2019年暑假九年级化学上册 第5单元 化学方程式测试卷 （新版）新人教版.doc

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1、1第五单元第五单元 化学方程式测试卷化学方程式测试卷（满分：50 分，时间：50 分钟，考试方式：闭卷）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学反应前后，肯定没有变化的是( )原子的种类 分子的种类 元素的种类 参加化学反应各物质的质量总和 原子的数目 物质的种类 物质的状态 原子的质量 分子的数目A. B. C. D.2根据质量守恒定律判断，在 2AB2+B2=2C 这一反应中，C 物质的化学式是（ ）A. A2B B. AB2 C. AB3 D.AB3将 3

2、 g 某物质在O2中充分燃烧生成 8.8gCO2和 5.4g 水，由此可推断该物质的组成中( )A.含有 C、H、O 三种元素 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为 204有化学反应 2ABC，已知有 6gA 与 B 完全反应后生成 14g C，若 B 的相对分子质量为 32，则 C 的相对分子质量为( )A.7 B.14 C.28 D.565.下列化学方程式书写正确的是（ ）AFe+O2 点燃 Fe3O4 B2H2O=2H2+O2 CMg+O2 点燃 MgO2 D2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O6.化学知识中有很多的“相等”.下列叙述正确的是( )A. 原子中

3、原子核内的质子数和中子数一定相等B.同种元素的原子和离子核外电子数相等C.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等D.酒精与水混合前后的总体积相等7根据化学方程式 4NH3+5O2=4X+6H2O，可推断 X 的化学式是( )A. NO B. NO2 C. N2O3 D.NH38已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,观察其微观示意图(见图),所得信息正确的是(说明:一种小球代表一种原子)( )A. 图示中的反应物没有单质 B. 该图示不符合质量守恒定律C. 该反应属于分解反应 D. 图示中共有 4 种分子9下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（ ）。A:

4、 Cl2、HCl B: ClO、NaClO2 C: NaCl、HClO D: KClO3、Ca(ClO3)210在一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:已知 X 的相对分子质量为 n,Q 的相对分子质量为 2n.下列推理正确的是( ) A. 反应后生成 15gZB. 反应后 Q 的质量为 12gC. 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:1D. 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:311相同质量的 H2、CH4和 CO 完全燃烧需要 O2的质量（）A.CO 最多，H2最少 B.CH4最多，CO 最少 C.H2最多，CO 最少 D.

5、H2最多，CH4最少12镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是( )A B C D13根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A反应中的反应物和生成物 B化学反应速率的快慢程度C各反应物、生成物之间的质量比 D反应发生所需要的条件 14下列叙述中正确的是( )A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量,跟反应后生成水的质量相等C. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量一定比高锰酸钾的质量少D. 煤球燃烧后质量减轻,这不符合质量守恒定律第卷二、填空题：本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分。15

6、写出下列物质的化学式或名称：（1）氢氧化铝 （2）FeSO4 （3）氯化镁 （4）氧气 16在点燃条件下，2.6gC2H2与 7.2gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2,1.8gH2O 和 XgCO，则 X=_，化学方程式为_。17已知“”、“ ”表示质子数不同的原子.(1)表示的气体物质中,属于化合物的是 (2)表示的气体物质中,属于混合物的是 物质XYZQ反应前(g)410121反应后(g)01215待测21812g 碳和 32g 氧气恰好完全反应，生成二氧化碳为 44g若 6g 碳在 18g 氧气中燃烧，可生成的二氧化碳为_g有_剩余，质量为_19现有化学反应 ABCD，已知 A 为

7、 ag，B 为 bg，完全反应后生成 D 为 dg，则生成 C 的质量为 g，在反应 S+O2 点燃 SO2 中，若生成 m 个SO2 分子，则参加反应的氧原子个数为 .20在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有 ，在它们相同的分子中，都含有相同数目的 .以食盐和水为反应物，经过电解可制得Cl2、H2、NaOH 三种物质，写出其反应的化学方程式 .三、简答题：本题包括 4 个小题，共 10 分。21（2 分）一同学在天平上称量一根干燥的小木条质量为 5.2g,然后将小木条点燃,充分燃烧后,称得灰烬的质量为 1.8g,由此这位同学得出:“质量守恒定律不是普遍的规律.”这种说法对吗?为什么?22.（2

8、 分）硝酸可发生如下反应:4HNO3 加热或光照 4NO2+X+2H2O,据此我能回答:(1)X 中的物质的化学式为: (2)我还可以从不同角度分析,获得对 HNO3的下列认识: 22（3 分）请从 Fe、KMnO4、O2、P 中选择适当物质，按要求写出化学方程式。(1) 分解反应（产物有三种） (2) 放出大量白烟的反应 (3) 火星四射的反应 。24（3 分）铜在空气中长时间暴露会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3.(1)请你判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质分别是什么？(2)写出该反应的化学方程式.(3)铜生成铜绿后，

9、质量会增加、减少还是不变？25如图是某同学测定红磷燃烧前后的质量变化情况，用以验证质量守恒定律.在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块干燥的红磷，并使玻璃棒下端能与红磷接触.将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称质量.然后取下锥形瓶并将胶塞上的玻璃棒放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，等冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量.试回答：(1)白磷燃烧可以看到的现象是_.(2)左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，其原因是_；_.(3)为了防止瓶塞被冲开，你能对实验做怎样的改进？(4)请从微观角度解释质量守恒定律的原因.(5)自来水消毒过程中常发生如下反应

10、，其反应的微观过程可用下图表示.图乙表示反应的基本反应类型为_反应；D 物质中氯元素的化合价为_.（6）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):反应时间1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应后,生成氧气的质量为 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到 0.1%)第五单元 化学方程式测试卷化 学 （满分：50 分，时间：50 分钟，考试方式：闭卷） 可能用到的相对原子质量：H：1

11、 C：12 O：16 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1化学反应前后，肯定没有变化的是( )3原子的种类 分子的种类 元素的种类 参加化学反应各物质的质量总和 原子的数目 物质的种 类 物质的状态 原子的质量 分子的数目 A. B. C. D. 答案 A 2.根据质量守恒定律判断，在 2AB2+B2=2C 这一反应中，C 物质的化学式是（ ） A. A2B B. AB2 C. AB3 D.AB 答案 C 3.将 3 g 某物质在O2中充分燃烧生成 8.8gCO2和 5.4g 水，由此可推断该物质的组成中(

12、) A.含有 C、H、O 三种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为 20 答案 D 4有化学反应 2ABC，已知有 6gA 与 B 完全反应后生成 14gC，若 B 的相对分子质量为 32，则 C 的相对 分子质量为( ) A.7 B.14 C.28 D.56 答案 D 5.下列化学方程式书写正确的是（ ） AFe+O2 点燃 Fe3O4 B2H2O=2H2+O2 CMg+O2 点燃 MgO2 D2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 答案 D 6.化学知识中有很多的“相等”.下列叙述正确的是( ) B. 原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B.同种元素的

13、原子和离子核外电子数相等 C.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等 D.酒精与水混合前后的总体积相等 答案 C 7根据化学方程式 4NH3+5O2=4X+6H2O，可推断 X 的化学式是( ) A. NO B. NO2 C. N2O3 D.NH3 答案 A 8已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,观察其微观示意图(见图),所得信息正确的是(说明:一种 小球代表一种原子)( )A. 图示中的反应物没有单质 B. 该图示不符合质量守恒定律 C. 该反应属于分解反应 D. 图示中共有 4 种分子 答案详解 D 9下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（ ）。

14、 A: Cl2、HCl B: ClO、NaClO2 C: NaCl、HClO D: KClO3、Ca(ClO3)2 答案 D 10在一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:已知 X 的相对 分子质量为 n,Q 的相对分子质量为 2n.下列推理正确的是( ) A. 反应后生成 15gZ B. 反应后 Q 的质量为 12g C. 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:1 D. 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3 答案 D 11相同质量的 H2、CH4和 CO 完全燃烧需要 O2的质量（） A.CO 最多，H2最少 B.CH4最多，C

15、O 最少 C.H2最多，CO 最少 D.H2最多，CH4最少 答案 C。12镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是( )A B C D 答案 B13根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A反应中的反应物和生成物 B化学反应速率的快慢程度 C各反应物、生成物之间的质量比 D反应发生所需要的条件 答案 B14下列叙述中正确的是( ) A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等 B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量,跟反应后生成水的质量相等 C. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量一定比高锰酸钾的质量少 D. 煤球燃烧后质量减轻,这不符合

16、质量守恒定律 答案 C第卷 二、填空题：本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分。 15写出下列物质的化学式或名称：（1）氢氧化铝 （2）FeSO4 （3）氯化镁 （4）氧气 16在点燃条件下，2.6gC2H2与 7.2gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2,1.8gH2O 和 XgCO，则 X=_，化学方 程式为_。 答案 1.4 4C2H2+9O2 点燃 6CO2+4H2O+2CO 17已知“”、“ ”表示质子数不同的原子.(1)表示的气体物质中,属于化合物的是 (2)表示的气体物质中,属于混合物的是 答案 B ；C、D 1812g 碳和 32g 氧气恰好完全反应，生成二氧化碳为

17、 44g若 6g 碳在 18g 氧气中燃烧，可生成的二氧化 碳为_g有_剩余，质量为_ 答案 22,氧气,2g 19现有化学反应 ABCD，已知 A 为 ag，B 为 bg，完全反应后生成 D 为 dg，则生成 C 的质量为 g，在反应 S+O2 点燃 SO2中，若生成 m 个SO2分子， 则参加反应的氧原子个数为 . 答案 a+b-d ； 2m20在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有 ，在它们相同的分子中，都含有相同数目的 .以食盐和水为反应物，经过电解可制得Cl2、H2、Na OH 三种物质，写出其反应的化学方程式 . 答案氧元素;氧原子; 2H2O+2NaCl 通电 2H2+O2+2NaO

18、H三、简答题：本题包括 4 个小题，共 10 分。 21（2 分）一同学在天平上称量一根干燥的小木条质量为 5.2g,然后将小木条点燃,充分燃烧后,称得灰烬 的质量为 1.8g,由此这位同学得出:“质量守恒定律不是普遍的规律.”这种说法对吗?为什么? 答案物质XYZQ反应前(g)410121反应后(g)01215待测4解:不正确；将小木条点燃,充分燃烧后生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致质量减小,但遵循质量守恒 定律. 22.（2 分）硝酸可发生如下反应:4HNO3 加热或光照 4NO2+X+2H2O,据此我能回答: (1)X 中的物质的化学式为: (2)我还可以从不同角度分析,获得对 HN

19、O3的下列认识: 答案 O2;硝酸是有氮、氢、氧三种元素组成,化学性质不稳定可保存在阴冷避光处23（3 分）请从 Fe、KMnO4、O2、P 中选择适当物质，按要求写出化学方程式。 (4) 分解反应（产物有三种） (5) 放出大量白烟的反应 (6) 火星四射的反应 。 答案（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（2）4P+5O2 点燃 2P2O5（3）3Fe+2O2点燃 2Fe3O424（3 分）铜在空气中长时间暴露会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿 化学式为Cu2(OH)2CO3. (1)请你判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质分别是什么

20、？ (2)写出该反应的化学方程式. (3)铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？ 答案(1)二氧化碳和水蒸气；(2) 2 Cu+ CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3；(3)增加 25如图是某同学测定红磷燃烧前后的质量变化情况，用以验证质量守恒定律.在底部铺有细沙的锥形瓶中 ，放入一小块干燥的红磷，并使玻璃棒下端能与红磷接触.将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡， 记录所称质量.然后取下锥形瓶并将胶塞上的玻璃棒放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶 塞紧，并将红磷引燃，等冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量.试回答：(1)白磷燃烧可以看到的现象是_. (2)左盘锥形

21、瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，其原因是 _； _. (3)为了防止瓶塞被冲开，你能对实验做怎样的改进？ (4)请从微观角度解释质量守恒定律的原因. (5)自来水消毒过程中常发生如下反应，其反应的微观过程可用下图表示.图乙表示反应的基本反应类型为_反应； D 物质中氯元素的化合价为_. 答案(1)产生大量的白烟，放出热量； (2)防止白烟跑到空气中；防止外面的空气进入锥形瓶； (3)玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；(4)化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变 (5)分解；+1； （6）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管 中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):反应时间1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据,完成下列问题: (1)完全反应后,生成氧气的质量为 g； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到 0.1%)答案 0.96;81.7%.