上海市2009年高三化学二模普陀区试卷.doc

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1、20082008 学学年度第二学期普陀区高三质量调研年度第二学期普陀区高三质量调研化学化学试卷试卷本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷和第卷和第卷两部分。全卷共卷两部分。全卷共 8 页。满分页。满分 150 分。分。考试时间考试时间 120 分钟分钟考生注意：考生注意：1 1、答第答第2 2、第第卷卷（1 12222 小题小题），由机器阅卷由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上答案必须全部涂写在答题卡上。考生应考生应将代表正确答案的小方格用将代表正确答案的小方格用 2B2B 铅笔涂黑铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一注意试题题号和答题卡上的编号一一对应对应，不能错位不能错位。答案需要更

2、改时答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去必须将原选项用橡皮擦去，重新选择涂写重新选择涂写，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64I127Ba137第第 I 卷卷（共（共 66 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分分），每小题，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1受热易分解的物质是A硫酸B氧化铝C盐酸D硝酸银2“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关

3、叙述正确的是A乙醇汽油是多种烃的混合物B乙醇汽油是一种新的化合物C工业上常用裂化的方法获得乙醇汽油D用玉米、高粱发酵可以制得乙醇3下列实验现象的描述中正确的是A氯水中滴加石蕊试液：变红色BFe3+(aq)中滴入 KSCN(aq):产生红色沉淀C用 SO2漂白的草帽久置于空气中：变黄D加热滴有酚酞的 Na2CO3(aq，稀)：红色变浅4有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是A过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性B硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性C氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼D.草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性5金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。有关

4、金属的叙述正确的是A日常使用的金属材料 90%以上都是合金B金属与盐溶液的反应都是置换反应C炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更易腐蚀二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分分），每小题，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡卡上。上。6下列示意图表现的内容不正确的是A铜锌原电池B浓硫酸的稀释C蒸馏水D制取氨7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A干冰和氯化铵分别受热变为气体B二氧化硅和钠分别受热熔化C苯和液溴分别受热变为气体D食盐和葡萄糖分别溶解在水中8NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

5、Al mol D2O 所含质子数为 12NAB84g MgCO3与 NaHCO3混合物中含氧原子 3NAC31g 白磷分子中含有共价键数为 6NAD H2S 气体完全燃烧转移电子总数 3NA9关于化合物的下列说法中正确的是A熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物B只含有共价键的物质一定是共价化合物C由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物D不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物10下列实验方法使用不合理的是A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B.用气体法检验亚硫酸钠中是否混有碳酸钠C.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜D.用容量法测定氯化铵和硫酸铵混合物中硫酸铵的含量11.一定能

6、在溶液中大量共存的离子组是A 含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013mol/L 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl12.天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。有关天然维生素P 的叙述正确的是A天然维生素 P 易溶于水)()()()(222HcCOcOHcCOcB1 mol 天然维生素 P 最多能与 6molBr2发生反应C1 mol 天然维生素 P 最多能与 7 mol H2发生加成反应D天然维生素 P 能发生加成反应、取代

7、反应、水解反应13.高温下某反应达到平衡，平衡常数 K。恒容时，升高温度，H2浓度增大。由此可知下列说法正确的是A该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2B达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变C该反应的逆反应是放热反应D达到新平衡时，CO2的转化率增大14某同学用一张饱和 NaCl 溶液浸湿的滤纸、两根铅笔芯，如图接通直流电源。实验中不能得到的结论是A在 a 极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝说明 c 为正极B如果 d 是负极，在 b 极附近滴几滴酚酞则变红C如果 a 极上发生氧化反应则 a 为阴极D如果 c 是正极，在 b 及附近滴几滴氯化铜溶液则 b 极上有铜析出15.常温常压下，稀

8、水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是A将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 l mol KOH 的稀溶液混合时放出的热量等于 57.3 kJB将含 1mol 醋酸的稀溶液与含 l mol NaOH 的稀溶液混合时放出的热量大于 57.3 kJC将含 1mol 盐酸的稀溶液与含 l mol NaOH 固体混合时放出的热量小于 57.3 kJD将含 1 mol 硝酸的稀溶液与含 mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于 57.3 kJ16.X、Y 两种非金属元素，非金属性 X 比 Y 强，下列对 X、Y 的描述中

9、正确的是AX 原子的电子层数一定比 Y 原子的电子层数少BY 的单质能将 X 从其形成的盐溶液中置换出来CX 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应DX 氢化物水溶液的酸性一定比 Y 氢化物水溶液的酸性强17.向 molFe 粉与 Cu 粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体 a L，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到 NO 气体 b L（气体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是A2.24B4.48C5.6D8.96三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分分），每小题，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确分，每小题有一个或两个正确选项。

10、只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题案涂写在答题卡卡上。上。18.可用下图装置制取、净化、收集的气体是（必要时可加热）A硫化氢B二氧化碳C乙炔D氧气19下列反应的离子方程式错误的是A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3+H2OSO32+H3O+B.尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3+CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-Al(OH)3D.将硫化氢通入次氯酸钠溶液中：H2S+ClO-S+Cl-+

11、H2O20化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A反应的正方向放热（t2时升温）BH2S 气体通入氯水中Ct 秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中21pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离产生的 c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：22向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气

12、，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A.线段 BC 代表 Cl-数目的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr2)=6mol/LC.当通入 Cl22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4 Cl-D原溶液中 n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3第第卷卷（共（共84分）分）考生注意：考生注意：答答第第、学生考试编号等项目内容、学生考试编号等项目内容在答题纸在答题纸密封线内的相应位置上密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写

13、在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。四四、（本题共（本题共24分）分）23.三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以 NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)33HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4 价），产生的 HNCO 能和 NO2反应生成 N2、CO2和 H2O。（1）在消除 NO2的反应中，发生氧化反应的过程是(请标明有关元素的化合价变化)。（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并

14、标出电子转移的方向和数目：（3）按上述反应式进行反应，计算吸收2气体，消耗三聚氰酸的质量为kg。（4）常温下，用注射器吸入 20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至 50mL 处停止，观察到的现象是：。24.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素。该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂。BB 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性。C元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂。D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。请根据表中信息填写

15、：（1）A 原子的核外电子排布式_。（2）B 元素在周期表中的位置；离子半径：BA(填“大于”或“小于”)。（3）C 原子的轨道表示式为：，其气态氢化物属分子（填“极性”或“非极性”）。（4）写出 C、D 的氢化物相互反应所得产物的电子式；其水溶液呈性。（填“酸”、“碱”或“中”）。25.在一定体积的密闭容器内发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Q(Q 0)。1300时的平衡常数 K=1。（1）该反应 K 的表达式为_，在高于 1300时 K_1（填“、或=”）。抽气装置五五、（本题共（本题共 24 分）分）26.在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名

16、称：A。C 装置的作用是。（2）若称取 0.113 g 镁带跟 10.00 mL 稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定 1 mol 氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时 C 中的液面刻度为 128.00 mL，则得此条件下1 mol 氢气的体积为L（精确到 0.001）。（3）上述测出 1 mol 氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。A未冷却到室温B反应速率太快C未进行抽气操作D装置气密性不好（4）若利用上述装置测定 CO2的气体摩尔体积。B 中所盛放的液体应为A饱和 Na2CO3溶液B饱和 NaHCO3溶液C水D澄清石灰水 仪器

17、 A 中盛放的试剂应为_A大理石，浓盐酸B纯碳酸钠，稀硫酸C纯碳酸钙，稀硫酸D纯碳酸钠，稀盐酸（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_A把 A 装置浸入盛水（常温）的水槽中B减小酸的浓度C把 A 装置浸入盛冰水的水槽中D增大酸的浓度27.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2）沉淀 C 的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质是_，其作用是。（3）在实验室中欲从溶液 E 中得到较纯净的固体 NaOH，需要进行的操作顺序是：_、趁

18、热过滤、_、。（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除 NaOH、H2O 以外，另外两种物质是_、(填化学式)。（5）若工厂每月生产中参加反应的 NaOH 为 20 吨,生产过程中损失的 NaOH 为 0.1 吨，则该工厂每月要购买的 NaOH 为_吨。六六、（本题共（本题共 20 分）分）28.煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：CH2OCOH2。甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中 D 的分子式为 C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出结构简式：A

19、：D：。（2）关于有机物 F 的说法正确的是。A属于芳香族化合物B能够发生银镜反应C1molF 最多可以加成 4molH2D易溶于水（3）B 与新制 Cu(OH)2反应也能生成 C，写出其化学方程式。（4）“合成气”（COH2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如：（举一例）。（5）F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。属于酯类，且能发生银镜反应。苯环上的一氯取代物只有两种结构。分子结构中只有两个甲基。29.已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2酸性高锰酸钾溶液HOCH2CH2OH某制药厂用两种石油裂解气C4H8、C2H4以

20、及合成一种药物K，其合成路线设计如下：其中 G、H 的溶液有酸性；D 能发生水解反应，可与 NaHCO3溶液作用生成气体，遇 FeCl3溶液不显紫色；K 分子式为(Cl5Hl6O6)n请完成下列各题：（1）反应中,属于取代反应的有。(填序号)（2）写出第步反应的方程式。（3）写出第步反应的方程式。两分子G 之间发生酯化反应除生成酯 I 外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为_。（4）写出结构简式：E，K。七七、（本题共（本题共 16 分）分）30.已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。NaIO3不足时：2NaIO3+6NaH

21、SO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O现模拟工业制取 I2。在含3的溶液中逐滴加入 2mol/LNaIO3溶液 vmL。（1）当 v=mL 时，再滴 NaIO3就开始析出 I2。（2）当 v 为 55mL 时，生成的 I2的质量为g。31.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 Al3+和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。计算过程：（3）假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0molL1。加入mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。