沉淀溶解平衡溶度积及计算精选课件.ppt

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1、11、溶度积常数或溶度积、溶度积常数或溶度积(Ksp)：25时，时，Ksp =Pb2+I-2=7.110-9 mol3 L-3一、沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2+2I-Pb2+和和I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态固体的溶解达到平衡状态 V（溶（溶解）解）=V（沉淀）（沉淀）即达到沉淀溶解平衡状态。即达到沉淀溶解平衡状态。2、溶度积、溶度积(Ksp)的性质：的性质：溶度积溶度积(Ksp)的大小只与的大小只与温度温度有关。有关。Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的相同类型的难溶电解质的难溶电解质的Ksp越小，溶解度

2、越小，溶解度S越小，越难溶解。越小，越难溶解。如如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度：溶解度：S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)2条件改条件改变变平衡移平衡移动动方向方向 C(Ag+)升温升温加水加水加加AgNO3(S)通通HCl(g)加加NaBr AgCl(s)Ag+Cl-正移正移增大增大正移正移瞬间减小最终不变瞬间减小最终不变逆移逆移增大增大逆移逆移减小减小正移正移减小减小3、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素升高温度能促进沉淀的溶解升高温度能促进沉淀的溶解（1）温度）温度:（2）浓度）浓度:加水稀释，可以促进沉淀的溶解加水稀释，可以促进沉淀的溶

3、解（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动。改变，沉淀溶解平衡发生移动。34 4、简单计算：、简单计算：二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用 Qc Qc KspKsp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc=Ksp Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液 Qc Qc Ksp）例例1：将：

4、将410-3molL-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3molL-1的的NaCl溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2解：只有当解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后混合后：Ag+=2 10-3molL-1，Cl-=2 10-3molL-1Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2Qc Ksp，所以有，所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度注意：当溶液中剩余离

5、子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。5（3 3）沉淀的转化）沉淀的转化 例：例：在在ZnS沉淀加入沉淀加入10mL0.001mol/L的的CuSO4溶液是否溶液是否有有CuS沉淀生成？已知沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 解：解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：沉淀中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.610-24)1/2=1.2610-12(mol/L)Qc=Cu2+S2-=1.010-3mol/L1.2610-1

6、2mol/L =1.2610-15mol2L-2因为：因为：Qc(CuS)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀 实质：沉淀溶解平衡的移动。实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。这种转化的趋势越大。练习：练习：要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用，不宜选用的试剂是（的试剂是（）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2C6 1 1、某温度时，、某温度时，、某温度时，、某温度时，BaSOBaS

7、O4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是 A A加入加入加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到点变到点变到b b点点点点 B B通过蒸发可以通过蒸发可以通过蒸发可以通过蒸发可以 使溶液由使溶液由使溶液由使溶液由d d点变到点变到点变到点变到c c点点点点 C Cd d点无点无点无点无BaSOBaSO4 4 沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成 D Da a点对应的点对应

8、的点对应的点对应的KspKsp大大大大 于于于于c c点对应的点对应的点对应的点对应的KspKspC7 2、已知、已知Ag2SO4的的KSP 为为2.010-5，将适量，将适量Ag2SO4固体固体溶于溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中水中至刚好饱和，该过程中Ag+和和SO42-浓度浓度随时间变化关系如右图（饱和随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若）。若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入 100mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表溶液，下列示意图中，能正确表示示t1时刻后时刻后Ag+和和

9、SO42-浓度随时间变化关系的是浓度随时间变化关系的是B83、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B4、以、以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物

10、沉淀，经过滤除，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相具有的相关性质是关性质是 （）A、具有吸附性、具有吸附性 B、溶解度与、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C、溶解度大于、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于、溶解度小于CuS、PbS、CdSC95、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A往往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小；的溶解度减小；B升高温度，物质的溶

11、解度都会增大；升高温度，物质的溶解度都会增大；C在饱和在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡；溶液中存在溶解平衡；D在任何溶液中都存在溶解平衡。在任何溶液中都存在溶解平衡。AC6 6、在一定温度下，硫酸、在一定温度下，硫酸铜铜晶体的培养皿中存在下列平晶体的培养皿中存在下列平衡：衡：CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+xH+xH2 2O CuSOO CuSO4 4xHxH2 2O O，当向溶液中加少，当向溶液中加少量无水硫酸量无水硫酸铜铜粉末后，下列粉末后，下列说说法正确的是法正确的是 A、溶液中、溶液中Cu2+浓浓度增大度增大 B、溶液中、溶液中Cu2+离子数目减少离子数目减少 C、该该硫酸硫

12、酸铜铜晶体体晶体体积积增大增大 D、溶、溶液的液的蓝蓝色色变变浅浅BC10中和滴定：中和滴定：（1）酸碱中和滴所用的仪器：）酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。铁架台、锥形瓶、烧杯。（2）标准液：）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中）已知准确浓度的溶液（滴定管中）（3）待测液：）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中）未知浓度的溶液（锥形瓶中）（4）滴定的）滴定的操作步骤操作步骤 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液 取液（取液（标准液和待测液标准液和待测液）检查（检查检查（检查滴定管是

13、否漏液滴定管是否漏液）洗涤（水洗和洗涤（水洗和润洗润洗滴定管滴定管）加入指示剂加入指示剂(酚酞、滴入待测液酚酞、滴入待测液)11 滴定滴定左手左手控制旋塞，控制旋塞，右手右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼眼睛睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。判断终点并记录实验数据判断终点并记录实验数据当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色，且在半分钟内不褪色时色，且在半分钟内不褪色时。滴定操作重复三次。滴定操作重复三次。次次数数待测液体积待测液体积（）（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前

14、滴定后滴定后实际实际平均值平均值123 数据处理，计算滴定结果数据处理，计算滴定结果将将三次滴定用去盐酸体积的平均值三次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算代入关系式计算12 分析时要考虑分析时要考虑实际情况实际情况和和计算情况计算情况，最终结果以计，最终结果以计算为准。算为准。(1)滴定管用蒸馏水润洗，而没有用标准盐酸润洗。滴定管用蒸馏水润洗，而没有用标准盐酸润洗。(2)锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测液润洗。锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测液润洗。(3)在滴定过程中，往锥形瓶补加蒸馏水。在滴定过程中，往锥形瓶补加蒸馏水。(4)振荡时，少量溶液溅出锥形瓶外。振荡时，少量溶液溅出锥形瓶外。(5)滴定完毕，滴定管尖嘴部分有液滴悬挂未滴入滴定完毕，滴定管尖嘴部分有液滴悬挂未滴入 锥形瓶中。锥形瓶中。下列操作会造成下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或溶液浓度偏高或偏低，或没影响？偏低，或没影响？误差的分析：差的分析：偏低偏低偏高偏高没影响没影响偏高偏高偏高偏高(6)滴定前滴定管有气泡，滴定终点时，气泡消失。滴定前滴定管有气泡，滴定终点时，气泡消失。(7)滴定前，仰视读数，终点时俯视。滴定前，仰视读数，终点时俯视。偏高偏高偏低偏低