铁及其化合物的性质.ppt

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1、第三节铁及其重要化合物第三节铁及其重要化合物梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.了解了解铁铁及其重要及其重要化合物的主要性化合物的主要性质质及其及其应应用。用。2.以以Fe2、Fe3的的相互相互转转化化为为例，例，理解理解变变价金属元价金属元素的氧化素的氧化还还原反原反应应。3.能能鉴别鉴别溶液中的溶液中的Fe2、Fe3。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、铁单质一、铁单质1物理性质。物理性质。_色，有金属光泽，熔沸点较

2、色，有金属光泽，熔沸点较_，密度较，密度较_，导电、导热、延展性较好，能被，导电、导热、延展性较好，能被_吸引。吸引。2化学性质。化学性质。铁元素是一种变价金属元素，通常显铁元素是一种变价金属元素，通常显_和和_价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的_性。性。银白银白高高大大磁铁磁铁23还原还原梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(1)与非金属反应。与非金属反应。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(2)与水蒸气反应。与水蒸气反应。化学方程式为：化学方程式为：_。(3)与酸反应。与酸反应。FeH2SO

3、4 FeSO4H2Fe4HNO3 Fe(NO3)3 NO2H2O3Fe8HNO3 3Fe(NO3)2 2NO4H2O钝化钝化梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(4)与某些盐溶液的反应与某些盐溶液的反应(离子方程式离子方程式)。与与CuSO4溶液：溶液：_ _。与与FeCl3溶液：溶液：_ _。二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1氧化物。氧化物。Cu2Fe CuFe2Fe2Fe3 3Fe2梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称_磁性氧化磁性氧化铁铁颜颜色色_色色_色色_色色Fe元素元素的价的价

4、态态_2、3水溶性水溶性_与酸反与酸反应应的离子方的离子方程式程式_(遇氧化性酸生遇氧化性酸生成成Fe3盐盐)_铁红铁红黑黑红棕红棕黑黑23不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO2H Fe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48H Fe22Fe34H2O梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练与与还还原原剂剂反反应应(如如C、H2、CO、Al)Al与与Fe3O4：_CO与与FexOy：_FeO与与H2：_稳稳定性定性不不稳稳定，易定，易转转化化为为3价价铁铁的的化合物化合物稳稳定定稳稳定定2.氢氧化物。氢氧化物。化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色色态态_色固体

5、色固体_色固体色固体白白红褐红褐梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练与非氧化与非氧化性酸反性酸反应应 _与氧化性酸与氧化性酸(如稀如稀HNO3)反反应应3Fe(OH)210HNO3(稀稀)3Fe(NO3)3NO8H2O同上同上稳稳定性定性分解分解产产物物较较复复杂杂_Fe(OH)22H Fe22H2OFe(OH)33H Fe33H2O梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法制法可溶性可溶性亚铁亚铁盐盐与碱反与碱反应应：_Fe(OH)2_可溶性可溶性铁盐铁盐与碱反与碱反应应：_二者的二者的关系关系在空

6、气中，在空气中，Fe(OH)2能能够够非常迅速地被氧气氧化成非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现现象是象是_，反，反应应的方程式的方程式为为_梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练判断正误判断正误 正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1(2012江苏高考江苏高考)在给定的实验条件下，下列转化无在给定的实验条件下，下列转化无法实现法实现 Fe2O3 FeCl3(aq)无水无水FeCl3()2(2012山东高考山东高考)Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有反应均有气泡产生，说明气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应与两种酸均发生置换反应()3(2

7、012重庆高考重庆高考)Fe与与S混合加热生成混合加热生成FeS2()4相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依的氧化性依次减弱次减弱()梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练5铁粉加入稀铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为中的离子方程式为2Fe6H 2Fe33H2()6将将NO2通入通入FeSO4溶液中无明显现象溶液中无明显现象()7(2011江苏高考江苏高考)FeCl3溶液与溶液与Cu的反应：的反应：CuFe3 Cu2Fe2()8Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同()9向向Fe(OH)2中加

8、入足量稀中加入足量稀HNO3：Fe(OH)22H Fe22H2O()10(2011珠珠海海模模拟拟)常常温温常常压压下下，足足量量的的Fe在在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为中充分燃烧，转移的电子数为2NA()梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练11(2011广东六校联考广东六校联考)除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤加入过量铁粉，过滤()12根据铁与根据铁与O2、Cl2、S的反应，可以说明三种物质的氧化的反应，可以说明三种物质的氧化性性Cl2O2S()13(2012广东月考广东月考)除去除去FeCl3酸性溶液中少量

9、的酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置加入稍过量双氧水后放置()14(2012广东期末广东期末)电解精炼铜时，电解精炼铜时，Fe、Zn、Ag等杂质会等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥沉积在电解槽底部形成阳极泥()梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通铁三角及其重要应用铁三角及其重要应用1“铁三角铁三角”中的转化关系。中的转化关系。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(3)铁铁(或亚铁或亚铁)盐溶液的配制与保存。盐溶液的配

10、制与保存。亚铁盐溶液：加少量亚铁盐溶液：加少量Fe粉，防止粉，防止Fe2被氧化；加少量相应被氧化；加少量相应的酸，防止的酸，防止Fe2水解。水解。铁盐溶液：加少量相应的酸，防止铁盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe3水解。水解。(4)氧化性、还原性关系。氧化性、还原性关系。氧化性：氧化性：Cl2Br2Fe3I2S，还原性：还原性：ClBrFe2IS2。(5)物质制备。物质制备。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练【例例1】将金属将金属Fe、Cu与与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明；在溶液里哪些离子和金属单质能杯中，根据下列情况说明

11、；在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？同时存在？哪些不能同时存在？(1)所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是多的阳离子可能是_，烧杯中还存在金属，烧杯中还存在金属_。(2)反应后除反应后除Cu2外，还有相当量的外，还有相当量的Cu，则烧杯里不可，则烧杯里不可能有能有_。(3)若除若除Cu2外还有相当量的外还有相当量的Fe3，则可能还有，则可能还有_。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练思维点拨：思维点拨：一是应用氧化反应中的一是应用氧化反应中的“先、后规律先、后规律”；二是；

12、二是搞清还原性顺序：搞清还原性顺序：FeCu，氧化性顺序：，氧化性顺序：Fe3Cu2Fe2。解析：解析：混合物在溶液中可能发生的氧化还原反应有：混合物在溶液中可能发生的氧化还原反应有：Fe2Fe3 3Fe2，FeCu2 Fe2Cu，2Fe3Cu 2Fe2Cu2。(1)Fe有剩余，说明有剩余，说明Fe3和和Cu2都已全部被还原，所以溶都已全部被还原，所以溶液中还可能有液中还可能有Fe2，烧杯中还存在，烧杯中还存在Cu。(2)反应后烧杯里有反应后烧杯里有Cu2和和Cu，表明，表明Fe3和和Fe都已全部参都已全部参加反应，所以溶液里不可能有加反应，所以溶液里不可能有Fe3和和Fe。(3)若溶液里有若

13、溶液里有Cu2和和Fe3，则有，则有Cu和和Fe全部都被氧化，全部都被氧化，所以溶液中还有所以溶液中还有Fe2。答案：答案：(1)Fe2Cu(2)Fe3和和Fe(3)Fe2梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练1在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol 的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在应，溶液中不存在Fe3，同时析出，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中。则下列结论中不正确的是不正确的是()A反应后溶液中反应后溶液中Cu2与与Fe2

14、的物质的量之比为的物质的量之比为1：2B氧化性：氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含含Fe3的溶液可腐蚀铜板的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原可还原2 mol Fe3梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练解析：解析：因加入因加入Fe后，后，Fe3、Ag首先被还原，说明首先被还原，说明Cu2氧化能力比氧化能力比Fe3和和Ag弱，故弱，故B项不正确；项不正确；A项中由项中由Cu、Fe守恒知守恒知n(Cu2)0.1 mol，而，而n(Fe2)n(Fe3)n(Fe)0.2 mol，故，故A项正确；项正确；C项由于氧化性项由于氧化性Fe3Cu2，故，故FeCl3溶溶液可腐蚀

15、铜板；液可腐蚀铜板；D项由项由2Fe3Fe 3Fe2可知，可知，1 mol Fe可还原可还原2 mol Fe3。答案：答案：B梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练热点二热点二Fe3与与Fe2的鉴别方法归纳的鉴别方法归纳1溶液颜色。溶液颜色。含有含有Fe2的溶液显浅绿色的溶液显浅绿色含有含有Fe3的溶液显黄色的溶液显黄色2用用KSCN溶液和氯水。溶液和氯水。(1)流程：流程：梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(2)有关反应：有关反应：Fe33SCN Fe(SCN)3(血红色血红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用用NaOH溶液。溶液。(

16、1)流程：流程：梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(2)有关反应：有关反应：Fe33OH Fe(OH)3(红褐色红褐色)Fe22OH Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练2在证明某溶液中不含在证明某溶液中不含Fe3而可能含有而可能含有Fe2。进行如下。进行如下实验操作时最佳顺序为实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量氯水加入足量酸性加入足量酸性KMnO4溶液溶液加入加入少量少量KSCN溶液溶液A BC D解析解析：证明不含证明不含Fe3，只要加入少量，

17、只要加入少量KSCN溶液不显红溶液不显红色即可；要证明是否含色即可；要证明是否含Fe2，只要继续加入足量氯水，看是，只要继续加入足量氯水，看是否显红色。否显红色。答案答案：A梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：探究Fe(OH)2的制备1实验目的。实验目的。利用亚铁盐溶液和碱反应制备利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2。2实验原理。实验原理。由于由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备在实验室中制备Fe(OH)2，并使，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀长时

18、间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。状态，成为物质制备实验探究的热点。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练3制备原理。制备原理。Fe22OH Fe(OH)2成功关键：成功关键：溶液中不含溶液中不含Fe3和和O2等氧化性物质；等氧化性物质；制备过程中，保证生成的制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在在密闭的隔绝空气的体系中。密闭的隔绝空气的体系中。4探究活动。探究活动。下面是几种典型的制备方法：下面是几种典型的制备方法：方法一隔绝空气的复分解反应法方法一隔绝空气的复分解反应法用用不不含含Fe3的的FeSO4溶溶液液与与用用不不含含O2的的蒸蒸馏馏水水配配制

19、制的的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练方法二氢气氛围中的复分解反应法方法二氢气氛围中的复分解反应法在下图在下图(左左)所示的装置中，用所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练方法三电解法方法三电解法利用电解实验可以制得纯净的利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如上白色沉淀，如上图图(右右)所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。【例例3】下图所示是制备氢氧化亚铁的改进实

20、验：下图所示是制备氢氧化亚铁的改进实验：梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸中，反应放出氢气，待试管内空气将铁丝浸入盐酸中，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将

21、钠粒捣入液体中。用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：写出该实验中发生反应的化学方程式：_。(2)如何检验试管内空气已排尽如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作回答具体操作)？_。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(3)放入钠粒后，预测具支试管中的现象：放入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。(4)已知钠粒的质量约已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择浓度的盐酸，你选择_(填填“A”或或“B”)。A1.1 molL1B10 molL1解

22、析：解析：(1)该实验首先是制备该实验首先是制备FeCl2，同时除去试管内部，同时除去试管内部的空气。的空气。(2)检验试管内空气是否排尽的方法和检验氢气纯检验试管内空气是否排尽的方法和检验氢气纯度的方法一样。度的方法一样。(3)Na的密度比煤油大比水小所以会不停地的密度比煤油大比水小所以会不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动直至消失，同时会产生白色在煤油与稀盐酸界面处上下跳动直至消失，同时会产生白色沉淀。沉淀。(4)0.05 g 的的Na消耗盐酸的量约为消耗盐酸的量约为0.002 2 mol,2 mL的的1.1 molL1的盐酸恰好能完全反应，所以选的盐酸恰好能完全反应，所以选A。梳理梳理判断

23、判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练答案：答案：(1)Fe2HCl FeCl2H2，2Na2H2OFeCl2 Fe(OH)22NaClH2(也可写成也可写成3个：个：Fe2HCl FeCl2H2，2Na2H2O 2NaOHH2，2NaOHFeCl2 Fe(OH)22NaCl)(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗噗”的一声，则说明空气已排尽的一声，则说明空气已排尽(3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并

24、有气泡钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉淀出现产生，下层液体中很快有白色沉淀出现(4)A梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练3利用电解实验可以制得纯净的利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为电极的材料应为_，电极反应式为电极反应式为_。(2)电解液电解液c可以是可以是_(填字母填字母)。A纯水纯水BNaCl溶液溶液CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作

25、巩固巩固演练演练(3)d为苯，其作用是为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填字母填字母)。A改用稀改用稀H2SO4作电解液作电解液B适当增大电源的电压适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练(5)若若c用用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除

26、了电极上看到气泡外，沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为另一明显现象为_ _。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练解析：解析：(1)因为实验目的是为了得到因为实验目的是为了得到Fe(OH)2，所以用铁，所以用铁做阳极以便实现做阳极以便实现Fe到到Fe2的转化。的转化。(2)为了使为了使Fe2转化为转化为Fe(OH)2，溶液中需要有，溶液中需要有OH，电解，电解NaCl溶液会产生溶液会产生OH，也可以用也可以用NaOH溶液。溶液。(3)苯的密度比水小，空气在苯中溶解苯的密度比水小，空气在苯中溶解度很小，可以实现隔绝空气的目的。度很小，可以实现隔绝

27、空气的目的。答案：答案：(1)FeFe2e Fe2(2)BC(3)隔绝空隔绝空气，防止生成的气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的被氧化加热煮沸，排出溶解的O2(4)BC(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练2高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强

28、还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：解析：高铁酸钾有强氧化性可以杀菌消毒，他的还原产物高铁酸钾有强氧化性可以杀菌消毒，他的还原产物是是Fe3的水解产物的水解产物Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质。胶体，能吸附水中的杂质。答案：答案：A梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练3在下列有在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与溶液参加的反应中，与Fe3水解有关水解有关的反应是的

29、反应是()FeCl3与与Cu反应反应FeCl3与与KI反应反应FeCl3滴入沸水滴入沸水中中FeCl3与与NaHCO3反应反应FeCl3作净水剂作净水剂FeCl3的溶液中滴入石蕊试液变红色的溶液中滴入石蕊试液变红色A BC D梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练解析：解析：将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe2H Fe2H2，A项错误；磁性氧化铁可以看作项错误；磁性氧化铁可以看作FeO

30、Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O48H Fe22Fe34H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：反应，离子方程式为：3Fe24HNO 3Fe3NO 2H2O，C项错误；将铜屑加入含项错误；将铜屑加入含Fe3的溶液中发生氧化的溶液中发生氧化还原反应：还原反应：2Fe3Cu 2Fe2Cu2，D项正确。项正确。答案：答案：D梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练5(1)三草酸合铁酸钾晶体三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于可用于摄影和蓝色印刷。某研究性学习小组将

31、无水三草酸合铁酸钾在摄影和蓝色印刷。某研究性学习小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得固体产物进行探究。该小组同学一定条件下加热分解，对所得固体产物进行探究。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是，现象是_。(2)大理石的主要杂质是氧化铁，先加硝酸溶解大理石，大理石的主要杂质是氧化铁，先加硝酸溶解大理石，再加氨水除去溶液中的再加氨水除去溶液中的Fe3，过滤后向滤液中加入足量的碳酸，过滤后向滤液中

32、加入足量的碳酸铵，充分反应后过滤，这就是提纯大理石的主要实验步骤。不铵，充分反应后过滤，这就是提纯大理石的主要实验步骤。不用硫酸溶解大理石的原因是用硫酸溶解大理石的原因是_；写出检验第一；写出检验第一次所得滤液中是否含铁离子的方法：次所得滤液中是否含铁离子的方法：_。梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练解析：解析：(1)略。略。(2)硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，会阻碍大理石与硫酸的反应，溶解速率和效率都很表面，会阻碍大理石与硫酸的反应，溶解速率和效率都很低；低；Fe3遇硫氰化钾或硫氰化铵溶液，溶液变为红色，按遇硫氰化钾或硫氰化铵溶液，溶液变为红色，按取试液、加检验试剂、看现象、得结论写出检验取试液、加检验试剂、看现象、得结论写出检验Fe3的方的方法。法。答案：答案：(1)利用焰色反应利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰火焰(2)硫酸钙微溶于水取少量滤液于试管中，向其中硫酸钙微溶于水取少量滤液于试管中，向其中滴加滴加KSCN或或NH4SCN溶液，若溶液不变红色，证明滤液中溶液，若溶液不变红色，证明滤液中不含不含Fe3；若溶液变红色，证明滤液中含；若溶液变红色，证明滤液中含Fe3梳理梳理判断判断热点热点典例典例实验实验操作操作巩固巩固演练演练