上海市2009年高三化学二模奉贤区试卷.doc

《上海市2009年高三化学二模奉贤区试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市2009年高三化学二模奉贤区试卷.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2002008 8 学年奉贤区调研测试学年奉贤区调研测试高三化学试卷高三化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷两部分。满分 150 分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：D-2；H-1；Cu-64；Cl-35.5；C-12；Fe-56；Br-80；I-127；Na-23考生注意：请将选择题的答案填在第考生注意：请将选择题的答案填在第卷的相应的空格中，第卷的相应的空格中，第卷直接答在试卷上。卷直接答在试卷上。第第 I 卷（共卷（共 66 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分）每小题分）每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。1.北京奥运会上，氢燃料电池汽

2、车作为运动员的主要交通工具。下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用有效减少城市空气污染D.氢燃料电池汽车把氢气和氧气燃烧放出的热能转化电能2.下列化学用语表示错误的是A.次氯酸电子式B.羟基电子式C.镁离子结构示意图D.氨分子结构3.下列说法不符合人与自然和谐相处的是A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭4.下列有关“纸上层析法”的叙述错误的是A常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子B由于需要通过颜色观察，所以

3、该方法不适用于无色离子或分子C有上升纸层析法和径向纸层析法两种D实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变二选择题（本题共二选择题（本题共 36 分）每小题分）每小题 3 分，只有一个正确选项分，只有一个正确选项6.分析右边的能

4、量变化示意图，下列热化学方程式中，正确是A.2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q0)B.2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q0)D.2C 2A+B+Q(QB电极上析出物质的质量:C溶液的 pH 变化:增大,减小D.电极反应式:中负极:Zn-2e Zn2+中阳极:Cu2+2eCu；13.下列数据是对应物质的熔点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点92080112911901072073571723由以上数据做出的下列判断中，错误的是3和干冰是分子晶体14.常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)c(OH-)=10-24，

5、则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、Cl-、NO3-BAl3+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-15.下列做法错误但没有危险的是A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B制乙烯时，为防止暴沸，往热反应液中加入碎瓷片C进行 H2还原 CuO 的实验时，先加热 CuO 后通入 H2D进行硫酸铜晶体含水量测定实验时，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器16.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯（CPPO）结

6、构简式为：下列有关说法不正确的是：A发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B.草酸二酯的分子式为：C26H24O8Cl6C.如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止D1molCPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗 4molNaOH17.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32)c(CO32)CNa2CO3c(Na

7、)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na)=c(HCO3)n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0I三三选择题选择题（本题共本题共 20 分分，每小题每小题 4 分分，每小题只有一个或两个正确选项每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分分，选错一个该小题不给分）。18.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与

8、氧气反应氮气的化学性质比磷稳定BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡DNaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度 pH：NaAlO2 NaHCO319如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或（通入）下列物质后，小球将下沉的是（设小球不与其它物质反应）A.NaClB.NH3C.H2SO4D.C2H5OH20若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：SZn(OH)2S(ZnS)，S(MgCO3)SMg(OH)2；而溶解或电离出S2-的能力，有FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是A.Mg2+2HCO3-+2Ca

9、2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.Cu2+H2SCuS+2H+C.FeS+2H+Fe2+H2SD.Zn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2S21有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）。下列说法不正确的是A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是有强氧化性，则 Y 元素形成的单质一定也有强氧化性DY 的氢化物的沸点不一定高于 X 的氢化物的沸点22用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分

10、别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m(H):m(O)1:8.下列导致这一结果的原因的分析，一定错误的是奉贤区高三化学答题卷奉贤区高三化学答题卷题号题号一一二二三三四四五五六六七七总分总分得分得分第第 I 卷（共卷（共 66 分）分）题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第第卷（共卷（共 84 分）分）四四、（本题共（本题共 24 分）分）23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周

11、期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有 2 个未成对电子（1）写出 A 原子核外电子排布的轨道表示式；B 原子的电子排布式为（2）写出 A 形成气态氢 化物的电子式，实验室检 验该气体的方法是。（3）对于 D 元素的单质或化合物叙述一定正确的是（）（4）B、C 两元素金属性较强的是（写元素符号）,写出证明这一结论的一个实验事实24.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+CO2+Mn2+H2O现称取草酸亚铁FeC2O4样品 2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然

12、后用 0.200 molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了 33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。(1)请写出 MnO4-和 Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。MnO4-+Fe2+。(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。将高锰酸钾氧化C2O42-反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+（4）求样品中草酸亚铁的质量分数25.下图表示 373K 时，反应 A(g)2B(g)在前 110s 内的反应进程（将该反应看作匀速进行）(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_T(K)273323373K(2)A(g)2B(g)在不同温度下的

13、K 值见上表，则该反应的逆反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。从开始至第一次达到平衡过程中，用 B 表示反应平均速率为_。(3)温度升高，B 的转化率_（填“增大”、“减小”、或“不变“，下同），B 的反应速率_。(4)373K 时，将 A 气体放入一密闭容器内进行反应。根据图判断：90100s 时，曲线变化的原因是（文字表达式）_。反应进行至 70s 时，改变的条件可能是_（填编号）。A.加入负催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增加 A 的浓度水蒸气甲烷五五（本题共（本题共 24 分）分）26.我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物

14、未列出）：请填写下列空白：已知 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸气在 t，p k Pa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了 a kJ 热量。该反应的热化学方程式是：_。上述流程中，工业上分离 H2、CO2合理的方法是_。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使 CO2液化D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_,目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：；常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同

15、时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_；_。第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由 氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：。27.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：造合成气CO+H2转化一氧化碳CO2+H2分离二

16、氧化碳H2合成氨N2+NH3+H2分离氨合成尿素CO2NH3尿素I该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：(填“合理”或“不合理”).设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）,并说明理由：_.A浓硫酸B稀硫酸稀硝酸氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上

17、述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：逐滴加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器图中 OC 段没有沉淀生成的原因是:_.（用离子方程式表示）由上述图形分析可知，溶液中结合 OH-能力最强的离子是_（填离子符号，下同）、最弱的离子是.若测定 F 点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、称量。通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比 n(Fe):n(Al)=。六六（本题共（本题共 20 分）分）28.由乙烯和

18、其它无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其它无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是_、_；（2）D 物质中的官能团为_；物质AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750-（3）C 物质的结构简式_，物质 X 与 A 互为同分异构体，则 X 的结构简式为_，X 的名称为_；（4）B、D 在一定条件下除能生成环状化合物 E 外，还可在一定条件下反应生成一种高分子化合物，试写出 B、D 反应生成该高分子化合物的方程式：_29已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A-F 是六种有

19、机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：（1）在一定条件下，经反应后，生成 C 和 D，C 的分子式为，反应的类型为。（2）反应的化学方程式为.（3）已知 B 的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 n(CO2)：n(H2O)=2：1，则 B 的分子式为。（4）F 是高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：能跟 FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。（5）化合物 G 是 F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 有种结构，写出其中两种同分异构体的结构简式、。七七（本题共（本题共 16

20、 分）分）30.取一定量的 NaBr、NaI 的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下右图所示的曲线，回答下列问题。A（1）通入 2V L Cl2的溶液中发生反应的离子方程式为：_。（2）五等份中每一等份混合物中 NaBr 与 NaI 的物质的量之和为_mol。（3）标准状况下，V_L。（4）原混合物中 NaBr 与 NaI 的物质的量为之比为_。31将 n mol 的木炭粉和 1mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：FeO+CFe+CO C+CO22CO F

21、eO+COFe+CO2 的反应是_.(2)若 n4，充分反应后，反应容器中的固体物质是_，气体产物是_。（4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是_。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物 CO 和 CO2的物质的量相等，则 n 的值为_。2008 学年奉贤区调研测试高三化学参考答案2 2 分分 X X 5+5+3 3 分分 X12X12+4 4 分分 X X 5 5=6666 分分题号12345答案CCBBD题号67891011121314151617答案ABDBCCBBADDA题号1819202122答案ACBDCBCD四四、（共（共 24 分）分）(除注明之外，每空除注明之外，每

22、空 1 分分)23(1)ABB1S22S22P63S1(2)NH3用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝，说明该气体是氨气。(只要合理均给分)（3）BD（2 分）(4)Na单质与水反应的剧烈程度，钠比铝强。24 MnO4-+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O2 分+7 锰元素Fe2+MnO4-+C2O42-2 分 80%2 分25 K=B2/A(2)放热2X10-3mol/l.S2 分（3）减小增大（4）加入了 A 物质B五五、（共（共 24 分）分）(除注明之外，每空除注明之外，每空 1 分分)26.（10 分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2a kJ（2）B C 2

23、 分（3）净化防止防止空气中某些杂质使催化剂中毒催化剂中毒液化氨（或分离液态氨）（4）由分离氨的框箭头指向合成氨框增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。2 分（5）NH4CNO（NH2）2CO27.(14 分)I合理NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。2 分II滴定管H+OH-=H2O（2）H+NH4+洗涤、干燥n(Fe):n(Al)=3:12 分六六、（共（共 20 分）分）(除注明之外，每空

24、除注明之外，每空 1 分分)28（共 8 分）（1）加成反应酯化反应（或“取代反应”）（2）或羧基（3）OHCCHOH3CCHBr1，1二溴乙烷（4）（2 分）29（12 分）(1)C2H4O取代反应（5）4 种（2 分）七、（共 16 分）30(7 分)（1）2I-+Cl2I2+2Cl-1 分(2)0.5mol2 分(3)2 分(4)2:32 分31.（9 分）(1)2FeO+C2Fe+CO21 分(2)FeO 和 Fe;CO22 分(3)C 和 Fe;CO2 分(4)1/2 n12 分(5)2/32 分COOHBr+2nH2OnHOOCCOOH+nHOH2CCH2OHO CH2CH2OCOCO n一定条件