2021届山东省菏泽市高三上学期化学期中考试题.doc

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1、2021 届山东省菏泽市高三上学期化学期中考试题注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32ClMn 55Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒4的废水并回收利用氨2浓度较高时危害健康，但 BaSO4可作为造

2、影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 2.中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是A.曾青(CuSO43.元素 M 的基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s25p5，下列有关元素 M 的说法正确的是4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子B.0.1 mol D2AC.8.7 g MnO2AD.标准状况下 2.24 L Cl2AA.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl22OHClOClH2O3COOH 溶解水垢中的 CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2aIO3和 NaI 混合

3、溶液制取 I2：IO3I6HI23H2OD.用 KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应制取 K2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z 元素的 2p 轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A 是淡黄色固体，F 是 Z 元素的气体单质。已知：ABDF，ACEF；25时 0.1 molL1D 溶液的 pH 为 13。下列判断错误的是B.原子半径：WYZXC.1.0 L 0.1 molL1E 溶液中阴离子的总物质的量大于 0.1 molD.物质 A 中既含有离子键，又含有

4、共价键，且阴阳离子个数比为 1：19.氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：2NH33CuO3CuN23H2O。下列说法正确的是2的电子式为：B.元素的第一电离能：ON5，而 N 原子核外无 d 轨道，不能形成 NCl5D.Cu 元素的焰色反应是 Cu 原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是4中 B 元素

5、的化合价为5 价2O 代替 H2O，反应后生成的气体只有 HD4与水反应的离子方程式为：BH44H2OB(OH)44H22S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S 单质，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A.在图示的转化中，Cu 元素的化合价不变2被氧气氧化的离子方程式为：4Fe2O24Fe32O2C.1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需要消耗 1 mol O2D.在其它反应情况相同时，提高混合气体申空气的比例，能提高生成的硫单质的纯度13.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是2H6O 分子中含活泼氢原

6、子的个数2SO4xH2O 晶体中结晶水数目2O 和 Na2O2混合物中 Na2O2的含量14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有 1 个电子的基态 X、Y 原子23p5的原子15.科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和 pH 传感器探究 NaHCO3溶液与 CaCl2能否发生化学反应。向 25.00 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的 CaCl2溶液，电导率和 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是B.两者反应的化学方程式为：2NaHCO3CaCl2CaCO32NaClCO2H2OC2D.可用 0.1 molL1CaCl2溶液鉴

7、别浓度均为 1 molL1Na2CO3和 NaHCO3溶液三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.(12 分)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。回答下列问题：(1)利用 O2和 H2可高效去除水体中同时存在的 NH4和 NO3。具体方法是：先利用氧气将 NH4氧化成 NO3，再利用 H2将 NO3还原为 N2(2NO35H2催化剂N22OH4H2O)。利用氧气氧化 NH4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。若完全处理含 1 mol NH4NO3的废水，至少需要标准状况下的 H2L。(2)用液氯可除去氨氨废水中 NH4。加入的 Cl2与

8、水体中 NH4的物质的量之比n(Cl2)/m(NH4)与废水中余氯浓度(以1 价或单质形式存在的氯元素)和残余 NH4浓度的关系如图所示。根据图像分析，n(Cl2)/n(NH4)最佳比值为。氨氨废水中加入液氯，发生如下反应可将 NH4最终氧化为 N2。2H2OHClHClO4HClONH2ClHH2O(NH2Cl 中 Cl 元素为1 价)III.HClO 参与反应 III，反应 III 的离子方程式为。(3)ClO2可将污水中的 CN氧化成两种气体而达到净化水体的目的。某工厂污水中含CN5 mg/L，用ClO2处理时发生反应的离子方程式为，处理100m3这种污水，至少需要 ClO2mol(保留

9、一位小数)。用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)a.17.(12 分)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：(1)过程 III 的化学方程式为。(2)基态 Cu 原子价层电子排布式为，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。非金属元素 C、O、P、S 的电负性由大到小的顺序为。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1958 kJmol1、INi1753 kJmol1，ICuINi的原因是。(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态

10、负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第 二 周 期 部 分 元 素 的 E1变 化 趋 势 如 图 所 示，氮 元 素 的 E1呈 现 异 常 的 原 因是。18.(12 分)过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如下图所示：已知：CaO2在 274开始分解，350迅速分解生成 CaO 和 O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：(1)在化灰池中应控制 Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为。(2)反应器中发生反应的化学方程式为。(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪

11、器有。(4)该生产工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。(5)常采用 Ca(OH)2过量而不是 H2O2过量的方式来生产的原因是。(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是。(从化学平衡移动角度回答)19.(10 分)KMnO4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。某化学兴趣小组同学在实验室中按下图所示流程制取 KMnO4晶体。已知：K2MnO4在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH。回答下列问题：(1)搅拌、加热时，不能使用瓷或者玻璃材质的坩

12、埚及搅拌棒的原因是。(2)向熔融物中加入 MnO2制取 K2MnO4的化学方程式为。(3)将固体研细并用 4%KOH 溶液浸取的原因是。(4)向绿色溶液中通入适量 CO2的目的是。(5)下列制取 CO2的装置中最容易控制 CO2生成量的是(填标号)20.(14 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是无色透明的晶体，是一种中等强度的还原剂。可用作漂白剂，脱氯剂等。某小组利用如图所示装置(夹持装置略去)制取硫代硫酸钠。回答下列问题：(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。(2)实验中，观察到三颈烧瓶中 SO2的通入速率过快，应采取的操作是。(3)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。(4)三颈烧瓶中 Na2S 和 Na2CO3恰好完全反应，产品中最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。(5)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。(6)从实验安全角度考虑，该装置存在的最大缺陷是。