2021届山东省高三上学期化学12月百校联考试题.doc

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1、2021 届山东省高三上学期化学届山东省高三上学期化学 12 月百校联考试题月百校联考试题考生注意：考生注意：1.本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间分。考试时间 90分钟。分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修本试卷主要考试内容：必修 1、必修、必修 2、选修、选修 3、选修、选修 4。4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32V51Cu64Y89Sb122第第卷（选择题卷（选择题共共 40 分）分）一、选择题：本题共

2、10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料（3CH OH为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。下列说法错误的是（）A.图中能量转化形式超过 2 种B.开发液态太阳燃料有利于环境保护C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D.该合成全流程工艺中用于还原2CO的2H由电解水产生2.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（）A.电负性：FONSB.第一电离能：FSONC.最高正价：FSOND.S原子的基态原子核外未

3、成对电子数最多3.本草图经记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为242Na SO 10H O。下列有关叙述正确的是（）A.绿矾的化学式为42CuSO5H OB.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.21molCOCl分子中含有的共用电子对数目为A4NB.常温下，1L pH4的24NaH PO溶液中含有的Na数目为4A1 10NC.700 C时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为A0.

4、1ND.41.6g CH与20.2molCl在光源下充分反应，断裂CH键的数目为A0.4N5.用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B.排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C.制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D.观察钾的焰色时，用图丁所示方法6.二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子，分子式为7HC N（该分子中不含双键，且不含环状结构）。下列有关该分子的推测错误的是（）A.分子内存在配位键B.9 个原子处于同一直线上C.碳原子的杂化方式均为sp杂化D.该有机物

5、的同分异构体中不可能同时含有苯基和氰基（CN）7.Paecilospirone 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是（）A.分子中含有 13 个碳原子B.所有碳原子不可能处于同一平面C.能使酸性4KMnO溶液颜色发生改变D.与NaOH溶液反应生成的有机物有 2 种8.NO催化3O生成2O的过程由三步基元反应构成：第一步：322O(g)NO(g)O(g)NO(g)1H；第二步：2NO(g)NO(g)O(g)2H；第三步：32O(g)O(g)2O(g)3H。下列说法错误的是（）A.该反应的中间体只有两种B.第二步、第三步反应均为放热反应C.NO不改变总反应的焓变D.总反应 322O(g)3

6、O(g)的123HHHH 9.已知硼砂的构成为24542NaB O(OH)8H O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A.硼砂中含有氢键B.硼砂中B原子均采用2sp杂化C.硼砂中存在离子键和共价键D.硼砂中存在配位键10.下列实验设计能达到预期实验目的的是（）实验目的实验设计A制取32Fe NO溶液将FeO加入盛有稀硝酸的试管中，振荡使其充分溶解B验证22Na O与2CO反应放热将撒有22Na O的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入2CO，观察现象C探究22H O的氧化性向盛有23Na SO溶液的试管中滴入22H O溶液，观察现象D除去2CO中少量2SO将气体依次通过足量饱和23Na

7、 CO溶液、浓硫酸二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家 Perovski 的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图（a），此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为33CH NH，另两种离子为I和2Pb。下列说法错误的是（）A.钛酸钙的化学式为3CaTiOB.图（b）中，X为2PbC.33CH NH中含有配位健D.晶胞中与每个2Ca紧邻的2O有 6

8、个12.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为24102X Y Z(ZW)，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少 2 个，X、Y的单质均能与强碱反应生成2W，4YW与22W Z含有相同的电子数。下列说法错误的是（）A.原子半径：XYZWB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：YZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体13.含锌黄铜矿（2CuFeS、ZnS、2FeS及2SiO等）硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾（42ZnSO7H O）的工艺流程如下：注：24Na SO能破坏CuO、ZnO表面的硫酸盐膜，也能加

9、快2SO氧化等。下列说法错误的是（）A.“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理B.“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率C.漂白粉可用2CaCl代替D.“滤渣 3”的主要成分为3Fe OH和4CaSO14.一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是（）A.Na向正极室迁移B.X膜为阳离子交换膜C.微生物能加快电极上电子的转移速率D.负极的电极反应式为 3 22CH COO2H O8e2CO7H 15.常 温 时，10.1mol L的34H AsO溶 液 用NaOH调 节pH得 到 一 组231342444H AsOH AsOHAsOAsO0.1mol Lc

10、ccc的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是（）A.M点时，a1pHlgK B.10.1mol L的24NaH AsO溶液中：224434H AsOHAsOH AsOcccC.N点时，12434Na0.3mol L3HAsO3H AsOcccD.P点时，3244NaH AsO5AsOccc第第卷（非选择题卷（非选择题共共 60 分）分）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）2020 年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。（1）氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化

11、碳的化学方程式为_。（2）铁酸锰（24MnFe O）可以用于热化学循环分解水制氢，24MnFe O的制备流程如下：已知：整个过程中未发生氧化还原反应。3Fe NOn中n_。“共沉淀”时，参与反应的3Fe NOn和32Mn NO的物质的量之比为_。步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_。24MnFe O热 化 学 循 环 制 氢 的 反 应 为24242MnFe OMnFe OO2xx，242242MnFe OH OMnFe OHxxx。该 热 化 学 循 环 制 氢 的 优 点 为_（答一点即可）。（3）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解KOH浓溶液制备24K FeO。阳极生成

12、24FeO的电极反应式为_。室左侧出口流出的是_，形成原因为_。17.（12 分）钒酸钇（4YVO）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含25V O、2K O、2SiO、少量23Fe O和23Al O）制取4YVO的工艺流程如下：已知：224V O(OH)既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：（1）“还原酸浸”时，钒以2VO浸出。若用8%硫酸溶液浸取，23K SO用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是_（列举 1 条即可）。“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。25V O被还原的离子方程式为_，同时被还原的还有_（填离子符号）。（2）常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉

13、淀率的影响如图所示：pH7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_。（3）“碱溶”时发生反应的化学方程式为_。（4）“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为_（填标号）。（5）某废钒催化剂中25V O的含量为45.5%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产25V O，若整个流程中V的损耗率为20%，则最终得到4YVO_kg。18.（12 分）含铜材料用途非常广泛，用超临界23CO/CH CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将2CO还原为HCOOH。回答下列问题：（1）基态2Cu核外价电子排布式为_。（2）铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于_。（3）2CO的空

14、间结构为_形，3CH CN中碳原子的杂化方式为_。（4）HCOOH通常以二聚体（含八元环）存在，画出该二聚体的结构：_。（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为pma，高为pmc，该晶体的化学式为_，紧邻Sb与Cu间的距离为_pm，设AN为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_3g cm。19.（12 分）乙烷裂解制乙烯具有成本低.收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：反应的H_（填“”或“”，下同）0，1p_2p。CT时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的

15、物质的量分数为%m）通入一密闭容器中发生反应26242C H(g)C H(g)H(g)。平衡时容器压强为Pap，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为_，反应的平衡常数PK _（用分压表示，分压总压物质的量分数）。（2）已知乙烷直接裂解、2CO氧化裂解和2O氧化裂解反应如下：（）26242C H(g)C H(g)H(g)1H（）226242CO(g)C H(g)C H(g)CO(g)H O(g)2H（）2622422C H(g)O(g)2C H(g)2H O(g)3H反应 222CO(g)O(g)2CO(g)的H_（用含2H和3H的代数式表示）。反应（）、（）的平衡常数分别为1K、2K，则

16、反应222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)的平衡常数为K _（用含1K、2K的代数式表示）。在800 C时发生反应（），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比262C HOnn的变化关系如图所示：控制262C H2Onn，而不采用选择性更高的262C H3.5Onn，除可防止积碳外，另一原因是_；262C H2Onn时，262C HOnn越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_。20.（12 分）某校同学设计用3NaClO，氧化2I法制备3NaIO，再由碱性条件下2Cl氧化3NaIO法制备56H IO（弱酸）。回答下列问题：（1）甲组同学依据反应 2323226I11

17、NaClO3H O6NaH IO5NaCl3Cl，并用如图所示实验装置（夹持及加热装置已略）制备3NaIO。（2Cl需及时逸出，否则会对实验产生干扰）起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为 12 的目的是_。反应开始阶段直至2I消失，控制温度不超过50 C，其原因是_；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量2I，应采取的措施是_；当2I完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_。三颈烧瓶冷却析出32NaH IO（碘酸氢钠），得到后续原料3NaIO溶液还需经过的操作是_。（2）乙组同学利用甲组制得的3NaIO溶液和漂白粉并用下列装置制备56H IO。已知：（）32236NaIOCl3NaOHNa H IO2NaCl（）23635632Na H IO5AgNO3NaOHAg IO()5NaNO3H O橙黄色（）56225624Ag IO10Cl10H O4H IO20AgCl5OA中制取2Cl的化学方程式为_。B中反应完全后，加入适量3AgNO溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含56Ag IO的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通2Cl，能说明56Ag IO完全转化为56H IO的依据是_。（3）丙组同学取乙组制得的56H IO溶液少许，滴入4MnSO溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_（56H IO被还原为3HIO，3HIO为弱酸，4HMnO为强酸）。