2021届高考化学一轮复习-第一节-开发利用金属矿物和海水资源练习-新人教版2.doc

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1、第十章第十章化学与可持续开展化学与可持续开展第一节第一节开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源1.铝的活泼性较强铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将直到十八世纪人类才开始将 Al 从它的化合物中冶炼出来从它的化合物中冶炼出来。当时当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用 Al 制作的，现在还保存在大英博物馆中制作的，现在还保存在大英博物馆中。以下冶炼铝的方法正确的选项是以下冶炼铝的方法正确的选项是()AAl2O3(熔融熔融)电解电解,AlBAl2O3盐酸盐酸AlCl3(熔融熔融)电解电解,AlCAl(OH)3H2高温高温AlDAl2O3C 或或

2、 CO高温高温Al解析解析：H2、CO、C 等皆不能使等皆不能使 Al2O3或或 Al(OH)3复原为复原为 Al，C、D 不正确不正确。AlCl3是分子晶体，熔融后不导电，是分子晶体，熔融后不导电，B 不正确。不正确。答案：答案：A2以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()ACr2O3BMnO2CMgODV2O5解析：解析：铝热反响的本质是铝置换活动性比它弱的金属。铝热反响的本质是铝置换活动性比它弱的金属。答案：答案：C3(2021模拟精选模拟精选，山东威海一模山东威海一模)以下有关海水综合利用的说法正确的选项是以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A从海

3、水中可以得到从海水中可以得到 NaCl，NaCl 是制造化肥的原料是制造化肥的原料B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：解析：此题考查卤族元素的用途、存在形式及其变化，侯德榜制碱法得到小苏打此题考查卤族元素的用途、存在形式及其变化，侯德榜制碱法得到小苏打的同时得到氯化铵可以作化肥的同时得到氯化铵可以作化肥。蒸发制盐是物理变化蒸发制盐是物理变化，海水中的碘不是单质海水中的碘不是

4、单质，潮潮汐发电是将动能转化为电能。汐发电是将动能转化为电能。答案：答案：A4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是物质是()A氯、溴、碘氯、溴、碘B钠、镁、铝钠、镁、铝C烧碱、氢气烧碱、氢气D食盐、淡水食盐、淡水解析：解析：从海水中获得氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气等物质都需要经过化从海水中获得氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气等物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。学变化，多数需用电解的方法。答案答案：D5在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如下图的工艺流程

5、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘：生产单质碘：试答复：试答复：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁，丁_。(2)第第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是步操作中用稀硫酸浸洗的目的是()A除去未反响的除去未反响的 NO3B除去未反响的除去未反响的 IC除去未反响的除去未反响的 FeD除去碱性物质除去碱性物质(3)第第步操作可提纯步操作可提纯 I2的两种方法是的两种方法是_和和_(不要求写具体步骤不要求写具体步骤)。(4)实验室检验实验室检验 I2的方法是的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程

6、式表示用化学方程式表示)_。解析解析：先理解从高碘卤水中提取碘的过程，再结合：先理解从高碘卤水中提取碘的过程，再结合 Ag、Fe、Cl2等单质、化合物的等单质、化合物的性质、操作目的即可解答相关问题。性质、操作目的即可解答相关问题。根据提取根据提取 I2的过程的过程：首先首先 IAg=AgI，甲即甲即 AgI。参加参加 Fe 粉后粉后，在水中发生在水中发生反响生成反响生成 FeI2和和 Ag；在在 FeI2溶液中通入足量溶液中通入足量 Cl2，那么那么 3Cl22FeI2=2I22FeCl3；用用 H2SO4浸洗是除去未反响的浸洗是除去未反响的 Fe，使使 Ag 回收利用回收利用。提取提取 I

7、2可以用升华或萃取的方可以用升华或萃取的方法。法。答案答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)升华升华萃取萃取(4)用淀粉溶液用淀粉溶液，假设变蓝色那么有假设变蓝色那么有 I2，否那么无否那么无 I2(5)2AgI2AgI26.钛钛(Ti)因为具有神奇的性能因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属常温下钛不与非金属、强酸强酸、强碱反响，红热时，却可以与常见的非金属单质反响。钛是航空、军工、电力等方强碱反响，红热时，却可以与常见的非金属单质反响。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石金红石(主要成

8、分是主要成分是 TiO2)。目前大规模生目前大规模生产钛的方法是：产钛的方法是：第一步第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体和一种可燃性气体。该反响的化学方程式为该反响的化学方程式为_。该反响的复原剂是该反响的复原剂是_ _。第二步第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与 TiCl4反响制得金属钛反响制得金属钛。(1)写出此反响的化学方程式写出此反响的化学方程式_。(2)简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤_。解析：解析：(1)化学方

9、程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反响物、生成物来写。化学方程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反响物、生成物来写。(2)提取金属钛时，结合题目中所给信息，常温下钛不与强酸反响，但镁能溶解，从提取金属钛时，结合题目中所给信息，常温下钛不与强酸反响，但镁能溶解，从而可选择用盐酸提纯。而可选择用盐酸提纯。答案：答案：TiO22C2Cl2=高温高温TiCl42COC(1)TiCl42Mg=Ti2MgCl2(2)参加足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得到金属钛参加足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得到金属钛一、一、选择题选择题1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛

10、、铜四种金属单质的时间顺序是人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是()A铜、铁、铝、钛铜、铁、铝、钛B铁、铝、铜、钛铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝铜、铁、钛、铝D铁、铜、铝、钛铁、铜、铝、钛解析解析：金属越不活泼金属越不活泼，发现越早发现越早，金属越活泼金属越活泼，得到这些金属单质越难得到这些金属单质越难，发现越迟发现越迟。铝和钛相比，钛在地壳中含量较少，钛的大量生产和使用只是近些年引起重视。铝和钛相比，钛在地壳中含量较少，钛的大量生产和使用只是近些年引起重视。答案：答案：A2 工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属工业上冶炼金属一般用

11、热分解法、热复原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是的主要依据是()A金属在自然界中的存在形式金属在自然界中的存在形式B金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力金属阳离子得电子的能力D金属熔点的上下金属熔点的上下解析：解析：工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同，工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同，C 项正确。项正确。答案：答案：C3(2021模拟精选，山西大同一模模拟精选，山西大同一模)以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A使元素的化合态转化成游离态的过程就是复原的过程使元素的化合态转化成

12、游离态的过程就是复原的过程B高炉炼铁的原料有铁矿石高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气焦炭和空气。工业上就是用焦炭复原铁矿石以制得生工业上就是用焦炭复原铁矿石以制得生铁铁C电解熔融氧化铝时，每复原出电解熔融氧化铝时，每复原出 1 kg 铝，必有约铝，必有约 111 mol 电子转移电子转移D工业上常用电解工业上常用电解 NaCl 水溶液的方法制取金属钠水溶液的方法制取金属钠解析：解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助复原反响。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程那么是借助氧借助复原反

13、响。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程那么是借助氧化反响，如化反响，如 2BrCl2=2ClBr2。所以选项。所以选项 A 不正确。高炉炼铁中起复原剂作不正确。高炉炼铁中起复原剂作用的是用的是 CO，而并非焦炭，而并非焦炭，B 错。错。Al3e=Al3，冶炼，冶炼 1 kgAl 共获得电子：共获得电子：n(e)1 000 g27 gmol13111.1 mol 所以所以 C 正确正确。D 中中 NaCl 水溶液里的水溶液里的 H得电子能力远得电子能力远比比Na强，所以不可能得到强，所以不可能得到 Na，只能得到，只能得到 H2。答案：答案：C4 水资源非常重要水资源非常重要，联合国

14、确定联合国确定 2021 年为国际淡水年年为国际淡水年。以下关于水的说法错误的选项以下关于水的说法错误的选项是是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小以上，温度越高，水的密度越小解析：解析：4时水的密度最大。时水的密度最大。答案：答案：D5.MnO、MgCl2的熔点分别为的熔点分别为 2 800、604，将将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解加热熔融后通电电解，都可得到金属镁都可得到金属镁。海水中含有海水中含有 Mg

15、Cl2，工业上从海水中提取镁工业上从海水中提取镁，正确的方法是正确的方法是()A海水海水 NaOHMg(OH)2电解电解MgB海水海水 HClMgCl2溶液溶液MgCl2(熔融熔融)电解电解MgC海水海水 石灰乳石灰乳Mg(OH)2灼烧灼烧MgO电解电解MgD海水海水 石灰乳石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液溶液MgCl2(熔融熔融)电解电解Mg解析：解析：工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、本钱等问题。从理论上看工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、本钱等问题。从理论上看 A方法使用方法使用 NaOH 本钱高本钱高，且且 Mg(OH)2是一种不溶性碱是一种不溶性碱，加热熔融时

16、会发生分解加热熔融时会发生分解，因因此不可行此不可行；B 方法中得不到方法中得不到 MgCl2，C 方法中电解方法中电解 MgO 时时，由于由于 MgO 的熔点很高的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。耗能大，所以经济效益差。答案：答案：D6 实验室欲使实验室欲使 1.6 g Fe2O3完全被复原，事先应准备的完全被复原，事先应准备的 CO 气体的标准状况下的体积为气体的标准状况下的体积为()A672 mLB336 mLC大于大于 672 mLD小于小于 336 mL解析解析：由由 Fe2O33CO=2Fe3CO2知知 1.6 g Fe2O3完全反响参加反响的完全反响参加反响的 CO 的体的体积

17、标况下应为积标况下应为 672 mL，但因为但因为 CO 为易爆气体而且要使生成为易爆气体而且要使生成 Fe 在在 CO 气流中冷却气流中冷却，必须通入更多的必须通入更多的 CO。答案：答案：C7 除去食盐溶液中的除去食盐溶液中的 Ca2、Mg2、SO24等杂质，需参加等杂质，需参加 NaOH、Na2CO3、BaCl2和和盐酸，参加顺序正确的选项是盐酸，参加顺序正确的选项是()ANaOHNa2CO3BaCl2HClBNa2CO3BaCl2HClNaOHCBaCl2HClNaOHNa2CO3DNaOHBaCl2Na2CO3HCl解析：解析：只要符合只要符合 Na2CO3在在 BaCl2之后，之后

18、，HCl 在最后即可。在最后即可。答案：答案：D8 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤，枯燥产物；将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤，枯燥产物；将所得产物熔融后电解。关于将所得产物熔融后电解。关于提取镁，以下说法不正确的选项是提取镁，以下说法不正确的选项是()A此法的优点之一是原料来源丰富此法的优点之一是原料来源丰富B进行进行

19、步操作的目的是从海水中提取氯化镁步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第第步电解会产生氯气步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反响有分解反响、化合反响和置换反响。以上提取镁的过程中涉及的反响有分解反响、化合反响和置换反响。解析：解析：利用海水和贝壳符合原料来源丰富。利用海水和贝壳符合原料来源丰富。步用于生成氢氧化钙，包括分解和化步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两个反响，合两个反响，步用于生成氢氧化镁，为复分解反响，步用于生成氢氧化镁，为复分解反响，步用于制备氯化镁，也是步用于制备氯化镁，也是复分解反响，复分解反响，步为电解熔融氯化镁得到镁，为分解反响。该过程中未发生置换反步为电解熔融氯化镁

20、得到镁，为分解反响。该过程中未发生置换反响。响。答案：答案：D9 从海藻灰中提取碘的方法是从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入往海藻灰浸取液中通入 Cl2后用升华的方法将置换的碘后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入提纯。但浸取液中通入 Cl2时会生成少量性质类似于时会生成少量性质类似于 Cl2的的 ICl 和和 IBr，为了消除这，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应参加适量的两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应参加适量的()ACaOBKICH2OD酒精酒精解析：解析：ICl、IBr 性质类似于性质类似于 Cl2、KI 与与 ICl，IBr 发生以下反响：发生以下反

21、响：KIIClI2KClKIIBrI2KBr。答案：答案：B10 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反响物质为：复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反响物质为：2MoS27O2=高温高温2MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4=高温高温MoO3H2O用复原剂将用复原剂将 MoO3复原成金属钼。复原成金属钼。那么以下说法正确的选项是那么以下说法正确的选项是()AMoS

22、2煅烧产生的尾气可直接排放煅烧产生的尾气可直接排放BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸是一种强酸D利用利用 H2、CO 和铝分别复原等量的和铝分别复原等量的 MoO3，所消耗复原剂的物质的量之比为，所消耗复原剂的物质的量之比为332解析解析：A 项明显错项明显错，生成物生成物 SO2对环境污染严重对环境污染严重；B 项项，根据根据中生成物中生成物(NH4)2MoO4可知可知，该化合物属于盐该化合物属于盐，对应的酸是对应的酸是 H2MoO4，故故 MoO3不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物。B 项错项错；C 项项，根据反响根据反响H2MoO4是

23、一种不溶性酸是一种不溶性酸。可想象溶液中可想象溶液中 c(H)不可能很大不可能很大，故不故不可能是强酸；可能是强酸；D 项项 1 mol H2，1 mol CO,1 mol Al 作复原剂时失去的电子数分别为作复原剂时失去的电子数分别为 2mol,2 mol 和和 3 mol，故复原等量的故复原等量的 MoO3，转移电子相同转移电子相同，此时此时 n(H2)n(CO)n(Al)332.答案：答案：D二、非选择题二、非选择题11 有关物质的熔、沸点数据如下表：有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点熔点/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸点沸点/

24、3 6002 9821 412182.7请参考上述数据答复以下问题：请参考上述数据答复以下问题：工业上常用电解熔融工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，电解的方法生产金属镁，电解 Al2O3和冰晶石熔融混合物的和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解方法生产铝。为什么不用电解 MgO 的方法生产镁？理由是的方法生产镁？理由是_。为什么不用电解为什么不用电解 AlCl3的方法生产铝？理由是的方法生产铝？理由是_。解析：解析：根据表中根据表中 MgO、MgCl2熔、沸点数据可知：熔、沸点数据可知：MgO 的熔点远高于的熔点远高于 MgCl2。假。假设采取电解设采取电解 MgO，必须

25、在必须在 2 852以上以上，浪费大量的能量浪费大量的能量。根据根据 AlCl3的熔点和沸点的熔点和沸点知，知，AlCl3应为分子晶体，分子晶体在熔融状态下不导电，所以不能采用电解应为分子晶体，分子晶体在熔融状态下不导电，所以不能采用电解 AlCl3的方法。的方法。答案：答案：MgO 熔点太高熔点太高AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电是共价化合物，在熔融状态下不导电12工业上从海水中提取溴可采用如下方法：工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向海水中通入向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气

26、，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为(不需配平不需配平)_。(3)将将(2)所得溶液用所得溶液用 H2SO4酸化酸化，使使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴中的溴转化为单质溴，再用有机再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的化学方程式，写出这一过程的化学方程式(不需配平不需配平)_。(4)这样得到的溴中还混有少量这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去这些，怎样除去这些 Cl2?解析：解析：此题考查了根据要求书写离子方程式和化学方程式。此题考查了根据要求书

27、写离子方程式和化学方程式。答案：答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物在所得溴中加适量可溶性溴化物(如如 KBr)，充分反响后蒸发，再收集溴蒸气。，充分反响后蒸发，再收集溴蒸气。13 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：(1)假设在空气中加热假设在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是生成的是 Mg(OH)Cl 或或 MgO，写出相应反响的写出相应反响的化学方程式化

28、学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在枯燥的用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在枯燥的 HCl 气流中加热气流中加热 MgCl26H2O时，能得到无水时，能得到无水 MgCl2，其原因是，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤应怎样除去？写出实验步骤_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：溶解时：_。

29、过滤时：过滤时：_。蒸发时：蒸发时：_。解析：解析：该题利用工业制备金属镁的工业流程综合考查了镁及其化合物的性质以及化该题利用工业制备金属镁的工业流程综合考查了镁及其化合物的性质以及化学实验中的根本操作。学实验中的根本操作。(1)根据根据 Cl、H、O 三种元素守恒可知三种元素守恒可知，在空气中加热在空气中加热 MgCl26H2O 除生成除生成 Mg(OH)Cl或或 MgO 外，还必须有外，还必须有 HCl 和和 H2O 生成。生成。MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2O=MgO2HCl5H2O 或或Mg(OH)Cl=MgOHCl由上述反响可知由上述反响可知 Mg

30、Cl26H2O 在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入断通入 HCl 气体。气体。(2)由于由于 Mg(OH)2难溶于水难溶于水，Ca(OH)2微溶于水微溶于水，故要除去故要除去 Mg(OH)2中的中的 Ca(OH)2，需要参加试剂使需要参加试剂使 Ca(OH)2转化为易溶于水的物质转化为易溶于水的物质，从而到达除去杂质从而到达除去杂质 Ca(OH)2的目的目的。可以选可溶性镁盐，如的。可以选可溶性镁盐，如 MgCl2、Mg(NO3)2等。等。(3)在溶解固体或稀释液体的过程中，为加速其溶解，常用玻璃棒搅拌；在过滤时，在溶解固体或稀释

31、液体的过程中，为加速其溶解，常用玻璃棒搅拌；在过滤时，为防止液体外洒，常用玻璃棒为防止液体外洒，常用玻璃棒“引流引流，而在蒸发结晶的过程中，为防止局部过热，而在蒸发结晶的过程中，为防止局部过热或晶体飞溅，常用玻璃棒搅拌而使其受热均匀。或晶体飞溅，常用玻璃棒搅拌而使其受热均匀。答案答案：(1)MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2O=MgO2HCl5H2O 或或 Mg(OH)Cl=MgOHCl在枯燥的在枯燥的 HCl 气流中气流中，抑制了抑制了 MgCl2的水解的水解，且带走且带走 MgCl26H2O 受热产生的水蒸受热产生的水蒸气，故能得到无水气，故能得到无水 Mg

32、Cl2(2)参加参加 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(3)搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅搅拌，防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅14(2021模拟精选，山东烟台一模模拟精选，山东烟台一模)实验室中用含少量实验室中用含少量 CO2杂质的杂质的 CO 来复原铁的氧化来复原铁的氧化物物 FexOy并证明并证明 CO 能够复原能够复原 FexOy，且本身被氧化为且本身被氧化为 CO2，实验所提供的各种仪器实验所提供的各种仪器和药品如下：和药品

33、如下：(1)实验时实验时,上述仪器装置的正确连接连接顺序是上述仪器装置的正确连接连接顺序是(填写各接口的代号填写各接口的代号)。混合气体。混合气体()，()接接(F)，(E)接接()，()接接()，()接接()。(2)在装置乙中发生反响的化学方程式是在装置乙中发生反响的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反响的化学方程式是在装置甲中发生反响的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定经定量测定，0.4 g FexOy与与 CO 反响生成的气体通入过量的澄清石灰水中反响生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生生成成 0.75g 白色沉淀，那么白色沉

34、淀，那么 FexOy中中 x 值是值是_，y 值是值是_。(6)实验过程中，能说明实验过程中，能说明 CO 能够复原能够复原 FexOy的实验现象是的实验现象是_。能够说能够说明明CO被氧化被氧化成成CO2的实验现象是的实验现象是_。解析：解析：据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，x、y 值的计算依值的计算依 C 守恒关守恒关系系COCO2CaCO3n(CaCO3)n(CO)0.75 g100 gmol17.5103molFexOy中氧的质量为中氧的质量为 447.5103287.51030.12 gn(O)0.12 g16 gmol17.5103moln(Fe)0.4 g0.12 g56 gmol10.005 mol，xy23。答案答案：(1)DCABHGI(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)FexOyyCO=高温高温xFeyCO2(4)检验检验 CO2是否除净是否除净(5)x2，y3(6)甲中甲中 FexOy由红色变黑色由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊丁中澄清石灰水变浑浊