3-2-1水的电离和溶液的pH第一课时.ppt

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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性()思考：纯水中有离子吗？思考：纯水中有离子吗？一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-讨论：讨论：纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？水的水的电离平衡常数电离平衡常数表达式应如何表示？表达式应如何表示？K=c（H+）c（OH-）c（H2O）H2O H+OH-简写：简写：室温下室温下,平均平均1L水只有水只有10-7mol水分子发生电离，则水的电离水分子发生电离，则水的电离度是度是。1.8 10-9 100一、水的电离一、水的电离实验证明，实验证明，水是一种水是一种极弱极弱的电解质，的电解质，能微弱电离。能微弱电离

2、。（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）在在25，纯水中，纯水中 c（H+）c（OH-）1 10-7mol/L 1L水水(55.6mol)中只有中只有10-7mol水电离，水电离，K 的的表表 达式中的达式中的 c(H2O）可视为常数。）可视为常数。平衡常数表达式可以进一步简化为：平衡常数表达式可以进一步简化为：Kw=c(H+).c(OH-)KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。二、水的离子积常数二、水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH)1、表达式：、表达式：2、KW的大小的大小 KW只是只是温度的函数，温度升高，温度的函数，温

3、度升高，KW值增大值增大 （与浓度无关）；（与浓度无关）；常温指常温指25（以后题目若非特别指出即视为常温以后题目若非特别指出即视为常温）。）。KW25=1 10-14 ；KW100=1 10-12练习练习1、（、（2007，黄冈中学模拟）下列说法正确，黄冈中学模拟）下列说法正确的是（的是（）A、HCl溶液中无溶液中无OH-B、NaOH溶液中无溶液中无H+C、KCl溶液中既无溶液中既无H+也无也无OH-D、常温下，任何物质的水溶液中都有、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=110-14mol/LD3、影响水电离的因素：、影响水电离的因素：温度、外加物质如酸、碱、盐。温度、

4、外加物质如酸、碱、盐。根据根据H2O H+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加加NaCl加入加入NaOH加入加入HClKwC(OH-)变变化化C(H+)变变化化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 在一定温度下，在水中加入酸、碱、盐可能会影响水的在一定温度下，在水中加入酸、碱、盐可能会影响水的电离平衡，但不影响水的离子积。电离平衡，但不影响水的离子积。即即25时时：KW=c(H+)c(OH-)=1 10-14 在水中投入醋酸钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入醋酸钠，对水的电离平衡有无影响？D练习练习 2、水的电离为、水的电离为H2O H

5、+OH-，已知，已知 KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：A、c(H+)升高时，升高时，c(OH-)一定降低一定降低 B、在在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、条件改变，、条件改变，c(H+).c(OH-)之积不变之积不变 D、水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程3、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中，都存在任何水溶液中，都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定则该溶液一定 是纯水。是纯水。4、25：A、B、C

6、三种溶液，其中：三种溶液，其中：A中中 c(H+)=10-3 mol/L B 中中 c(OH-)=510-7mol/L C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的则三种溶液的c(H+)由由大到小大到小顺序顺序:课本课本P52：第一题第一题 A C Bv思考讨论思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中，盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)是多少？是多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)H2O是多少？是多少？2、0.01mol/L NaOH溶液中，溶液中，c(OH-)、c(H+)是多少是多少？由水电离出的？由水电离出的c(H+)H2O 和和c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？利用

7、Kw的计算c(H+)、c(OH-)、c(H+)H2O、c(OH-)H2O 无论何种温度，无论酸、中、碱性溶液，都存在水无论何种温度，无论酸、中、碱性溶液，都存在水所电离出的所电离出的H、OH，并且由水电离出的这两种离子，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等浓度一定相等作业作业金版金版P47基础梳理一基础梳理一思考讨论思考讨论1、2自测自评自测自评1、2、3、4、6、7、84、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由的下列溶液中由水电离出水电离出的的 c(H+)大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液5、0.1mol/L的的HCl溶液溶液20mL，与，与0.05mol/L Ba(OH)2溶液溶液30mL混合后，混合后，c(H+)、c(OH-)分分别为多少？别为多少？