高二化学期末考试复习题及答案.docx

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1、高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1原子的种类取决于（） A质子数B质量数C中子数D质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。2下列化学用语表述正确的是（） AHC1的电子式：BCCl4的电子式：CN的原子结构示意图：D乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。3Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是 （） A中子数为36B质子数为85C电子数36(正确

2、答案)D质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。4某微粒的结构示意图为， 关于该微粒的说法正确的是（） A核电荷数为18B核外有3个电子层(正确答案)C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。单元2 元素周期律5金属性最强的元素是（） ANa(正确答案)BMgCFeDLi答案解析：最左下角的Na6根据元

3、素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有 （） A非金属性B最高化合价C原子半径(正确答案)D单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于A族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。7Cl元素在元素周期表中的位置是（） A第二周期A族B第三周期A族C第二周A族D第三周期A族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（） AH2RO4(正确答案)BH2RO3CHRO3DHRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那

4、么最高价即+6价。单元3 化学键9下列关于化学键的叙述正确的是（） A化学键存在于原子间，也存在于分子之间B离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互吸引力C金属元素与非金属元素相化合时，一定会能形成离子键D金属键是存在于自由电子与金属阳离子之间的强烈作用(正确答案)答案解析：化学键存在于相邻的原子(离子)间，是强烈的相互作用，这作用包括吸引力和排斥力；AlCl3是一种共价化合物，常用来做反例。10下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） AHClBNa2SCMgCl2DNaOH(正确答案)答案解析：通常非金属原子间为共价键，金属与非金属间为离子键，HCl只含共价键，Na2S、MgCl2只含离子键

5、，NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根内部氢氧原子间存在共价键。11下列性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是（） A可溶于水B水溶液能导电C熔融状态能导电(正确答案)D具有较高的熔点答案解析：离子化合物加热融化过程中离子键受到破坏，阴阳离子能在液体中自由移动，故能导电，故只有离子化合物能在熔融状态(液态)下能导电。12HCl气体中不存在（） A共价键BH、Cl(正确答案)CHCl分子D共用电子对答案解析：HCl为共价化合物，以HCl分子存在，分子内H与Cl原子间通过公用一对共用电子对而形成共价键，故不存在离子。单元5 物质变化中的能量变化13关于烧碱溶于水，下列描述正确的是（

6、） A溶液的温度明显降低BNaOH溶于水只发生扩散过程CNaOH溶于水，扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量DNaOH溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量(正确答案)答案解析：物质溶于水存在扩散和水和两个同时存在得过程，扩散过程需要克服微粒间作用力而需要吸热，水合过程是与水分子结合是放出热量得。NaOH溶于水温度明显升高。14书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（） A物质的状态与反应热大小有关(正确答案)B物质的状态与生成物有关C可以具体说明反应进行的情况D可以具体说明反应发生的条件答案解析：不同状态得同种物质，能量不同，通常气态大于液态大于固态，物质的状态与反应

7、热大小有关。15长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知：（） A反应物能量总和小于生成物的能量B生成2mol H2O需吸收571.6kJ的能量C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)+Q (Q571.6kJ)(正确答案)D2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)+571.6kJ答案解析：解析：这是一个由高能量反应物生成低能量生成物的反应，故叫放热反应。生成2mol H2O需吸收571.6kJ的能量，水并未表明状态，且应为放热；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)+Q (Q571.6kJ)要仔细观察

8、，水的状态是气态，也就是生成物能量更高，所以释放的热量就小了；2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)+571.6kJ是该反应的逆反应：水的分解，所以应为吸热，Q。162.6g乙炔(g)完全燃烧时生成液态水和CO2，同时放出130kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（） A2C2H2 + 5O2 = 2CO2 + 2H2O + 130KJBC2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(l) 1300KJC2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600KJ(正确答案)D2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(

9、g) + 2H2O(g) 2600 KJ答案解析：解析：热化学方程式需要写出物质状态，液态水为(l)；2.6g 乙炔为0.1 mol ，按比例，1mol乙炔完全燃烧生成液态水将放出1300 kJ 的热量，2mol 乙炔则为2600kJ，放热是+Q，不要搞错。单元6 化学反应速率与化学平衡17.在一定条件下，可逆反应 c(NO2)的物质的量浓度随时间变化的实验数据见下表： A0.020mol/LB0.032mol/LC0.038mol/LD0.040mol/L(正确答案)答案解析：解析：当反应中物质的浓度保持不变则说明达到平衡。18对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（D） A

10、BCD(正确答案)答案解析：用控制变量发来比较，粉末快看CD，浓度大快，温度高快。19一定条件下，a L密闭容器中发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 达到化学平衡的标志是（） AX、Y、Z浓度之比为1：2 ：2B X、Y、Z的浓度都不再发生变化(正确答案)C容器内气体的密度不随时间变化而变化D单位时间内生成1mol X的同时也消耗2mol Z答案解析：达平衡时所有物质的浓度不再发生变化。注意并不是浓度呈什么比例或者相等哦，切记！密度=质量/体积，是个定值；单位时间内生成1mol X的同时也消耗2mol Z的表示的都是逆反应，可惜了。“变量不变”大家还要多尝试哦。20不能用勒夏特列原理解

11、释的是（） A使用铁触媒，加快加快合成氨反应速率(正确答案)B打开汽水瓶盖，立即有大量气泡产生C增大压强，使合成氨的转化率增大D过量的空气有利于SO2转化为SO3答案解析：勒夏特列原理是平衡移动原理，所以解释的是平衡移动的问题。如果平衡不移动，就和它没关系。告诉大家一个诀窍：通常讲到催化剂就是答案了，因为催化剂不改变平衡，只是加快反应速率。记住2个常用催化剂：合成氨（铁触媒）、二氧化硫的催化氧化（五氧化二钒）。单元7 电解质溶液21下列属于非电解质的是（D） A铜B硝酸钾C氢氧化钠D蔗糖(正确答案)答案解析：电解质或非电解质都必须是纯净物中的化合物，所以Cu这俩都不是。22下列物质中属于弱电解

12、质的是（） ANa2CO3BC2H5OHCH2O(正确答案)DAgCl答案解析：一般强酸强碱盐是强电解质、弱酸弱碱水是弱电解质。23下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） AH2SO3B(NH4)2SO4(正确答案)CNa2CO3DNaCl答案解析：强酸弱碱盐水解呈酸性。24pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （） AH的物质的量相同B物质的量浓度相同CH物质的量浓度相同(正确答案)DH的物质的量浓度不同答案解析：pH是氢离子浓度的负对数值，所以pH相同，就是氢离子浓度相同的意思。醋酸是弱电解质，只能部分电离，但因为pH相同，说明，醋酸本身溶液的浓度很大哦，远远大于盐酸的浓度。25下列离子

13、方程式中，正确的是（） A铁与稀硫酸 2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2BCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH = H2OC碳酸钙溶液跟稀硝酸反应 CaCO3 2H+ = Ca2+ H2O CO2(正确答案)DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2O答案解析：解析：铁与稀硫酸反应铁呈+2价；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，H2SO4有2个H+，Ba(OH)2有2个OH，所以也有2个H2O。单元13 有机化学的基本概念26下列说法错误的是（） ACH2Cl2没有同

14、分异构体B正丁烷和异丁烷互为同系物(正确答案)C和互为同位素D金刚石、石墨互为同素异形体答案解析：正丁烷和异丁烷互为同分异构体。27下列各项中与有机物种类、数目繁多没有关系的是（） A每个碳原子能与其它的原子（或碳原子）形成四条共价键B大多数原子组成完全相同的分子具有不同的结构C碳原子间可以形成单键、双键和叁键D碳单质性质稳定(正确答案)答案解析：解析：有机物种类繁多与碳原子的结构有关，与碳单质性质无关，有机物都是化合物哦。28某烷烃的结构简式如右上图，下列命名正确的是（ ） A2，3二甲基戊烷(正确答案)B2，32甲基戊烷C2甲基3乙基己烷D2乙基3甲基己烷29右图所示为某有机反应，其反应类

15、型为（） A加成反应B取代反应(正确答案)C加聚反应D置换反应单元14 烃30下列物质能和甲烷发生取代反应的是（） A氯化氢B水C氢氟酸D溴蒸气(正确答案)答案解析：甲烷与氯气（卤素单质）在光照下能发生取代反应，故溴蒸气与氯气相似。31不可能是乙烯加成产物的是（） ACH3CH3BCH3CHCl2(正确答案)CCH3CH2OHDCH3CH2Br32有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（） A难溶于水且比水轻(正确答案)B分子中含有碳碳双键C与溴水发生加成反应而使溴水褪色D易被酸性KMnO4溶液氧化答案解析：苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，故它不能是溴水和酸性挂高锰酸

16、钾溶液褪色。33关于乙炔的下列描述不正确的是（） A乙炔分子里碳碳键和碳氢键的夹角为180B工业上常利用乙炔为原料来制备聚氯乙烯C乙炔易发生加成反应，也易发生取代反应(正确答案)D乙炔可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色答案解析：乙炔的结构是碳碳三键，4个原子共直线。属于典型的不饱和烃，易发生加成反应。通常甲烷（烷烃、饱和烃）易发生取代反应。单元15 烃的衍生物34下列物质中，有固定熔沸点的是（） A汽油B消毒酒精C冰醋酸(正确答案)D福尔马林答案解析：有固定的熔沸点即该物质为纯净物。冰醋酸就是纯的乙酸。汽油是C5C12的烷烃，消毒酒精是75%的乙醇溶液，福尔马林是3540%的甲醛水溶

17、液，都是混合物，没有固定的熔沸点。35下列有关乙醇的说法中，错误的是（） A相对分子质量为46B属于烃类物质(正确答案)C分子中含有的官能团是羟基D在空气中完全燃烧生成CO2和H2O答案解析：这样看H218O：H-18OH，酯化是个可逆反应，一般是酸脱羟基、醇脱氢，所以羟基18OH只会回到酸中去。36实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。下列说法正确的是（） A烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片(正确答案)B反应温度控制在140C导出的气体中只有乙烯D可用向上排气法收集乙烯答案解析：解析：实验室利用乙醇、浓硫酸来制备乙烯，碎瓷片可以防止暴沸；反应中控制温度迅速上升至170，主要是尽量防止在140时生

18、成副产物乙醚，且由于浓硫酸的脱水性强氧化性反应中会有CO2、SO2等副产物故产物并不纯净；乙烯式量为28，与空气很接近，所以最好用排水法收集。37向酯化反应：CH3COOH+C2H5OH = CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O原子存在于（） A只存在于乙酸的分子中(正确答案)B只存在于乙醇的分子中C只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中答案解析：解析：这样看H2 18O：H-18OH，酯化是个可逆反应，一般是酸脱羟基、醇脱氢，所以羟基18OH只会回到酸中去。单元19 化学与生活38合金在生产及科研中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（） A水银B石墨C硅晶体D钢铁(正确答案)答案解析：合金是只2种或2种以上的金属或非金属熔合而成混合物。单元20 化学与工业39下列属于化学变化的是（） A蒸馏B分馏C萃取D干馏(正确答案)答案解析：蒸馏（分馏）利用的是混合物的沸点不同，通过加热冷凝来加以分离；萃取是利用溶解度的不同，比如用CCl4来萃取水种的碘单质，这些都是物理变化。干馏如煤的干馏是指：将煤隔绝空气加强热使其分解，产物有：焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水。40下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（） A. 酒精和碘B. 苯和水(正确答案)C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳答案解析：分液漏斗分离的都是互不相溶的液体。