2021届高考化学一轮复习-第1章-化学反应及其能量变化-本章综合提升-新人教版2.doc

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1、本章综合提升本章综合提升高频考点专练高频考点专练考点 1氧化复原反响的概念、规律、配平、计算以及氧化复原反响知识的综合应用1(原创题)2021 年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致 5 死 4 伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家平安部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3。以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有复原性乙醇是烃的含氧化合物ABCD解析：此题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由 K2Cr2C7与乙醇反响最后

2、变成 Cr3知，乙醇在此过程中表现出复原性，此外由 K2Cr2O7与呼出的气体反响知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2(2021北京黄冈预测卷 5)工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反响为：4FeOCr2O38Na2CO37O2=高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O以下说法中正确的选项是()A反响和均为氧化复原反响B反响的氧化剂是 O2，复原剂是 FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4D生成 1

3、mol 的 Na2Cr2O7时共转移 7 mol 电子解析：此题考查氧化复原反响知识。反响为氧化复原反响，反响不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下 O2的氧化性应大于 Fe2O3和 Na2CrO4；考虑到反响是一个可逆反响，反响中生成 1 mol 的 Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大于 7 mol。答案：B3(2021北京黄冈预测卷八)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O

4、=2HClOSO32D用稀硝酸除银镜：Ag2HNO3=AgNO2H2O解析：在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2，B 错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化复原反响，正确的离子方程式是：ClOSO2H2=ClSO422H；稀硫酸除银镜时，复原产物为NO，所以正确的离子方程式为：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O。答案：A4氧化复原滴定法是以氧化复原反响为根底的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中，MnO4被复原为棕色不溶物 MnO2，使溶液混浊而阻碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶

5、液中进行。(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？_(答“能或“不能)，理由是(回答“不能，用离子方程式表示；答复“能此空不填)：_；能否使用 HNO3？_(答“能或“不能)理由是：_。(2)KMnO4标准溶液常用复原物质来标定。常用的复原物质为 Na2C2O4等。其标定反响如下：MnO4_C2O42_H=_Mn2_CO2_H2O请配平以上化学方程式。(3)用 KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定 H2O2样品中 H2O2的含量，反响如下：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O。滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_(填“是或“否)，理由是_。反 响 开 始 较 慢，随 着 反 响 的

6、 进 行，反 响 速 度 明 显 加 快，原 因 是_。解析：答案：(1)不能2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质(2)2MnO45C2O4216H=2Mn210CO28H2O(3)否MnO4本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的 Mn2随着反响的进行，起催化作用的 Mn2不断增多，故反响速率明显加快考点 2离子反响规律、离子方程式正误判断、离子能否大量共存的判断5(2021改编题)在由水电离产生的 H浓度为 11013mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe3、I、SO42Na、Cl、N

7、O3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD解析：思维切入点是由水电离产生的 H浓度为 11013molL1可知溶液的 pH 可能等于 1 也可能等于 13。中 NO3与 S2在酸性条件下将发生氧化复原反响不能大量共存；中 Fe3在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且 Fe3能氧化 I；中在酸性条件下HCO3将转化为 CO2气体不能大量共存，在碱性条件下 Ca2与 HCO3将转化为碳酸钙沉淀而不能大量共存。答案：B6.(2021广东，12)以下离子方程式正确的选项是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC

8、铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H解析：此题也属于较难的题目：一是此题属于不定项选择题；二是选项 B 隐含着一个较复杂的氧化复原反响方程式(2Fe32I=2Fe2I2)；三是此题也涉及一个未知反响。逐一分析：选项 A 中 NH3H2O 是弱电解质，应保存化学式，A 错；B 中忽略了一个氧化复原反响(2Fe32I=2Fe2I2)，B 错；选项 C 是实验室制备 NO 的反响，同学们比拟熟悉，是正确的；选项 D 中的离子方程式符合“三大守恒，但生成物不合理，故不符合题意。答案：C7(202

9、1全国，8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒，在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项 A 和 C 考生应该很熟悉，其是正确的；选项 B 考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化，但反响前溶液的介质是强碱 KOH，因此 HCOOK 的最终氧化产物不可能

10、是 CO2，应是碳酸盐，B 错；Cr2O72在教材中也屡次出现，如废水处理过程中的 Cr2O72，因此同学们应该像关注 MnO4一样关注Cr2O72，在酸性条件下 Cr2O72是强氧化剂，其复原产物为 Cr3，此题中 Fe2被氧化生成Fe3，该化学反响方程式符合“三大守恒，因此是正确的。答案：B8(2021原创题)写出以下反响的离子方程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多。(2)用双氧水将某酸性溶液中的 Fe2转化成 Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与 NH4Cl 溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含

11、 0.1 mol NaAlO2的溶液中滴加 20 mL 8 mol/L 的 HCl(aq)的离子方程式为_。(7)含 0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴参加 100 mL 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液的离子方程式为_。(8)向 Mg(HCO3)2溶 液 中 滴 加 过 量 的 NaOH 溶 液，离 子 反 响 方 程 式 为_。(9)向含 0.1 mol FeI2的溶液中滴加含 0.12 mol Br2的溴水，离子反响方程式为_。解析：(1)胃舒平主要成分 Al(OH)3，胃酸主要成分 HCl。(2)H2O2将 Fe2氧化，复原产物是 H2O。(3)SiO32与 NH4发

12、生双水解反响生成 H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成 CO2，碳元素从2 价升高到4 价。(5)CH3COOH 与 CaCO3反响，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)n(AlO2)0.1 mol，n(H)0.16 mol，反响过程可认为是AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以该反响离子方程式为：5AlO28H2H2O=Al34Al(OH)3。(7)该反响过程可认为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，HCO3OH=CO32H2O。所以该反响离子方程式为：2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32。(8)注意 MgCO3的溶解度比 Mg(

13、OH)2的大，因而该反响离子方程式为：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O。(9)因为复原性 IFe2，且 Br2也能氧化 Fe2。首先 I全部被氧化后，Br2再氧化Fe2，该反响离子方程式为：2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br。答案：(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)SiO322NH42H2O=H2SiO32NH3H2O(4)5C2H412MnO436H=12Mn210CO228H2O(5)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(6)5AlO28H2H2O=Al34Al(OH3)(7

14、)2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32(8)Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O(9)2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br考点 3化学反响中能量变化规律、热化学方程式的书写及正误判断9(2021北京黄冈预测卷二)据?中国青年报?2009 年 11 月 26 日报道，国务院常务会议决定，到 2021 年我国单位 GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比 2021 年下降 40%45%。以下措施不利于实现该目标的是()A大力开展可再生能源B积极推进核电建设C倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率D大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生

15、产总值的提升解析：可再生能源、核电的使用可以减少热电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力开展这些行业会增加碳的排放。答案：D10(2021山东省实验中学 1 月考题)用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H164.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H2196.46 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H3285.84 kJmol1在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反响生成 Cu2和 H2O 的热化学方程式

16、可以表示为()ACuH2O22H=Cu22H2O；H319.68 kJmol1BCu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1C1/2Cu(s)1/2H2O2(l)H(aq)=1/2Cu2(aq)H2O(l)；H319.68 kJmol1DCu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H419.68 kJmol1解析：热化学方程式正误判断方法：一看是否配平，二看是否标明物质的状态，三看能量变化是否与计量数相对应，即H与反响物的物质的量是否对应，三者缺一不可。根据盖斯定律，12得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2

17、(aq)2H2O(l)；HH11/2H2H3319.68 kJmol1。答案：B11(2021北京黄冈预测卷一)中国科学院一院士说：“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。以下图就是生物质能源的生成与利用的循环图，以下有关说法不可能正确的选项是()A生物质能源最终来源于太阳能B生物质能源可以再生C图中的能量转化方式为化学能转化为热能，热能再转化为电能D乙醇可以认为是一种生物质能源，其燃烧的热化学方程式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O；H1 366.8 kJ/mol解析：热化学方程式中的各物质必须标注状态。答案：D12(2021山师附中月考题)由于燃料电池汽车，尤其

18、氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反响合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285 kJmol1CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H726.0 kJmol1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作

19、者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导 O2。电池正极发生的反响是_；负极发生的反响是_。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_。解析：(1)热化学方程式32可得合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)；H298.5 kJmol1。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极那么是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成 O2，而负极 O2参与电极反响，故在固体电解质中 O2从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。技巧点拨：由的几个热化学方程式求另外的热化学方程式，往往需要应用盖斯定律对的几个热化学方程式进行变形，然后进行加减处理。答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)；H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O从正极流向负极燃料电池的能量转化率高