b、钠与水反应、钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？钠与水反应的实验钠与水反应的实验实验现象实验现象分析原因或结论分析原因或结论 钠钠浮浮在水面上在水面上钠的密度小钠的密度小钠钠熔熔化成小

3、球，有水雾化成小球，有水雾和火花和火花反应放热且钠的熔点低反应放热且钠的熔点低钠在液面上迅速钠在液面上迅速游游动动发出嘶嘶发出嘶嘶响响声声有气体放出，推动钠在有气体放出，推动钠在水上游动水上游动溶液变为溶液变为红红色色生成碱生成碱NaOH钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是什么？1.推断钠与酸溶液反应的现象。推断钠与酸溶液反应的现象。比水与钠反应比水与钠反应更加剧烈更加剧烈，可能燃烧或轻，可能燃烧或轻微爆炸微爆炸2.钠与碱溶液反应吗？钠与碱溶液反应吗？实际钠是和水反应实际钠是和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H23.钠与盐反应呢？钠与盐反应呢？2Na+2H+=2Na+H2遇酸酸优先遇

4、酸酸优先实验探究：钠能否将硫酸铜溶液中的实验探究：钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来？铜置换出来？1、在烧杯中加入少量硫酸铜溶液、在烧杯中加入少量硫酸铜溶液2、把约一粒米大小的金属钠放入硫酸铜溶液中、把约一粒米大小的金属钠放入硫酸铜溶液中。现象：现象：钠浮在水面上钠浮在水面上,熔成小球熔成小球,四处游动并发四处游动并发出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀。出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀。总反应的化学方程式：总反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2为什么会产生这样的现象呢？为什么会产生这样的现象呢？2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+

5、Na2SO4钠的性质小结银白轻低软，传导热和电。银白轻低软，传导热和电。遇氧产物变，遇氯生白烟。遇氧产物变，遇氯生白烟。遇水记五点，浮熔游响红。遇水记五点，浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前遇酸酸优先，遇盐水在前。3.3.钠的存在、制备和用途。钠的存在、制备和用途。存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：只以只以化合态化合态存在存在(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-KNa-K合金，原子反应堆导热剂合金，原子反应堆导热剂(3)(3)高压钠灯高压钠灯(4)(4)还原贵金属还原贵金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导

6、热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）（钠具有强还原性）钠灯钠灯二、钠的化合物：二、钠的化合物：1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠物质物质氧化钠（氧化钠（Na2O）过氧化钠（过氧化钠（Na2O2）色态色态类类 型型氧元素的价态氧元素的价态生成条件生成条件与与H2O反应反应与与CO2反应反应热稳定性热稳定性主要用途主要用途白色粉末淡黄色粉末碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）-2-1常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO

7、3+O2不稳定2Na2O+O2=2Na2O2较稳定供氧剂、漂白剂 练习：1 1在溶液中加入足量的在溶液中加入足量的NaNa2 2O O2 2后仍能大量共存后仍能大量共存的离子组是的离子组是()解析：选BNa2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO32-氧化成SO42-，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2、HCO3与OH不能大量共存。ANa、Fe2、Cl、SO42-BK、NO3、Cl、SO42-CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO3、SO32-B2 2、氢氧化钠（、氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称俗称 。1 1）.主要物理性质主要物理性

8、质白白色色固固体体，易易吸吸收收空空气气中中的的水水分分而而潮潮解解，易易溶溶于于水水，并并且且放放出出大大量量的的热热量量，有有强强腐腐蚀性。蚀性。2 2）.主要化学性质主要化学性质为一元强碱，具有碱的通性。为一元强碱，具有碱的通性。烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠3 3）.NaOH.NaOH的保存：的保存：NaOHNaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）体）NaOHNaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOH2NaOHSiOSiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O4 4

9、）.NaOH.NaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或表面或表面皿皿)内，快速称量。内，快速称量。5 5）.氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂燥剂 3、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体溶解性溶解性水溶液碱水溶液碱性大小性大小纯碱纯碱小苏打小苏打Na2CO3溶解度比溶解度比NaHCO3大大溶液呈碱性溶液呈碱性（使酚酞变红）（使酚酞变红）溶液呈碱性（酚溶液呈碱性（酚酞变浅红

10、）酞变浅红）化学式化学式Na2CO3NaHCO3与盐酸与盐酸反应反应与与NaOH反应反应与与CO2反应反应热稳定性热稳定性相互转化相互转化用途用途Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应不易分解不易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O（1）固体：加热；（）固体：加热；（2）溶液：）溶液：NaOH玻璃、造纸玻璃、造纸发酵粉、灭火器发酵粉、灭火器方案操作判断A分别加入澄清石灰水

11、 产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反 应 较 剧 烈 的 为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3【练习】Na2CO3、NaHCO3的鉴别2、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()解析：选CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl

12、2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确正确。C归纳与总结：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：归纳与总结：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的PH值，碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的pH在8左右。1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳

13、酸钠，另一是碳酸氢钠。火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去4、焰色反应、焰色反应 某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。1、用途：、用途：检验金属和金属离子的存在检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点、实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧干烧、蘸烧、洗烧 3、记住、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。反应颜色。火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的

14、衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至与火焰焰色相同干烧：实验前将铂丝烧至与火焰焰色相同 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至烧至与火焰焰色相同与火焰焰色相同（2）实验注意：）实验注意：a焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素 的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；应；b观察观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免

15、的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，因为的干扰，因为K中往往含有中往往含有Na杂质；杂质；c焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。（3）焰色反应的应用：）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则鉴别物质，如焰色为黄色，则含有含有Na元素，焰色为紫色则含有元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日元素等；用作节日礼花等礼花等火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去课后作业：课后作业：根据下列转化关系图写出相关的化学反应方程式