2021届高考总复习 第1章 课时4 物质的量浓度及其溶液的配制配套规范限时训练（含解析）鲁科版 .doc

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1、1课时课时 4物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45 分钟分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A2L 溶液中阴、阳离子总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.4 molL1C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1D500 mL 溶液中 NO3总数为 0.2NA解析2 L 0.2 molL1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为 1.2NA，A 错误。答案A2(

2、2013太原月考)下列叙述正确的是()。A1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1NAB将 1 体积 c molL1硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2c molL1硫酸C将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 molL1D将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉w2g 水，得到 4a%NaCl 溶液解析CO23水解使阴离子的种类和数量均增加，A 项错误；C 项 CuSO4的物质的量大于 0.1 mol，则 CuSO4溶液的浓度大于 1 molL1错误；D 项若不析出晶体，得到 2a%的 NaCl 溶液错误。答案B3V L 浓度为 0.5

3、molL1的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是()。A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 molL1的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析A 项，通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl 挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B2436.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)所得溶液

4、的密度为gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()。A所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5 c1 000解析溶质为 36.5 g HCl，物质的量为 1 mol。溶剂水的体积为 1 L，溶液体积并非 1 L，A 项错；HCl 是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在 HCl 分子，B 项错；36.5g HCl 气体在标准状况下占有的体积为 22.4 L，C 项错；假设溶液体积为 1 L，则溶液总质

5、量为(1 000)g，溶质的质量为 36.5c g，则所得溶液的质量分数：w36.5 c1 000。所以 D 项正确。答案D5(2013太原模拟)实验中需用 2.0 molL1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为()。A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g解析实验室中没有 950 mL 容量瓶，故只能配制 1 000 mL 2.0 molL1的 Na2CO3溶液。答案B6在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水

6、配制成 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液向 80 mL 水中加入 18.4 molL1硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水ABCD解析1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设 10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于 50%；混合后溶液的体积小于 100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分

7、数小于 3x%。答案C37(2013安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为gcm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。Ac111.2molL1、w36.5224%Bc122.4molL1、w36.5224%Cc122.4molL1、w36.5112%Dc111.2molL1、w73224%解析假设烧瓶容积为 22.4 L，氯化氢为 1 mol，其质量为 36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为 22.4 L。计算得 c122.4molL1、w36.5224%。答案B二、非选择题

8、(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)(2013莱芜阶段检测)在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_(3)在 40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL1

9、的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。解析(1)n(HCl)224 L22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数 w365 g365 g635 g100%36.5%，c(HCl)1 000wM1 000 mLL11.18 gcm336.5%36.5 gmol111.8molL1。(2)根据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 molL10.1 L/1.18 L1 molL1。4(3)n(Na2CO3)0.040 L0

10、.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 得 0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl、根据 Cl 原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1molL1(3)2.6(4)5.859(14 分)(2013安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所

11、加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为 c2molL1的氨水与15c2molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2gcm3，所得溶液的物质的量浓度_35c2molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为 1 L，

12、则 w(H2SO4)1c19811031100%9.8c11%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的 2 倍，则浓度变为c12molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则 c2molL1氨水的密度小于15c2molL1氨水的密度，等质量时，15c2molL1氨水的体积小于 c2molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c2molL1。5答案(1)9.8c11%(2)c12(3)大于大于10(15 分)()下列操作会导致实验结果偏高的是_。A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀

13、后，发现液面低于刻度线B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL 的量筒量取 5.0 mL 液体溶质时俯视读数C用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗k温度计现有下列试剂：ANaOH 固体B碳酸钠溶液C氯化镁溶液D蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。A是量筒，读数为 1.5 mLB是量筒，读数为 2.5

14、0 mLC是滴定管，读数为 2.50 mLD是温度计，读数是 1.50(2)配制 100 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2，可以用到的试剂是_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。解析()液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取 5.0 mL 液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为 19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度6的溶

15、液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。()(1)量筒的0 刻度在下边，但没有标出，滴定管的 0 刻度在上面，温度计的 0 刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到 0.01 mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。答案()D()(1)ABD(2)药匙、100 mL 容量瓶(3)CD溶解过滤a、d、e、h、j11(1

16、5 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导

17、致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒7能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析(1)由 c1 000wM得，c(NaClO)1 0001.1925%74.54.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后

18、 c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L4.0 molL174.5gmol1149.0 g。(4)根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL14.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有：V mL1.84 gcm398%98 gmol14.6 mol，解得 V250。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250