2021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编--16-基础理论综合.docx

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1、12021 年上海市 17 个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合基础理论综合说明：试题摘选自 2014 年上海二模试卷四四（2014 年 3 月浦东二模）(12 分分)23.在含 Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，与 OH-发生反应的顺序为：_、_、Mg2+和_。在 NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是_。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出 S 原子核外最外层电子排布式_(2)每摩尔 COS 气体中含电子_NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出 COS 的电子式。_25.海水中含量较高的金属元素有 Na、Mg

2、、Ca 等，地壳中含量最高的 Al、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除 Fe3+、Al3+或 AlO2-。为什么海水中 Al 元素的含量极低？_26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如 2F2+2H2O4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是_。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_。五五（2014 年 3 月浦

3、东二模）(12 分分)28.将新制氯水逐滴滴入 FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。_30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应 2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：2温度()400450500平衡常数 Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(吸热、放热)反应。(2)向 2L 密闭定容容器中充入 2mol C4H10，反应 10s 后测得 H2浓度为 1mol/L

4、，此 10s 内，以 C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中 t1 时刻后已经达平衡状态的图示是_。abcd(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表 C8H10，虚线代表 C4H10。请用实线补充画出 t1t4 间 C8H10的浓度变化曲线。四、四、（2014 年 3 月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题题纸上纸上。（共（共 12 分）分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨

5、主要用铜合金制造。23Al 原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe 原子核外电子排布式为22626621S 2S 2P 3S 3p 3d 4S，铁原子核外有种能量不同的电子。24下列事实可用作比较 Al 和 Fe 金属性强弱依据的是（）AAl 的导电性、导热性比 Fe 更好B3Al(OH)可溶于 NaOH 溶液，3Fe(OH)不溶于 NaOH 溶液3C相同质量的 Al 片和 Fe 片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al 片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取 a 克 Cu-Al 合金样品用酸完全溶解后，加入过

6、量 NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得 a 克固体，则合金中 Cu 的质量分数为。27Al-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理铝表面 Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量 Al-Mg 合金样品置于烧杯中，加入 20mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）AMg 作负极，Al 作正极B该反应速率比纯铝与 NaOH 溶液的反应速率快C若把 NaOH 中的 H 换成 D（D 为重氢），生成的氢气中 D 与 H 物质的量之比为1:2D若加入的是 20mL 1 mol/L 的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23五、五、（2014 年 3 月崇明二模）阅读下列

7、材料，完成相应填空，答案写在答阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上题纸上。（共（共 12 分分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min 内的平均反应速率(HI)v11mol Lmin平衡常数表达式为K。30相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则是原来的 2 倍。A平衡常数BHI的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至

8、 0C充入少量硫化氢D加压432常温下，将pH3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为311.0 10mol L的氨水 b L；31(OH)1.0 10mol Lc的氨水 c L；31(OH)1.0 10mol Lc的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的关系是：。33常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的 Zn 质量为1m，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为2m，则1m2m。（选填“”、“”、

9、“”)34某温度时，在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有3(Na)(CH COO)(OH)(H)ccccB在 B 点，12.5a，且有3(Na)(CH COO)(OH)(H)ccccC在 C 点：3(CH COO)(Na)(OH)(H)ccccD在 D 点：33(CH COO)(CH COOH)2 (Na)ccc四四、（2014 年 3 月奉贤二模）（12 分）分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇

10、纹石石棉矿可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为 6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。Si 原子的核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有_种。SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。24、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继 C6

11、0后，科学家又合成了 Si60、N60，下列有关说法正确的是_。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物pH42AB时间pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mL5b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知 N60结构与 C60相似，由于 N-N 键能小于 NN，故 N60的稳定性弱 N2d.已知金刚石中 CC 键长 154pm，C60中 CC 键长 145140pm，故 C60熔点高于金刚石常温下，将常温下，将 a mL 三种一元酸分别和三种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶

12、液的 pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH=10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH=925、丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的 c(OH)=mol/L；比较此时 HX、HY、HZ 三种酸的酸性强弱_26、部分实验反应过程中的 pH 变化曲线如下图：1表示乙组实验的 pH 变化曲线是_（填图 1 或图 2）上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_五五、（2014 年 3 月奉贤二模）（12 分）分）（）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测

13、6 项污染物的百分比浓度计算空气质量指数项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和和 CO 是其中是其中 3 项中的污染物。项中的污染物。27、上述 3 种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q12NO(g)O2(g)2NO2(g)+Q2则 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)+Q3,Q3kJmol1。6一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2和 NO2各 1 mol，发生反应：SO2(

14、g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是_（选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO 的物质的量保持不变d每生成 1 mol SO3的同时消耗 1 mol NO229、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2合成甲醇，其反应的化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2，用于合成甲醇。CO 的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：1上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

15、A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为。（）铁是铁是人体中必需微量元素中含量最多人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血体内缺失会引起贫血。含含 FeO42-离子的盐具有强氧化性离子的盐具有强氧化性，能能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：用下式表示：，请回答下列有关问题：30、Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）；aCl2bFecHN

16、O3dH2O231、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，则下列说法正确的是_（选填序号）；a反应中，所有铁元素均被还原b.从物质的组成看，黄铜矿属于复盐c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2参加反应732、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_Fe3+_+_Cl2_FeO42-+_Cl-+_四、（2014 年 3 月黄埔二模）（本题共 12 分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。

17、自然界中已发现的沸石有 30 多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6H2O、钠沸石 Na2Al2Si3O102H2O 和钙沸石 CaAl2Si3O103H2O 等。完成下列填空：23钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。24常温下，下列 5 种钠盐浓度均为 0.1molL-1的溶液，对应的 pH 如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力由强到弱的顺序是_。25 NaOH 在实验室中常用来进行洗气和提纯，当 300mL 1molL-1的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.

18、48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：。27晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。28钙沸石 CaAl2Si3O103H2O 改写成氧化物的形式为。五、（2014 年 3 月黄埔二模）（本题共 12 分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)29配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。30该反应的氧化剂是，其还原产物是。31 上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中

19、用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。32该反应的平衡常数表达式为 K。升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。33该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起 v正突变、v逆渐变的原因是，t引起变化的因素为，t5时引起 v逆大变化、v正小变化的原因是。高温t4t3vtt2t1v逆v逆t5t6v正v正8四、四、（2014 年 3 月普陀二模）（本题共（本题共 12 分）分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。a极性键b非极性键c离子键d范德华力25

20、、写出 SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；26、SiH4的热稳定性不如 CH4，其原因是。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaOMgO）为原料与硅铁（含硅 75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于 1200发生反应：2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是_。a反应物不再转化为生成物b炉内 Ca2SiO4与 CaOMgO 的质量比保持不变c反应放出的热量不再改变d单位时间内，n(CaOMgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1若 b g 煅白经 t min 反应后转化率达 50%，该时段内 Mg 的生成

21、速率是。五、五、（2014 年 3 月普陀二模）（本题共（本题共 12 分）分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用 Cl2将废水中的 CN-氧化成无毒的物质。用化学符号写出 CN-被氧化后的产物。31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3 NH2Cl+HCl，生成的 NH2Cl 能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以 NH4+的形式

22、存在。已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+273 kJNH4+(aq)+2O2(g)NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)+346 kJNO2-(aq)被 O2氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式为。A.在水产养殖中，可以用 Na2S2O3将水中残余的微量 Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。9下图所示装置和药品可用来制备 Na2S2O3。33、通入一定量 SO2后，在 B 处检测到有新的气体生成。判断 B 处排出的气体中是否可能有 H2S？并说明理由。34、为获得较多的 Na2S2O3，当溶液的 pH 接近 7

23、时，应立即停止通入 SO2，其原因是。四四、（2014 年 3 月长宁二模）（本题共（本题共 12 分）分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KI（含淀粉溶液）、NaOH 的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含 KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向 KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答 23-26 题23.KMnO4中 Mn 元素的化合价为：_,Fe 在周期表中的位置是：_。24.第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不

24、同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析 a、c 处的可能出现的现象：a：_c：_26.b 处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为 HSO3I-，氧化性为 IO3I2SO42在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答 27、28 两题：27.a 点处的还原产物是：_（填离子符号）；b 点c 点反应的离子方程式是：_资料：25时H2CO3Ki1=4.410-7H2SKi1=1.310-7H2SO3Ki1=1.5410-210D.当溶液中的 I-为 0.5mol 时，加

25、入的 KIO3可能是：_ mol五五、（2014 年 3 月长宁二模）（本题共（本题共 12 分）分）BCl3是重要的化工原料是重要的化工原料，其沸点其沸点 12。500时时，向向 2L 的密闭容器中按一定比例投入的密闭容器中按一定比例投入 B2O3、C、Cl2，模模拟工业制取三氯化硼。拟工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：B2O3(s)+C(s)+Cl2(g)BCl3(g)+CO(g)30、若上述反应转移了 0.3mol 电子，则生成了 mol 的 BCl3。31反应至 4min 时达到平衡，则下列说法正确的是。A3min 时，CO 的消耗速率大于氯气的消耗速率B2

26、min 至 4min 时 BCl3的生成速率比 0 至 2min 时的快C反应起始至平衡，气体的密度不断增大D达到平衡后，容器内的压强不再变化32达到平衡后，若向容器内加入少量的 B2O3，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。33若要提高单位时间内 BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_。A 增大反应容器的体积B将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至 500循环进入反应容器C加入适当的催化剂D 升高反应体系的温度34、反应起始至 3min 时固体质量减少了 15.84 克，则氯

27、气的平均反应速率为_。四四、（2014 年 3 月闸北二模）（本题共（本题共 12 分）分）某离子反应中涉及 N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到 H、O、Cl、N 四种元素。其中 O 元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl 原子最外层上有种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成 1mol 还原产物，转移电子 mol，反应后溶液的 pH（填“增大”、“减小”、“不变”）25由这四种元素中任意 3 种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即

28、可），该化合物的水溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因26请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：_。五五、（2014 年 3 月闸北二模）（本题共（本题共 12 分）分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：1127草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)此反应的平衡常数表达式 K=_将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到三组数据（见下表）。实验组温度

29、/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4128实验 1 达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L。29实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是（答出一种情况即可）。草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。常温下，向 10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol/L KOH 溶液，所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和_31B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4的浓度大小关系为：_32若向

30、0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）ac(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)bc(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)cc(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)dc(K+)c(Na+)四四、（2014 年 3 月静安二模）（本题共（本题共 12 分）分）磷和砷是同主族的非金属元素。23砷（As）元素位于元素周期表第列；As 原子能量最高的的 3 个轨道在空间相互；1 个黄砷（As4）分子中含有个 AsAs 键，键角度。a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.

31、其它类型水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇12甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和 K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.PH 的键能更小d.H3PO4酸性更弱26次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+（1）请配平上述化学方程式。（2）上述反应中，若生成 1mol H2PO3，反应中转移电子的物质的量为。27NaH2PO4、Na2HPO4和

32、Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。（1）pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。（2）为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在。五五、（2014 年 3 月静安二模）（本题共（本题共 12 分）分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出 CO2，经与 H2化合后转变为甲醇燃料。28在整个生产过程中饱和 K2CO3溶液的作用是；不用 KOH 溶液的理由是。29在合成塔中，每 44g CO2与足量 H2完

33、全反应生成甲醇时，可放出 49.5 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了 K2CO3外，还有。30请评述合成时选择 2105Pa 的理由。31BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2+CO32（1）写出平衡常数表达式；（2）用重量法测定空气中 CO2的体积分数时，选用 Ba(OH)2而不是 Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25时，BaCO3的溶解平衡常数 K=2.58109，而 CaCO3的溶解平衡常数 K=4.96109；原因之二是_。32某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2

34、.5O6+6CO2+17H2O2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是。1333甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O则正极的电极反应式为：。四四、（2014 年 3 月闵行二模）(本题共本题共 12 分分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）aNH3

35、比 PH3稳定性强b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。25亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72+_NO2+_ _Cr3+_NO3+_26上题反应中每消耗 0.6mol NO2，转移电子数为_。27.氮氧化物（NO 和 NO2）污染环境。若用 Na2CO3溶液吸收 NO2可生成 CO2，9.2gNO2和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子

36、0.1 mol，则反应的离子方程式为。五五、（2014 年 3 月闵行二模）(本题共本题共 12 分分)工业制硫酸的过程中利用反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)，将 SO2转化为 SO3，尾气SO2可用 NaOH 溶液进行吸收。请回答下列问题：28写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；a若反应速率正(O2)=2逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积不变，充入 2 mol N2，化学反应速率加快c平衡后移动活塞压缩气体，平衡时 SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大14d平衡后升高温度，平衡常数 K 增大将一定量的 SO2(g)和 O2

37、(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt30实验 1 从开始到反应达到化学平衡时，(SO2)表示的反应速率为；T1T2(选填“”、“”或“=”)，理由是_。尾气 SO2用 NaOH 溶液吸收后会生成 Na2SO3。现有常温下 0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其 pH 约为 8，完成下列问题：31该溶液中 c(Na+)与 c(OH)之比为。该溶液中 c(OH)=c(H+)+（用溶液中所含微粒的浓度表示）。ANa

38、2SO3BBa(NO3)2CNa2SD酸性 KMnO4四、四、（2014 年 3 月徐汇二模）（本题（本题 12 分）分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a相同条件下水溶液的 pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成 H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式_，负极的反应产物为_（填化学式）。为除去

39、羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为 H2S 再除去：COS+H2CO+H2S26已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数 K_，反应速率_（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变b容器内温度保持不变15cc(H2)=c(H2S)d(H2)正=(H2S)正28已知该反应的平衡常数很大，说明_。五、五、（2014 年 3 月徐汇二模）（本题共（本题共 12 分）分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。29右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85

40、”的意义为：_。铁原子核外有_种运动状态不同的电子。30二茂铁Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点 172，沸点 249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_（选填“a”或“b”）。31绿矾（FeSO47H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_。32无水 FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl36H2O)。制备无水 FeCl3的试剂是_。33高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成 2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。34高铁酸盐可将水体中的 Mn2+氧化为 MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+1 mg 的水体样本，需要 1.2 mg/L高铁酸钾_L。26Fe铁3d64s255.85abFe