2221年高考化学-质量守恒定律-阿伏加德罗常数及定律.doc

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1、高考化学热点知识训练高考化学热点知识训练 1 1质量守恒定律质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律阿伏加德罗常数及定律必备知识规律总结一、质量守恒定律1内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下，1 摩尔任何气体所占的体积（VmL/mol）标准状况下，Vm=22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论：同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1同温

2、同压同体积时，W1/W2=M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见

3、的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.021023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.021023”能力训练能力训练1 1、（2010 山东卷山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下

4、列说法正确的是A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和 1.12L182O均含有 0.1AN个氧原子2 2在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数B密度C质量D质子数4、下列说法错误的是（）A在 20，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA个氢原子B常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NAC1molCl2在反应一定得到 2NA电子D 常温常压

5、下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2时转移的电子数一定为 2NA5、下列说法正确的是（）A1mol C10H20分子中共价键总数一定为 29NAB标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA6、下列说法错误的是（）A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个 CO2分子C用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则

6、电极上转化的电子数目约为 3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA7、下列说法正确的是（）A29.0g 2CaSO4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NAB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NAD1mol 乙基中含电子数目为 15NA8、下列说法正确的是（）A16g CH4中含有 CH 键的数目为 1NAB7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为 0.3NAC标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

7、D在标准状况下，H2和 Cl2的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA个9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和 11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为 1.5 NAC2.0gD2O 中所含中子数为 0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为 3 NA10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AA常温常压下，16 g 由 O2和 O3组成的混合气体所含电子数为 8NAB 实验室分别用 KClO3和 H2O2制取

8、 3.2g O2时，转移的的电子数均为 0.4NAC25时，1 L pH1 的稀硫酸中约含 2NA个 H+D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA11设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 NAB标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NAC1mol/LCuCl2溶液中含有的 Cl的个数为 2NAD25，1.01105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为 NA12、设阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是()A、1 摩尔 D2O 所含质子

9、数为 12 NAB、10 克氖气所含原子数为 NAC、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAD、标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4 NA13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为 3NAB7gCnH2 n中含有的氢原子数目为 2NAC 标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NAD1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的23CO数目为 0.5NA14、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的

10、质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量不同15设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 NA个电子C1L1mol/LCuCl2溶液中含有的 Cu2+的个数为 NA。D25，1.01105Pa 时

11、，16g 臭氧所含的原子数为 NA。16、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NAB、在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC、标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NAD、S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA17用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NAB1mol 的1H37Cl 分子所含中子数为 18NAC同温同压

12、同体积的氢气和氧气有相同的分子数D常温时 1 L 1mol/L 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为 NA18 设阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol一1，下列叙述中正确的是()A常温下，4.4gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数约为 0.36.02l023B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L 气体时，转移电子数约为 0.26.02l023C100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4 6.02l023D含 1mol 硅原子的 SiO2晶体中 Si 一 O 键的个数约为 26.02l02319设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有

13、的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA20NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NAB标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4dNAgC0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.1NAD标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为(122.4)NA21用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正

14、确的是（）18g D2O 含有的电子数为 10NA；1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA；1molC10H22分子中共价键总数为 31NA；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为 1mol；6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数约为 0.36.021023；28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个 SiSi 键ABCD22 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.5.6g 铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为 0.2NAB.1L 0.01mol/L 的氯水中含有的分子总数大大超过 0.01NAC.0.1mol 铁与 0.1molCl2充分反应

15、，转移的电子数约为 0.2NAD.含 NA个氧原子的 O2与含 NA个氧原子的 O3的质量之比为 2:323设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，1mol 氦气含有 2NA个原子B标准状况下，0.5NA个 CCl4所占的体积约为 11.2LC78g Na2O2固体含有的阴离子数为 NAD用惰性电极电解 1L 浓度均为 2mol/L 的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液，当有 0.2NA个电子转移时，阴极析出 64g 金属24设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)中所含的电子数为 10 NAB1cm3铁所含的

16、铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为 gcm3）C2.24LCO2与足量的 Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为 0.1NAD常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA25阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1。下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24 L 苯中约含有 3.6121024个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6.021023个氧原子C.25 时，l L pH13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.021023个个氢氧根离子D.标准状况下 11.2 L CH4中约含有 3.011024个原子26、下列说法正

17、确的是（）Aa molN2和 a mol14CO 相比较，在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等C在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2)P(Ne)D常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6或 NO 或 C2H6与 NO 的混合气体27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度28、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy表示。10mLX 气体能分解生成 15mLO2和 10mLF2（同温、同压下）。则 X 的化学式是（）AOF2BO2F2CO3F2DO3F4