2021高考化学考前押题 化学用语及化学计量.doc

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1、-1-20142014 高考化学考前押题：化学用语及化学计量高考化学考前押题：化学用语及化学计量考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号元素符号：AlS离子符号：A

2、l3S2SO24同位素符号：126C136C化合价符号：Al3S2题组一原子或离子的表示方法1 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)含 78 个中子的碘的核素：13153I()(2)Mg2的结构示意图：()-2-(3)14C 的原子结构示意图：()(4)质子数为 6、质量数为 14 的原子：146N()(5)Na的结构示意图：()(6)中子数为 16 的硫离子：3216S2()(7)S2的结构示意图：()(8)188O2离子结构示意图：()题组二物质的表示方法判断2 正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()(3)Na2O2 的电子式：()(4

3、)甲醛的电子式：()(5)NH4Cl 的电子式：()(6)NH4H 的电子式：()(7)H2O2 的电子式：()(8)COS 的电子式是()(9)HClO 的结构式：HOCl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()-3-(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()(17)氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)羟基乙酸(HOCH

4、2COOH)的缩聚物：()(21)NaCl 的晶体模型：()(22)甲醛的比例模型：()(23)乙烯的比例模型：()(24)CO2 分子比例模型：()(25)四氯化碳分子比例模型：()(26)、一定代表同种微粒()(27)丙烷分子的比例模型：()(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素，则该有机物分子式为 C3H7O2N()失误防范1 防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和-4-错写成、和。(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和NN。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的

5、电子式：和 NN 错写成和。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。2 易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成 CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO 或 OHC，但不能写成 HOC；硝基NO2 不能写成 NO2，而应该写成 O2N。考点二阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11 个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1 注意物质的聚集状态与状况的关

6、系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于 4 的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3 为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA()(2012江苏，8C)(2)标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子()2 注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为 0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为 0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“”-5-(3)常温常压下，22.

7、4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()(2012新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA()(2012江苏，8D)(5)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧原子()(2012广东理综，11D)3 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如 Ne、O3、P4 分子中的原子个数，Na2O2、KO2 中阴、阳离子个数之比，NO2 和 CO2 混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)常温常压下，14 g 由 N

8、2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA()(2013江苏，7C)(7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA()(2012新课标全国卷，9B)(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA()(2012四川理综，7B)4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3 溶于水时，由于 Fe3的水解，溶液中 Fe3的物质的量小于 1 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1 L 1 molL1 的 NaClO 溶液

9、中含有 ClO的数目为 NA()(2013江苏，7A)(10)1 L 0.1 molL1 的氨水中含有 NA 个 NH4()(2013广东理综，9B)5 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3 晶体中只含有 HCO 3 和 Na，而溶液中还会因为 HCO 3 的电离产生少量 CO23，由于 HCO 3 的水解产生少量 H2CO3；1 molNaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11)1.00 mol NaCl 中含有 6.021023

10、 个 NaCl 分子()(2011新课标全国卷，7A)(12)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA()(2011上海，7C)6 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2 等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子()(2010福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数()(2008广东理基，19C 改编)7 注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol OH 键；1 mol NH3 中含有3 mol NH 键；1 mol CH4 中含有 4

11、 mol CH 键；1 mol SiO2 中含有 4 mol SiO 键；1 molP4 中含有 6 mol PP 键；1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA 个 CC键；1 mol CnH2n2 中含有(3n1)NA 个共价键，(2n2)NA 个极性键，(n1)NA 个非极性键。-6-正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 CH 共价键()(2012广东理综，11A)(16)78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA()(2013江苏，7B)8 较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2

12、和水的反应，Cl2 和 H2O 的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe 与 Cl2、S 的反应，电解 CuSO4、NaCl 溶液的反应等；MnO2 和浓盐酸的反应，Cu 和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe 和稀 HNO3 的反应(考虑 Fe 是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA()(2013江苏，7D)(18)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子()(2013广东理综，9D)(19)50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为 0.92NA(

13、)(2012四川理综，7C 改编)9 注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO 和 O2 混合发生反应 2NOO2=2NO2 等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(2012四川理综，7D)10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中 Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中 H或 OH数目的判断

14、，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA()(2010海南，10C)(22)1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 molL1 盐酸中溶质粒子数相等。()1(2013新课标全国卷，9)N0 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N0D1 mol 的羟基与 1 mol 的

15、氢氧根离子所含电子数均为 9N0答案B解析A 项忽视了 NaAlO2 溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数11362 个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量12 g24 gmol10.5mol，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中 OH是 10 电子微粒，所含电子数为 10N0，错。2(2013上海，15)NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，-7-则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为 aNA/7C燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 LD所含原

16、子总数为 aNA/14答案B解析1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误(应该为 3aNA/14)；C 项没有说明氧气的状态；D 项所含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。3 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.1 mol 的 2H35Cl 分子中的中子数是 2NAB1 mol 乙醇所含的羟基的电子数是 9NAC在含 Al3总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl总数为 3NAD将 2.24 L(标准状况下)CO2 通入 1 L 0.15 molL1

17、 的 NaOH 溶液中，所得 CO 23和 HCO 3物质的量均为 0.05NA答案B解析一个 2H35Cl 分子中含有中子数为 19，A 错误；一个羟基中含有 9 个电子，B 正确；C项，由于 Al3的水解，当 Al3数为 NA 时，则原 AlCl3 的个数大于 NA，所以 Cl总数大于3NA；D 项，由于 CO 23水解，造成 CO 23的物质的量小于 0.05NA，而 HCO 3 的物质的量大于0.05NA。考点三灵活应用阿伏加德罗定律及其推论1 阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(

18、2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2 阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用 VnVm 及 mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3 阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无

19、关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如 O2、O3，S2、S4、S8 等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但-8-分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如 C18O2 的摩尔质量是 48 gmol1，而不是 44 gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如 2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的 C2H4 和

20、C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数答案A解析质量相等，N2O 和 CO2 的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A 项正确；B 项中，碳原子数相等，但是 C2H2 和 C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B 项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D 项，物质的量相等的 NH3 和 CH4 中氢原子数不同，D 项错误。2 同温同压下，等体积的两容器

21、内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同答案D解析本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A 项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A 错误；B 项，分子数相同，但电子数不同，B 错误；C项，质子数不同，中子数相同，C 错误；D 项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为 17，正确。1 下列化学用语的使用正确的是(

22、)AK与 Ar 的结构示意图相同BNa2O 的电子式是 Na O NaC通常状况下，1.5 mol 氧气与 0.5 mol 氮气混合后气体的总体积为 44.8 LD乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为 CH3CH3、CH2=CH2 和答案D解析K与 Ar 的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A 项错误；Na2O 是离子化合物，其电子式为，B 项错误；通常状况不是标准状况，C项错误；结构简式要体现官能团，D 项正确。-9-2 下列说法中正确的是()A6.8 g 熔融 KHSO4 与 3.9 g 熔融 Na2O2 中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与 Cl形成的强电

23、解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为 18 的氯原子可表示为 18Cl答案A解析熔融 KHSO4 中阴离子为 HSO4，熔融 Na2O2 中阴离子为 O22，6.8 g 熔融 KHSO4 与 3.9g 熔融 Na2O2 中阴离子数目均为 0.05NA，A 项正确；Al3与 Cl形成的 AlCl3 为共价化合物，B 项错；CS2 的结构与 CO2 的类似，其电子式为 S C S，C 项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为 18 的氯原子应表示为 35Cl，D 项错。3 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()AB.C26R3D答案B解析A、C、D 分别代

24、表 NH4、Fe3、CH3COO，都是弱离子，能够促进水的电离；B 项，m2 代表 Na，Na对水的电离无影响。4 下列化学用语表达正确的是()ANa2S 的电子式：B铯137：137CsCO2的结构示意图：D乙烯分子的球棍模型：答案D解析A 项，Na2S 的电子式为；B 项，铯137 应为 13755Cs；C 项，O2的结构示意图为。5 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()-10-A标准状况下 2.24 L H2O 中，分子数为 0.1 NAB将 1 mol Cl2 通入到水中，则 N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下 16 g O2 和 O3 混合气体中，氧

25、原子数为 NAD7.8 g Na2O2 与足量水反应，转移电子数为 0.2NA答案C解析A 项，标准状况下，水为液体；B 项，Cl2 和 H2O 反应是可逆反应，2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D 项，Na2O2 与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2 与水反应，应转移 0.1NA 电子。6 下列说法正确的是()A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.66.021023B含 1 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.021023C相同条件下，1 L CO 和 H2 的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2D相同

26、物质的量的 OH和 CH 3 含有相同数目的电子答案C解析A 项，C3H6 的结构简式为 CH3CH=CH2，所以 4.2 g 丙烯中含有 0.9NA 个共价键；B项，定量的浓 H2SO4 与足量的 Cu 反应时，浓 H2SO4 变稀时，反应停止；D 项，一个 OH中含有 10 个 e，而一个 CH 3 中含有 8 个 e。7 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在 0 时，22.4 L 氢气中含有 2NA 个氢原子B电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为 NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD密闭容器中 46 g NO2 含有的分子数为 NA答案C

27、解析A 项，未指明压强；B 项，应转移 2NA 个电子；D 项，隐含 2NO2N2O4 反应。8 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.44 g C3H8 中含有的共价键总数目为 0.1NAB标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为 0.3NAC25 时，1 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na的数目为 0.02NAD1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA答案A解析A 项，一个 C3H8 中含有 10 个共价键；B 项，标准状况下，CHCl3 为液体；C 项，不知Na2CO3 的浓度，无法计算

28、Na的数目；D 项，酯化反应为可逆反应。9 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS211O2=高温8SO22Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中 N2 的体积分数为 0.80，O2 的体积分数为 0.20，则沸腾炉排出的气体中 SO2 的体积分数可能是()A0.18B0.12C0.16D0.20答案B解析4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2，设空气为 1 体积，则 N2 为 0.8 体积，O2 为 0.2 体积，0.2 体积的 O2 最多生成 SO2 的体积为0.21181.611，所以总体积为 0.81.611，所以 SO2 的体-11-积分数1.6110.81.611

29、100%15.4%。B 正确。10在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同温度、同体积的 N2 和 O2B同质量、不同密度的 N2 和 COC同压强、同体积的 H2 和 CH4D同体积、同密度的 CO2 和 N2答案B解析A 项未指明压强；C 项未指明温度；D 项当密度相同时，CO2 的物质的量少。11(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是_。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可

30、推断 A 可能是_，B 可能是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是_ L，质量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或 CO 或 C2H4)H2(3)11.214解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得 Z 的化学式应为 XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)8.96 L22.4 Lmol10.4 mol，则 3n(B)n(B)0.4 mol，即 n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设 B 的相对分子质量为 Mr，则 A 的相对分子质量为 14Mr。03

31、14Mr0.1Mr8.6，解得 Mr2，则 A、B 的相对分子质量分别为 28、2，A 可能为N2、C2H4 或 CO，B 可能是 H2。(3)由题意列方程组得nCOnCO222.4 L22.4 Lmol128 gmol1nCO44 gmol1 nCO236 g解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故 V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。12()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到 p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为 p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有 H2O(液)和 CO2，则 p2/p1

32、_。(2)若p2p10.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为 NA，在常温常压下气体的摩尔体积为 Vm Lmol1，O2 和 N2 的混合气体 a g 含有 b 个分子，则 c g 该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。答案()(1)815(2)16%()bcVmaNA解析()2C4H1013O2 点燃,8CO210H2O-12-(1)由于室温下水为液体，所以p2p18213815。(2)由于p2p10.64815，所以丁烷过量，产物为 CO、CO2 和 H2O(l)，根据碳元素守恒，CO 和 CO2的物质的量之和等于 4 倍的 C4H10 的物质的量，设 C

33、4H10、O2 的物质的量分别为 a、b，则4aab0.64，ab421，所以丁烷的物质的量分数为4214100%16%。()设该混合气体的摩尔质量为 M，则：aMNAb，则 MaNAb(gmol1)，所以 c g 该气体在常温常压下所占的体积应是cMVmcaNAbVmbcVmaNA。13乙烯和乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol O2 共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g H2O，试求：(1)当 a1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当 a1，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体

34、的物质的量为反应前 O2 的23时，b_，得到的 CO 和 CO2 的物质的量之比 n(CO)n(CO2)_。(3)a 的取值范围是_。答案(1)11(2)313(3)56a54解析(1)设 C2H4、C2H6 的物质的量分别为 x、y，则xy1 mol4x6y45 g18 gmol12x0.5 moly0.5 mol所以 n(C2H4)n(C2H6)11。(2)设 CO、CO2 的物质的量分别为 m、n，则：mn2 mol，则 O2 的物质的量 b2 mol233 mol，mn2 molm2n3 mol245 g18 gmol13.5 molm0.5 moln1.5 mol所以 n(CO)n

35、(CO2)13。(3)若 a mol 气体全为 C2H4，则 4a mol45 g18 gmol125 mol，a54；若 a mol 气体全为 C2H6，则 6a mol45 g18 gmol125 mol，a56。所以56a54。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。-13-部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_

36、。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含 a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。答案(1)检查装置气密性(2)(3)32cabLmol1(4)无影响无影响偏大解析(3)设室温下的气体摩尔体积为 Vm，由反应 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2可知，生成的 O2 的质量为(ab)g，则abg32 gmol1c LVm，故 Vm32cabLmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。未恢复至室温，则气体体积偏大，即 c 偏大，故 Vm 偏大。