2023届高考二轮复习 专项练【配套新教材】专题五 原子结构与性质.docx

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1、专题五原子结构与性质1 .下列表达方式正确的是（）C.Cr原子结构不思图:C.Cr原子结构不思图:2P jnA.As的电子排布式：Ar4s24P3B.N的价层电子排布图:D.Fe2+的价层电子排布式：Ar3cT）4s22.中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实 现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是（）A.基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2B.中子数为8的N原子可表示为；NC.第一电离能大小：/1（C）/1（N）/1（O）DC。?是非极性分子3.短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X 是维持生命过

2、程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX?是酸雨的主要形成原因之 一，室温下化合物ZY,是气体。下列说法错误的是（）A.Y的第一电离能在四种元素中最大B. W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C.W2X 沸点高于W?Z的沸点D.ZY4分子中原子均为8电子结构4.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状 结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）A.元素的第一电离能：OCB.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C.C3O2中C原子的杂化方式为sp?口（3。2分子中。键和冗键的个数比为1： 15.硒（S）是人体

3、必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子（V）的合成路线如图:Inmiv下列说法错误的是（）B.O.lmolI 中共含 2.5mol。键cn中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sPD.III中 N, 0、S 的电负性：0SN6.在碱性溶液中，Cu2+可与缩二胭形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是（） 0A怨/啊HN Cu CuNH g/亦A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCHB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是3dl04slD.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和07 .下列表示正确的是（）A.钠原

4、子由Is22s22P63Plls22s22P63sl时，吸收能量，由激发态转化成基态8 .第一电离能：NaMgAlC.Fe的结构示意图：D.基态C原子2P能级的电子轨道表示式：；Q8.下列说法错误的是（）A.因H-Br键能大于H-C1键能，故HBr的沸点高于HC1B.配离子Co（N（）3）4丁中各元素第一电离能：CoO no2 coci2 soc% 分子的 VSEPR 模型相同D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成12.下列说法中不正确的是（）A.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱A，2，3A175781817274511575148301837623293B.最外层电子

5、数为4sl的元素有3种C.某主族元素的电离能/人的数据如上表所示（单位：kJ/mol）,可推测该元素位于 元素周期表第IIIA族D.在P、S,Mg、Ca,Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原 子序数之和为4113.氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物 质结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 （填字母）。Is 2s2pIs 2s 2pBC 回（2）写出基态铁原子价层电子的电子排布式：；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因 o（3）如表是第三周期某种

6、元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是O电离能/ （kJ.mo）A【2，3，5578181727451157514830(4) C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为; HCN分子中C和N原 子满足8电子稳定结构，则HCN分子中b键和兀键的个数比为； CO：的 空间结构为 o(5)用0+的中心原子。采用 杂化；比较H3O+中HOH键角和H2O中HOH键角大小，H30+H2O (填“” 或 二 )o(6) NH3在水中极易溶解，其原因是o14.银的化合物是一组多彩的物质。(1) NiCl2呈黄色，其中Ni2+的价电子轨道表示式为 o(2) NiO呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个Ni2

7、+周围有 个最近距离的CP-。(3) Ni(CO)4是一种无色挥发性液体，沸点为43，熔点为-19.3。它形成的晶体类型为 o配体CO中。键和冗键的个数比为 o(4) 丁二酮月亏银呈鲜红色，其结构如下图。H3CzCH3CcIIIIOfN-OxHNi,H/ z()NNOIIII7C一 H3cC H3分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 0丁二酮月亏保分子中存在的化学键有 OA.共价键B.氢键C.离子键D.金属键E.配位键答案以及解析.答案：C1 .答案：D解析：A.Cu为29号元素，基态Cu原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04sl则外 围电子排布式为3di4s A

8、不正确；B.中子数为8的N原子，其质量数为15,可表示为;5n, B不正确；C.N原子的价电子排布式为2s22P3, 2P轨道半充满，原子的能量低，失电子所需的能 量高，第一电离能反常，则第一电离能大小：/,（C）/,（O）/1（N），C不正确；DIO2分子中，中心C原子的价层电子对数为2,发生sp杂化，分子呈直线形结构，结构式为O=C=O,所以是非极性分子，D正确；故选D。2 .答案：D解析：A.一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第HA族、第VA族元素的第 一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；B.H2O中o的价层电子对数为2+生|包=4, so2中s

9、的价层电子对数为2+殳等 =3,因此H2C）和SO2的中心原子分别为sp?和sp?杂化，B正确；C.0和S属于同主族元素，但H?o分子间存在氢键，而H2s分子间不存在氢键，因此H?O的沸点高于H2s的沸点，C正确；D.SR中，S的最外层电子数为10, D错误； 答案选D。4 .答案：C解析：A.第一电离能同周期增大趋势，第HA、VA主族电离能大于其相邻元素，元 素的第一电离能：0C,故A正确；B.3P轨道上有1对成对电子的基态X原子为S原 子，与O元素同主族，与基态O原子的性质相似，故B正确；C.二氧化三碳（C3O2）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为O=C = C

10、= C = O, C3O2中碳原子形成2个0键，C原子采取sp杂化，故C错误；D.二氧化三碳(C3O2)分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为O=C = C=C = O,单键为。键，双键含有1个。键、1个冗键，故分子中。键与兀键的个数比为1： 1,故D正确；故选：Co.答案：D解析：III中N、O、S的电负性：ONS, D项错误。5 .答案：D解析：A.根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上 到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为ONCH, A项 正确；8 .根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；C.根据铜离

11、子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为3dC项正确； D.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子 中的H原子形成氢键，D项错误； 故选D。9 .答案：C答案：A解析：A.H2O的沸点高于H2s是因为H?。分子间能形成氢键，故A错误；B.N原子2P 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子Co(N()3)4丁中各 元素第一电离能：CoONC； 1： 1；平面三角形(5) sp3 ； (6)符合相似相溶原理，且氨分子与水分子间形成氢键14.答案：(1) I川川”|山I 3d(2) 6(3)分子晶体1 : 2(4)NOCAE解析：(1)Ni

12、2+的价电子排布式为3d8,价电子排布图为：1门1门” 3d故答案为：lnlUlUlT 1T I； 3d(2) NiO晶体结构与氯化钠类似，NaCl晶胞中离子配位数为6,可知NiO晶体中每 个Ni?+周围有6个最近距离的故答案为：6；(3)Ni(CO)4是一种无色挥发性液体，沸点为43,熔点为-19.3。(：，它形成的晶体 类型为：分子晶体，故答案为：分子晶体；CO与电互为等电子体，CO的结构式为 C = Oo CO中。键和冗键的个数比为1： 1,故答案为：1： 2；(4)丁二酮月亏银分子中第二周期元素有C、N、0,同周期随原子序数增大第一电 离能呈增大趋势，N元素原子2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的， 故第一电离能由大到小的顺序为：NOC,故答案为：NOC；Ni与N之间形 成配位键，C与N原子、H原子之间等形成共价键，0与H、N之间也形成共价键， 没有离子键、金属键，O与H之间存在氢键，但氢键不是化学键，故选：AEo