2021年高考化学第三轮复习 专题十 金属元素及其化合物练习试题（含解析）.doc

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1、专题十专题十金属元素及其化合物金属元素及其化合物(时间：40 分钟满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，满分 28 分，限时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2012 海南高考，10)下列有关金属的说法中，正确的是()。纯铁不容易生锈锂和钠在空气中加热均生成过氧化物铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN 溶液可以检验 Fe3ABCD答案A2(仿 2013 福建高考，10)下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()。ANa2O2可用作潜水艇供氧剂，Al2O3是一种很好的耐火材

2、料BNa2CO3和 Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂CNaCl 和醋酸都可作厨房调味品，明矾可用作净水剂DNaHCO3受热易分解生成 CO2，可用作发酵粉答案B3(仿 2013 广东高考，23)金属钠着火时，要用细沙盖灭，不能用水、泡沫灭火器等灭火，原因是()。钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性细沙可将钠与空气隔绝钠燃烧生成过氧化钠过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性A只有B只有C只有D全部答案D4(仿 2013 上海高考，54)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。ANa2CO

3、3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析Na2O2与 NaHCO3的混合物受热分解时，首先是 NaHCO3分解，2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22 mol1 mol1 mol1 mol产生的 CO2、H2O 均可与 Na2O2反应，可以认为是 CO2先与 Na2O2反应，CO2耗尽后 H2O 才开始反应。而根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O 不参与反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。答案A5(仿 2013 山东高考，9)相同物

4、质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3答案C6(仿 2013 上海高考，26)下列类比关系正确的是()。AAlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO2，则与过量 NH3H2O 也生成AlO2BNa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应解析AlCl3与过量 NH3H2O 只能生成 Al(OH)3沉淀

5、，A 项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成 Na2SO4，B 项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为 FeI2，C 项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D 项正确。答案D7(仿 2012 全国新课标高考，26)下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()。A除去 FeCl2中的 CuCl2：FeCu2=Fe2CuB除去 Fe 中的少量 Al，可将固体加入到足量的 NaOH 溶液中，过滤C除去 FeCl2中的 FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D除去 Fe2O3中的 Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸解析Fe2O3和 Fe(OH)3均可与盐酸反应

6、，可利用加热的方法，使 Fe(OH)3分解为 Fe2O3。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2012 海南高考，14)(满分 12 分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：提出假设假设 1：Fe3具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。设计方案，验证假设(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3，验证了假设 1 成立。请写出Fe3氧化 Ag 的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证假设

7、2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考交流(3)甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的 Fe3和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。答案(1)Fe3Ag=Fe2Ag(2)测定实验用的上述 Fe(NO3)3溶液的 pH配制相同 pH 的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管中(3)不同意甲同学检验出了 Fe2，可确定 Fe3一定氧化了 Ag

8、；乙同学虽然验证了此条件下 NO3能氧化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时，由于没有检验 NO3的还原产物，因此不能确定 NO3是否氧化了Ag9(仿 2013 重庆高考，8)(满分 16 分)A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。回答下列问题：(1)若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B的化学式为_，X 的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。解析(1)当 X 是强氧化性单质(如：O2)

9、时，S、N2、Na 均可被连续氧化，而 Mg、Al 只能被氧化一次。因此 A 不可能是 Mg、Al。(2)A、B、C 均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2 HClAl(OH)3 HClAlCl3或 AlCl3 NaOHAl(OH)3 NaOHNaAlO2答案(1)de(2)Al(OH)3HClNaOHAlO2HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)310(仿 2013 广东高考，32)(满分 14 分)实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：回答下列问题：(1)小苏打水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0

10、.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。(2)生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为_。(3)操作 a 的名称是_，该操作使用的玻璃仪器有_。(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_。(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。解析NaHCO3俗称小苏打，因水解而呈碱性。由题给流程分析可知，NaHCO3和 CuSO4发生水解相互促进反应生成 CO2和 Cu2(OH)2CO3，其对应的离子方程式为：2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O；将 Cu2(OH)2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作 a 为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SO42，加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀；在制取甲酸铜晶体时，用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时，减少甲酸铜的溶解损失。答案(1)碱HCO3H=CO2H2O(2)2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无明显现象(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失